1.3化学键
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(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分 子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高 如:I2＞Br2 ＞ Cl2 ＞ F2
2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种 比分子间作用力稍强的相互作用,这种相 互作用叫氢键.
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.
2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键 3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.
四、分子间作用力和氢键
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力
1 、 分子 间作 用力
(1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物 质的化学性质.
特 点
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多 数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间, 及稀有气体分子之间.
∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ :Cl∙ + ∙Cl: → :Cl∙ ∙Cl: ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ H∙ + ∙Cl: → H∙ ∙Cl: ∙∙ ∙∙
共 用 电 子 对
1.3 化学键（第2课时）
使原子结合或离子结合的强烈作用
学习目标：1、理解共价键、共价化合物的含义 2、会用电子式表示共价化合物的形成过程
练习：试写出下列粒子的电子式： Ca、 Ar 、F-、S2-
思考 ：如何书写化合物的电子式？ • 例如：NaCl Na2O CaCl2 练习：试写出下列化合物的电子式：
K2S MgBr2
注意：同种离子不合并，对称分布要记清
二、电子式：
• 3、用电子式表示化合物形成过程： 写法： 左边写原子电子式、右边写化合物电 子式，中间用“→”表示形成过程，弯箭头标出电子 转移的方向
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反 应的过程。（以H2与Cl2反应为例）
H× + H × · · · · Cl2 Cl· + Cl· · · · · · · · · H× + Cl· H × Cl · · · ·
· · · · ·
化学反应的实质：
H2
· ·
旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程
:N N:
H H
H:O:Cl： H:C:H
注意：多原子共 价化合物，显负 价原子在中间
• 3）原子团电子式：
• 原子团带电，书写时用 [ ]右上角标出原子团电性电量， [ ]内写出原子达到稳定结构最外层电子情况 H +
ห้องสมุดไป่ตู้• 例：NH4
:::
: : : :
: :
•
[H:N:H]+
H
: :
练习：OH-、O22-
∙∙ ∙∙ H∙ + ∙Cl: → H ∙ Cl: ∙∙ ∙∙ 练习：写出H2S 的形成过程 ∙∙ ∙∙
2H∙ + ‧S‧ → H‧ ‧S‧‧H
• • • • •
• •
2）共价键形成物质的电子式： 无离子，不标电荷，分子内原子都达到稳定结构 例：O2、NH3、CO2 练习：写出N2、HClO、CH4电子式
· ·
化学反应
2H2+O2==2H20 H2+Cl2==2HCl
催化剂 N2+3H2===2NH3 高温高压 点燃 点燃
断裂的键
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键
生成的键
氢氧键 氢氯键
氮氮键、氢氢键
氢氮键
注意:
离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键, 某些共价化合物(酸类)溶于水时会破坏共价键; 但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化 但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.
氢化物的沸点
•1.3 化学键（第1课时）
使原子结合或离子结合的强烈作用
学习目标：1、理解离子键、离子化合物的含义 2、学会书写电子式，用电子式表示离 子化合物的形成过程
一、离子键
• 1、概念：带相反电荷离子间的相互作用力。 ？ • 2、成键元素：活泼金属与活泼非金属，原子团 第IA族、第 第VIA族、第 酸根离子、OH-、 IIA族金属 NH4+、O22-等 VIIA族非金属 • 3、离子化和物：由离子键构成的化合物。 • 包括：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物 练习：下列说法正确的是 ____ 离子键键能：离子半径越小，电荷越多，离子 A键越强，化学性质越稳定 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B第IA族和第VIIA族原子化合时一定生成离子键 C由非金属元素形成的化合物一定不含离子键 D离子键是通过阴阳离子的静电吸引形成的 E活泼金属与活泼非金属化合时能生成离子键
三、共价键 成键粒子
成键实质
• 1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用 • 2、成键元素：非金属，部分金属 • 3、存在：非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、酸、
原子团、多数有机物、少部分盐(AlCl3、FeCl3等)
• 4、共价化合物：仅以共用电子对形成的化合物 • 5、共价键强弱：半径越小，共用电子对越多，键能越大 • 6、电子式表示：1）形成过程：电子共用不转移
三、共价键
• 7、种类：极性共价键：电子对偏向成键原子中的一方
• 非极性共价键：电子对处于成键原子中间
• 判断分子中共价键的极性：Cl2、N2、H20、NH3、NaOH 非极性键
极性键 极性键
• 总结：非极性键由同种元素形成，极性键由不同种元素形成 • 判断：1含共价键的化合物一定是共价化合物，含离子键的 化合物一定是离子化合物 • 解析：错。共价化合物中只含共价键；离子化合物中有 离子键，可能含共价键（原子团中原子间的作用力是共价键） • 2、非金属单质中一定含有共价键。 • 解析：错。单原子分子（如Ar）没有共价键
√
二、电子式：
• 1、概念：在元素符号周围，用“∙”或“×”表示最外 层电子的式子 • 2、书写方法： • a）原子：最外层电子均匀分布在原子周围。 • 注意：先成单、后成双 • b）简单阳离子：离子符号即为电子式 • c）简单阴离子：[ ]n- n为离子所带电荷电量
括号内：原子得电子 后最外层电子情况
• 例如：NaCl 的形成过程
∙∙ ∙∙ + Na ∙ + ∙Cl: → Na [:Cl:] ∙∙ ∙∙ 练习 写出K2S 的形成过程
注：同种原子可合并，不标电子转移方向
• 【探究】1、画出H 、 Cl原子的电子式
• • • • 2、H、Cl要达到稳定结构，要怎么办？ 3、H2、Cl2、HCl中含有离子键吗？ 4、怎样能使Cl2中各原子都达到8e-稳定 结构？能通过得失电子吗？ ∙
2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种 比分子间作用力稍强的相互作用,这种相 互作用叫氢键.
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.
2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键 3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度 等也影响.
四、分子间作用力和氢键
定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力
1 、 分子 间作 用力
(1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸 点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物 质的化学性质.
特 点
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多 数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间, 及稀有气体分子之间.
∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ :Cl∙ + ∙Cl: → :Cl∙ ∙Cl: ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ ∙∙ H∙ + ∙Cl: → H∙ ∙Cl: ∙∙ ∙∙
共 用 电 子 对
1.3 化学键（第2课时）
使原子结合或离子结合的强烈作用
学习目标：1、理解共价键、共价化合物的含义 2、会用电子式表示共价化合物的形成过程
练习：试写出下列粒子的电子式： Ca、 Ar 、F-、S2-
思考 ：如何书写化合物的电子式？ • 例如：NaCl Na2O CaCl2 练习：试写出下列化合物的电子式：
K2S MgBr2
注意：同种离子不合并，对称分布要记清
二、电子式：
• 3、用电子式表示化合物形成过程： 写法： 左边写原子电子式、右边写化合物电 子式，中间用“→”表示形成过程，弯箭头标出电子 转移的方向
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反 应的过程。（以H2与Cl2反应为例）
H× + H × · · · · Cl2 Cl· + Cl· · · · · · · · · H× + Cl· H × Cl · · · ·
· · · · ·
化学反应的实质：
H2
· ·
旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程
:N N:
H H
H:O:Cl： H:C:H
注意：多原子共 价化合物，显负 价原子在中间
• 3）原子团电子式：
• 原子团带电，书写时用 [ ]右上角标出原子团电性电量， [ ]内写出原子达到稳定结构最外层电子情况 H +
ห้องสมุดไป่ตู้• 例：NH4
:::
: : : :
: :
•
[H:N:H]+
H
: :
练习：OH-、O22-
∙∙ ∙∙ H∙ + ∙Cl: → H ∙ Cl: ∙∙ ∙∙ 练习：写出H2S 的形成过程 ∙∙ ∙∙
2H∙ + ‧S‧ → H‧ ‧S‧‧H
• • • • •
• •
2）共价键形成物质的电子式： 无离子，不标电荷，分子内原子都达到稳定结构 例：O2、NH3、CO2 练习：写出N2、HClO、CH4电子式
· ·
化学反应
2H2+O2==2H20 H2+Cl2==2HCl
催化剂 N2+3H2===2NH3 高温高压 点燃 点燃
断裂的键
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键
生成的键
氢氧键 氢氯键
氮氮键、氢氢键
氢氮键
注意:
离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键, 某些共价化合物(酸类)溶于水时会破坏共价键; 但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化 但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.
氢化物的沸点
•1.3 化学键（第1课时）
使原子结合或离子结合的强烈作用
学习目标：1、理解离子键、离子化合物的含义 2、学会书写电子式，用电子式表示离 子化合物的形成过程
一、离子键
• 1、概念：带相反电荷离子间的相互作用力。 ？ • 2、成键元素：活泼金属与活泼非金属，原子团 第IA族、第 第VIA族、第 酸根离子、OH-、 IIA族金属 NH4+、O22-等 VIIA族非金属 • 3、离子化和物：由离子键构成的化合物。 • 包括：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物 练习：下列说法正确的是 ____ 离子键键能：离子半径越小，电荷越多，离子 A键越强，化学性质越稳定 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B第IA族和第VIIA族原子化合时一定生成离子键 C由非金属元素形成的化合物一定不含离子键 D离子键是通过阴阳离子的静电吸引形成的 E活泼金属与活泼非金属化合时能生成离子键
三、共价键 成键粒子
成键实质
• 1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用 • 2、成键元素：非金属，部分金属 • 3、存在：非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、酸、
原子团、多数有机物、少部分盐(AlCl3、FeCl3等)
• 4、共价化合物：仅以共用电子对形成的化合物 • 5、共价键强弱：半径越小，共用电子对越多，键能越大 • 6、电子式表示：1）形成过程：电子共用不转移
三、共价键
• 7、种类：极性共价键：电子对偏向成键原子中的一方
• 非极性共价键：电子对处于成键原子中间
• 判断分子中共价键的极性：Cl2、N2、H20、NH3、NaOH 非极性键
极性键 极性键
• 总结：非极性键由同种元素形成，极性键由不同种元素形成 • 判断：1含共价键的化合物一定是共价化合物，含离子键的 化合物一定是离子化合物 • 解析：错。共价化合物中只含共价键；离子化合物中有 离子键，可能含共价键（原子团中原子间的作用力是共价键） • 2、非金属单质中一定含有共价键。 • 解析：错。单原子分子（如Ar）没有共价键
√
二、电子式：
• 1、概念：在元素符号周围，用“∙”或“×”表示最外 层电子的式子 • 2、书写方法： • a）原子：最外层电子均匀分布在原子周围。 • 注意：先成单、后成双 • b）简单阳离子：离子符号即为电子式 • c）简单阴离子：[ ]n- n为离子所带电荷电量
括号内：原子得电子 后最外层电子情况
• 例如：NaCl 的形成过程
∙∙ ∙∙ + Na ∙ + ∙Cl: → Na [:Cl:] ∙∙ ∙∙ 练习 写出K2S 的形成过程
注：同种原子可合并，不标电子转移方向
• 【探究】1、画出H 、 Cl原子的电子式
• • • • 2、H、Cl要达到稳定结构，要怎么办？ 3、H2、Cl2、HCl中含有离子键吗？ 4、怎样能使Cl2中各原子都达到8e-稳定 结构？能通过得失电子吗？ ∙