湖南省长沙市2020中考化学复习第二部分重点专题突破专题二流程图题专题集训_34

专题二流程图题
(近2年均在44题考查)
,类型一 ) 除杂、提纯流程(2017.44，2016.44)
1. (2017长沙)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：
第1题图
请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：
(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是________________________________________________________________________。

(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是________________________________________________________________________ ____________。

(3)此设计方案是否严谨？并说明理由________________________________________________________________________ __________________。

2. (2017麓山国际实验模拟)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。

(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。

其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是__________________。

(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：
第2题图
步骤Ⅱ中的试剂a的名称是________，步骤Ⅲ是一个分解反应，则该反应的化学方程式是________________________。

3. (2017明德天心模拟)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
第3题图
根据流程图回答：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是____________；
(2)操作Ⅱ的名称是__________；
(3)加入试剂盐酸的目的是__________________。

4. (2017德阳)实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如图实验方案。

第4题图
请你回答下列问题：
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是________________________________________，该反应所属的基本反应类型是____________。

(2)Y溶液中溶质的化学式是________。

(3)该实验中盐酸的作用是________________。

5. 为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4·5H2O)。

某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。

(反应中部分生成物已略去)
第5题图
已知：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

回答下列有关问题：
(1)操作a 的名称是__________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________。

(2)由Cu 制CuSO 4 溶液的途径Ⅱ中，若不通入O 2，反应将不会发生，原因是__________________________________________。

(3)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________(回答一点即可)。

,类型二 ) 制盐、制碱流程
1. (2017娄底)碳酸亚铁(FeCO 3)可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
【资料】40 ℃以上时，(NH 4)2CO 3易分解。

第1题图
(1)操作Ⅰ的名称为________。

(2)写出向固体A 中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式：______________________________。

(3)加入(NH 4)2CO 3后，该反应必须控制的条件是：________________。

(4)从溶液C 中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途______________。

2. (2017长沙三模)利用空气制取氮肥的流程如图所示：
第2题图
(1)Ⅰ中参与反应的单质甲为________；
(2)Ⅱ中反应的化学方程式为______________________；
(3)物质所含元素的化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。

反应Ⅲ________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

3. (2017长沙五模)保险粉(化学式Na 2S 2O 4)在工农业生产中有广泛的用途，Na 2S 2O 4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl 存在的条件下，Na 2S 2O 4在水中的溶解度显著下降。

Na 2S 2O 4制备流程如图所示：
第3题图
(1)反应Ⅰ的原理为Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为____________；
(2)操作a的名称为________；
(3)滤液中含有Na2S2O4，往溶液中加入NaCl和少量的NaOH的原因是____________________________________________________________。

4. (2017长郡教育集团模拟) 现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。

课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面两种制取流程。

已知Cu ＋Fe2(SO4)3=== 2FeSO4＋CuSO4
请回答：
第4题图
(1)操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。

(2)溶液A的溶质除了过量硫酸外还有________两种。

(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是________________。

5. (2017长沙二模) 侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工艺流程大致如图所示：
第5题图
(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、________等；
(2)反应②的化学方程式为__________________；
(3)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是______________________________。

6. (2017重庆A)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

第6题图
(1)操作②的名称是________。

(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为__________________________、__________________________。

(3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入________(填序号)进行检验。

A. 碳酸钠溶液
B. 铁粉
C. 无色酚酞
7. (2017广州节选)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电渡、医药等行业。

已知CuCl 难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

CuCl的制备流程如下：
第7题图
(1)“滤液1”中除了Na＋、SO2－4外。

还存在较多的离子是______、______。

(写离子符号)
(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2＋Na2SO3=== 2CuCl↓＋2NaCl＋SO3。

产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为____________________________。

(3)“操作a”的名称是________。

本流程中可循环利用的物质(水除外)是________。

(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是____________________。

“醇洗”的目的是______________________。

,类型三 ) 金属和金属矿物资源的利用
1. (2017长沙八模)竖炉冶铁工艺流程如图所示，请回答下列问题：
第1题图
(1)该工业流程中，冶炼出的铁水属于________(选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)CH4作用是________________________。

(3)该工艺流程中，可循环利用的物质是________________________。

2. (2017麓山二模)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，如图为某化工企业生产钛流程示意图：
第2题图
请回答下列问题：
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为________；
(2)②中CO和H2以化学计量数1∶2恰好完全反应，则该反应的基本反应类型是______________；
(3)③中氩气的作用是________，该反应的化学方程式是______________________________。

3. (2017长沙七模)铝和铝合金是一类重要的金属材料，工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如图所示(已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质；②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。

)：
第3题图
(1)操作Ⅱ的名称是________；
(2)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是____________。

4. (2017南雅二模) 如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。

第4题图
(1)操作A的名称______________，副产品P是________。

(2)通空气时的化学方程式：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=== 4Fe(OH)3，由沉淀M获得Fe3O4过程中发生的反应为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3=== Fe3O4＋4H2O。

控制“一定量空气”的目的是______________________________________。

5. (2017长郡双语二模)BaCl2是一种可溶性有毒重金属盐，广泛应用于化工领域。

用毒重石(主要成分为BaCO3，杂质不溶于水且不与盐酸反应)制备氯化钡晶体的工艺流程如下：
第5题图
(1)气体X的化学式是__________；
(2)下列有关此工艺流程的判断中，不正确的是________(填字母)；
A. 毒重石加盐酸前先粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率
B. 操作Y的名称是过滤
C. 洗涤氯化钡晶体的洗涤剂选择，水比饱和BaCl2溶液更好
(3)滤渣水洗液及滤液2循环利用的目的是________________________________。

6. (2017陕西)我国每年报废的手机超过1亿部。

废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。

化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：Cu＋H2O2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

第6题图
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是________________________。

(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________________。

(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，______________________。

(4)步骤④中反应的化学方程式是________________________。

,类型四 ) 海水化学的利用
1. (2017长沙六模) 海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水制取金属镁的流程如图所示(部分物质省略)：
第1题图
(1)该流程中没有涉及到的基本反应类型是____________；
(2)从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是____________________。

2. (2017长沙四模)海水是巨大的资源宝库。

如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：
第2题图
(1)分离粗盐和母液的操作名称为________；母液中一定含有的金属元素为________；
(2)下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。

请结合表中数据回答问题：
温度/℃30 50 70 100
溶解度/g 36.3 37.0 37.8 39.8
从海水中获取粗盐，宜选用________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

3. (2017绥化) 从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。

第3题图
(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________。

(填仪器名称)
(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；
b.稍过量的Na2CO3溶液；
c.稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三
种物质的先后顺序为________。

(填字母序号)
(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。

请写出第Ⅲ步反应的化学方程式________________________________。

(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应________中和反应。

(选填“是”或“不是”)
4. (2017郴州)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。

如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
第4题图1
(1)图中①是________(填“蒸发池”或“冷却池”)；
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ________(填操作名称) Ⅲ蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是________；
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
第4题图2
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是__________________；
写出反应Ⅱ的化学方程式为________________________________________________________________________ ____________。

参考答案及解析
类型一 除杂、提纯流程
1. (1)加热 (2)除去氯化钙和过量的氯化钡 (3)不严谨。

因为没有除去过量的碳酸钾(或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾)
【解析】(1)在四种固体中，只有碳酸氢铵加热后会分解，因此步骤①可以通过加热混合固体可除去碳酸氢铵。

(2)根据步骤③加入过量氯化钡后，得到的悬浊液中含有大量钡离子和钙离子，而步骤④加入过量的碳酸钾可以和钙离子、钡离子反应生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，因此加入过量的碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡。

(3)根据实验设计流程图可知此设计方案不严谨。

这是因为步骤④中加入过量的碳酸钾未除去，或煮沸后的溶液中仍含有碳酸钾，最后得不到纯净的氯化钾溶液，从而影响实验结果。

2. (1)除去Ca 2＋和过量的BaCl 2 (2)稀盐酸 MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑
【解析】(1)为了除去粗盐溶液中的杂质，加入过量BaCl 2溶液的目的是除去SO 2－4，再
加入过量NaOH 溶液的目的是除去Mg 2＋，加入过量的Na 2CO 3溶液目的除了除去Ca 2＋，还为了
除去过量的BaCl 2。

(2)将氢氧化镁转化为氯化镁需要加入稀盐酸，其反应为酸碱中和反应；步骤三的反应为：氯化镁电解生成镁和氯气。

3. (1)水(或H 2O) (2)过滤 (3)除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
【解析】粗盐提纯过程中，首先加水将粗盐溶解，再过滤除去泥沙，向溶液中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙，由于加入的试剂都是过量的，因此先将沉淀过滤除去后，再加入适量盐酸将过量的碳酸钠和氢氧化钠除去，最后通过蒸发结晶得到精盐。

4. (1)MgSO 4＋Ba(OH)2=== BaSO 4↓＋ Mg(OH)2↓ 复分解反应 (2) K 2CO 3 (3) 除去滤液Ⅱ中的氢氧化钾和碳酸钾
【解析】该实验的流程为：加水溶解得到X 溶液，X 溶液中含有氯化钾、硫酸镁和氯化钙；加入过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁能和氢氧化钡溶液反应，滤渣Ⅰ中含有硫酸钡和氢氧化镁，滤液Ⅰ中含有氯化钾、氯化钙和氢氧化钡；然后加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾溶液能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾溶液能和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，过滤后滤渣Ⅱ中含有碳酸钡和碳酸钙，滤液Ⅱ中含有氢氧化钾、碳酸钾和氯化钾；最后加入过量稀盐酸，除去滤液中的氢氧化钾和碳酸钾，剩余稀盐酸会在蒸发过程中挥发，最终得到氯化钾固体。

5. (1)过滤 用磁铁吸引 (2)铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能和硫酸发生置换反应 (3)不产生污染物SO 2
【解析】(1)操作a 是将固体和液体进行分离，操作名称是过滤；除去铜粉中混有的铁粉，最简单的方法是用磁铁吸引。

(2)铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不会直接和稀硫酸发生反应，通入氧气后先生成氧化铜，氧化铜再和稀硫酸反应产生硫酸铜。

(3)途径Ⅱ是利用铜和氧气反应产生氧化铜，然后氧化铜再和稀硫酸反应产生硫酸铜，反应过程中不产生污染物；反应Ⅰ的过程中会产生二氧化硫，二氧化硫会污染环境。

类型二 制盐、制碱流程
1. (1)过滤 (2)Fe ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2↑ (3)温度在40 ℃以下 (4)用作氮肥(合理即可)
【解析】(1)SiO 2固体不溶于水，要将它与溶液B 分开，可以使用过滤的方法，所以操
作Ⅰ的名称为过滤。

(2)硫铁矿烧渣与足量CO 在高温下反应，得到的固体A 中含有铁与二氧化硅。

向固体A 中加入过量稀硫酸，铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学反应方程式为Fe ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2↑。

(3)根据【资料】40 ℃以上时，(NH 4)2CO 3易分解，因此加入(NH 4)2CO 3后，温度必须控制在40 ℃以下。

(4)溶液C 中可回收的化工产品中含有硫酸铵，由于它的组成中含有氮元素，可用作氮肥。

2. (1)氢气(或H 2) (2)4NH 3＋5O 2=====催化剂高温 4NO ＋6H 2O (3)属于
【解析】(1)利用空气分离出来氮气和氧气，氮气和氢气在一定条件下生成氨气。

(2)氨气和氧气在催化剂、高温条件下生成一氧化氮和水。

(3)反应Ⅲ中NO 、O 2和H 2O 反应生成了HNO 3，反应前N 元素为＋2价，反应后为＋5价，部分O 元素由0价变为－2价，符合氧化还原反应的要求。

3. (1)化合反应 (2)过滤 (3)加入少量氢氧化钠是为了使Na 2S 2O 4在碱性溶液中可以稳定存在，加入NaCl 是为了使Na 2S 2O 4在水中的溶解度显著下降，便于结晶析出Na 2S 2O 4
【解析】反应Ⅰ符合化合反应的“多合一”特点；在反应Ⅱ中加入NaOH 生成氢氧化锌沉淀，因此操作a 为过滤，同时得到滤液(Na 2S 2O 4)，为了使Na 2S 2O 4稳定存在，加入少量氢氧化钠使溶液呈碱性，为了降低Na 2S 2O 4在水中的溶解度，向滤液中加入氯化钠。

4. (1)漏斗 (2)FeSO 4和CuSO 4 (3)方法Ⅱ
【解析】根据题给信息可知废铜屑中加入过量的稀硫酸，其中的铁锈(Fe 2O 3)和铜绿(碱式碳酸铜)会与硫酸反应分别生成Fe 2(SO 4)3和CuSO 4，又Cu ＋Fe 2(SO 4)3=== 2FeSO 4＋CuSO 4，因此溶液A 中含有的溶质除了过量的硫酸，还有FeSO 4和CuSO 4两种，固体B 为铜，铜可通过不同的方法制取硫酸铜，方法Ⅰ反应过程中产生有毒气体SO 2，会对空气造成污染，而方法Ⅱ相对环保，符合绿色化学要求。

5. (1)氯化钠饱和溶液 (2)N 2＋3H 2=====高温、高压催化剂 2NH 3 (3)NH 4Cl
【解析】(1)根据题给信息可知，原料还有氯化钠饱和溶液。

(3)在反应④中氯化钠饱和溶液和二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此此流程中会产生氯化铵(氮肥)。

6. (1)蒸发(结晶) (2)CO 2＋Ca(OH)2=== CaCO 3↓＋H 2O
Na 2CO 3＋Ca(OH)2=== 2NaOH ＋CaCO 3↓(两空答案可互换) (3)A
【解析】(1)根据流程图信息可知，操作②可使氢氧化钠从溶液中结晶析出，可知操作②是蒸发。

(2)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

(3)溶液M 是氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向上层清液中加入碳酸钠溶液，如果清液中含有氢氧化钙，会产生白色沉淀，如果清液中不含氢氧化钙，则无明显变化，据此可用碳酸钠溶液进行检验，A 正确。

7. (1)Cl － Cu 2＋ (2)SO 3＋H 2O=== H 2SO 4 (3)过滤 NaCl (4)CuCl 难溶于水，水洗
能除去可溶性杂质，保留CuCl 快速除去CuCl 表面的水分，防止其在潮湿的空气中变质
【解析】(1)反应的初始原料是CuSO 4、H 2O 和NaCl ，所以滤液1中除了Na ＋、SO 2－4，还
含有较多的Cl －、Cu 2＋。

(2)三氧化硫与水发生化合反应，生成硫酸，反应的化学方程式是
SO 3＋H 2O=== H 2SO 4。

(3)操作a 将难溶的氯化亚铜与滤液2氯化钠溶液分离，固液分离的操作是过滤。

滤液2是氯化钠溶液，反应的初始原料中也有氯化钠，所以氯化钠可以循环利用。

(4)根据题给信息，氯化亚铜难溶于水和乙醇，用水洗可以除去可溶性杂质氯化钠、氯化铜、
亚硫酸钠等可溶性杂质。

氯化亚铜在潮湿的空气中易变质，“醇洗”的目的是利用乙醇与水互溶且乙醇易挥发的特点，将氯化亚铜表面的水分除去，防止其在潮湿的空气中变质。

类型三 金属和金属矿物资源的利用
1. (1)混合物 (2)燃烧产生热量、做生产合成气的原料
(3)高温尾气(CO 2和H 2O)
【解析】(1)从炼铁的方式可以看出冶炼出来的铁水会不可避免会引入杂质，属于混合物。

(2)甲烷与氧气在燃烧室燃烧产生大量的热，为炼铁提供热量，同时甲烷在催化反应室为生产合成气提供原料。

(3)还原反应室的高温尾气进入催化反应室得到合成气，合成气进入还原反应室最终生成高温尾气。

2. (1)＋4 (2)化合反应 (3)做保护气 2Mg ＋TiCl 4=====800℃ Ti ＋ 2MgCl 2
3. (1)过滤 (2)作氮肥(合理即可)
【解析】铝土矿中SiO 2不与稀硫酸反应，Al 2O 3和稀硫酸反应生成硫酸铝，经过滤操作进行分离获得硫酸铝的滤液，再加入氨水，反应生成氢氧化铝和铵盐，经过滤操作将氢氧化铝沉淀分离出来，最终转化为铝单质，滤液Ⅱ为硫酸铵，可用作氮肥。

4. (1)过滤 硫酸钠(或Na 2SO 4) (2)控制氢氧化亚铁的转化量[或防上Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3]
【解析】 (1)经操作A 得到沉淀和溶液，故该操作是过滤；根据硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，通入一定量氧气，有部分氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，可知溶液N 是硫酸钠溶液，所以副产品P 是硫酸钠。

(2)根据获得四氧化三铁的反应可知，氢氧化亚铁和氢氧化铁一起反应生成四氧化三铁，而氢氧化铁是氢氧化亚铁氧化而成的，所以通过控制“通入一定量空气”来控制氢氧化亚铁的转化量，防止氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁。

5. (1)CO 2 (2)C (3)提高产率(或提高原料的利用率)
【解析】 (1)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以气体X 是二氧化碳。

(2)毒重石是固体，盐酸是液体，在加入盐酸前，将毒重石粉碎，可以增大反应物间的接触面积，加快反应速率，A 正确；操作Y 得到滤液和滤渣，即将液体和固体分离，所以操作Y 是过滤，B 正确；氯化钡是易溶于水的物质，所以洗涤氯化钡晶体时，用饱和氯化钡溶液洗涤可减少氯化钡晶体的溶解，C 不正确。

(3)滤渣水洗液及滤液2均为氯化钡溶液，它们循环利用可提高原料的利用率，提高产率。

6. (1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率
(2)FeSO 4和Al 2(SO 4)3(或硫酸亚铁和硫酸铝)
(3)溶液由无色变为蓝色
(4)Fe ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2↑
【解析】(1)将电路板粉碎成粉未的目的是让里面的各种金属与溶液充分接触，使反应更充分和彻底，加快反应速率。

(2)步骤①加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铝、铁反应，分别生成硫酸铝和硫酸亚铁，而铜、银、金等不与稀硫酸反应，过滤后，滤液中有硫酸铝、硫酸亚铁和过量的稀硫酸；滤渣中有铜、银、金等。

(3)步骤②中铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜，观察到的现象是固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色，而金、银没有反应，过滤后存在于滤渣中。

(4)在步骤②得到的滤液(硫酸铜溶液)中加入过量铁粉，发生的反应为Fe ＋ CuSO 4 === FeSO 4 ＋ Cu ，过滤后的滤渣中有铜和过量的铁粉，再向其中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与铁粉发生的反应为Fe ＋ H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2↑，除去铁粉，过滤后得到铜。

类型四 海水化学的利用
1. (1)置换反应 (2)富集海水中的氯化镁
【解析】在利用海水制取金属镁的流程中涉及到的反应有：生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应；氢氧化镁和盐酸生成氯化镁和水也是复分解反应；氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应，因此缺少置换反应。

从海水中提取氯化镁时，要经历氯化镁再到氢氧化镁再到氯化镁的转化过程，因为海水中氯化镁的含量少，但与氢氧化钙反应后生成氢氧化镁，再与盐酸反应生成纯净的氯化镁，从而使海水中的氯化镁富集。

2. (1)过滤 镁(或Mg) (2)蒸发结晶
【解析】(1)海水经结晶析出粗盐，将粗盐从母液分离采用过滤操作，根据在母液中加石灰乳生成氢氧化镁，可知母液中一定含有的金属元素为镁元素。

(2)由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此从海水中获取粗盐，宜采用蒸发结晶，而不采用降温结晶。

3. (1)玻璃棒 (2)cba (3)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (4)是
【解析】(1)粗盐提纯中每步都用到的玻璃仪器是玻璃棒。

(2)除去粗盐中含有的氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，根据提供的试剂可知，加入氢氧化钡溶液是为了除去硫酸镁，加入碳酸钠溶液是为了除去氯化钙中的钙离子和过量的氢氧化钡中的钡离子，加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠溶液和氢氧根离子，因此加入的顺序为先加入稍过量的氢氧化钡溶液，再加入稍过量的碳酸钠溶液，过滤后再加入稀盐酸。

(3)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体。

(4)Mg(OH)2属于碱，盐酸属于酸，两者的反应是酸碱中和反应。

4. (1)蒸发池 (2)饱和溶液 (3)过滤 玻璃棒 引流
(4)复分解反应 Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl 2＋2H 2O
【解析】(1)NaCl 的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离。

故①为蒸发池。

(2)析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠固体，因此，该母液是氯化钠的饱和溶液。

(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要操作步骤是：溶解、过滤、蒸发。

三个步骤中都要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流。

(4)反应Ⅰ是氯化镁与氢氧化钙的反应，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，它属于复分解反应。

反应Ⅱ的一种反应物是氢氧化镁，生成物是氯化镁，则试剂X 为稀盐酸，其化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl 2＋2H 2O 。