高考化学复习广东省中山市高三高考模拟化学试题.docx

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

中山市2013届高三理综化学模拟试题

第一卷选择题共36分

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）

7.下列说法正确的是（）

A、化合反应均为氧化还原反应

B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、

8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A

B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A

C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A

D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A

9.下述实验不能达到预期实验目的的是()

序号实验内容实验目的

A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴

加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生

成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液

证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S

B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；

向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡

证明与苯环相连的甲基易被氧化

C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强

D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间

后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

验证淀粉已水解

10.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

A、Al3+、NH4+、Br-、Cl-

B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3—

C、K+、MnO4-、CH3CHO、SO42-

D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）

A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C、原子半径：T > Q > R

D、含T元素的盐溶液一定显酸性

12.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

（）

A、片刻后甲池中c(SO42-)增大

B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C、Cu电极上发生还原反应

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

二、双项选择题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）

22.下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )

A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性；

B、在Na2S溶液中：c(Na＋) = 2[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)]

C、含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

23.用下列装置不能

．．达到有关实验目的的是

A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

II卷（64分）

30．（16分）普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：

COOH NO2COOCH2CH2Cl NO2

Fe HCl

化合物II

化合物I化合物III化合物IV

C OCH2CH2N(CH2CH3)2

NH2

普鲁卡因

化合物V O

COOCH2CH2Cl

NH2

+

回答以下问题：(1) 化合物Ⅲ的分子式，该化合物所含的官能团有：硝基、（填名称）

(2) 化合物Ⅱ（HOCH2CH2Cl）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为：；

(3) 化合物Ⅰ→化合物Ⅲ的反应类型是；

(4) 普鲁卡因在酸性条件下的水解生成

COOH

H2N

和化合物Ⅵ。

①已知

COOH

H2N

的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，该同分异构体的结构简式

是___________________。

②另一种水解产物化合物Ⅵ可以通过化合物Ⅴ（HN(CH2CH3)2 ）在一定条件下与化合物X发生加成反应

得到，已知X分子中的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，写出该反应的化学方程式。

32．（16分）自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝

酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，反

应为：N2+3H22NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示。在10min时采取的措施是

______________________ ，点A的平衡常数K （填“<”、“>”或“=”）

B点的平衡常数。

（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能

量随时间的变化示意图。

（4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K 与温度t的关系如下表：

t/K 298 398 498 …

K 4.1×106K1K2…

①比较K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号）。

A．2v正(H2)（正）=3v逆(NH3) B．v正(N2) = 3v逆(H2)

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

（5）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3 ．计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。

32．（16分）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：