人教版高一化学必修二基础知识常考试题：工艺流程综合题

人教版高一化学必修二基础知识常考试题：工艺流程综合题
一、单项选择题：
1、空气吹出法工艺(如图所示)是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

下列说法错误的是（）
A、步骤④、⑤是为了富集溴
B、步骤③说明溴具有挥发性
C、步骤④过程中，溶液的pH不断增大
D、步骤⑧中的混合物可用分液漏斗分离
2、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。

从海带中提取碘的工业生产过程如下，下列说法错误
．．的是（）
A、过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯
B、加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀
C、在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂
D、过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质
3、从海水中提取镁的工业生产流程如下:
海水Mg(OH)2MgCl2·6H2O MgCl2Mg 下列说法错误的是（）
A、此法的优点之一是原料来源丰富
B、该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应
C、步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2
D、步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
4、工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。

下列说法不正确的是（）
A、气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用
B、由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al 高温
Al2O3+6Cu
C、加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐
D、用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
二、非选择题：
5、(11分)化学来源于生活又服务于生活，化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。

某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。

流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作I的名称________________，滤渣的成分为__________________。

(2)简述下列实验操作：
①检验溶液A中金属阳离子的方法为______________________________；
②检验固体B是否洗涤干净的方法是_______________________________。

(3)请写出溶液A中反应的离子方程式________________________________。

(4)测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、
干燥，称得固体的质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数为__________(写出表达式)。

(5)某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水，通过下列操作也可以得到铁红，
请配平下列离子方程式
_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+=== _____ Fe3+ + ____ H2O
6、(11分)某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。

查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2
等。

从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
(1)固体B的颜色为_____。

(2)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：_____________、
________________。

(3)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是______________，若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为
______(填化学式)。

(4)工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，则该
反应的氧化产物为_____(填化学式)。

7、(12分)中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

I、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。

(2)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A、氧化性
B、还原性
C、挥发性
D、腐蚀性
(3)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：
___Br2+___===___+___Br−+___CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液
反应的离子方程式：___________________。

(5)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。

Ⅱ、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

海水提镁的主要流程如下：
(6)操作A是_____________，试剂a是_____________。

(7)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

从考虑成本和废物循环利用的角度，副产
物可以用于_____________________。

8、(10分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。

用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐
的流程如下：(已知：FeS2与H2SO4不反应)
(1)莫尔盐属于____________。

A、酸式盐
B、碱式盐
C、复盐
D、硫酸盐
(2)硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O2高温
2Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有_____________，若150
kg硫铁矿(FeS2质量分数为80%)完全反应转移电子数为__________。

(3)加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为_____________________。

(4)“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。

反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42−+16H+
反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。

(5)为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中
．．．．．，_______________证明含有Fe2+和NH4+。

9、(16分)I、海水开发利用的部分过程如图所示。

(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_______________________。

(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为
_________________________________。

也可用纯碱吸收溴，主要反应是
Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收1 mol Br2时，转移的电子为_____ mol。

(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是_______________。

A、粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B、电解饱和食盐水可制得金属钠
C、工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂
D、海水提镁涉及到复分解反应
II. C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。

(1)C元素位于元素周期表的位置是___________________；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素
的符号为_______________。

(2)用“＞”、“＜”或“＝”填空
(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C===K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______________，其电子式为__________________。

参考答案
1-4：CDBD
5.【答案】(11分)
(1)过滤(1分) Fe、Cu(1分)
(2)①取少量液体于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾的紫红色褪去，证明含有Fe2+ (2分) ②取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净(2分)
(3)10H2O+ 8NH3 +O2+4Fe2+ ===4Fe(OH)3 +8NH4+(2分)
(4) (5b/2a)×100%(2分)
(5)2 1 2 2 2(共1分)
6.【答案】(11分)
(1)红棕色(1分)
(2)Al2O3+2OH−+3H2O===2[Al(OH)4]− (2分) SiO2+2OH−===SiO32−+H2O(2分)
(3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ (2分) Al(OH)3、H2SiO3(2分)
(4)CO(2分)
7.【答案】(12分)
(1)富集溴元素(1分)
(2)C(1分)
(3)3 3 1 5 3(共1分)
(4)SO2+Br2+2H2O===4H++2Br−+SO42− (2分)
(5)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低(2分)
(6)过滤(1分) 盐酸(1分)
(7)MgCl2(熔融)电解
Mg+Cl2↑(2分) 制盐酸(1分)
8.【答案】(10分)
(1)CD(1分)
(2)将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度(1分) 1.1×104N A(2分)
(3)Fe2O3+ 6H+ === 2Fe3++3H2O(2分)
(4)FeS2 +2Fe3+ ===3Fe2++2S(2分)
(5)加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有Fe2+和NH4+ (2分)
9.【答案】(16分)
I、(1)Cl2+2Br−===2Cl−+Br2(2分)
(2)SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr(2分) 5/3(2分)
(3)B(2分)
II. (1)第二周期IVA族(1分) 146C(1分)
(2)> (1分) <(1分) <(1分) =(1分)
(3)CO2(1分) (1分)。