初三化学1—6章期末总复习讲解及训练习题

初三化学1—6章期末总复习讲解及训练习题
例题解析： 1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是 ( D ) A . 该物质一定是稀有气体 B . 该物质肯定是纯净物
C . 该物质肯定是单质
D . 该物质可能是几种单质的混合物
解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C 60等单质。

而物质又可分为纯净物和混合物。

当一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。

故D 正确而B 、C 不一定正确。

而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。

故A 也不全面。

因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。

答案：D 。

2．某元素R 与Mg 元素形成化合物MgR ，则R 元素的原子结构示意图可能是 ( B )
解析：本题是一道较为综合的题目，它涉及化学式、化合价、原子结构及示意图等多个知识点。

解题思路为： 化学式(MgR )−−→−决定
R 的化合价−−−−−−→−综合原子结构特点
R 的原子结构
由MgR 知R 为-2价，R 的原子结构特征为最外层有6个电子，易得到两个电子形成稀
有气体元素原子的稳定结构的阴离子。

答案：B 。

3．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，
现进行如下实验：① 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

② 把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。

问： (1) 混合物中一定不含有 ；
(2) 混合物中一定含有 ；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是
(3) 混合物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在。

你认为可采取的
方法是 ，该方法所依据的化学原理是(用化学方程式表示) 。

解析：对于这类问题，抓住特征反应就找到了突破口。

由①知，产生的气体是CO 2。

而
能产生CO 2的反应有三种：碳酸钙分解、炭粉与氧化铁反应、炭粉与氧化铜反应。

由②知，残渣全部溶于酸，因铁、氧化钙能与酸反应而铜不能，故残渣不可能是铜，说明原混合物中一定没有氧化铜。

铁与盐酸产生的氢气可燃，故肯定有炭粉与氧化铁。

而碳酸钙有否则无法
确定，只能利用碳酸钙与盐酸作用产生CO2的反应来确认。

答案：(1)氧化铜
(2)炭粉和氧化铁；3C＋Fe2O33CO↑＋2Fe，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(3)碳酸钙；取样品加盐酸；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
4．有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有下列相互转化关系：
①A＋CuO−
−高温Cu＋B ②B＋H2O → C
−→
③B＋Ca(OH)2→ D＋H2O ④C −→
−∆H2O＋B
⑤D−
−→
−高温 E
−高温B＋氧化物⑥B＋A−
−→
根据以上反应事实回答下列问题：
(1)它们的化学式是：A.B.C.
D.E.
(2)写出以上转化的有关反应的化学方程式。

解析：结合所学的元素及化合物的性质，对照上述的相互转化关系，从比较特征的反应着手。

由①知A应为具有还原性的H2、C、CO等，则B应为H2O或CO2。

但从②、③看，B不可能是水，是CO2比较合理。

若此假设成立，则C应为碳酸，D为碳酸钙；由⑥知A为C，E为CO。

答案：(1) C；CO2；H2CO3；CaCO3；CO
(2)①C＋2CuO2Cu＋CO2↑②CO2＋H2O＝H2CO3
③CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O ④H2CO3H2O＋CO2↑
⑤CaCO3CO2↑＋CaO ⑥CO2＋C2CO
5．有一不纯的CO气体，其中混有少量水蒸气和CO2。

现提供如下图中的装置(每种装置均有若干个)，若用来：①证明混有这两种气体；②除去这两种气体；③确认CO2已除尽。

请回答：
(1)甲装置的作用是；丙装置的作用是。

(2)为达到①～③的目的，请用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。

不纯的CO →→纯净的CO
解析：如何达到实验的三个目的是本题解答的关键。

要正确回答本题，必须知道三个装
置的作用，混合气体通过各装置后成分的变化。

另外，还要注意甲、丙两装置中的进气口和出气口的确定。

由题意可知，① 为证明混合气体中含水蒸气，应选用乙装置(无水硫酸铜变蓝)，为证明
混合气体中含CO 2应选用丙装置(石灰水变浑浊)。

② 除去水蒸气应选用甲装置，除去CO 2仍可选用丙装置。

③ 确认CO 2已除尽也需选用丙装置(石灰水变浑浊)。

为达到①～③的目的，在选择连接顺序时，要先证明溶液中有这两种气体，然后再除去
这两种气体。

按照气体净化的一般原则，要先除杂后干燥。

证明时不能先通过石灰水，否则会带出水蒸气，不能证明原混合气体中是否含有水蒸气；除去气体时，应先用石灰水除去CO 2，再确认CO 2已除尽(仪器丙将重复使用)时，才能使用浓硫酸干燥气体。

答案：(1) 除去混合气体中的水蒸气(原来的以及通过石灰水带出的)；证明混合气体中含
CO 2，除去CO 2，并确认CO 2已除尽。

(2) c 、d 、e 、f 、e 、f 、b 、a 或d 、c 、e 、f 、e 、f 、b 、a
6．将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，从中取出15.04 g 加热至不再放出气体为止，剩下11.2 g 固体。

再另取30.08 g 此混合物，加热片刻后剩下28.16 g 固体。

求第二次加热后剩余的固体中各种物质的质量。

解：由题意可知，第一次取的药品中氯酸钾已分解完全，而由相对量的比较可看出第二
次取的药品中氯酸钾没有完全分解。

因此，剩余固体中就有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质。

(1) 设第一次取的药品15.04 g 中，氯酸钾的质量为x ，
氧气的质量为15.04 g －11.2 g ＝3.84 g 245 96 x 3.84 g
x
245
＝g 84.396 x ＝9.8 g (KClO 3) m (MnO 2)＝15.04 g －9.8 g ＝5.24 g
由此可知，第二次所取的药品30.08 g 中应有KClO 3为9.8 g ×2＝19.6g ，MnO 2为5.24 g
×2＝10.48g 。

设第二次所取的药品30.08 g 中氯酸钾反应的质量为y ，
反应生成的氧气的质量为30.08 g －28.16 g ＝1.92 g
g 84.3g 8.9＝g
92.1y y ＝4.9 g (反应的KClO 3)
剩余固体中：m(KClO3)＝19.6g－4.9 g＝14.7 g
m(KCl)＝28.16 g－14.7 g－10.48g＝2.98 g
答：剩余固体中，KClO3为14.7g，KCl为2.98 g，MnO2为10.48g。

1—6章期末复习题（一）
基础应用：
一、选择题(每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

)
1．下列关于原子的说法中，正确的是()
A.原子不显电性，说明原子内的电子数等于中子数
B.原子是最小的粒子
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.原子不能直接构成物质
2．下列说法中，不属于描述物质的物理性质的是()
A.氧气不易溶解于水
B.碱式碳酸铜是绿色固体
C.白磷易自燃
D.氧气的密度比空气略大
3．n个硫酸分子和n个水分子中含有一样多的是()
A.氢元素个数
B.氢分子个数
C.氢原子个数
D.氢元素的质量分数
4．下列关于燃烧的叙述正确的是()
A.燃烧一定有氧气参加
B.燃烧都是化学变化
C.凡是燃烧一定有火焰产生
D.氧气、氢气都可以燃烧
5．通常情况下，属于无色无味的气体的一组物质是()
A.空气、氧化镁、氮气
B.空气、氧气、二氧化碳
C.稀有气体、五氧化二磷、水蒸气
D.氧气、稀有气体、二氧化硫
6．对同一种元素的原子和离子来说，下列叙述正确的是()
A.它们一定具有相同的电子层数
B.它们具有相同的核外电子数
C.它们具有相同的化学性质
D.它们具有相同的核电荷数
7．化合价数值最低的元素存在于下列化合物中的()
A. NH4NO3
B. ZnS
C. Al(OH)3
D. CaF2
8．下列各组物质中，前一种是单质，后一种是氧化物的是()
A.红磷、氧气
B.冰、氧化汞
C.氯气、五氧化二磷
D.镁条、氢氧化钾
9．下列实验操作中，正确的是()
A.给烧杯加热时，要垫上石棉网
B.用剩的药品要放回原来的试剂瓶
C.用镊子夹取粉末状固体
D.熄灭酒精灯时，要用嘴吹灭
10．用氯酸钾制取氧气时，加入一定量二氧化锰，这是为了()
A.制取更多的氧气
B.使氯酸钾又快又多地生成氧气
C.防止加热时发生爆炸
D.使氯酸钾在较低温度下分解
11．根据质量守恒定律，镁条完全燃烧后生成的质量()
A.小于镁条的质量
B.大于镁条的质量
C.等于镁条的质量
D.无法确定
12．能有效地区别H2、CO、CH4三种气体的方法是()
A.分别点燃，观察火焰颜色
B.分别通入灼热的氧化铜，将反应后生成的气体通入澄清石灰水中
C.闻一闻，看是否有毒
D.用干冷的烧杯罩在火焰上观察
13．下列物质间的比较说法中，正确的是()
A.含有铁的质量分数：生铁＞钢
B.含有氢的质量分数：煤＞石油
C.海水中氢氧元素的质量分数：氢＞氧
D.铁元素的质量分数：Fe3O4＞Fe2O3
14．下列有关物质用途叙述不正确的是()
A.氢气用于充灌气球
B.二氧化碳用于冶炼金属
C.氧气用于做液氧炸药
D.干冰用于保存易腐败食品
15．下列物质中，金属元素的质量分数为60%的是()
A. CuO
B. CaO
C. MgO
D. Na2O
二、填空题
16．将下面的A、B、C、D序号填入相应空格：
(1)氧气能助燃(2).电视机打开有了图像
(3)氢气燃烧生成水(4)空气是无色无味气体
A.物理性质
B.物理变化
C.化学性质
D.化学变化
17．在①氯化钠，②水，③汞中，用序号填空：由分子构成的物质是；由原子构成的物质是；由离子构成的物质是。

18．根据下列要求，选取以下物质的化学式填写在相应的横线上：
水、氢气、氧气、氮气、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氯化亚铁、氯化铁、氧化钙、盐酸、硫酸、氢氧化铜、氢氧化钙、氯酸钾、硫酸铜。

①最轻的气体；②空气中体积分数最高的气体；③用于制取二氧化碳的一种
酸；④燃烧石灰石生成的固体产物；⑤相对分子质量最小的氧化物；⑥能形成蓝色溶液的物质；⑦不溶于水的蓝色固体；⑧加热能放出使带火星的木条复燃气体的物质；⑨铁和盐酸反应生成的含铁的化合物；⑩能用于冶炼金属的一种化合物(作还原剂) ；⑾铁锈的主要成份。

19．烧水的铝壶中有一层水垢(主要成分是碳酸钙)，用适量的稀盐酸可以除掉它，反应的化学方程式是；若盐酸用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是。

20．某元素R的离子结构示意图可以表示为，它与氯元素组成的离子化合物
的化学式为RCl2，则R的氧化物的化学式为。

21．某物质的化学式为X2Y3，X与Y的质量比为9∶8，则其相对原子质量之比为；若Y为氧元素，则此物质的相对分子质量是。

三、简答题
22．在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时也能迅速放出氧气，原因是
23．点燃一根火柴，如果火柴头一端向下，火柴杆很容易燃烧完；若把火柴头的一端向上竖起，却不等火柴杆烧完火焰便熄灭了。

其原因是。

四、实验题
24．右图是实验室制取和收集CO2气体的装置图，指出该仪器装置中的错误，并改正。

错误(1)：
改正：
错误(2)：
改正：
错误(3)：
改正：
错误(4)：
改正：
25．有位同学设计了下面的两个实验装置做相应的化学实验，但这两个装置都有错误(见图)。

(1)如果用装置A制O2，应如何改正？
①
②
(2)如果用装置B制H2，应如何改正？
①
②，改正后的装置B还可用来制取气体。

(3)用改正后的A、B两装置组合可以做实验，同时应去掉A装置中的，写出该反应的化学方程式。

五、计算题
26．将3.6 g CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量。

1—6章期末复习题（二）
能力反馈：
一、选择题(每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

)
1．下列叙述中，前者是化学变化，后者是物理变化的是()
A.燃烧、汽化
B.发光、着火点
C.挥发性、导电性
D.易燃性、自燃
2．地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物的化学式是()
A. SiO2
B. Al2O3
C. Fe2O3
D. NO2
3．下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的是()
A.铜绿、氧化镁
B.空气、石灰水
C.矿泉水、水煤气
D.海水、胆矾
4．关于化合物的说法正确的是()
A.在K2S中，钾原子显+1价，硫原子显-2价
B.在锌粒中，锌元素显-2价
C.在化合物中，氧元素一定显-2价，氢元素一定显+1价
D.在任何化合物中，各元素化合价的代数和一定等于零
5．在大气层中，因二氧化碳的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中二氧化碳含量增多的主要原因是()
A.人口不断增多，呼吸作用增加
B.绿色植物减少，光合作用减少
C.大量燃烧矿物燃料
D.冰箱中致冷剂“氟里昂”的泄漏
6．下列说法正确的是()
①一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
②二氧化硫由一个硫原子和一个氧分子组成
③二氧化硫由硫元素和氧元素组成
④二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成
A.①③
B.③④
C.②③
D.①④
7．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质为：KHS、S、M、Al2(SO4)3、，其中物质M可能是()
A. H2S
B. Na2SO4
C. SO3
D. SO2
8．下列反应中，不属于置换反应的是()
A. Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
B. CO＋CuO Cu＋CO2
C. C＋2CuO2Cu＋CO2↑
D. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
9．某化合物在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，下列说法正确的是()
A.一定只含碳元素和氢元素
B.一定含碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳元素和氢元素，可能含氧元素
D.无法判断
10．机动车尾气排放的氮的氧化物，是城市空气污染源之一，其中一种含氮元素的质量分数为46.7%，它是()
A. N2O
B. NO2
C. NO
D. N2O5
二、选择题(每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

)
11．下列情况可能发生爆炸的是()
A.乘火车时携带鞭炮
B.用拇指堵住验纯后的试管口一会儿，再收集氢气
C.煤矿工人在矿井中吸烟
D.发现厨房中液化石油气泄漏后，立即打开窗子通风
12．下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是()
A.地壳中含量最多的元素是氮元素
B.最简单的有机物是甲烷
C.相对分子质量最小的物质是水
D.元素存在最硬的物质是金刚石
13．区别H2和CO可用的方法是()
①点燃后，观察火焰的颜色；②点燃后，在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯；③将燃烧产物通入石灰水中；④与灼热的氧化铜反应
A.①②③④
B.②③
C.③④
D.②③④
14．甲、乙两同学共同做完了水的电解实验和氢气在空气里燃烧生成水的实验后，有下列对话，其正确的是()
A.甲指着氢气燃烧的实验装置说：“一种物质发生反应后，如果有水生成，我认为该物质中一定含有氢元素。

”
B.乙回答：“可能是这样，但我不能肯定。

”
C.乙指着实验桌上一瓶无色气体说：“这瓶无色的气体如果点燃后能燃烧并生成水，我认为这是一瓶氢气。

”
D.甲回答：“可能是这样，但我也不能肯定。

”
15．由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3∶5，则该气体可能是()
A.由CO或CO2单独组成的纯净物
B.由CO和CO2共同组成的混合物
C.由CO2和O2共同组成的混合物
D.由CO、CO2和O2共同组成的混合物
三、填空题
16．将下列化学符号或结构示意图的序号写在相应空格处：
表示离子的有；表示原子的有；电子层排布相同的有；由离子构成的化合物有。

17．酒精是色，具有的液体，易，能与水以互溶，并能溶解多种有机物，化学式为，学名。

18．某种无色气体可能含有N2、CO、CO2、H2，使该混合气体依次通过紫色石蕊试液，没有变色。

通过加热的CuO时有红色物质出现。

再通过澄清石灰水时，石灰水无明显变化。

则该混合气体中，一定含有，一定不含有，可能含有。

发生反应的化学方程式为。

19．有Fe、Fe2O3、FeO、CuO四种物质，从它们发生化学反应的能否继续得氧或失氧的角度分析：
(1)只能用作还原剂的是；
(2)只能用作氧化剂的是；
(3)既能作氧化剂又能作还原剂的是。

20．在核电荷数均小于20的A、B、C、D、E五种元素中，A能形成氧化物AO，在AO中氧的质量分数为40%，A元素原子核中质子数等于中子数；B元素核内没有中子；C 原子和D-都比B原子多17个电子；E元素最外层电子数是次外层电子数的三倍。

(1)写出五种元素的符号：A ，B ，C ，D ，E 。

(2)画出A、D-粒子结构示意图：
(3)写出它们组成化合物的化学式：
A与D ，属于化合物。

B与E ，属于化合物。

四、实验题
21．如图，有下列五种仪器，根据要求回答问题：
(1)过滤或向口径容器中转移药品用到的仪器是；
(2)检验氢气纯度时用到的是；
(3)可作反应容器，并且能盛较多液体的是；
(4)制取H2、CO2时用装置D而不用E，原因是。

22．已知有如下反应可以发生：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，浓硫酸可吸水，CuSO4(白)＋5H2O＝CuSO4·5H2O(蓝)。

如下图所示，将锌粒放入盛有稀盐酸容器中，反应发生一段时间后，给装置D中的药品加热，稍后可见E中白色粉末变蓝。

请回答：
(1) E中白色粉末变蓝说明D中反应产物有生成，装置A中发生反应的化学方程式为，装置D中发生反应的化学方程式为。

(2)装置B的作用是，装置C的作用是。

(3) A装置中反应发生一段时间后，再给装置D中药品加热，其目的是。

23．某学生用一支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成制CO2的装置(如图所示)，在铜网上应盛放，广口瓶中应盛有。

若将铜网换成铁网，那么产生的后果是，其原因是(用化学方程式表示)。

五、计算题
24．加热氧化铜与木炭的混合物30 g，经过一段时间后，冷却，称得固体剩余物的质量为21.6 g。

求反应中有几克氧化铜被还原了。

参考答案
1—6章期末复习题（一）
一、1. A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. A 7. D 8. B 9. C 10. C
二、11. AC 12. BD 13. D 14. BD 15. BD
三、16. ①④⑤；⑥⑦；⑤⑥；②
17. 无；特殊气味；挥发；任意比；C 2H 5OH ；酒精
18. H ；CO 和CO 2；N 2；H 2＋CuO Cu ＋H 2O
19. (1) Fe (2) Fe 2O 3、CuO (3) FeO 20. (1) Mg ；H ；Ar ；Cl ；O
(3) MgCl 2；离子；H 2O ；共价
四、21. (1) B (2) A (3) C (4) E 装置中长颈漏斗没有浸在液面下，会导致生成的气体从这里逸出。

22. (1) H 2O ；Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑；H 2＋CuO Cu ＋H 2O
(2) 吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体；干燥H 2
(3) 排尽试管内空气，防止加热时，H 2与空气混合发生爆炸 23. 大理石或石灰石；稀盐酸；铁网与稀盐酸反应生成氢气，使制得的CO 2不纯；Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑
五、24. 解：由反应方程式可知，减少的质量为产生的CO 2质量。

m (CO 2)＝30 g －21.6 g ＝8.4 g
设被还原的CuO 的质量为x
C ＋2CuO 2Cu ＋CO 2↑
2×80 44
x 8.4 g
x 160＝g 4.844 x ＝30.5 g
答：有30.5 g CuO 被还原。

1—6章期末复习题（二）
一、1. C 2. C 3. C 4. B 5. B 6. D 7. A 8. C 9. A 10. D 11. B 12. B 13. D
14. B 15. C 二、16. (1) C (2) B (3) D (4) A
17. ②；③；①
18. H 2；N 2；HCl ；CaO ；H 2O ；CuSO 4；Cu(OH) 2；KClO 3；FeCl 2；CO ；Fe 2O 3
19. CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑；2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑
20. MgO 21. 27∶16； 102
三、22. 高锰酸钾可在较低温度下分解生成二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂而使氯酸钾在较低温度下迅速分解放出氧气。

23. 物质燃烧要同时满足两个条件：一是与氧气接触；二是温度达到该物质的着火点。

火柴燃烧产生的“CO 2”比空气重，又不支持燃烧，CO 2往下沉，把火柴杆包围起来，不利于火柴杆与O 2接触。

火柴杆在下而头向上，燃烧时无法使未燃的火柴杆得到预热而达到着火点(因热气体和火焰是向上的)，所以将火柴头向上竖起，不等火柴杆燃完火焰便熄灭了。

四、24. (1) 长颈漏斗下端没有浸在液面下；应浸在液面下进行液封
(2) 导气管伸入锥形瓶内太长；应短些，刚露出胶塞为宜
(3) 向下排气法不对；应改用向上排气法
(4) 导气管伸入集气瓶内太短；应伸至接近集气瓶底部
25. (1) ① 试管口应略向下倾斜 ② 铁夹应距试管口1/3处 (2) ① 长颈漏斗下端口应浸在液面下 ② 导气管伸入试管内应短些，刚露出胶塞即可；CO 2
(3) H 2还原CuO ；胶塞；H 2＋CuO Cu ＋H 2O
五、26. 解：固体剩余物中的钙元素应和3.6 g CaCO 3中的钙元素质量相等。

即
3.6 g ×)
CaCO ()Ca (3M M ×100%＝3.6 g ×40%×100%＝1.44 g 则剩余固体为57.6%g 44.1＝2.5 g
生成CO 2的质量为3.6 g －2.5 g ＝1.1 g
设生成1.1 g CO 2时，生成CaO 的质量为x ，
CaCO 3CaO ＋CO 2↑
56 44
x 1.1 g
x 56＝g 1.144 x ＝1.4 g
答：剩余固体中氧化钙为1.4 g 。