云南省红河哈尼族彝族自治州高考理综-化学4月模拟考试试卷

云南省红河哈尼族彝族自治州高考理综-化学4月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（）
A . 称量
B . 溶解
C . 转移
D . 定容
2. （2分）以下说法不正确的是（）
A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤
B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成Cu
D . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应
3. （2分） (2019高二上·南宁期中) 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法错误的是（）
A . 色氨酸与褪黑素均可使酸性KMnO4溶液褪色
B . 褪黑素的结构中含有肽键，可发生水解反应
C . 在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D . 色氨酸与褪黑素都属于氨基酸
4. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。

下列说法正确的是（）
A . 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
B . 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变
C . 在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D . 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
5. （2分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）
A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D . 用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH3
6. （2分）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）
A . 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素
B . 原子的价电子排布为（n﹣1）d6﹣8ns2的元素一定是副族元素
C . 基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区
D . 基态原子的价电子排布为（n﹣1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y
7. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）
A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4
B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+
C Si+CO2↑
C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分）(2016·万载模拟) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O ＞I﹣
3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2═KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，
溶液不变色．
①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是________（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________、________．
（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：________．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？________ （填“是”或“否”），并说明理由________．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是________．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+________．
三、综合题 (共4题；共22分)
9. （5分）(2017·河南模拟) 甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．
（1）已知CO的燃烧热△H为﹣283kJ•mol﹣1 ， CO （g）+2H2 （g）⇌CH3OH （1）；△H=﹣129kJ•mol﹣1 ，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为________．（反应热直接用△H表示）．（2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol﹣1 ，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数ϖ（H2O）如图所示．
①Q________（填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是________
②t1时刻时，容器a中正反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率．
③Td℃时，该反应的平衡尝试K=________．
④欲提高H2的转化率，可采取的措施有________（写出两种）．
（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，则所得溶液的pH=________[常温下 K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2 （HCO3﹣）=5x 1O﹣11]．
②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 ，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是________．
10. （5分） (2018高一下·西城期末) 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：
（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）________。

（2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）________。

（3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式）________。

（4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是________，检验该化合物中阳离子的方法是________。

（5）含有上述元素的物质间存在以下转化。

M所含的化学键类型是________。

X生成⑤的单质的化学方程式是________。

11. （6分） (2016高三上·枣庄期末) 元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
（1） Y元素在周期表中的位置是________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：________（用元素符号表示）．
（2）写出Y2X2的电子式________；Z2X4结构式________．
（3） X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是________，其原因是________（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是________．
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为________（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式________．（6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式________．
12. （6分） (2019高二上·广南期中) 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物。

由葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为________。

（2） A中含有的官能团的名称为________。

（3）由B到C的反应类型为________。

（4） C的结构简式为________。

（5）由D到E的反应方程式为________。

（6） F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为________。

参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共4题；共22分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、
12-4、12-5、12-6、。