【名师整理】2020中考化学知识点专题训练十五：酸和碱

聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题十五：酸和碱
考点一：常见的酸
1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）
A.氯化钠
B.碳酸钠
C.氢氧化钙
D.碳酸
2.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）
A.酸中都含有氢元素
B.酸都可以使石蕊试纸变红
C.酸都能解离出+H
D.酸都溶于水
3.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像中合理的是（）
4.下列关于浓硫酸的描述中错误的是（）
A.溶于水时放出大量的热
B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
考点二：常见的碱
1.氢氧化钠的俗名是（）
A.烧碱
B.小苏打
C.生石灰
D.纯碱
2.下列关于氢氧化钙的叙述中不正确的是（）
A.氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
3.下列溶液曝露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.饱和食盐水
D.浓氢氧化钠溶液
4.氢氧化钠是一种重要的化工原料，易吸收水分，可用作某些气体的________剂，它的水溶液倒入充满
CO气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到____________________，发生2
反应的化学方程式为______________________________，因此，氢氧化钠应密封保存。

考点三：酸碱度
1.几种作物适宜生长的pH 范围如下表。

取某地土壤浸出液，用pH 试纸测得其显酸性。

则这种土壤不适宜种植的作物是（）
A.水稻
B.棉花
C.茶树
D.甘草
2.向稀盐酸中逐滴加入试剂X ，溶液的pH 变化情况如图所示。

试剂X 是下列物质中的（ ）
A.NaCl 溶液
B.2H O
C.NaOH 溶液
D.稀硫酸
考点四：酸碱中和反应
1.在A + B + →盐 水 的反应中，A 和B 不可能是（ ） A.HCl 和NaOH
B.2CO 和NaOH
C.24H SO 和23Fe O
D.24H SO 和Zn
2.在做酸与碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ） A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色
D.由无色变为红色
3.硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ） A.NaOH
B.2Ca OH （）
C.2BaCl
D.CaO
4.推理是一种重要的研究和学习方法。

下列推理中正确的是（ ） A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
5.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系中不正确的是（ ）
6.硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：________________________________；
②与碳酸钠溶液反应：________________________________；
③与氯化钡溶液反应：________________________________；
上述反应中，属于酸的共同性质的是________（填编号）。

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________（填编号）。

①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl 中的少量NaOH
7已知盐酸是HCl 气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。

现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。

回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为：________________________________。

（2）B装置的作用是________________________________，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是________________________________，写出B中所有溶质的化学式：________________________________。

（3）如果去掉B装置，将A、C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式是：________________________________________________________________。

8.某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验（已知：碳酸钠溶液呈碱性）。

（1）写出甲实验中盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式________________________________。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠浓溶液后，可观察到的现象是________________________________。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和____________。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小兰认为：只有碳酸钠。

小刚认为：只有氢氧化钙。

小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。

你认为还可能是________________________________。

（写出一种猜想）
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小斌的实验设计补充完整。

实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置①有白色沉淀，溶液
呈红色
____________的猜想正确
②________________ ____________的猜想正确
③________________ ____________的猜想正确
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
____________。

9.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。

取10 g 此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4 ％的氢氧化钠溶液，用pH 计（一种测定溶液pH 的仪器）测定溶液的pH ，得到的数据如下：
（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH 与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图。

（2）请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。

（氢氧化钠溶液的密度按1.0 g / mL 计算）
聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题十五：酸和碱参考答案
考点一：常见的酸
1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）
A.氯化钠
B.碳酸钠
C.氢氧化钙
D.碳酸
【答案】D
【解析】酸能使紫色石蕊溶液变红。

2.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）
A.酸中都含有氢元素
B.酸都可以使石蕊试纸变红
C.酸都能解离出+H
D.酸都溶于水
【答案】C
【解析】酸在水溶液中都能解离出+H，这是酸具有酸的通性的根本原因。

3.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像中合理的是（）
【答案】C
【解析】酸溶液的pH小于7，图像中溶液的pH应该由小于7转化成接近7，A错；稀硫酸本身就是溶液，有质量，图像中起始质量不应为0，B错；稀硫酸与锌粉接触开始产生氢气，硫酸反应完全后量不变，故C正确；硫酸锌质量在硫酸反应完全后就不再发生变化，图像应该与C相同，D错。

4.下列关于浓硫酸的描述中错误的是（）
A.溶于水时放出大量的热
B.有强烈的腐蚀性
C.稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
【答案】D
【解析】浓硫酸溶于水会放出大量的热，A项说法正确；浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B项说法正确，稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅，C项说法正确；配制溶液在烧杯中进行，不能在量筒中进行，量
筒只能用来量取液体的体积，D项说法不正确，因此答案选D。

考点二：常见的碱
1.氢氧化钠的俗名是（）
A.烧碱
B.小苏打
C.生石灰
D.纯碱
【答案】A
【解析】氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，小苏打是碳酸氢钠的俗名，生石灰是氧化钙的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，因此选A。

2.下列关于氢氧化钙的叙述中不正确的是（）
A.氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
【答案】B
【解析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。

3.下列溶液曝露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.饱和食盐水
D.浓氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】A项中浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故此选项错误；B项中浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，但未发生化学变化，故此选项错误；C项中饱和食盐水在空气中放置，溶液质量基本无变化，故此选项错误；D项中氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以溶液质量变大，且发生了化学变化，故此选项正确，因此选D。

4.氢氧化钠是一种重要的化工原料，易吸收水分，可用作某些气体的________剂，它的水溶液倒入充满
CO气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到____________________，发生2
反应的化学方程式为______________________________，因此，氢氧化钠应密封保存。

【答案】干燥矿泉水瓶变瘪
2NaOH + CO Na CO + H O
2232
【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。

易吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂；因氢氧化钠溶液能与
CO反应，使瓶中的压强变小，因此矿泉水瓶变瘪。

2
考点三：酸碱度
1.几种作物适宜生长的pH 范围如下表。

取某地土壤浸出液，用pH 试纸测得其显酸性。

则
这种土壤不适宜种植的作物是（ ）
A.水稻
B.棉花
C.茶树
D.甘草
【答案】D
【解析】根据作物最适宜的pH 范围作出判断，茶树最适宜的土壤为酸性，棉花最适宜的土壤为酸性，水稻最适宜的土壤为酸性或中性，甘草最适宜的土壤为碱性。

测得土壤显酸性，即土壤的pH 小于7，因此该土壤不适宜种植在碱性土壤中生长的作物。

故选D 。

2.向稀盐酸中逐滴加入试剂X ，溶液的pH 变化情况如图所示。

试剂X 是下列物质中的（ ）
A.NaCl 溶液
B.2H O
C.NaOH 溶液
D.稀硫酸
【答案】C
【解析】由题图可知，开始时，溶液pH 7＜，加入试剂X 后，最终pH 7＞，故试剂X 应显碱性，所以C 项正确。

考点四：酸碱中和反应
1.在A + B + →盐 水 的反应中，A 和B 不可能是（ ） A.HCl 和NaOH B.2CO 和NaOH
C.24H SO 和23Fe O
D.24H SO 和Zn
【答案】D
【解析】D 项发生反应生成的是4ZnSO 和2H 。

2.在做酸与碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

向含有酚酞的NaOH 溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。

此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ） A.由红色变为蓝色
B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变为红色
【答案】C
【解析】含有酚酞的NaOH 溶液显红色，当滴入盐酸至两者完全反应后，溶液变为无色。

3.硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ ） A.NaOH
B.2Ca OH （）
C.2BaCl
D.CaO
【答案】C
【解析】此题考查了酸的化学性质。

本题中四个选项均能与硫酸发生反应，但2BaCl 与硫酸反应后又生成了盐酸，故不能解决水质酸化的问题。

4.推理是一种重要的研究和学习方法。

下列推理中正确的是（ ） A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 【答案】A
【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子，如水是由水分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B 错；有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，但不属于中和反应，C 错；铁丝不能在空气中燃烧，D 错。

5.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系中不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A 项中随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量会逐渐变小，因加入的稀盐酸过量，所以氢氧化钠完全反应，最终质量为0，此项正确。

B 项中开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性，pH 大于7；随着稀盐酸的加入，二者反应，溶液pH 会逐渐变小；当二者恰好完全反应时，溶液的pH 为7；再加入稀盐酸，溶液呈酸性，pH 小于7，此项正确。

C 项中氯化钠是生成物，开始的质量为0；随着稀盐酸的加入，质量会逐渐变大，当二者恰好完全反应时，质量最大；再加入稀盐酸，质量不发生变化，此项正确。

D 项中开始时氢氧化钠溶液中有水，所以其质量不为0；随着稀盐酸的加入，水的质量会逐渐变大（水的质量变大的原因有两个：一个是加入的稀盐酸中所含的水，二是反应生成的水）；当二者恰好完全反应后，再加稀盐酸时水的质量还在增加（只有稀盐酸中所含的水，不再生成水），此项错误所以答案选D 。

6.硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室中常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：________________________________； ②与碳酸钠溶液反应：________________________________； ③与氯化钡溶液反应：________________________________； 上述反应中，属于酸的共同性质的是________（填编号）。

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________（填编号）。

①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl 中的少量NaOH 【答案】（1）吸水 （2）①2442Fe + H SO
FeSO + H ↑
②23242422Na CO + H SO
Na SO + H O + CO ↑
③242
4H SO + BaCl BaSO + 2HCl
↓
①②
（3）②③
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂。

（2）①铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；②碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；③稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳。

（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；硫酸不含氯元素；除杂不得引入新的杂质。

7已知盐酸是HCl 气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。

现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。

回答下列问题：
（1）A 装置中发生反应的化学方程式为：________________________________。

（2）B 装置的作用是________________________________，实验后向B 中滴入石蕊溶液，可看到的现象是________________________________，写出B 中所有溶质的化学式：________________________________。

（3）如果去掉B 装置，将A 、C 直接相连，则C 装置中可能发生反应的化学方程式是：________________________________________________________________。

【答案】（1）3222CaCO + 2HCl CaCl + H O + CO ↑
（2）吸收挥发出的氯化氢气体 溶液变红 23HCl H CO 、
（3）222Ca OH + 2HCl CaCl + 2H O （）
【解析】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：3222CaCO + 2HCl CaCl + H O + CO ↑
（2）B 装置的作用是吸收浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，保证后续实验能观察到明显现象。

B 中的水吸收氯化氢气体并溶解少量二氧化碳气体，形成稀盐酸和碳酸的混合溶液，呈酸性，滴入石蕊溶液变红色。

（3）若去掉B ，直接将A 、C 连接，则氯化氢直接与氢氧化钙发生中和反应：
222Ca OH + 2HCl CaCl + 2H O （）
8.某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验（已知：碳酸钠溶液呈碱性）。

（1）写出甲实验中盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式________________________________。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠浓溶液后，可观察到的现象是________________________________。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和____________。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小兰认为：只有碳酸钠。

小刚认为：只有氢氧化钙。

小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。

你认为还可能是________________________________。

（写出一种猜想）
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小斌的实验设计补充完整。

实验内容
预计现象 预计结论 取少量废液缸中上①有白色沉淀，溶液 ____________的猜想正确
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑____________。

【答案】（1）
NaOH + HCl NaCl + H O
2
（2）气球胀大
（4）【交流讨论】①NaCl ②只有氢氧化钠
【实验设计】①小亮②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小兰③没有白色沉淀，溶液呈红色小刚（实验现象和猜想合理对应即可）
【反思拓展】反应物是否有剩余
CO反应，使锥形瓶内压强减小，气球胀大。

【解析】（2）由于NaOH 溶液与2
（4）①将甲、乙、丙三个实验的废液混合后，由于甲中发生反应：
NaOH + HCl NaCl + H O，故废液中一定有NaCl ；又由于废液呈红色，故可能存在
2
使废液显碱性的物质，除小兰、小刚、小亮的猜想外，还可能只有NaOH 。

Na CO 【实验设计】加入过量氯化钙溶液，①若产生白色沉淀，溶液呈红色说明废液中有
23和NaOH ，小亮的猜想正确；②若只产生白色沉淀，溶液呈无色，说明废液中只有
Na CO，故小兰的猜想正确；③若无白色沉淀，溶液呈红色，说明废液显碱性，但无23
Na CO，故小刚的猜想正确。

在分析反应所得的物质成分时不仅要考虑生成物，还要考23
虑加入的反应物是否有剩余。

9.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。

取10 g 此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4 ％的氢氧化钠溶液，用pH 计（一种
测定溶液pH 的仪器）测定溶液的pH ，得到的数据如下：
（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH 与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图。

（2）请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。

（氢氧化钠溶液的密度按1.0 g / mL 计算）
【答案】（1）
（2）解：由上图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10 mL（9.7 ~ 10.3 mL 之间取值均可）
⨯⨯％ = 0.
参加反应的NaOH 的质量为：10 mL 1.0 g / mL4 4 g
设盐酸中所含溶质的质量为x。

2HCl + NaOH
NaCl + H O
36.5 40 0.4 g 36.5 0.365 g 400.4 g
x x x ==
所以盐酸的溶质质量分数为：
0.365 g 100 3.65 10 g
⨯=％％ 答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65 ％。

【解析】画图时，一定要保证曲线平滑。

根据所画曲线，可以查出溶液的pH 为7时，所消耗的氢氧化钠溶液的体积为10 mL 左右，然后可根据氢氧化钠溶液的体积计算出其质量，继而根据化学方程式计算出盐酸中溶质的质量。