实验4-2 硝酸钾的制备

实验4-2 硝酸钾的制备
一、实验目的：
1．掌握硝酸钾的制备方法；
2．了解硝酸钾的性质、用途及保存方法。

二、实验原理：
硝酸钾是一种重要的无机化工原料，广泛应用于化肥、火药、玻璃、陶瓷等行业。

硝酸钾可由硝酸银和氯化钾反应制备。

反应方程式如下所示：
AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3
在反应中，硝酸银和氯化钾之间发生置换反应，生成硝酸钾和氯化银。

反应产物通过过滤或沉淀法得到。

三、实验仪器：
蒸馏装置、滴液漏斗、pH计、电热板、磁力搅拌器、量筒、烧杯、漏斗、试管、玻璃棒、布、滤纸等。

四、实验步骤：
1．向滴液瓶中加入50 mL的硝酸银溶液（0.1 M），并用去离子水定容至100 mL。

3．将硝酸银溶液倒入烧杯中，加热至70-80℃，搅拌均匀。

4．向硝酸银溶液中滴加氯化钾溶液，同时用pH计监测溶液的酸碱度，控制在7左右。

5．溶液放置冷却，产生白色沉淀，用布包在试管中，等沉淀全部收集到试管中。

6．沉淀物用去离子水洗涤，使其纯净。

7．沉淀物放入烘箱中，干燥至恒重。

8．称取干燥的硝酸钾，记录其质量。

五、实验注意事项：
1．化学试剂具有一定的危害性，操作时必须注意安全，在试验中要戴上防护镜、手套等，避免与皮肤、眼睛接触，防止误吸、误食。

2．配制溶液时，应按照比例加入试剂，静置后再用玻璃棒搅拌均匀，避免加入过量
的试剂。

3．滴加氯化钾溶液时，不能一次性加入，要逐滴滴加，同时用pH计控制反应的酸碱度。

4．反应过程中产生的气体，不能滞留在实验室内，要及时排除。

6．干燥时间不能过长，以免影响反应产物的结晶性。

七、实验结果与分析：
本实验中，硝酸银溶液和氯化钾溶液反应生成硝酸钾，反应方程式为：
根据反应比例计算，本实验中应加入19.84 g氯化钾溶液（0.1 M）才能使硝酸银被完全反应。

实验中可得硝酸钾质量应为14.84 g，实际称取得硝酸钾质量与理论值相差较大，这可能是由于反应过程中有氯化银和其他杂质和因为干燥时间太长导致反应产物失重等因
素影响，同时也提示我们在实验操作中应该更加细心和谨慎。