全国理综1卷27题分析和建议

(2015年27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主 要成分为Mg2B2O5· H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、 Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 铁硼 硫酸 矿粉 浸出 过 滤 浸 渣 净化 除杂 过 滤 滤 渣 蒸发 浓缩 冷却 结晶 过 滤 粗硼酸
以速率比较形式，考察影响速率大小的因素
总体来看，本题是元素化合物知识与反应原理多知 识点的综合考察，以化学反应原理知识为主，难度中。 其内容包括（1）（3）化学方程式的书写 、 （2） 热化学盖斯定律的应用计算 、（4）通过翻译图表，考 查平衡常数的计算及应用、化学反应速率大小判断、化 学反应速率与化学平衡的影响因素。 综上可以看出，考察点不仅仅局限于对课本基础知 识的考察，更重要的是考察了学生对基础知识的深化理 解和灵活应用能力，利用所给材料读取、吸收、整合化 学信息的能力，计算能力等。
2−和Cr O 2−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度 (2)CrO 此题为信息材料题，内容考察 Cr3+的性质， 4 2 7 3+与碱反应的性质 −1 实质是考察 Al 为 1.0 mol· L 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所 示。 此题考察浓度对化学平衡移动的影响，并 ①用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应___________。 通过图像数据进行平衡常数的计算，涉及
化学工艺常识物化学反应原理与部分元素化合物知识的拼凑题化学反应原理与部分元素化合物知识的拼凑题离子反应现象氧化近5年全国理综1卷27题考试内容分析热化学盖斯定律的应用计算定律的应用计算平衡常数的计算及应用化学反应速率大小判断化学反应速率与化学平衡的影响因素平衡常数的计算及应用化学反应速率大小判断化学反应速率与化学平衡的影响因素方程式原电池原理锂离子电池铝与碱的反应氯离子及双氧水的性质电池原理锂离子电池铝与碱的反应氯离子及双氧水的性质分类盐类水解氧化还原反应方程式书写及判断应用电化学电极反应式及交换膜应用水解氧化还原反应方程式书写及判断应用电化学电极反应式及交换膜应用常识
（ 2014年27 ）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较 强还原性，回答下列问题： 通过所给信息，判断氧化产物，其实质是考察学生对 （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： ________ 电子转移守恒知识的掌握和灵活应用 （2）H3PO2及NaH2 PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质 ，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，磷元素的化合价为______ ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的 以材料信息形式，考察物质分类和弱电 量之比为4︰1，则氧化产物为： 解质的水解(填化学式) ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 _______ 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) （3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生 成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢 氧化钡溶液反应的化学方程式：____________________
通过对工艺流程的评价，考察学生对材料信息的理解， 反映学生获取信息和灵活应用基础知识的能力
通过提问Co元素的价态，为以下的工艺流程提示信息
本题为工艺流程题，重点是元素化合物知识的考察， 难度较大。 具体内容是以给出文字和图示信息，通过学生对氧 化还原和非氧化还原方程式的书写、工艺步骤的评价， 考察学生利用基础知识解决实际问题的能力，利用所给 材料读取、吸收、整合化学信息的能力等。
工业流程 化学反应原 推断（元 理与部分元 素及其化 素化合物知 合物知识； 识的拼凑题 化学工艺 （离子反应 常识；物 现象、氧化 质结构） 还原方程式 书写；可逆 反应、平衡 常数、平衡 移动影响因 素、Ksp常 数计算等）
（2012年27）光气(COCl2实验室气体制备，元素化合物基础知识 )在塑料、制革、制药等工业中有许 多用途,工业上采用高温下将CO与Cl2在活性碳催化下合成. (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 通过工业CO的制备，考察盖斯定律的应用 (2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与CO2进行高温重整制 和热化学方程式的书写 备CO,已知CH4、H2和CO 的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、 -285.8kJ/mol和-283.0kJ· mol-1,则生成1m3(标准状况)CO所需热 量为 . (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反 应的化学方程式为 (4)COCl2的分解反应为COCl 2(g)=Cl2(g)+CO(g) 以材料题形式考察陌生氧化还原方程式的书写 △H==+108kJ· mol-1.反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同 通过图像信息，考察化 条件下的变化如下图所示 (第10min到14min的COCl2浓度变化 通过图像信息，考察平衡常数的计算 学平衡的影响因素 曲线未示出): ①计算反应在第8min时的平衡常数K= ; ②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低;T(2) T(8)(填“<”、”>”、或”=”)
化学平衡的定性判断与计算。 ②由图可知，溶液酸性增大， CrO42−的平衡转化率__________(填 “增大“减小”或“不变”)。根据 A点数据，计算出该转化反应的平 衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在化学分析中采用K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定 此空考察 ΔH与平衡转化率的关系，实质涉 2− 溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO 及化学平衡的影响因素、平衡转化率的表 4 生成砖红色沉淀，指示到达滴 达和理解。 定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀 (浓度等于1.0×10−5 mol· L−1) 时，溶液中c(Ag+)为_______ mol· L−1，此时溶液中c(CrO42−)等 于__________ mol· L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为 2.0×10−12和2.0×10−10)。 此题考察Ksp的定量计算，通过Ksp的理 (4)+6价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的Cr2O72− 解和表达，进行离子浓度的两次计算。 还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
(2013年27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。 某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和 铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资 源 （部分条件未给出）
回答下列问题： ⑴LiCoO2 中，Co元素的化合价为 ___________。 以材料信息形式，考察学生有关 Al元素化合物知识 ⑵写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 重点考察陌生氧化还原方程式的书写，并对操作进行评价 _________________________________ 。 ⑶“酸浸”一般在80 oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化 还原反应的化学方程式__________________;可用盐酸代替 考察学生利用信息对非氧化还原过程及其结果的分析能力 H2SO4和H2O2 的混合液，但缺点是_________。 ⑷写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式____________。 ⑸充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放 电时电池反应方程式___________________。 ⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其原因是 利用材料信息形式书写电池方程式，考察学生对原电 ___________________________ 。在整个回收工艺中，可回收 池工作原理的理解，实质仍然是氧化还原方程式书写 的金属化合物有_________________( 填化学式）
含镁盐母液
回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5· H2O与硫酸反应的化学方程式__________ 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取 的措施有_________（写出两条）。
考察影响化学反应速率的因素
分析所给文字信息和图像，书写化学方程式
元素化合物知识，内容涉及Fe氧化物和物 质溶解性 △ 元素化合物知识，考察物质的氧化性和还 （ 2）利用_______ 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣” 原性，以及离子的水解 中还剩余的物质是 ______（化学式）。
②分析产品室可得到H3PO2的原因________________ ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法 ”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产 品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 _________杂质。该杂质产生的原因是：______________
以材料信息形式，考察陌生氧化还原方程式的书写
以材料信息形式，考察电离方程式的书写
（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示 (阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
分析所给文字信息和图像，书写电解电极 方程式 以材料信息形式，考察离子交换膜的作用 ①写出阳极的电极反应式_____________ 并对所给操作作出分析和评价
近5年全国理综1卷27题考试内容分析
2012年 2013年 2014年 2015年 2016年
元素化合物 工业流程推断 化学反应原 知识与反应 ［化合价标定 理拼凑（电 原理多知识 点的综合考 （Ｃo）、氧 离方程式书 察（化学方 化还原反应原 写、化合价 程式的书写 、 理（两个化学 判断、物质 热化学盖斯 方程式）、原 分类、盐类 定律的应用 电池原理（锂 水解、氧化 计算 、平衡 常数的计算 离子电池）、 还原反应方 程式书写及 及应用、化 铝与碱的反应、 学反应速率 氯离子及双氧 判断应用、 大小判断、 水的性质］ 电化学电极 化学反应速 反应式及交 率与化学平理的拼凑题，内容包括 电离方程式书写、化合价判断、物质分类、盐类水解、氧化 还原反应方程式书写及判断应用、电化学电极反应式及交换 膜应用等。除考察学生读题、审题，利用所获信息解决问题， 氧化还原计算等能力外，新颖点是引入了离子交换膜的考察， 其实质是以电解池中离子移动为代表的电解池工作原理的考 察。
全国高考理综化学27题分析和建议
即墨市第一中学
吴德俊
理综化学非选择部分历来是高考试题的重点内容， 特点是物质性质与实验、推断、基本概念、计算等知识 交叉覆盖，难度相对比较大。常见题型有物质的制备、 工艺流程、图像分析、解释和计算等。需要学生有深厚 的知识基础和较强的分析问题能力，考查的内容比较全 面，使学生能得分，但是往往不能得全分或高分。 由此，加强对高考大纲要求和知识点分布的研究， 加强对历年高考试题的探讨，对强化学生的针对性训练、 提高学生掌握知识的效率、提高其应试能力有着重大意 义。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在 调节溶液的pH约为5，目的是_________。 考察物质结构中的相关知识，涉及原子结 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ________（填名称）。 构、化学键（特别是配位键） （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合 成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和 金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 ___________。
分析材料，获取相关知识，进行陌生方程 式的书写
(2016年27) 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、 Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于 水的灰蓝色固体，回答下列问题： 此空通过书写离子方程式来考察可逆反应 的理解和表达 (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
利用平衡常数理解，计算求取物质平衡浓度
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,此时c(COCl2)= mol/L; 通过速率大小比较，考察学生对平衡状态 的理解 和12-13min时平均反应速率[( ④比较产物CO在2-3min、5-6min 平均反应速率分别以V(2-3)、V(5-6)、V(12-13)表示)]的大小 . ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大 小,V(5-6) V(15-16)(填“<”、”>”、”=”),原因是