物质在水中的溶解

甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入 甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体） 再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说法正确的是（ ） A.甲溶液中剩余的固体减少 B.乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
溶 解 度 (g) 甲
/ g
A点表示的意义，B点表示的意义？ 比较硝酸钾与氯化铵的溶解度大小
A.
硝 酸 钾
氯化铵
40
30 20 10 0 10
B.
氯化钠
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160
g
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
/
/ g
0.15 0.10
150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0.05
（4）影响固体溶解度大小的因素 探究影响固体溶解度大小的因素
溶 200 解 度 190
180
一、溶解度
（5）溶解度的表示方法 1、列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度
温 度
g
/
170
160 150 140 130 120 110 100
. .
硝 酸 钾
.
.A
/
℃
溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶 解度是38g。( )
（2）在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以 10℃时硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) （3）在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾 的溶解度为75g。( ) （4）60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在 这温度下的溶解度是124。( )
物质在水中的溶解（1）
思考
在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在 一定量的溶剂里？
实验1：蔗糖的溶解实验
在一定量的水中不断加入蔗糖，观察现象。
现象： 得到无色的溶液，到一定时候蔗糖不再溶解 。
结论： 在一定的条件下，溶质不能无限地溶解在溶剂里 。
思考
一定的条件指什么？
实验2：溶解剩余的蔗糖实验 方法1： 向烧杯中加入一定量的水 方法2： 加热烧杯中的水 。 。
（1）固体溶解度的定义 在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所 溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 条件：温（一定的温度） 状态：饱（达到饱和状态） 标准：剂（100 克溶剂） 单位：质（溶质的质量/克）
例1：“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克”，句话的含义 是 20℃时，硝酸钾在100克水中溶解31.6克达到饱和 ； 此时，饱和溶液为 131.6 克，溶质 31.6 克，溶剂 100 克？ 练1：判断正误，并说出理由：
（5）溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的互换。
例8 在20℃时，食盐的溶解度为36克，则在20℃时食盐溶 液的溶质的质量分数不可能为（ ） A.10% B.5% C.20% D.36%
一、饱和溶液和不饱和溶液
（2）判断 思考 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
实验3：判断下列两杯硫酸铜溶液是饱和溶液还是不饱和溶液 判断方法： 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液； 如果再加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液， 不能溶解的是饱和溶液。
一、饱和溶液和不饱和溶液
（3）转化 思考 饱和溶液、不饱和溶液可以相互转化吗？ 如能转化，怎样转化？
60
70
80
90
100
90 80
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
70 60 50
2、溶解度曲线
40 30 20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
实验4：如何将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液？ 如何将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液？ 增加溶剂，升高温度 饱和溶液 增加溶质，蒸发溶剂 降低温度 不饱和溶液
二、稀溶液和浓溶液
（1）浓溶液：溶有较多溶质的溶液 （2）稀溶液：溶有较少溶质的溶液
思考 饱和溶液一定是浓溶液吗， 不饱和溶液一定是稀溶液吗？
结论： 一定的条件指一定量的容剂（水）、一定的温度 。 思考
这杯不能继续溶解蔗糖的溶液，是否还能溶解食盐？
一、饱和溶液和不饱和溶液
（1）概念 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶 解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续 溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液
克硝酸 克硝酸
一、溶解度
（3）溶解度与溶解性的关系 溶解性
易溶
可溶
微溶 <1g
难溶 <0.01g
溶解度/g >10g （20℃） 难溶 . 0.01g 微溶
>1g
可溶 1g
易溶
10g ）
练习1：20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
一、溶解度
例6 配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？ 10%硫酸 = 1.07g/ml ；98%硫酸 = 1.84g/ml
（4）将两种不同质量分数（或两种以上）的溶液混合， 求混合后的溶液中溶质的质量分数 例7 把50克20%的食盐水跟50克10%的食盐水混合，混合液 的质量分数为多少？
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
/ g
A.
硝 酸 钾
B.ຫໍສະໝຸດ Baidu
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
如图，A、B、C分别表示三 种物质的溶解度曲线。 （1）在t3℃时，三种物质的 溶解度由大到小的顺序是 ______________。 （2）在t1℃时，三种物质的 溶解度由大到小的顺序是 （3） ℃时，B和C的 溶解度相等。
实验5：熟石灰、硫酸铜在水中的溶解实验 思考 都为食盐溶液，在同一温度下，饱和溶液 和不饱和溶液相比哪个浓?
结论： 1、饱和溶液不一定是浓溶液 2、不饱和溶液也不一定是稀溶液 3、在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶 液比不饱和溶液要浓一些
物质在水中的溶解（2）
一、溶解度
思考 怎样定量比较物质的溶解能力呢？
练习1：已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度 下250g水中最多能溶解 克碘化钾。
练习2：把18克10℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到8克硝酸钠 固体，硝酸钠在10℃时的溶解度是 。
练习3：某温度下，a克某物质溶解在a克水里恰好饱和， 这种物质的溶解度是 。 练习4：60℃时，硝酸钾的溶解度为110克。 ①60 ℃时，把30克硝酸钾加到100克水中能得到 钾 溶液。 ②60 ℃时，把30克硝酸钾加到20克水中能得到 钾 溶液。
一、溶质的质量分数 1.溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定 量的溶液里所含溶质的量。
说明：没有单位，是一个比值；常用百分数表示
2.配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A.计算（溶剂和溶质的质量或体积） B.称量（称取或量取） C.溶解（后装瓶，并贴上标签）
3.有关溶质的质量分数计算 （1）已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯 化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？ 例2 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中 含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？
温度/℃
硝 酸 钾
氯化铵
大多数固体物质溶解度随温度升高而 增大，例如 硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小，例如熟石灰。
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
氯化钠
60
70
80
90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
一、溶解度
（2）固体溶解度的计算
例2：20℃时，100克水中最多能溶解0.165克氢氧化钙，则 20℃时氢氧化钙的溶解度是 0.165克 。
应用的前提条件：溶液必须是饱和溶液 溶解度表示：S 溶解度计算原理：饱和溶液是均一、稳定 溶质的质量：溶剂的质量＝S：100克 溶质的质量：溶液的质量＝S：S＋100克 m质 S ＝ m剂 100 m质 S ＝ m液 100+S
（2）计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂 的质量
例3 在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。 如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？
（3）溶液稀释或浓缩的计算 要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变 m质前= m质后 即 m液前 w前% = m液后 w后% 例4 把50g 98%的浓硫酸能稀释成10%的硫酸多少克？ 例5 50毫升98%的浓硫酸溶液能稀释成10%的稀硫酸溶液多 少克？98%硫酸 = 1.84g/ml
乙
甲
冰水
乙
0
温度 C） （
物质在水中的溶解（3）
配制溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液500g （1）0.9%是什么？ （2）什么是溶质的质量分数？ 其数学表达式是什么？ （3）溶质的质量分数有单位吗？ （4）配制溶质的质量分数为0.9% 的氯化钠溶液500g，需要氯化钠 和水各多少克？如何计算？ （6）用什么仪器称量所需的药品？ 在什么仪器里配制溶液？