2018年江苏省南通市启东中学高三化学下学期期末试题含解析
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⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤
参考答案：
C
13.下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是
①次氯酸不稳定，易分解 ②CaCl2易潮解 ③Ca(ClO)2易和盐酸反应 ④Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应
④EGCG在空气中易氧化
⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应
A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.②③④
参考答案：
B
15.人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（）
A．COS分子是含有极性键的极性分子
略
3.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴
参考答案：
C
【考点】氧化还原反应．
【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；
参考答案：
答案：（I）B、C、F(全对4分)
（II）（1）无氮的氧化物逸出，可避免污染环境；可使反应随时进行，随时停止（或其他合理答案）。（每空２分）
（2）c；a、b；Ｄ（4分）
（3）关闭弹簧夹a、b，打开c，用手捂热试管②一段时间后松开（3分）
三、综合题（本题包括
17.I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据
请据此回答下列问题：
(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。
①a==1，c==2，则b==。在此情况下，反应起始时将向反应方向（填“正”或“逆”）进行。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是。
C. R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R
D. X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是Y的气态氢化物
参考答案：
D
试题分析：依据题意可知X、Y、Z、R、W分别为O、F、Na、S、Cl对照选项知：A项中有离子键和共价键；B项中SO2是和有色物质结合成无色物质，其余是氧化使之褪色；C项中要强调是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，故答案为D。
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3mo1Na2O2发生反应，有12mo1电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
参考答案：
B
略
7.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是。
参考答案：
Ⅰ. 2a+ b - 4c（2分）
Ⅱ.（1）A 池 2H++2I-= H2+ I2（2分） B 池 4Fe3++ 2H2O = 4Fe2++ O2+ 4H+（2分）
(2) 0.300mol（2分）
Ⅲ. ⑴① 3 （2分） 逆（1分） ② 1＜c≤4 （2分）
（1）与甲装置相比，乙装置的优点是，丙装置除具乙装置优点外还具有的优点是。（写出一点即可）
（2）欲使NO2气体充满试管②，应先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，当气体充满②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管②置于沸水中，下列情况不变的是。
A．颜色B．平均摩尔质量C．压强D．密度
（3）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入试管②的操作是。
12.
下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2 NA
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75 NA
④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
C．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
E．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
F．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
（Ⅱ）（11分）下图甲是旧教材中验证铜与浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置。
A．增加C的物质的量B．加压C．升温D．使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是(填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1m2。(选填“<”、“=”、“>”)
B．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C选；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
电解池A。
电解池B。
(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为mol
Ⅲ. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别
通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
图1 图2
图3 图4
A．图1表明可用蒸馏法分离X、Y
B．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ/mol
参考答案：
D
11.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）
C．在C点：c(CH3COO－) >c(Na+)>c(OH－) >c(H+)
A.只有① B.只有② C.①和② D.以上都不确切
参考答案：
D
略
14.美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是()
①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用
C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
参考答案：
C
略
8.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是（ ）
A. X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，只含有离子键
B. RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
故选C．
4.下列叙述正确的是（）
A．电解质和非电解质一定都是化合物
B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体
C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上
D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器
参考答案：
A
略
5.化学无处不在，下面说法正确的是
A. “地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油
2018
一、单选题（本大题共
1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【名师点晴】根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
化学键
Si－Si
O=O
Si－O
键能/kJ·mol－1
a
b
c
写出硅高温燃烧的热化学方程式。
Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NA
C．1L浓度为 的Na2CO3溶液中含有NA个
D．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2NA个氧原子
参考答案：
D
略
10.下列图示与对应的叙述相符的是
⑵降低温度 （1分） 降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）
18.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) +2B(g) 4C (g)△H>0达到平衡时，c(A) =2 mol·L-1，c( B) = 4 mol·L-1，c( C) = 4 mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是。
(3)某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
参考答案：
略
2.下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是
A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂B．新制Cu4[OH)2悬浊液用于屎糖的检测
C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污D．铝热反应常被用于野外焊接钢.5 m（1 m=1×10-6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
C. 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品
D. 分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法
参考答案：
A
6.高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）
A．氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致“温室效应”
B．开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
参考答案：
B
试题分析：氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致臭氧空洞，选项A错；开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染，选项B正确；PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，形成胶体的粒子直径在1nm－100nm之间，选项C错；向海水中加入明矾可以使海水变澄清，但无法使海水淡化，选项D错。
B．COS的电子式为：
C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构
D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
参考答案：
答案：B
二、实验题（本题包括
16.
（Ⅰ）(4分)下列有关化学实验的说法正确的是（填序号）。
A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
B．制备(收集)任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤
参考答案：
C
13.下列关于漂粉精在空气中容易失效原因的准确表述是
①次氯酸不稳定，易分解 ②CaCl2易潮解 ③Ca(ClO)2易和盐酸反应 ④Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应
④EGCG在空气中易氧化
⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应
A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.②③④
参考答案：
B
15.人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（）
A．COS分子是含有极性键的极性分子
略
3.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴
参考答案：
C
【考点】氧化还原反应．
【分析】发生的化学反应中，若存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；
参考答案：
答案：（I）B、C、F(全对4分)
（II）（1）无氮的氧化物逸出，可避免污染环境；可使反应随时进行，随时停止（或其他合理答案）。（每空２分）
（2）c；a、b；Ｄ（4分）
（3）关闭弹簧夹a、b，打开c，用手捂热试管②一段时间后松开（3分）
三、综合题（本题包括
17.I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据
请据此回答下列问题：
(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。
①a==1，c==2，则b==。在此情况下，反应起始时将向反应方向（填“正”或“逆”）进行。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是。
C. R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞R
D. X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是Y的气态氢化物
参考答案：
D
试题分析：依据题意可知X、Y、Z、R、W分别为O、F、Na、S、Cl对照选项知：A项中有离子键和共价键；B项中SO2是和有色物质结合成无色物质，其余是氧化使之褪色；C项中要强调是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，故答案为D。
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3mo1Na2O2发生反应，有12mo1电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
参考答案：
B
略
7.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是。
参考答案：
Ⅰ. 2a+ b - 4c（2分）
Ⅱ.（1）A 池 2H++2I-= H2+ I2（2分） B 池 4Fe3++ 2H2O = 4Fe2++ O2+ 4H+（2分）
(2) 0.300mol（2分）
Ⅲ. ⑴① 3 （2分） 逆（1分） ② 1＜c≤4 （2分）
（1）与甲装置相比，乙装置的优点是，丙装置除具乙装置优点外还具有的优点是。（写出一点即可）
（2）欲使NO2气体充满试管②，应先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，当气体充满②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管②置于沸水中，下列情况不变的是。
A．颜色B．平均摩尔质量C．压强D．密度
（3）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入试管②的操作是。
12.
下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2 NA
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75 NA
④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
C．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
E．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
F．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
（Ⅱ）（11分）下图甲是旧教材中验证铜与浓硝酸反应的装置，乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置。
A．增加C的物质的量B．加压C．升温D．使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是(填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1m2。(选填“<”、“=”、“>”)
B．氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．氨碱法制碱，二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故C选；
D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
电解池A。
电解池B。
(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为mol
Ⅲ. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别
通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。
图1 图2
图3 图4
A．图1表明可用蒸馏法分离X、Y
B．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ/mol
参考答案：
D
11.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）
C．在C点：c(CH3COO－) >c(Na+)>c(OH－) >c(H+)
A.只有① B.只有② C.①和② D.以上都不确切
参考答案：
D
略
14.美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是()
①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用
C．还原性：As3-＞S2-＞C1-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
参考答案：
C
略
8.如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是（ ）
A. X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，只含有离子键
B. RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
故选C．
4.下列叙述正确的是（）
A．电解质和非电解质一定都是化合物
B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体
C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上
D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器
参考答案：
A
略
5.化学无处不在，下面说法正确的是
A. “地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油
2018
一、单选题（本大题共
1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【名师点晴】根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二周期，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。
化学键
Si－Si
O=O
Si－O
键能/kJ·mol－1
a
b
c
写出硅高温燃烧的热化学方程式。
Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA
B．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NA
C．1L浓度为 的Na2CO3溶液中含有NA个
D．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2NA个氧原子
参考答案：
D
略
10.下列图示与对应的叙述相符的是
⑵降低温度 （1分） 降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）
18.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) +2B(g) 4C (g)△H>0达到平衡时，c(A) =2 mol·L-1，c( B) = 4 mol·L-1，c( C) = 4 mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是。
(3)某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
参考答案：
略
2.下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是
A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂B．新制Cu4[OH)2悬浊液用于屎糖的检测
C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污D．铝热反应常被用于野外焊接钢.5 m（1 m=1×10-6m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
C. 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品
D. 分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法
参考答案：
A
6.高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）
A．氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致“温室效应”
B．开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染
C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体
D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
参考答案：
B
试题分析：氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致臭氧空洞，选项A错；开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染，选项B正确；PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，形成胶体的粒子直径在1nm－100nm之间，选项C错；向海水中加入明矾可以使海水变澄清，但无法使海水淡化，选项D错。
B．COS的电子式为：
C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构
D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
参考答案：
答案：B
二、实验题（本题包括
16.
（Ⅰ）(4分)下列有关化学实验的说法正确的是（填序号）。
A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
B．制备(收集)任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性