广东省深圳市高一下学期期中化学试卷

广东省深圳市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·北京期中) 关于反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O的说法中，正确的是（）
A . 该反应中，热能转化为化学能
B . 反应物的总能量低于生成物的总能量
C . 反应时，断键吸收的总能量高于成键放出的总能量
D . 根据此反应设计的燃料电池，可提高甲烷的利用率
2. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）
A . 加热
B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C . 滴加少量硫酸铜溶液
D . 不用铁片，改用铁粉
3. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）
A . v（A）= 9 mol/(L·min)
B . v（B）= 18 mol/(L·min)
C . v（A）= 4．5 mol/(L·min)
D . v（B）= 4．5 mol/(L·min)
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
D . 同周期元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
5. （2分） (2018高一下·晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。

班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。

听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键
③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱
⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
⑦化学反应一定伴随着能量的变化
⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素
A . ②③④⑤⑦
B . ②③⑤⑦⑧
C . ①③④⑥⑦
D . ①②④⑤⑥
6. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列说法正确的是（）
A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B . 吸热反应只有加热才能发生
C . 有能量变化的一定是化学反应
D . 化学键断裂要吸收能量
7. （2分）根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）
A . 砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
B . F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C . 铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D . 由Cl元素和S元素的最低化合价分别为﹣1和﹣2，推知元素的非金属性S＞Cl
8. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 16O2与18O2互为同分异构体
B . 16O与18O核外电子排布方式不同
C . 通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化
D . 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
9. （2分）(2019·淮北模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素。

X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂，X、Y形成的化合物YX3 ，常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。

下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：Z>Y>W>X
B . YX3属于离子化合物
C . Y、Z形成的化合物中只含有离子键
D . Z的氧化物对应的水化物属于强酸
10. （2分） (2019高三下·黄山模拟) 天然气的主要成分为CH4 ，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。

在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。

下列说法错误的是（）
A . 当0＜V≤33.6L时，负极反应式为
B . 正极反应式为
C . 当V=67.2L时，电池总反应方程式可写为CH4+2O2+NaOH=NalCO3+2H2O
D . 电解质溶液中的Na+向正极移动
11. （2分） (2018高一下·浙江期中) 为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2 ，下列说法正确的是（）
A . 锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀
B . 海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用
C . 正极的电极反应式为：Zn - 2e－＝Zn2+
D . 实际应用中，需用锌块覆满船体，完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀
12. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 有关电化学知识的描述正确的是（）
A . CaO+H2O═Ca（OH）2 ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C . 因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D . 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池
13. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列有关化学键的说法中错误的是（）
A . 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
B . 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键
C . 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
D . 碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化
14. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . H2S的电子式：
B . 基态氧原子的电子排布图：
C . 二氧化硅的分子式：SiO2
D . 24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1
15. （2分） (2016高二上·南昌期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O），下列说法正确的是（）
A . 该装置将化学能转化为光能和电能
B . a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2O
C . 每生成1 mol O2 ，有44 g CO2被还原
D . 该装置工作时H+从b极区向a极区迁移
16. （2分）氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．图是氮、硅的原子结构示意图，请推测氮化硅的化学式（分子式）为（）
A . Si4N3
B . Si3N4
C . Si3N7
D . Si7N3
二、填空题 (共5题；共41分)
17. （5分） (2018高一上·汽开区月考)
（1）6.02×1022个Na+ 的物质的量为________；
（2）标准状况下8.96L CO2的物质的量为________；
（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4 ，原子数目之比为________；
（4）质量分数为98%的浓硫酸（溶液密度为1.84g/cm3）中H2SO4的物质的量浓度为________；
（5） 27.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的相对原子质量为________。

18. （9分）(2020·天津模拟) 周期表前四周期的元素、、、，原子序数依次增大，X原子基态时层中轨道电子数与s轨道电子数相同；原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。

回答下列问题：
（1） X位于周期表的第________周期，第________族。

（2）元素的第一电离能：X________Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：X________Y。

（3）的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是________(用文字描述)。

（4）基态核外电子排布式为________，用铁氰化钾溶液检验的离子方程式为________。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式：________。

19. （10分） (2017高二上·和平期末) 如图是一个化学过程的示意图．
（1）通入O2的电极名称________、C（Pt）电极的名称是________．
（2）写出通入O2的电极上的电极反应式是________．
（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是________．
（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为________，阴极的电极反应为________．在________（阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红．
（5）乙池中反应的化学方程式为________．
（6）当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=________．
（25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）．
20. （9分） (2016高一下·盐城期末) H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．
（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2 ， Na2O2的电子式为________．
（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2的总化学反应方程式为________
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是________．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：
试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积
/mL
FeCl3溶液
体积/mL
质量分数体积/mL
Ⅰ为编号Ⅱ实验参照12% 5.0常温00
Ⅱ温度对反应速率的影响 5.060℃00
Ⅲ为编号Ⅳ实验参照 4.0% 5.0常温0
Ⅳ 4.0% 5.0常温0 1.0
填写表中缺少的内容：Ⅱ________；Ⅲ________；Ⅳ________．
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的________极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向________（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O﹣O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJ•mol﹣1、497.3kJ•mol ﹣1 ．则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=________kJ•mol﹣1 ．
21. （8分） (2016高二上·方城开学考) 向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc= Va ，反应2min时A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）化学反应方程式中，x=________，y=________，p=________，q=________
（2）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H________0；（填“＞、＜或=”）
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率________（填：“增大”“减小或“不变”）．
②平衡时反应物的转化率________（填：“增大”“减小或“不变”）理由是________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、
考点：
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二、填空题 (共5题；共41分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
答案：17-4、
答案：17-5、考点：
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答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、答案：18-4、答案：18-5、考点：
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答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、
答案：19-4、答案：19-5、答案：19-6、考点：
解析：
答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、答案：20-5、答案：20-6、。