高中化学教学课例《影响化学反应速率的因素教案》课程思政核心素养教学设计及总结反思

【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为
重要的地位。大约 85%的反应需要催化剂。尤其是现代
大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良
好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。
（五）其它因素对化学反应速率的影响
光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质…等
课例研究综
【课堂小结】谈谈这节课学习你对浓度、压强、温
化学反应速率加快。 【原因】气体压强增大，体积减小，气体浓度增大，
单位体积内活化分子数增加，反应速率增大。 【注意】 1.压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响 2.对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大
压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应 速率都减小
3.压强改变有以下两种情况 A.恒温、恒容时充入 He：压强变大，但浓度不变， 反应速率不变。 B.恒温、恒压时充入 He：体积变大，压强不变， 浓度减小，反应速率减慢。 （三）温度对化学反应速率的影响 [实验探究]课本 21 页实验 2-3 同浓度的 Na2S2O3 溶液在不同温度下与 0.1molL 的硫酸 5ml 反应的对比表 编 号 0.1molL 的 Na2S2O3[来源:学科网 ZXXK] 0.1molL 的
（四）催化剂对化学反应速率的影响 【实验探究】22 页演示实验 2-4：过氧化氢分解的 对比实验（教师演示） （1）过氧化氢分解实验的对比表 编号 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况
1
[来源:学#科#网]
【结论】催化剂能加快化学反应速率。
【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？
（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂
比较反应速率大小的方法；
（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或
浓度等的图像，提高识图分析能力，培养从图像中挖掘
化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观
（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科
学研究的一般方法。
（2）通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身
科学的激情。
学生已经学习过影响化学反应速率的因素，但是主
可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使
得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的
数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。
【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的
原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结
果。
2.对可逆反应而言，催化剂使正、逆反应速率都加
快，且加快的程度相同。
高中化学教学课例《影响化学反应速率的因素教案》教学设 计及总结反思
学科
高中化学
教学课例名
《影响化学反应速率的因素教案》
称
本节内容是选修四第二章第二节的内容，化学反应
速的影响因素其实学生在高一必修二中已经比较初浅
的学习过，但是在选修内容中多加了气体体系，同时也 教材分析
是比较难理解的体系，因此本节内容既要在复习已有知
述
度、催化剂等外因对反应速率的影响的理解。（碰撞理
论分析）
H2SO4 反应温度 （℃） 反应中出现浑浊的时间 （秒）
1 5ml 5ml 冷水
2 5ml 5ml 热水
【板书】在其它条件不变的情况下，升高温度，化 学反应要加快。经过实验测定，温度每升高 10℃，反 应速率通常要增大到原来的 2~4 倍。
【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？
当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度， 反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因 而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大， 所以，反应速率加大。
实验现象
褪色时间
结论 在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增 大。
【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度， 可以增大反应的速率。
【实验解释】为什么增大反应物浓度会影响反应 速率呢？
[来源:学科网 ZXXK] 当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数 量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改 变它们的量反应速率不变。 b.一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越 大。 （二）压强对化学反应速率的影响 【结论】对于气体反应，其他条件不变，压强增大
要是液体和固体体系的分析，在选修四中要重点加入气
学生学习能 体体系的分析，对学生的理解能力有一定的要求。当然
力分析 根据教材的设计，是在复习液体体系的影响因素在过渡
到分析气体体系的，所以必要的实验设计可以很大程度
的帮助学生的理解。
教学策略选
具体的演示实验加气体模拟体系演示，结合活化分
择与设计 子理论在分析影响因素和最终结果。
5.影响化学反应速率的因素：（1）内因：（2）外 因：
[板书] 一、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的 性质 二、外界条件对化学反应速率的影响： （一）浓度对化学反应速率的影响 [实验探究]课本 20 页实验 2-2 草酸与酸性高锰酸 钾的反应 加入试剂 4mL0.01molLKMnO4 2mL0.1molLH2C2O4 4mL0.01molLKMnO4 2mL0.2molLH2C2O4
【说明】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反 应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的 速率和逆反应的速率都增大。
【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给 反应物加热来增大反应的速率。
2.合成氨工业中，是在 500℃的条件下进行反应， 以加快反应进行的速度。
3.为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存， 以降低食品变质的速率。
[旧知导入]
1．有效碰撞：反应物分子间能发生
________________的碰撞。
2.活化分子:能够发生___________________的分 教学过程
子；活化能：活化分子比普通分子高出的能量。
3.活化能越小，普通分子就越_______变成活化分
子。
4.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系
活化分子的百分数越大，单位体积内____________ 越多，单位时间内_______________越多，化学反应速 率越快。
识的基础上对学生的能力进行进一步的拔高，教学中有
一定的难度。
1．知识与技能
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化
学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和
活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对
教学目标 化学反应速率的影响。
2．过程与方法
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件