[精品]新高考化学真题分类精编C单元金属及其化合物及答案

高考题分类目录
单元金属及其合物
1 钠及其合物
2．[2014·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A．制氧气时，用N
2O
2
或H
2
O
2
作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NHO
3
溶液和浓硫酸净气体．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧氮时，用水或NOH溶液吸收尾气
2．A [解析] 用N
2O
2
和水反应制取氧气，与用在MO
2
催下分解H
2
O
2
制取氧气的发生
装置相同，A项正确；饱和NHO
3
溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，
乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，项错误；NO
2
与水发
生反应3NO
2＋H
2
O===2HNO
3
＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO
2
的尾
气，D项错误。

12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合的是( )
A．无色溶液中可能大量存在A3＋、NH错误！未定义书签。

、－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在N＋、O－、SO错误！未定义书签。

、I－
．弱碱性溶液中可能大量存在N＋、＋、－、HO错误！未定义书签。

D．中性溶液中可能大量存在F3＋、＋、－、SO错误！未定义书签。

12．[解析] A3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在O－，B项错误；HO错误！未定义书签。

水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在N＋、＋、－、HO错误！未定义书签。

，项正确；中性溶液中不能大量存在F3＋，D项错误。

7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是( )
7B [解析] H 2===H 2与H 的反应为加成反应，A 项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B 项正确；＋2＋===2＋＋的反应中被还原的是
2＋
，
项错误；N 2O 2与H 2O 的反应中氧剂、还原剂均为N 2O 2，2与H 2O 的反应中氧剂、还原剂均为
2
，D 项错误。

9． [2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A ．氢气通过灼热的O 粉末 B ．二氧碳通过N 2O 2粉末 ．铝与F 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入(NO 3)2溶液
9．B [解析] 氢气能夺取灼热的O 中的氧，使固体质量减小，A 项错误；N 2O 2粉末
能夺取二氧碳中相当于O 的成分形成N 2O 3，固体质量增加，B 项正确；铝与F 2O 3发生铝热反应生成铁和氧铝，反应前后均是固体，固体质量不变，项错误；锌粒投入(NO 3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D 项错误。

7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常，下列叙述正确的是( ) A ．1 FI 2与足量氯气反应时转移的电子为2N A B ．2 L 05 ·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷为N A ．1 N 2O 2固体中含离子总为4N A
D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个为6N A
7．D [解析] 1 FI 2与足量2反应时，F 2＋被氧为F 3＋，I －被氧为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L05 ·L －1的硫酸钾溶液中(SO 错误！未定义书签。

)＝1 ，所带电荷为2N A ，B 项错误；N 2O 2由N ＋和O 错误！未定义书签。

(过氧根离子)构成，1 N 2O 2中的离子总为
3N A ，项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为3H 6，最简式为H 2，42 g 混合气中的氢原子个为错误！未定义书签。

×2N A ＝6N A ，D 项正确。

13． [2014·安徽卷] 室温下，在02 ·L －1 A 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入10 ·L －1 NOH 溶液，实验测得溶液pH 随NOH 溶液体积的变曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A ．点时，溶液呈酸性的原因是A 3＋水解，离子方程式为A 3＋＋3OH － A(OH)3
B ．～b 段，溶液pH 增大，A 3＋浓度不变
．b ～c 段，加入的OH －主要用于生成A(OH)3沉淀 D ．d 点时，A(OH)3沉淀开始溶解
13． [解析] A 3＋水解的离子方程式为A 3＋＋3H 2O A(OH)3＋3H ＋，A 项错误；～b 段，A 3＋与OH －作用生成A(OH)3沉淀，A 3＋浓度不断减小，B 项错误；c 点溶液pH ＜7，说明溶液中还没有NAO 2生成，因此b ～c 段，加入的OH －主要用于生成A(OH)3沉淀，项正确；在c ～d 段pH 逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d 点，A(OH)3沉淀已完全溶解，D 项错误。

9． [2014·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测01 /L 氨水的pH 为11： NH 3·H 2O
NH 错误！未定义书签。

＋OH －
B ．将N 块放入水中，产生气体： 2N ＋2H 2O===2NOH ＋H 2↑
．用2溶液做导电实验，灯泡发光：
2
错误！未定义书签。

2＋＋2－
D ．A 片溶于NOH 溶液中，产生气体：
2A ＋2OH －＋2H 2O===2AO 错误！未定义书签。

＋3H 2↑
9． [解析] 01 /L 氨水的pH 为11，说明一水合氨为弱电解质，A 正确；钠与水反
应生成氢氧钠和氢气，B正确；用氯铜溶液作导电实验，是氯铜在水溶液中发生了电离：
2
===2＋＋2－，错误；金属铝与氢氧钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。

23．(双选) [2014·广东卷] 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。

下列判断正确的是( )
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
．丙与庚的原子核外电子相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的合物
23．B [解析] 金刚石是自然界中硬度最大的单质，因而戊是、己是S、庚为G、辛为G；既然丁与辛同周期，则甲与戊同周期，二者原子序相差3，所以甲为L、乙为N、丙为、丁为。

金属性：L＜N＜，A项错误；原子半径G>A>S>，B项正确；是19号元素，G是32号元素，原子序相差13，故核外电子相差13, 项正确；N在空气中燃烧生成
的N
2O
2
既含离子键又含共价键，D项错误。

10．[2014·全国卷] 下列除杂方案错误的是( )
10B [解析] 混合气体通过盛有NOH溶液的洗气瓶时，O
2
被吸收，再通过盛有浓硫
酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的O，A项正确；NOH溶液可与NH
4
溶液发生反应NOH＋NH
4===N＋NH
3
↑＋H
2
O，B项错误；
2
在饱和食盐水中的溶解度很小，
而H在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时H气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，项正确；灼烧时，杂质NHO
3
发生反应2NHO
3错误！未定义书签。

N
2
O
3
＋O
2
↑＋H
2
O，D项正确。

3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．
2
通入NOH溶液：
2＋OH－===－＋O－＋H
2
O
B．NHO
3
溶液中加入稀盐酸：
O错误！未定义书签。

＋2H＋===O
2↑＋H
2
O
．A
3
溶液中加入过量稀氨水：
A3＋＋4NH
3·H
2
O===AO错误！未定义书签。

＋4NH错误！未定义书签。

＋2H
2
O
D．溶于稀HNO
3
：
3＋8H＋＋2NO错误！未定义书签。

===32＋＋2NO↑＋4H
2
O
3．D [解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为
2
＋2OH－===－
＋O－＋H
2O，错误；NHO
3
的电离方程式为NHO
3
===N＋＋HO错误！未定义书签。

，NHO
3
与稀
盐酸反应，实质是HO错误！未定义书签。

和H＋发生反应HO错误！未定义书签。

＋H＋===O
2
↑
＋H
2O，B项错误；氢氧铝不能与过量氨水反应，A
3
中加入过量氨水，反应的离子方程式
为A3＋＋3NH
3·H
2
O===A(OH)
3
↓＋3NH错误！未定义书签。

，项错误；铜溶于稀硝酸生成硝
酸铜，还原产物为NO，则D正确。

2 镁、铝及其合物
3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．
2
通入NOH溶液：
2＋OH－===－＋O－＋H
2
O
B．NHO
3
溶液中加入稀盐酸：
O错误！未定义书签。

＋2H＋===O
2↑＋H
2
O
．A
3
溶液中加入过量稀氨水：
A3＋＋4NH
3·H
2
O===AO错误！未定义书签。

＋4NH错误！未定义书签。

＋2H
2
O
D．溶于稀HNO
3
：
3＋8H＋＋2NO错误！未定义书签。

===32＋＋2NO↑＋4H
2
O
3．D [解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为
2
＋2OH－===－
＋O－＋H
2O，错误；NHO
3
的电离方程式为NHO
3
===N＋＋HO错误！未定义书签。

，NHO
3
与稀
盐酸反应，实质是HO错误！未定义书签。

和H＋发生反应HO错误！未定义书签。

＋H＋===O
2
↑
＋H
2O，B项错误；氢氧铝不能与过量氨水反应，A
3
中加入过量氨水，反应的离子方程式
为A3＋＋3NH
3·H
2
O===A(OH)
3
↓＋3NH错误！未定义书签。

，项错误；铜溶于稀硝酸生成硝
酸铜，还原产物为NO，则D正确。

1．[2014·四川卷] 与生活密切相关。

下列说法不正确的是( )
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂
．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．氢氧铝可作胃酸的中和剂
1．[解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，错误；氢氧铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。

30．[2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。

由有机阳离子、A
2
错误！未定义书签。

和A错误！未定义书签。

组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品接电的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。

若改
用A
3
水溶液作电解液，则阴极产物为________。

(2)为测定镀层厚度，用NOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 电子时，所得还原产物的物质的量为________。

(3)用铝粉和F
2O
3
做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

． b．O
3 c．MO
2
d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H
2SO
4
，滴加SN溶液无明显现
象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无F
2O
3
，由是
________(用离子方程式说明)。

30．(1)负 4A 2错误！未定义书签。

＋3－===A ＋7A 错误！未定义书签。

H 2 (2)3
(3)b 、d 不能
F 2O 3＋6H ＋===2F 3＋＋3H 2O 、F ＋2F 3＋===3F 2＋ (或只写F ＋2F 3＋===3F 2＋)
[解析] (1)电镀时，镀件应连接电负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4A 2错误！未定义书签。

＋3－===A ＋7A 错误！未定义书签。

；若改用A 3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H ＋得电子还原为H 2。

(2)用NOH 溶解铝镀层时发生反应：2A ＋2NOH ＋2H 2O===2NAO 2＋3H 2↑，H 2是还原产物，当转移6 电子时，该反应可得到3 还原产物。

(3)引发铝粉和F 2O 3粉末反应的助燃剂为O 3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有F 2O 3，F 2O 3溶于酸后生成的F 3＋与反应生成的F 发生氧还原反应生成F 2＋，再加入SN 溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含F 2O 3。

9． [2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A ．氢气通过灼热的O 粉末 B ．二氧碳通过N 2O 2粉末 ．铝与F 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入(NO 3)2溶液
9．B [解析] 氢气能夺取灼热的O 中的氧，使固体质量减小，A 项错误；N 2O 2粉末能夺取二氧碳中相当于O 的成分形成N 2O 3，固体质量增加，B 项正确；铝与F 2O 3发生铝热反应生成铁和氧铝，反应前后均是固体，固体质量不变，项错误；锌粒投入(NO 3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D 项错误。

9． [2014·福建卷] 常温下，下列各组物质中，Y 既能与反应又能与反应的是( )
A①③B．①④．②④D．②③
9．B [解析] ①中Y是两性氢氧物，常温下既能与NOH溶液反应又能与稀硫酸反
应；②中SO
2不能与浓盐酸反应；③中N
2
与O
2
在高温或者放电的条件下反应生成NO；N
2
与H
2在高温高压、催剂的条件下反应生成NH
3
；④中在常温下，2F
3
＋===2F
2
＋
2
，
4HNO
3(浓)＋===(NO
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O，B项正确。

32．[2014·广东卷] 石墨在材料领域有重要应用。

某初级石墨中含SO
2
(78%)、
A
2O
3
(51%)、F
2
O
3
(31%)和MgO(05%)等杂质。

设计的提纯与综合利用工艺如下：
(注：S
4
的沸点为576 ℃，金属氯物的沸点均高于150 ℃)
(1)向反应器中通入
2
前，需通一段时间N
2
，主要目的是____________________。

(2)高温反应后，石墨中氧物杂质均转变为相应的氯物。

气体Ⅰ中的碳氧物主要为
________。

由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的反应方程式为____________________________________________。

(3)步骤①为：搅拌、________。

所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 g初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______g。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

32．(1)排除装置中的空气
(2)O S
4＋6NOH===N
2
SO
3
＋4N＋3H
2
O
(3)过滤AO错误！未定义书签。

和－
(4)AO 错误！未定义书签。

＋H 3OOH 2H 3＋2H 2O 错误！未定义书签。

H 3OO －＋H 3H 2OH ＋A(OH)3↓ 78
[解析] (1)通入N 2的目的是为了排除装置中的空气(特别是氧气)，防止在高温时石墨与氧气反应。

(2)高温反应后，SO 2、A 2O 3、F 2O 3、MgO 分别转为S 4、A 3、F 3、Mg 2。

因为石墨是过量的，故高温条件下，和SO 2、F 2O 3反应生成的是O 。

由于S 4的沸点为576 ℃，低于80 ℃，故气体Ⅱ为S 4，在NOH 溶液中水解生成N 2SO 3和N S 4＋6NOH===N 2SO 3＋4N ＋3H 2O 。

(3)A 3、F 3、Mg 2的沸点均高于150 ℃，在80 ℃下变为固体Ⅲ， A 3、F 3、Mg 2和过量NOH 反应后生成NAO 2、F(OH)3、Mg(OH)2和N ，通过过滤将沉淀F(OH)3和Mg(OH)2滤出，得到的溶液Ⅳ主要含NAO 2和N 。

(4)NAO 2发生水解导致溶液显碱性：NAO 2＋2H 2O
A(OH)3＋NOH ，加入乙酸乙酯后，发生水解：H 3OOH 2H 3＋NOH 错误！未定义书签。

H 3OON ＋H 3H 2OH ，促使NAO 2彻底水解生成A(OH)3沉淀。

溶液Ⅳ转为沉淀Ⅴ的反应为NAO 2＋2H 2O ＋H 3OOH 2H 3错误！未定义书签。

A(OH)3↓＋H 3OON ＋H 3H 2OH 。

根据A 原子守恒，可知100 g 初级石墨可得[A(OH)3]＝错误！未定义书签。

×2×78 g·－1＝78 g 。

(5)水体中铜件的电防腐利用了电解保护法，该方法中石墨作阳极，铜件作阴极，即外加电流的阴极保护法；若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧，所以不可采用。

16．[2014·江苏卷] (12分)烟气脱硫能有效减少二氧硫的排放。

实验室用粉煤灰(主要含A 2O 3、SO 2等)制备碱式硫酸铝[A 2(SO 4)(OH)6－2]溶液，并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的方程式为____________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填式)。

(2)加O 3调节溶液的pH 至36，其目的是中和溶液中的酸，并使A 2(SO 4)3转为A 2(SO 4)(OH)6－2。

滤渣Ⅱ的主要成分为________(填式)；若溶液的pH 偏高，将会导致溶
液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO
2量总是小于吸收的SO
2
量，其主要原因是
________________________；与吸收SO
2
前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH 将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

16．(1)A
2O
3
＋3H
2
SO
4
===A
2
(SO
4
)
3
＋3H
2
O SO
2
(2)SO
43O
3
＋2A3＋＋3SO错误！未定义书签。

＋3H
2
O===2A(OH)
3
＋3SO
4
＋3O
2
↑
(3)溶液中的部分SO错误！未定义书签。

被氧成SO错误！未定义书签。

减小
[解析] (1)粉煤灰中的A
2O
3
能与H
2
SO
4
反应生成A
2
(SO
4
)
3
，而SO
2
不能与H
2
SO
4
反应，
因而滤渣Ⅰ为SO
2。

(2)滤液为A
2
(SO
4
)
3
，与O
3
反应生成微溶物SO
4
，因而滤渣Ⅱ为SO
4。

溶液中存在A3＋＋3H
2O A(OH)
3
＋3H＋，O
3
＋2H＋=== 2＋＋H
2
O＋O
2
↑，溶液的pH偏高，碱
性增强，会促进A3＋水解，铝元素容易转为A(OH)
3
沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。

(3)＋4价S具有较强还原性，溶液中的SO错误！未定义书签。

容易被氧为SO错误！未
定义书签。

SO
2在水中溶解度较大且SO
2
溶于水生成H
2
SO
3
，且加热时部分H
2
SO
3
会被氧
为酸性更强的H
2SO
4
，因而比吸收SO
2
前酸性增强，pH减小。

12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合的是( )
A．无色溶液中可能大量存在A3＋、NH错误！未定义书签。

、－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在N＋、O－、SO错误！未定义书签。

、I－
．弱碱性溶液中可能大量存在N＋、＋、－、HO错误！未定义书签。

D．中性溶液中可能大量存在F3＋、＋、－、SO错误！未定义书签。

12．[解析] A3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在O－，B项错误；HO错误！未定义书签。

水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在N＋、＋、－、HO错误！未定义书签。

，项正确；中性溶液中不能大量存在F3＋，D项错误。

3 铁、铜及其合物
1．[2014·天津卷] 与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
．大量燃烧石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
1．B [解析] 锌的性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误；石燃料燃烧时生成大量的二氧碳，同时生成一氧碳、二氧硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，项正确；含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。

4．[2014·四川卷] 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
4B [解析] 溴乙烷在氢氧钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴钠。

在酸性条件下
溴钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴银沉淀，能达到实验目的，A正确；在F(NO
3)
2
中加
入H
2SO
4
后，发生反应的离子方程式为3F2＋＋NO错误！未定义书签。

＋4H＋===3F3＋＋NO↑
＋2H
2
O，再向其中加入SN溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的F3＋是
于F(NO
3)
2
变质，还是因为F(NO
3
)
2
溶于H
2
SO
4
后，F2＋被HNO
3
氧，B错误；溴水加入碘钾，
若生成碘单质则四氯碳层呈紫色，说明单质溴的氧性强于单质碘，正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧镁转为氢氧铁，即可验证氢氧铁的溶解度小于氢氧镁，D正确。

30．[2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。

由有机阳离子、
A
2
错误！未定义书签。

和A错误！未定义书签。

组成的离子液体作电解液时，可在钢制
品上电镀铝。

(1)钢制品接电的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。

若改
用A
3
水溶液作电解液，则阴极产物为________。

(2)为测定镀层厚度，用NOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 电子时，所得还原产物的物质的量为________。

(3)用铝粉和F
2O
3
做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

． b．O
3 c．MO
2
d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H
2SO
4
，滴加SN溶液无明显现
象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无F
2O
3
，由是
________(用离子方程式说明)。

30．(1)负4A
2错误！未定义书签。

＋3－===A＋7A错误！未定义书签。

H
2
(2)3
(3)b、d 不能
F 2O
3
＋6H＋===2F3＋＋3H
2
O、F＋2F3＋===3F2＋
(或只写F＋2F3＋===3F2＋)
[解析] (1)电镀时，镀件应连接电负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是
4A
2错误！未定义书签。

＋3－===A＋7A错误！未定义书签。

；若改用A
3
水溶液作电解液，
则阴极反应是水电离出的H＋得电子还原为H
2。

(2)用NOH溶解铝镀层时发生反应：2A＋
2NOH＋2H
2O===2NAO
2
＋3H
2
↑，H
2
是还原产物，当转移6 电子时，该反应可得到3 还原产
物。

(3)引发铝粉和F
2O
3
粉末反应的助燃剂为O
3
，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热
反应发生；混合物中即使含有F
2O
3
，F
2
O
3
溶于酸后生成的F3＋与反应生成的F发生氧还原
反应生成F2＋，再加入SN溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含F
2O
3。

12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合的是( ) A．无色溶液中可能大量存在A3＋、NH错误！未定义书签。

、－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在N＋、O－、SO错误！未定义书签。

、I－
．弱碱性溶液中可能大量存在N ＋、＋、－、HO 错误！未定义书签。

D ．中性溶液中可能大量存在F 3＋、＋、－、SO 错误！未定义书签。

12． [解析] A 3＋、S 2－发生水解互促反应不能大量共存，A 项错误；酸性溶液中不能大量存在O －，B 项错误；HO 错误！未定义书签。

水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在N ＋、＋、－、HO 错误！未定义书签。

，项正确；中性溶液中不能大量存在F 3＋，D 项错误。

9． [2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是( )
A ．FO
B ．F 2O 3 FSO 4 D ．F 3O 4
9．A [解析] F 2O 3与稀硝酸反应不能放出NO ，B 项错误；1 F 3O 4中含有1 F 2＋，利用得失电子守恒可知生成1 NO 需消耗FO 、FSO 4、F 3O 4的物质的量均为3 ，FO 、FSO 4、F 3O 4的摩尔质量(g/)分别为：72、152、232，所以等质量的FO 、FSO 4、F 3O 4与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是FO 。

9． [2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列反应中，反应后固体物质增重的是( ) A ．氢气通过灼热的O 粉末 B ．二氧碳通过N 2O 2粉末 ．铝与F 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入(NO 3)2溶液
9．B [解析] 氢气能夺取灼热的O 中的氧，使固体质量减小，A 项错误；N 2O 2粉末能夺取二氧碳中相当于O 的成分形成N 2O 3，固体质量增加，B 项正确；铝与F 2O 3发生铝热反应生成铁和氧铝，反应前后均是固体，固体质量不变，项错误；锌粒投入(NO 3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D 项错误。

10． [2014·全国卷] 下列除杂方案错误的是( )
10B [解析] 混合气体通过盛有NOH溶液的洗气瓶时，O
2
被吸收，再通过盛有浓硫
酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的O，A项正确；NOH溶液可与NH
4
溶液发生反应NOH＋NH
4===N＋NH
3
↑＋H
2
O，B项错误；
2
在饱和食盐水中的溶解度很小，
而H在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时H气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，项正确；灼烧时，杂质NHO
3
发生反应2NHO
3错误！未定义书签。

N
2
O
3
＋O
2
↑＋H
2
O，D项正确。

7．[2014·全国卷] N A表示阿伏伽德罗常，下列叙述正确的是( ) A．1 FI
2
与足量氯气反应时转移的电子为2N A
B．2 L 05 ·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷为N A
．1 N
2O
2
固体中含离子总为4N A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个为6N A
7．D [解析] 1 FI
2与足量
2
反应时，F2＋被氧为F3＋，I－被氧为I
2
，转移电子3N A，
A项错误；2 L05 ·L－1的硫酸钾溶液中(SO错误！未定义书签。

)＝1 ，所带电荷为2N A，
B项错误；N
2O
2
由N＋和O错误！未定义书签。

(过氧根离子)构成，1 N
2
O
2
中的离子总为
3N A，项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为3H6，最简式为H2，42 g混合气中的氢原子个为错误！未定义书签。

×2N A＝6N A，D项正确。

28．2014·安徽卷] 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图所示)。

从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
错误！未定义书签。

(2)编号①实验测得容器中的压强随时间的变如图()所示。

2
时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图(b)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了________(填“氧”或“还原”)反应，其电极反应式是__________。

() (b)
(3)该小组对图()中0～
1
时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：________；
……
(4)为验证假设一，某同设计了检验收集的气体中是否含有H
2
的方案。

请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。

错误！未定义书签。

28．(1)
(2)吸氧还原2H
2O＋O
2
＋4－===4OH－(或4H＋＋O
2
－4－===2H
2
O)
(3)反应放热，温度升高
(4)
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：
①药品用量和操作同编号①实验(多孔橡皮塞增加进、
出导管)；
②通入氩气排净瓶内空气；
③滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变(也可测温度
变，检验F2＋等)。

如果瓶内压强增大，假设一成立。

否则假设一不成立。

[解析] (1)为得出影响规律，两个对比试验只能保留一个变量不同，实验②为探究醋酸浓度的影响，则所取碳粉质量、铁粉质量需要和实验①相同；对比实验①、实验③，二者所取碳粉质量不同，实验③的实验目的是探究碳粉含量对实验的影响。

(2)容器内气体压强变小，则容器内气体物质的量减少，说明发生了吸氧腐蚀；发生腐蚀时形成原电池，因此电子由负极(F)流向正极()；在炭粉(正极)表面发生
的反应是溶解的O
2得电子还原为OH－(起始时，滴入醋酸，则电解质溶液酸性强，O
2
得电
子发生还原反应，与H＋结合成H
2O，因此正极电极反应也可写成4H＋＋O
2
＋4－===2H
2
O)。

(4)锥形瓶内压强开始时变大的原因有两个：一是发生析氢腐蚀，二是反应放热，瓶内温度升高；为验证发生析氢腐蚀，可另取一装置，药品用量和实验操作与编号①的实验相同，根据需要可在橡皮塞上打孔，通过测量瓶内压强随时间的变、溶液中c(F2＋)随时间的变等均可，利用测得据做出相应判断。

9．[2014·福建卷] 常温下，下列各组物质中，Y既能与反应又能与反应的是( )
A①③B．①④．②④D．②③
9．B [解析] ①中Y是两性氢氧物，常温下既能与NOH溶液反应又能与稀硫酸反
应；②中SO
2不能与浓盐酸反应；③中N
2
与O
2
在高温或者放电的条件下反应生成NO；N
2
与H
2在高温高压、催剂的条件下反应生成NH
3
；④中在常温下，2F
3
＋===2F
2
＋
2
，
4HNO
3(浓)＋===(NO
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O，B项正确。

32．[2014·广东卷] 石墨在材料领域有重要应用。

某初级石墨中含SO
2
(78%)、
A
2O
3
(51%)、F
2
O
3
(31%)和MgO(05%)等杂质。

设计的提纯与综合利用工艺如下：
(注：S
4
的沸点为576 ℃，金属氯物的沸点均高于150 ℃)
(1)向反应器中通入
2
前，需通一段时间N
2
，主要目的是____________________。

(2)高温反应后，石墨中氧物杂质均转变为相应的氯物。

气体Ⅰ中的碳氧物主要为
________。

由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的反应方程式为____________________________________________。

(3)步骤①为：搅拌、________。

所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 g初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______g。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

32．(1)排除装置中的空气
(2)O S
4＋6NOH===N
2
SO
3
＋4N＋3H
2
O
(3)过滤AO错误！未定义书签。

和－
(4)AO错误！未定义书签。

＋H
3OOH
2
H
3
＋2H
2
O错误！未定义书签。

H
3
OO－＋H
3
H
2
OH＋
A(OH)
3
↓78
[解析] (1)通入N
2
的目的是为了排除装置中的空气(特别是氧气)，防止在高温时石
墨与氧气反应。

(2)高温反应后，SO
2、A
2
O
3
、F
2
O
3
、MgO分别转为S
4
、A
3
、F
3
、Mg
2。

因为石
墨是过量的，故高温条件下，和SO
2、F
2
O
3
反应生成的是O。

由于S
4
的沸点为576 ℃，低
于80 ℃，故气体Ⅱ为S
4，在NOH溶液中水解生成N
2
SO
3
和N S
4
＋6NOH===N
2
SO
3
＋4N＋
3H
2O。

(3)A
3
、F
3
、Mg
2
的沸点均高于150 ℃，在80 ℃下变为固体Ⅲ， A
3
、F
3
、Mg
2
和过
量NOH反应后生成NAO
2、F(OH)
3
、Mg(OH)
2
和N，通过过滤将沉淀F(OH)
3
和Mg(OH)
2
滤出，
得到的溶液Ⅳ主要含NAO
2和N。

(4)NAO
2
发生水解导致溶液显碱性：NAO
2
＋
2H
2O A(OH)
3
＋NOH，加入乙酸乙酯后，发生水解：H
3
OOH
2
H
3
＋NOH错误！未定义书签。

H
3OON＋H
3
H
2
OH，促使NAO
2
彻底水解生成A(OH)
3
沉淀。

溶液Ⅳ转为沉淀Ⅴ的反应为NAO
2
＋
2H
2O＋H
3
OOH
2
H
3
错误！未定义书签。

A(OH)
3
↓＋H
3
OON＋H
3
H
2
OH。

根据A原子守恒，可知100
g初级石墨可得[A(OH)
3
]＝错误！未定义书签。

×2×78 g·－1＝78 g。

(5)水体中铜件的电防腐利用了电解保护法，该方法中石墨作阳极，铜件作阴极，即外加电流的阴极保护法；若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧，所以不可采用。

8．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )。