浙江高二高中化学月考试卷带答案解析

浙江高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是
A ．在电解铝工业中添加冰晶石
B ．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度
C ．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
D ．大力发展火电，缓解用电紧张
2.2.下列装置工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是
3.3. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是
A ．υ(A)＝ 0.5 mol · L -1
·ｓ-1 B ．υ(B)＝ 0.3 mol · L -1·ｓ-1 C ．υ(C)＝ 0.8 mol · L -1·ｓ-1 D ．υ(D)＝ 1 mol · L -1·ｓ-1 4.4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是 A ．通入HCl 气体 B ．加入氨水 C ．加入乙醇
D ．加入金属钠
5.5．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是 A ．加酚酞显无色的溶液
B ．含有H +
的溶液 C ．pH<7的溶液
D ．CH 3COOH 和NH 3·H 2O 混合液，当c(CH 3COO -)> c(NH 4+)时
6.6．某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是
A ．该反应为放热反应
B ．E 2可表示形成新的化学键所释放的能量
C ．该反应的反应热ΔH ＝E 1－E 2
D ．加入催化剂可同等程度的降低
E 1、E 2
7.7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C ．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D ．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
8.8.在2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色)的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是 A ．N 2O 4和NO 2的分子数比为1︰2 B ．N 2O 4和NO 2的浓度相等
C ．单位时间内1 mol N 2O 4消耗的同时有2 mol NO 2生成
D ．平衡体系的颜色不再改变
9.9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．热的纯碱去污效果更好
B ．在H 2、I 2和HI 组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
C ．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D ．高压下有利于提高合成氨的产率
10.10．在1L 容器中充入0.5mol N 2和1.5mol H 2发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）ΔH ="-92.4"
kJ•mol -1
，下列关于该反应的说法正确的是 A ．反应达到平衡时共放出46.2 kJ 的热量
B ．若将容器体积压缩至0.5L ，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率
C ．任何时刻均有：υ（N 2）=3υ（H 2）=2υ（NH 3）
D ．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，则N 2的转化率变大
11.11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X （s ）＋Y （g ）2Z （g ）△H>0，欲加快正反应速率且提
高Y 的转化率，下列方法可行的是 A ．保持容积不变，继续通入Y 气体 B ．保持容积不变，及时移走Z 气体 C ．压缩容器，而不改变物质状态 D ．保持容积不变，升高温度
12.12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是 A ．Al 2(SO 4)3溶液 B ．MgCl 2溶液
C ．FeSO 4溶液
D ．NaClO 溶液
13. 13.在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol·L -1
，下列判断正确的是 A ．x=1 B ．B 的转化率为20%
C ．平衡时A 的浓度为1.50 mol·L -1
D ．达到平衡后，移走D ，平衡常数增大
14.14.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该
装置的构造如图所示。

下列说法中正确的是
A ．装置外电路中箭头的方向代表电流的方向
B ．该装置为原电池装置，其中N 为负极
C ．若有机废水中含有葡萄糖，则M 电极发生的电极反应式为C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2＋24H ＋
D ．该处理工艺会导致有机废水酸性增强，仍旧不能直接排放
15.15．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K 3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是
A ．Ⅰ附近溶液pH 降低
B ．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀
C ．Ⅲ附近产生黄绿色气体
D ．Ⅳ附近很快生成铁锈
16.16．铅蓄电池的工作原理为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4PbSO 4＋2H 2O 。

研读下图，下列判断不正确的是
A ．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4＋2H 2O-2e －
=PbO 2＋4H ＋
＋SO 42- B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2 mol C ．K 闭合时，Ⅱ中SO 42-向c 电极迁移
D ．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极
17.17.下列实际应用与盐的水解知识无关的是 A ．焊接时用NH 4Cl 溶液除锈
B ．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液
C ．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体
D ．生活中电解食盐水制取消毒液
18.18．下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是
A ．0.1 mol·L -1
NH 3•H 2O 溶液中： c (NH 4+)<c (OH －)
B ．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH 4+)=c(Cl -)
C ．0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中：c(HCO 3-)+c(CO 3-)+c(H 2CO 3)="0.1" mol·L -1
D ．浓度均为0.1 mol·L －1
的NH 4Cl 、CH 3COONH 4、NH 4HSO 4溶液，c(NH 4+)大小顺序：CH 3COONH 4 >NH 4Cl>NH 4HSO 4
19.19.下列说法正确的是
A ．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S+SO 2+H 2O ，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B ．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
C ．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈
D ．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定
20.20．下图表示水中c(H ＋)和c(OH －
)的关系，下列判断错误的是
A ．两条曲线间任意点均有c(H ＋
)×c(OH －
)＝K W B ．XZ 线上任意点均有pH ＝7 C ．图中T 1＜T 2
D ．M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －
)
21.21.化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。

下列图像及描述正确的是
A ．图1表示Zn －Cu 原电池反应过程中的电流强度的变化，t 时可能加入了双氧水
B ．图2表示用0.1000mol·L -1
NaOH 溶液滴定浓度相同的三种一元酸，曲线①的酸性最强 C ．图3表示可逆反应：H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t 1时刻速率关系为：υ正=υ逆
D ．图4表示可逆反应：N 2（g ）+O 2（g ）2NO （g ）ΔH <0 ，正、逆反应速率随温度变化的曲线图
22.22.根据下表提供的数据判断下列说法不正确的是
A ．等浓度等体积的NaCN 、NaHCO 3溶液混合：c(Na ＋
)＋c(H ＋
)＝c(HCO 3-)＋c(CN -)＋c(OH －
)+ 2c(CO 32-) B ．若NaCN 的水解平衡常数为：
，则25℃下：K h ≈2.0×10-5
C ．等浓度等体积的NaCN 和NaCl 溶液中离子数目前者大于后者
D ．过量CO 2通入NaCN 溶液中：CO 2＋H 2O+CN -= HCO 3-+ HCN
二、填空题
1.23．（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH ； 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K ）。

温度
250℃
300℃
350℃
ΔH 0 ②在300℃时，将2 mol CO 、3 mol H 2和2 mol CH 3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

（2）以甲醇、氧气为原料，KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH 3OH+3O 2+4OH -=2CO 32-+6H 2O ，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L ，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL （标况下）。

2.24．（12分）常温下有0.1 mol·L －
1四种溶液NaOH 、NH 3·H 2O 、HCl 、CH 3COOH
（1）已知CH 3COOH 溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H ＋)= mol·L －
1。

（2）相同pH 的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液加水稀释，其pH 变化情况如图，其中表示HCl 溶液的是曲线 ，
a 、
b 两点中，导电能力更强的是 。

（3）NH 3·H 2O 溶液和HCl 溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。

此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。

A ．c(Cl －)＞c(H ＋) ＞c(NH 4＋)＞c(OH －
)
B ．c(Cl －)=c(NH 4＋)＞c(OH －)=c(H ＋
)
C ．c(NH 4＋)+ c(NH 3·H 2O)= 0.1mol·L －1
D ．c(H ＋) = c(NH 3·H 2O)+c(OH －
) （4）NH 3·H 2O 溶液和HCl 溶液混合，已知体积V(NH 3·H 2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH 3·H 2O)= c(NH 4＋)时，溶液的pH= ，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH 变化不大，其原因是 。

[已知：K b （NH 3·H 2O ）
=1.77×10-5
，lg 1.77=0.25]
3.25．（12分）发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。

研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。

液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。

氨气分解反应的热化学方程式如下： 2NH 3(g) N 2 (g) + 3H 2(g) ΔH =" +92.4" kJ·mol -1 请回答下列问题：
(1) 氨气自发分解的反应条件是 。

（填“高温”、“低温”或“任何条件下”） (2) 已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH =" -" 483.6 kJ·mol -1 NH 3(l)NH 3(g) ΔH =" +23.4" kJ·mol -1
则，反应4NH 3(l)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g)的ΔH = 。

(3) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。

图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。

①不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 （填写催化剂的化学式)。

②恒温（T 1）恒容时，用Ni 催化分解初始浓度为c 0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。

计算后得氨气的转化率α(NH 3)随时间t 变化的关系曲线（见图2）。

请在图2中画出：在温度为T 1，Ru 催化分解初始浓度为c 0的氨气过程中α(NH 3) 随t 变化的总趋势曲线（标注Ru-T 1）。

③如果将反应温度提高到T 2，请在图2中再添加一条Ru 催化分解初始浓度为c 0的氨气过程中α(NH 3) ~ t 的总趋势曲线（标注Ru-T 2）
(4) 用Pt 电极对液氨进行电解也可产生H 2和N 2。

阴极的电极反应式是 。

（已知：液氨中2NH 3(l) NH 2－ + NH 4＋）
4.26．（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 。

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液
分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V 1= ，V 6= ，V 9= 。

②反应一段时间后，实验E 中的金属呈 色。

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

5.27．（10分）下图为某加碘盐标签的一部分。

已知：①KIO 3+5KI+3H 2SO 4=3K 2SO 4+3I 2+3H 2O ②I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S 4O 6（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验： 步骤1：称取ag 市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，
加入适量新制KI 溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL 碱式滴定管，用bmol·L -1的新制Na 2S 2O 3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
（1）第一次读数为 mL 。

（2）滴定终点的判断方法 。

（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为 mg·kg -1（用含a 、b 的最简表达式表示） 。

（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。

A ．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B ．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C ．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D ．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）
浙江高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.1．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现
这一思想的是
A．在电解铝工业中添加冰晶石
B．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度
C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
D．大力发展火电，缓解用电紧张
【答案】D
【解析】电解铝工业中添加冰晶石可以降低熔点；加入催化剂降低反应的活化能，可降低反应所需温度；开发太阳能、风能、氢能等清洁能源符合节能减排的要求；大力发展火电，会产生污染物。

【考点】节能减排，绿色化学
点评：本题考查了节能减排的相关知识，属于简单题。

2.2.下列装置工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是
【答案】D
【解析】电解水是将电能转化为化学能；水力发电是将水的动能转化为电能；太阳能热水器是将太阳能转化为热能；干电池是将化学能转化为电能。

【考点】能量的相互转化
点评：掌握不同能量之间的相互转化，记住干电池即原电池的定义。

3.3. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最大的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol · L-1·ｓ-1 B．υ(B)＝ 0.3 mol · L-1·ｓ-1
C．υ(C)＝ 0.8 mol · L-1·ｓ-1 D．υ(D)＝ 1 mol · L-1·ｓ-1
【答案】B
【解析】比较反应速率的大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行比较，有时还要考虑速率的单位。

本题可将不同物质的速率转化为同一物质的反应速率，为了计算方便，可将
B项维持不变，A、C、D项均转化为υ(B)，再与B项进行比较。

【考点】化学反应速率
点评：本题稍有难度，在做题时把不同物质的速率转化为同一物质的速率，这是做对本题的关键。

4.4．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是
A．通入HCl气体B．加入氨水C．加入乙醇D．加入金属钠
【答案】C
O H++OH-在水中通入氯化氢气体后可产生H+,使H+浓度增大，电离平衡逆移；加入氨水，氨水电离【解析】H
2
能生成OH-，使OH-浓度增大，平衡逆移；加入金属钠，钠会与水反应，生成氢氧化钠，电离后生成大量的OH-，
使平衡逆移。

【考点】水的电离平衡
点评：要掌握电离平衡的移动原理，考虑充分，认真分析，本题为简单题。

5.5．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是
A ．加酚酞显无色的溶液
B ．含有H +
的溶液 C ．pH<7的溶液
D ．CH 3COOH 和NH 3·H 2O 混合液，当c(CH 3COO -)> c(NH 4+)时
【答案】D
【解析】酸性溶液不能使酚酞变色，且溶液的pH<7，但是加酚酞显无色的溶液不一定是酸性溶液，中性溶液也不能使酚酞变色；含有H +的溶液不一定是酸溶液，H 2O 电离也会产生H +，但H 2O 不是酸溶液；pH<7的溶液只有在温度为25℃时才是酸性溶液；CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的混合液，当c(CH 3COO -)> c(NH 4+)时，说明醋酸过量，溶液显酸性。

【考点】溶液酸碱性的判断
点评：要了解酸性溶液的性质，同时也要会判断什么样的溶液是酸性溶液，本题容易出错的选项是C 项，不能简单的通过pH 的大小来判断溶液的酸碱性。

6.6．某化学反应的能量变化如下图所示。

下列有关叙述正确的是
A ．该反应为放热反应
B ．E 2可表示形成新的化学键所释放的能量
C ．该反应的反应热ΔH ＝E 1－E 2
D ．加入催化剂可同等程度的降低
E 1、E 2
【答案】D
【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；E 1表示形成新的化学键所释放的能量，E 2指
反应物化学键断裂所吸收的能量；该反应的反应热ΔH ＝E 2－E 1；加入催化剂可降低反应的活化能，即降低E 1、E 2。

【考点】化学反应与能量
点评：本题要弄清楚什么是吸热反应，什么是放热反应，了解反应热的计算方法以及催化剂的作用。

7.7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C ．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D ．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
【答案】C
【解析】电化学腐蚀指不纯的金属或合金跟电解质溶液接触发生原电池反应。

金属银在空气中被氧化，表面生成黑色的氧化银，这是氧化反应，与电化学反应无关。

【考点】电化学腐蚀及类型
点评：掌握电化学腐蚀的概念是本题的关键，知道电化学腐蚀与化学腐蚀是同时发生的。

8.8.在2NO 2(红棕色) N 2O 4(无色)的可逆反应中，下列状态一定达到化学平衡状态的是 A ．N 2O 4和NO 2的分子数比为1︰2 B ．N 2O 4和NO 2的浓度相等
C ．单位时间内1 mol N 2O 4消耗的同时有2 mol NO 2生成
D ．平衡体系的颜色不再改变
【答案】D
【解析】在任何情况下N 2O 4和NO 2的分子数之比都有可能为1︰2；N 2O 4和NO 2的浓度不随时间的变化而变化时，说明达到了平衡状态；单位时间内1 mol N 2O 4消耗的同时有2 mol NO 2生成，只有逆反应，没有正反应，不能确定υ(正)是否等于υ(逆)。

【考点】化学平衡状态的判断
点评：达到化学平衡状态的标志：①υ(正)= υ(逆)；②各组分的百分含量保持不变；③各组分的质量分数不变；④各气体组分的体积分数不变；⑤各组分的物质的量分数不变；⑥各组分的分子数之比不变；⑦各组分的物质的量浓
度不变；⑧各组分的转化率或产率不变；⑨若组分有色，体系的颜色不再变化。

9.9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．热的纯碱去污效果更好
B ．在H 2、I 2和HI 组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深
C ．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D ．高压下有利于提高合成氨的产率
【答案】B
【解析】碳酸根水解CO 32-+H 2O ⇌HCO 3-+OH -，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特利原理解释；即使平衡不移动，压缩体积，颜色也会加深，所以B 无法用勒夏特列原理解释；氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl 2+H 2O ⇌HClO -+H ++Cl -，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释； 【考点】勒夏特列原理及应用
点评：勒夏特列原理在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

10.10．在1L 容器中充入0.5mol N 2和1.5mol H 2发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）ΔH ="-92.4"
kJ•mo l -1
，下列关于该反应的说法正确的是 A ．反应达到平衡时共放出46.2 kJ 的热量
B ．若将容器体积压缩至0.5L ，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率
C ．任何时刻均有：υ（N 2）=3υ（H 2）=2υ（NH 3）
D ．若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，则N 2的转化率变大
【答案】D
【解析】该反应是可逆反应，放出的热量不可能刚好等于46.2 kJ ；将容器的体积压缩，会使体积减小浓度增大，可提高单位体积活化分子的百分数，使正、逆反应速率都增大；在任何时刻都有υ（N 2）：υ（H 2）：υ（NH 3）=1:3:2；若保持容器体积不变，继续通0.5mol N 2和1.5mol H 2，相当于增大了反应物的浓度，使平衡正向移动，增大N 2的转化率。

【考点】可逆反应与能量、化学反应速率的影响因素、转化率、平衡的移动
点评：本题的关键是可逆反应，只有全面掌握可逆反应的知识，并将知识灵活运用，本题即可迎刃而解。

11.11．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X （s ）＋Y （g ）2Z （g ）△H>0，欲加快正反应速率且提高Y 的转化率，下列方法可行的是 A ．保持容积不变，继续通入Y 气体 B ．保持容积不变，及时移走Z 气体 C ．压缩容器，而不改变物质状态 D ．保持容积不变，升高温度
【答案】D
【解析】保持容积不变，通入Y 气体，可使反应物的量增多，增大了反应速率，但由于加入了Y 气体，转化率不变；保持容积不变，移走Z 气体，使浓度降低，反应速率减慢；压缩容积，相当于增大压强，平衡逆向移动，逆反应速率增大，Y 的转化率减小；保持容积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，该平衡正移，正反应速率增大，同时Y 的转化率也增大。

【考点】化学平衡的移动及转化率
点评：要掌握平衡的移动原理，浓度，温度对平衡移动的影响是本题做题的关键。

12.12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是 A ．Al 2(SO 4)3溶液 B ．MgCl 2溶液 C ．FeSO 4溶液 D ．NaClO 溶液
【答案】A
【解析】加热时Al 3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Al 2（SO 4）3；镁离子会发生水解反应，生成氢氧化镁，而加热可以促进水解，所以最终主要生成的是氢氧化镁，再灼烧就分解成为氧化镁；还原性盐在蒸干时会被
O 2氧化FeSO 4(aq)Fe 2(SO 4)3(aq); 蒸干NaClO 溶液时，既要考虑ClO －
水解，又要考虑HClO 分解，所以蒸干NaClO 溶液所得固体为NaCl 。

【考点】盐类的水解
点评：盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断：
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得到原物质，如CuSO 4(aq)
CuSO 4(s)。

盐溶液水解生成易
挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl 3(aq) Al(OH)3――→灼烧 Al 2O 3。

(2)酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na 2CO 3溶液等。

(3)考虑盐受热时是否分解。

Ca(HCO 3)、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl 固体受热易分解，因此蒸干、灼烧的产物分别为：
Ca(HCO 3)2→CaCO 3(CaO) NaHCO 3→Na 2CO 3 KMnO 4→K 2MnO 4＋MnO 2 NH 4Cl→NH 3↑＋HCl↑ (4)还原性盐在蒸干时会被O 2氧化 例如，Na 2SO 3(aq) Na 2SO 4(s) FeSO 4(aq)
Fe 2(SO 4)3(aq)
(5)有时要从多方面考虑。

例如，蒸干NaClO 溶液时，既要考虑ClO －
水解，又要考虑HClO 分解，所以蒸干NaClO 溶液所得固体为NaCl 。

13. 13.在4L 密闭容器中充入6molA 气体和5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol·L -1
，下列判断正确的是 A ．x=1 B ．B 的转化率为20%
C ．平衡时A 的浓度为1.50 mol·L -1
D ．达到平衡后，移走D ，平衡常数增大
【答案】B
【解析】3A(g) + B(g) 2C(g)+ xD(g) 始 6mol 5mol 0 0 转 3mol 1mol 2mol 2mol 平 3mol 4mol 2mol 2mol
物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，因此x=2；B 的转化率=1mol/5mol=0.2；平衡时A 的物质的量为3mol ，c=
=
mol/L="0.75" mol/L ；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数就不会发生变化。

【考点】化学平衡的相关计算
点评：本题做题关键是要学会化学平衡的计算方法。

14.14.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该
装置的构造如图所示。

下列说法中正确的是
A ．装置外电路中箭头的方向代表电流的方向
B ．该装置为原电池装置，其中N 为负极
C ．若有机废水中含有葡萄糖，则M 电极发生的电极反应式为C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －===6CO 2＋24H ＋
D ．该处理工艺会导致有机废水酸性增强，仍旧不能直接排放
【答案】C
【解析】由图甲分析得出M 为负极，N 为正极，因此箭头的方向代表电子的流向；图甲中传递的是质子，葡萄糖
在M 极放电，故电极反应式为C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －=6CO 2↑＋24H ＋
，C 项正确；氧气在N 电极得到电子，电极
反应式为O 2＋4H ＋＋4e －
=2H 2O ，故该处理工艺不会导致有机废水酸性增强。

【考点】原电池
点评：掌握原电池的正负极的判断方法，本题的关键是分析出正负极放电的物质及电极方程式的书写。

15.15．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K 3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是
A ．Ⅰ附近溶液pH 降低
B ．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀
C ．Ⅲ附近产生黄绿色气体
D ．Ⅳ附近很快生成铁锈
【答案】B
【解析】第一个图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H ++2e -=H 2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH -浓度增大，所以Ⅰ附近溶液pH 增大，；K 3［Fe （CN ）6］叫赤血盐,［Fe （CN ）6］3-是络离子相对稳定,一般的化学反应不会破坏， ［Fe （CN ）6］3- + Fe 2+ ="==" Fe ［Fe （CN ）6］-,后一种物质
的钾盐是颜色特别深的蓝色沉淀,叫做普鲁士蓝，因此Ⅱ附近出现蓝色沉淀；第二个图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，无黄绿色气体生成，同时Fe 被保护起来，不会迅速生锈。

【考点】电解池、原电池
点评：本题有一定难度，但是关键是要弄清楚原电池和电解池的差别，再进一步进行判断。

16.16．铅蓄电池的工作原理为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4PbSO 4＋2H 2O 。

研读下图，下列判断不正确的是
A ．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4＋2H 2O-2e －
=PbO 2＋4H ＋
＋SO 42- B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2 mol C ．K 闭合时，Ⅱ中SO 42-向c 电极迁移
D ．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极
【答案】C
【解析】K 闭合时，I 是原电池，Ⅱ是电解池，在电解池中阴离子向阳极移动。

C 电极是阴极，所以选项C 不正确；K 闭合后相当于I 为II 充电。

K 闭合，I 中a 为正极，b 为负极；II 中c 为阴极，d 为阳极。

a ：PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e - = PbSO 4 + 2H 2O ； b ：Pb + SO 42- -2e - = PbSO 4。

c ：PbSO 4 + 2e - =" Pb" + SO 42-； d ：PbSO 4 + 2H 2O - 2e - = PbO 2 + 4H + + SO 42-。

电流方向：a→d→c→b. 【考点】原电池、电解池
点评：本题考查了电解池和原电池的相关知识，难度较大。

17.17.下列实际应用与盐的水解知识无关的是 A ．焊接时用NH 4Cl 溶液除锈
B ．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液
C ．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体
D ．生活中电解食盐水制取消毒液
【答案】D
【解析】铵根离子水解使溶液呈酸性，铁锈可以溶于酸性溶液中；铝离子和碳酸氢根离子发生双水解；铁离子水解；氯化钠不水解，电解是外加电源作用下的氧化还原反应。

【考点】盐类的水解
点评：本题考查盐类的水解的相关知识，要会分析什么样的物质会发生水解。

18.18．下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是
A ．0.1 mol·L -1
NH 3•H 2O 溶液中： c (NH 4+)<c (OH －)
B ．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c(NH 4+)=c(Cl -)
C ．0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中：c(HCO 3-)+c(CO 3-)+c(H 2CO 3)="0.1" mol·L -1
D ．浓度均为0.1 mol·L －1
的NH 4Cl 、CH 3COONH 4、NH 4HSO 4溶液，c(NH 4+)大小顺序：CH 3COONH 4 >NH 4Cl>NH 4HSO 4
【答案】D 试题分析：
【解析】氨水溶液显碱性，所以c (NH 4+)<c (OH －
)；等体积的盐酸和氨水混合，pH=7说明常温时溶液显中性，那么c(NH 4+)+ c(H +)= c(OH -)+c(Cl -),而中性溶液c(H +)= c(OH -)，那么c(NH 4+)=c(Cl -)；根据物料守恒得2c （HCO 3-）+2c （CO 3-）+2c （H 2CO 3）= c （Na +）="0.2" mol•L -1，故c （HCO 3-）+c （CO 32-）+c （H 2CO 3）= 0.1mol•L -1；等浓度且铵根离子相同的这几种铵盐溶液中，硫酸氢根离子电离出的氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子和铵根离。