江苏省苏州市张家港高级中学2021届高三化学上学期10月月考试题.doc

江苏省苏州市张家港高级中学2021届高三化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 K—39 I—127 一、单项选择题（共8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氮原子：B．氮原子的结构示意图：
C．氨分子的电子式：D．硝基苯的结构简式：
2．下列物质的性质和用途具有对应关系的是
A．碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污B．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C．NH3具有还原性，可用作制冷剂 D．NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Mg2＋、K＋、HCO3-、I－
B．0.1 mol·L－1 HNO3溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32-
C．0.1 mol·L－1 NaCl溶液：Al3＋、K＋、SO42-、NO3-
D．0.1 mol·L－1 KOH溶液：Cu2＋、Ba2＋、CH3COO－、NO3-
4．下列关于实验室制取CO2、NH3和CaCO3的实验原理或操作能达到实验目的的是
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Fe(s) Fe2O3 FeCl3(aq)
B．CuO Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)
C．SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)
D．N2(g) NH3(g) NO(g)
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用情性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
B．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：
2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO－2＋O2＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO2－3
D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===2NO－3＋H2O
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是同周期中非金属性最强的元素。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z) B．Y单质的氧化性比Z的强
C．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物
D．W最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
8．根据下列图示所得结论正确的是
A．图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸
B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，说明图中温度T2＞T1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始
量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率大于b点
D．图4表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液
二、不定项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。

每题有1到2个选项符合题意。

）9．下列说法正确的是
A．反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+ 2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大
C．C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) △H＞0，其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
D．常温下，100 mL pH=2的HX与HY两种一元酸溶液分别与足量的锌反应，HX放出H2多，说明HX的酸性比HY强
10．扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。

下列说法正确的是
A．一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应 B．可用NaHCO3溶液区别a、b
C．b与浓溴水混合可制备c D．1molc最多可与2molNaOH反应
11．根据下列实验操作和现象能得列相应结论的是
选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，无白色沉淀苯酚浓度小
B 向2. 0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加
1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，出现黄色沉淀
K sp(AgI)<K sp(AgCl)
K K 正
逆
C 在KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO 2，蓝色褪去
还原性：I －
＞SO 2 D
C 2H 5OH 与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去
反应生成了乙烯
12．已知H 2C 2O 4是一种二元弱酸，KHC 2O 4溶液呈酸性。

25℃时，向1 L0.100 mol·L －1
K 2C 2O 4溶液中缓慢通入HCl 气体。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．通入HCl 气体前，溶液中：c(OH -)-c(H +)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4-) B ．通入HCl 气体后当pH=7时，溶液中：c(Cl -)=c(-
24HC O )+2c(H 2C 2O 4) C ．通入HCl 气体 2.24 L （已折算成标准状况）时，溶液中：
c(Cl -)＞c(-24HC O )＞c(2-
24C O )＞c(H 2C 2O 4)
D ．通入HCl 气体前后，溶液中均存在：c(K +)=c(2-24C O )+ c(-
24HC O )+c(H 2C 2O 4)
13．t℃时，在两个起始容积都为1 L 的恒温密闭容器中发生反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) △H<0，实验测得v 正=v(H 2)消耗=v(I 2)消耗=k 正c(H 2) · c(I 2)；v 逆=v(HI)消耗=k 逆c 2(HI)。

k
正
、k 逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是
容器
物质的起始浓度/(mol/L)
物质的平衡浓度/(mol/L) c(H 2)
c(I 2) c(HI) c(I 2) I(恒容) 0.1 0.1 0 0.07 II(恒压)
0.8
A ．平衡时，容器I 与容器II 中的总压强之比为1：4
B ．平衡时，容器I 中c(I 2)＞0. 28 mol·L －1
C ．t℃吋，反应H 2(g)+I 2(g)
2HI(g)的平衡常 数カK=
D ．平衡时，向容器I 中再通入0.1 mol H 2、0.1 mol I 2和0.2 mol HI ，此时v 正＞v
逆
非选择题（共64分）
14．工业上由MnS 矿（还含少量FeCO 3、MgO 等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：
已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L －1）形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下： 金属离子 Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Mg 2+ 开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.8
8.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 3.2 10.9
（1）MnSO4中Mn2+的核外电子排布式为，SO42—中的S原子的杂化类型为， NH3的空间结构为，是（填极性或非极性）分子，NH3极易溶于水的原因为。

C、N、O 的第一电离能从大到小顺序
（2）“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为。

（3）“酸浸”时MnO2应过量，目的是和将Fe2＋氧化为Fe3＋。

（4）已知K sp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

常温下，当溶液的pH＝2时，
c(Fe3+)＝______________mol·L－1。

（5）“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是。

（6）“沉锰”反应的化学方程式为。

（7）用MnO 2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。

将SO2和空气
的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度
随反应时间t变化如图。

导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差
异的原因是。

15．化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
(1)A→B的反应的类型是____________反应。

(2)化合物H中所含官能团的名称是____________和____________。

(3)化合物C的结构简式为。

B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；
②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：CH3CH2OH。

写出以环氧乙烷（）、、
乙醇和乙醇钠为原料制备的合成路线流程图
16．碘是一种人体必需的微量元素，国家标准规定合格加碘食盐(主要含有KI 和KIO 3)中碘元素含量为20~50 mg ·kg —1
，测定加碘食盐中碘元素含量的操作过程如下。

步骤1：准确称取某加碘食盐样品100.0 g ，溶于水配制成500.00 mL 溶液。

步骤2：取步骤1所配溶液50. 00 mL 加入碘量瓶中，向其中加入适量H 2C 2O 4-H 3PO 4混合溶液。

再加入NaClO 溶液将碘元素全部转化为-
3IO ，剩余的NaClO 被H 2C 2O 4还原除去。

步骤3：向步骤2所得溶液中加入足量的KI 溶液，充分反应。

步骤4：用3.000×10-3
mol ·L
—1
Na 2S 2O 3标准溶液滴定步骤3所得溶液至呈浅黄色时，加
入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3标准溶液10. 00 mL 已知：2Na 2S 2O 3+I 2= Na 2S 4O 6+2NaI
(1)步骤2中NaClO 与KI 反应的离子方程式为 。

(2)步骤4中，Na 2S 2O 3标准溶液(呈碱性)，应盛放在如图所示的
滴定管 _____中(填“A"或“B")。

滴定终点的现是 。

(3)通过计算确定该加碘食盐样品中碘元素含最是否合格(写出计算过程)
17．有效去除烟气中的SO 2、NO x 是环境保护的重要课题。

(1)用天然碱生产小苏打的母液吸收烟气中的SO 2，相关反应的热化学方程式为： 2Na 2CO 3(aq)+SO 2(g)+H 2O(1)=Na 2SO 3(aq)+ 2NaHCO 3(aq) △H 1=a kJ ·mol —1 2NaHCO 3(aq)+SO 2(g)=Na 2SO 3(aq) +2CO 2(g)+H 2O(1) △H 2=b kJ·mol —1
则Na 2CO 3(aq)+SO 2(g)= Na 2SO 3(aq) +CO 2(g) △H = kJ ·mol —1。

(2)常温下，用pH=6.0的NaClO 3/H 2O 2复合吸收液可同吋脱硫、脱硝。

①NO 与吸收液中NaClO 3反应生成3NO
和Cl -，该反应的离子方程式为 。

②其他条件一定时，研究温度对脱硫、脱硝的影响，其结果如图所示。

温度高于60℃，NO 去除率明显降低，其原因可能是 。

相同温
度下，SO 2去除率均高于NO 去除率的原因可能是 。

(3)一种间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

①Pb阴极的电极反应式为。

S O，只有0.04 mol NO被吸收，其原因可能是。

②实验中，每消耗0.30 mol 2-
24
18．以铜片（含少量杂质铁）为原料制取Cu(NO3)2溶液的实验流程如图：
（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式： __________________________________。

（2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是。

（3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为：
NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有
和。

②通入空气的作用是_______________________、___________________。

（4）“调节pH=3~4，并保温3个小时”的目的是___________________________。

（5）烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO3固体。

设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO3固体的实验方案：_________________________________________________________
_______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。

[已知3NaNO2＋2HNO3=3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3的溶解度随温度变化如图所示。

实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液]。

（6）铜的化合物种类很多，1mol 配离子[Cu(NH3)3CO]+中σ键和π键的数目之比为___。

下图是某铜的氯化物的晶胞结构，该氯化物能溶于浓氨水可
得无色溶液(配合物中配位数为2)，请完成有关反应的离子方程
式：。

a+b
2
选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A C D D B C D 题号 9 10 11 12 13 答案
A
AB
B
BC
AC
14、（共16分）（1）[Ar]3d 5 sp 3 三角锥形 极性 NH 3和H 2O 都为极性分子，相似相溶且NH 3和H 2O 分子间存在分子间氢键 N>O>C
(2). MnS ＋MnO 2＋4H ＋=S ＋2Mn 2＋＋2H 2O (3). 提高MnS 的转化率 (4). 4×10－2 (5). H ＋与F -反应生成弱酸HF (6). 2NH 4HCO 3＋MnSO 4=MnCO 3↓＋(NH 4)2SO 4＋CO 2↑＋H 2O (7). Mn 2＋催化O 2与H 2SO 3反应生成H 2SO 4
15、（共14分）(1). 氧化 (2). 羰基 羧基 (3).
(4). (5).
16、 （共7分）(1). 3ClO -+I -=IO 3-+3Cl -
(2). B 最后一滴Na 2S 2O 3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变
色 (3). -3IO 与I -完全反应，方程式有-3IO +I -+6H +
=3I 2+3H 2O ，结合2Na 2S 2O 3+I 2=
Na 2S 4O 6+2NaI
，所以关系式为：
-3
IO ～3I 2～6Na 2S 2O 3，
n(-3IO )=-3310mol/L 0.01L 1
6⨯⨯⨯=5.000×10-6mol ，则该加碘食盐中碘元素的含量为
-6
510mol 127g/mol
101000mg/g 0.1kg
⨯⨯⨯⨯=63.5 mg/kg ，不在20～50mg/kg 范围内，因此该
加碘食盐中碘元素的含量不符合国家标准，答案为不合格。

17、（共11分）(1). (2). ①3-3ClO +4NO+2H 2O=4-
3NO +3Cl -+4H +
②温度高于60℃时，随着温度的上升，H 2O 2迅速分解 相同条件下SO 2的溶解度大于NO 的溶解度
(3).①22-3SO +2e -+4H +=2-24S O +2H 2O ②部分2-
24S O 被O 2氧化
18. （共16分）(1) Cu 2(OH)2SO 4＋2H +=2Cu 2++SO 42-+2H 2O （2分）
(2) 取最后一次所得水洗液，向其中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则铜片已洗涤干净（2分）
(3) ①降低反应的温度（1分） 缓慢（分批次）滴入硝酸（1分）
②将部分NO 转化为NO 2（1分）将NO 、NO 2鼓入烧杯，使其能被NaOH 溶液吸收（1分） (4) 将溶液中的Fe 3＋充分水解转化为Fe(OH)3沉淀 （2分） (5) 向所得溶液中滴加硝酸，搅拌使其充分反应（1分），同时鼓入空气并用NaOH 溶液吸收
所得混合气体进行尾气处理（1分），待溶液中无气泡产生，停止滴加，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到NaNO3固体（1分）
(6). 7:1 (或14:2或7) CuCl+ 2NH 3·H2O[Cu(NH3)2]+Cl-+2H2O。