九年级化学化学综合题各地方试卷集合汇编及解析

九年级化学化学综合题各地方试卷集合汇编及解析
一、中考化学综合题
1．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。

可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：
（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分________，得到食盐。

（2）要将Mg(OH)2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是_____________，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是_________________，该操作中还需要的玻璃仪器是___________和______________。

（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。

但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?
[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质MgO MgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2
颜色白色白色淡黄色白色白色白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_________________________________；[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_______反应生成的；[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是
________________________；
[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
______________、________________________________。

[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?__________________。

[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m
_____20g (填：“>”、“=”或“<”)。

【答案】蒸发过滤引流烧杯漏斗空气的成分中不含氯元素氮气(或N2)将点燃的镁
条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体2Mg十O2 2MgO3Mg+N2 Mg3N2燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气
外的物质中燃烧(其他合理答案均可)﹤
【解析】（1）食盐的溶解度受温度变化影响小，可借助日光和风力使水分蒸发，从而的到食盐晶体；（2）将沉淀物从溶液中分离出来，可用过滤法．用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起到分流的作用；（3）[查阅资料]氯元素在海水中有，而空气中不含
氯元素，所以同学们认为不必查阅氯化镁的颜色是正确的；[提出猜想]从查阅的资料可知，只有氮化镁是淡黄色，在空气中点燃镁条时生成的淡黄色固体，可能是镁与空气中的氮气反应所得； [实验探究]镁与氧气反应生成白色固体，与氮气反应生成淡黄色固体，验证猜想可用点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；[实验结论]根据探究可知，镁在空气中燃烧时可有如下反应：2Mg 十O 2→点燃 2MgO ；3Mg+N 2→点燃
Mg 3N 2；
[反思与评价]通过试验可知，物质燃烧不一定需要氧气；[知识拓展]镁和氧气的质量比为12:20； 12克镁在氧气中完全燃烧可得20克氧化镁；镁和氮气的质量比为：72:100，小于12:20，因为12克镁在空气燃烧，有氮气也参加了反应，所以产物小于20克。

点睛：盐场常用蒸发的方法用海水晒盐；在实验室中分离沉淀常用过滤法．燃烧不一定要有氧气参加。

2．探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO 2并探究CO 2与过氧化钠(Na 2O 2)的反应．
查阅资料得知：过氧化钠(Na 2O 2)是一种淡黄色固体，能与CO 2，H 2O 发生反应：
Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2，2Na 2O 2+H 2O ═4NaOH+O 2↑
请回答下列问题：
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为________________________，利用装置A 制取CO 2的优点是___________________________________．
(2)装置B 的作用是吸收CO 2中混有的HCl ，发生反应化学方程式为
____________________________
(3)装置D 的作用是_______________________．
(4)装置E 中收集到的气体是____(填化学式)，该气体还可以用下列图2装置中的______进行收集(填写字母序号)．
(5)为探究反应后装置C 硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验：
根据固体加水溶解无气泡，得出__________________________结论，加入足量氯化钙目的为
_______________________________________，根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为
______________________．
(6)①在实验室制取二氧化碳的研究中，探究学习小组又进行了如下实验：
药品编号甲乙丙丁
大理石m g，块状m g，块状m g，粉末状m g，粉末状
盐酸(过量)w g，稀盐酸w g，浓盐酸w g，稀盐酸w g，浓盐酸
I.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与______对照(选填实验编号)。

II..除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____________________。

III.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是______(选填编号)
A、反应更为剧烈
B、最终剩余溶液的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大
D、粉末状大理石利用率更高
②下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。

请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。

目的原料发生
装置
气体较平稳产生的
最主要的一个原因
制取二氧化碳块状大理石稀盐酸A______________________制取氧气粉末状二氧化碳3%的过氧化氢溶液F________________________
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑便于控制反应的发生和停止
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑除去二氧化碳气体 O2 ad 固体成分中无过氧化钠检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀碳酸钠和氢氧化钠乙反应物的接触面积(或固体反应物颗粒大小 AB 反应物接触面积较小通过分液漏斗控制液体滴加速度
【解析】
(1)稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑装置A可以通过压强的作用是固体和液体分离，所以利用装
置A制取CO2的优点是：便于控制反应的发生和停止；(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；(3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置D的作用是除去二氧化碳气体；(4)过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将二氧化碳除去，所以装置E中收集到的气体是
O2，氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水小，所以还可以用下列图2装置中的a、d 进行收集；
(5)过氧化钠和水会生成氧气，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液显碱性；固体加水没有气泡，所以不含过氧化钠，加入氯化钙会生成白色沉淀，白色沉淀加盐酸，会生成气体，所以含有碳酸钠，因此要加入氯化钙检验碳酸钠存在并将碳酸钠全部转化为沉淀；反应后滤液的pH值是12，所以含有氢氧化钠，所以反应后装置C硬质玻璃管中固体为氢氧化钠和碳酸钠．①搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前放置；(6)①I、若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与乙对照，这是因为乙中大理石的规格完全一致；II、除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积；III、A、反应物接触面积更大，反应物浓度更大，因此反应更为剧烈；B、由于浓盐酸易挥发出氯化氢气体，因此最终剩余溶液的质量更小；C、产生的二氧化碳的质量相等；D、大理石利用率相同；故填：AB。

②发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因：制取二氧化碳：块状大理石和稀盐酸A反应物接触面积较小；制取氧气：粉末状二氧化锰和3%的过氧化氢溶液C分液漏斗能够控制过氧化氢溶液的流量。

3．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe x（OH）y（SO4）z]m。

某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。

Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。

如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为______。

“过筛”与化学实验中的______原理相似（填操作名称）。

（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式______。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。

你认为下列氧化剂中最合适的是
______（填标号），原因是______。

A．KMnO4 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3
（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

A．有利于水分蒸发 B．降低沸点，防止晶体分解 C．降低生产成本
Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。

该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：
①称取5.52 g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66 g。

③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20 g。

则聚合硫酸铁[Fe x（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为______。

试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式______。

Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

该小组将5.52 g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。

（已知SO3的熔点为16.8℃）。

（提出假设）
假设1：所得气体的成分是SO3；
假设2：所得气体的成分是SO2、O2；
假设3：所得气体的成分是______。

（设计实验）
按下图装置进行实验。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______。

（实验结论）
通过实验现象判断，假设______成立。

如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为______。

【答案】三氧化二铁过滤稀硫酸Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O C不引入其他杂质AB2：4：13[Fe2（OH）4SO4]m + 12m HCl = m Fe2（SO4）3 + 4m FeCl3 + 12m H2O SO3、SO2、O2吸收多余的二氧化硫，防止污染空气3 3.2 g
【解析】
根据所学知识和题中信息知，Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为三氧化二铁。

“过筛”与化学实验中的过滤原理相似。

（2）酸浸时最合适的酸是稀硫酸，铁锈与该酸反应的化学反应方程式是Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 +3H2O。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。

下列氧化剂中最合适的是C．H2O2，原因是不引入其他杂质。

（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是
A．有利于水分蒸发。

B．降低沸点，防止晶体分解。

Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。

聚合硫酸铁[Fe x（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为∶根据化合物中正负化合价代数和为零原则，3x＝y＋2z, x：y：z的值为2：4：1。

该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式是. 3[Fe2（OH）4SO4]m + 12m HCl = m Fe2（SO4）3 + 4m FeCl3 + 12m H2O。

Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

【提出假设】假设1：所得气体的成分是SO3；假设2：所得气体的成分是SO2、O2；假设3：所得气体的成分是SO3、SO2、O2。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。

【实验结论】通过实验现象判断，假设3成立。

如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为3.2 g。

点睛∶本题主要考查聚合硫酸铁的工业生产，聚合硫酸铁的成分探究，聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

4．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。

Ⅰ．用高锰酸钾制备
资料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O
(2)K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是
_______。

将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。

用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。

Ⅱ．用硫酸锰制备
电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为
______，一段时间后溶液的pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)
Ⅲ．用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下：
请回答下列问题：
(1)“滤液”中溶质的主要成分是________ (填化学式)。

(2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。

(3)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：
① 2MnO2+C2MnO+CO2↑
② MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③ 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有_______(填序号)。

IV．用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下：
(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式___________。

(2)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。

图中B点对应固体成分的化学式为______(请写出计算过程)。

【答案】 2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更
多的二氧化锰 2H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓变小 NaAlO2玻璃棒①③MnCO3高温CO2↑+MnO2 Mn2O3
【解析】
Ⅰ、实验室加热高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰以及氧
气，对应的化学方程式为 2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；形式上为一变多，为分解反应；
根据信息提示“32H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；Ⅱ、电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，反应物为硫酸锰和水，条件是通电，生成二氧化锰和氢气以及硫酸，对应的化学方程式为 2H2O+MnSO4通电H2↑+H2SO4+MnO2↓，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH
越来越小，所以一段时间后溶液的pH将变小；Ⅲ、(1)“滤液”中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是 NaAlO2（还可能有剩余的NaOH；(2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(3)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价的代数和为零，
①MnCO3高温CO2↑+MnO2，有单质参与反应，所以有化合价改变；
②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变；
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，硫酸锰中的锰元素由+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变．上述涉及元素化合价变化的
反应有 ①③；IV 、(1)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化锰和二氧化碳，对应的化学方程式 MnCO 3高温CO 2↑+MnO
2；(2)MnCO 3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示．样品100g 在图中B 点对应固体的质量为68.70g ，而过程中锰元素的质量不变，100g 碳酸锰中锰元素的质量为
100g×
5555+12+163⨯ ，则B 点物质含氧元素的质量为68.70g ﹣100g×5555+12+163
⨯，在固体中锰原子和氧原子个数比为： 555510068.7010055+12+16355121635516
g g ⨯
-⨯⨯++⨯： ≈2：3；则固体成分的化学式为
Mn 2O 3。

5．根据下图所示，按要求回答问题：
(1)图中仪器a 的名称是 _________，图F 实验的目的是 _______________；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________________________，所选用的发生装置是__________( 填序号)；若用E 装置收集氧气，当实验结束时实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施有：_________________。

(写出一种即可)
(3)反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反应，锰酸钾易溶于水)作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。

正确操作的先后顺序是______(填写序号)。

A ．烘干 B ．溶解 C ．过滤 D ．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是________(填序号)。

A ．酒精灯
B ．烧杯
C ．玻璃棒
D ．漏斗
(4)请你参与探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如下，请回答下列问题：
(a)A 装置中反应的化学方程式为_________________。

(b)E装置中的现象是_______________，发生反应的化学方程式为___________________，其中氧化剂是______。

(c)实验中应先点燃E装置的酒精喷灯还是G装置的酒精灯______。

(用E或G填空)
(d)G装置的作用是____________________。

【答案】集气瓶检查装置气密性略 B 迅速将导管移出水面，或迅速将带有导管的橡皮塞取下 BCDA C CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 红棕色固体逐渐变成黑色略氧化铁(Fe2O3) G 点燃尾气，防止CO污染空气
【解析】
(1)图中仪器a的名称是集气瓶；图F实验的目的是：检查装置气密性；(2) 若用高锰酸钾
制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；发生装置选B；当实验
结束时实验结束时，先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，应迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞取下；(3)①正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干；②过滤、蒸发时都需用到的仪器是玻璃棒；(4) (a) A装置中反应的化学方程式为: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(b) 在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧化铁粉末还原为黑的铁粉；发生反应的化学方程式为：；其中氧化剂是氧化铁(Fe2O3) ；(c)在点燃E装置的酒精喷灯前，已经通入了一氧化碳一段时间，为了防止一氧化碳污染空气，应点燃G装置的酒精灯；(d) G装置的作用是防止一氧化碳污染空气。

6．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。

某实验小组的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，设计如下实验方案，请回答问题：
（1）实验操作A的名称是___________________；
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式_________________；沉淀b中含有物质
____________（填化学式）；
（3）实验中某同学对溶液b的成分进行了探究。

【提出问题】溶液b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质?
【提出猜想】根据实验①②③④⑤的操作后，作出如下猜想。

猜想一：还含有碳酸钠；
猜想二：还含有氢氧化钠；
猜想三：还含有碳酸钠和氢氧化钠。

【验证猜想】
步骤实验操作实验现象推断
1取少量溶液b于试管中，加入过量
的氯化钙溶液，振荡，静置
_______________
溶液b中还含有
________溶质
2取步骤1反应后的混合液过滤后，
取滤液少量于试管中加入
__________（填指示剂）
_______________
溶液b中还含有氢氧
化钠
【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，判断猜想___________是正确的。

【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：________________。

【答案】过滤 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl Mg（OH）2 CaCO3产生白色沉淀溶液b中还含有碳酸钠（或Na2CO3）取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液溶液变红色三 HCl+NaOH=NaCl+H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】 (1). 过滤 (2).氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl (3).碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以沉淀中有 Mg（OH）2和 CaCO3 (4). 碳酸钠和氯化钙溶液，氢氧化钠和氯化钙不反应，所以产生白色沉淀证明溶液b中还含有碳酸钠（或Na2CO3） (6).由于步骤1加入过量的氯化钙溶液，所以碳酸钠被除尽，取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中还有氢氧化钠.判断猜想三是正确的。

(9). 为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除掉除杂时引入的氢氧化钠和碳酸钠杂质，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O或
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
点睛：验证氢氧化钠和碳酸钠的混合物，验证碳酸钠时，不能影响氢氧化钠的验证；除杂时不能引入新的杂质
7．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________( 填字母代号)。

a．纯碱 b．烧碱 c．苏打 d．小苏打
(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图1。

①根据图示1判断，该实验是将______ ( 填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液
中。

②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为__________。

(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案，如图2：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。

②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式___________ ( 提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质? __________请设计实验加以证明。

(简要写出实验步骤和现象) ___________
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中利余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。

请计算该样品中碳酸钙的质量分数为___________。

【答案】d 硫酸 Na2SO4和H2SO4漏斗 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaOH 和Na2CO3取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红。

75%
【解析】
【分析】
(1)根据碳酸氢钠俗称小苏打解答；
(2) ①根据溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7分析解答；②根据溶液的pH＜7，显酸性解答；
(3) ①根据过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗解答；②根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁解答；③根据原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠分析解答；
(4)根据反应的化学方程式计算解答
【详解】
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，故选d；
(2) ①由溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中；②溶液的pH＜7，显酸性，故溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4；
(3) ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸镁与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗盐含有氯化钙和硫酸镁，加入过量氢氧化钡溶液后除去硫酸镁，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡，生成氢氧化钠。

故溶液X中的杂质有NaOH 和Na2CO3；鉴别方法：取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，则含有Na2CO3；静置，取上层清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液变红，则说明含有NaOH；
(4)生成二氧化碳的质量=10g+100g-106.7g=3.3g。

设样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
10044
=3.3g
x x=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为
7.5g
10g
×100％=75％ 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75％。

8．化学来源于生活，又服务于生活。

（1）血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送2O 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。

下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含2+Fe 3%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc （维生素C ）同服可增加本品吸收。

（查阅资料）
①3+Fe 可与KSCN 溶液反应，从而溶液会显红色，且3+Fe 的浓度越大，溶液红色越深；而2+Fe 遇KSCN 溶液不会显红色。

②高锰酸钾溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。

③稀硝酸可以将2+Fe 氧化成3+Fe 。

Ⅰ．甲同学设计了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有2+Fe 并探究Ve 的作用：
1KSCN Vc
碾碎后加入试剂溶液新制氧水静置
药片溶液溶液呈淡红色溶液呈血红色溶液褪色−−−−−−→−−−−→−−−−→−−→
①加入KSCN 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量3+Fe 。

该离子存在的原因可能是_______（填序号）。

A 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B 在制药过程中生成少量三价铁
C 药品储存过程中有少量三价铁生成
②加入新制氯水的作用是_______________________________。

③药品说明书中“与Vc （维生素C ）同服可增加本品吸收”，请说明理由___________。

Ⅱ．乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应
原理为2++-3+2+
425Fe +8H +MnO =5Fe +Mn +4H O 。

准确称量上述药品10.00g ，将其全部
溶于试剂2中，配制成1000mL 溶液，取出20.00mL ，用高锰酸钾标准溶液滴定，经换算，用去高锰酸钾的质量为40.32mg 。

请回答：
④该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是________（填序号）。

A 蒸馏水 B 稀盐酸 C 稀硫酸 D 稀硝酸
⑤本实验所用固体药品_________（填“能”或“不能”）用托盘天平称量。

（2）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有2MgCl 和
4MgSO 等物质，如图是以上三种物质的溶解度曲线。

请回答：。