山东省高考化学一轮复习 第2章第2节 电解质 离子反应课件

2．(想一想)某物质水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？请 举例说明。
【答案】 不一定。如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物， 既不是电解质也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶 液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电 离所致，CO2、SO2、NH3是非电解质。
4．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 (2)表示意义： 离子方程式不仅可以表示某一个化学反应，而且还可以表示
__同__一__类__型_____的离子反应。 (3)离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)
电荷 质量
3．(选一选)下列反应的离子方程式能用“H＋＋OH－===H2O”来 表示的是( )
1．(填一填)(1)请写出下列电解质在水溶液中的电离方程式 HI：_____________________________________； NaHCO3：________________________________； NH3·H2O：_______________________________； Cu(OH)2：________________________________。 (2)请写出NaHSO4在下列条件下的电离方程式 溶于水：__________________________________； 熔融状态：________________________________。
虽难溶于水却是强电解质。 (3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
下列物质：①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒 精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 (1) 属 于 电 解 质 的 是 ____________ ， 属 于 非 电 解 质 的 是 ____________________。 (2)属于强电解质的是______________。 (3)写出弱电解质的电离方程式__________________。
略
•16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。
探
•自17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/172022/1/172022/1/171/17/2022
究
•主18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。
(2011·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
()
A．FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3 ＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋
H2O＋CO2↑
【答案】 B
实验探究——探究稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中反应的实质 实验药品：0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液、0.2 mol·L－1H2SO4溶 液、酚酞溶液 实验仪器：电流表、学生电源、滴定管、量筒、烧杯 实验装置：
实验探究：
操作步骤
1.用量筒量取约30 ml Ba(OH)2溶液 置于烧杯中，并滴
【答案】 (1)Ca2＋＋2OH－＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋ CO2－ 3 ＋2H2O
(2)HCO－ 3 ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色——溶液颜色 若限定无色溶液，则 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等有色 离子不能存在。
3．看参加反应的离子是否有遗漏 有的离子反应，不仅是两种离子间的反应，可能有多
种物质参加，写方程式时要分析全面。如 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合，应该写成 Cu2＋＋SO2－ 4 ＋Ba2＋＋2OH－ ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，如果只写一半忽视了另一半， 则不正确。
4．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。 (2)微溶性物质的澄清溶液写成离子，浊液写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根离 子形式，如在水溶液中 HCO－ 3 写成 H＋＋CO2－ 3 是不对的。
1．(2012·临沂联考)下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②可溶于 水的盐都是强电解质 ③所有0.5 mol·L－1一元酸溶液中氢离 子浓度都是0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于 弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中
【精讲精析】 (1)电解质和非电解质必须是化合物，属于纯 净物：②属于混合物；③⑥属于单质，即②③⑥既不属于电 解质又不属于非电解质；电解质在水溶液中本身能电离出离 子，⑤⑨⑩⑪本身不能电离，均属于非电解质；①④⑦⑧⑫ 属于电解质。
(2)强酸、强碱和大多数盐均属于强电解质：①⑧为强酸，④ ⑫为盐，①④⑧⑫均为强电解质。⑦为弱酸，属于弱电解质。
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O C．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O 【答案】 A
4．(判一判)判断下列各组离子在溶液中能否大量共存(能大量共 存的打“√”，否则打“×”)。
2．二性——溶液的酸、碱性 (1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO2－ 3 、 SO2－ 3 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； (2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH＋ 4 、Al3＋、 Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； (3)酸式弱酸根离子(如 HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等)在强酸 性或强碱性溶液中均不能大量存在。
【答案】 C
离子方程式书写应该注意看的事项，同时也是判断离子方程 式正误的重要依据。
1．看是否符合客观事实
即反应能否发生、是否符合物质的性质，如铁片与稀盐酸反 应 ， 应 该 生 成 Fe2 ＋ ， 若 写 成 Fe3 ＋ 就 违 背 客 观 事 实 ； 再 如 Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3＋2HClO，生成物HClO还能 继续氧化CaSO3为CaSO4。
·
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备
•
实
高
·
考
固
基
真
础
题
体
验
·
要
明
点
考
突
情
破
·
提 知 能
课 时 知
能
训
练
菜单
在电解质电离 有电解质电离出的
在溶液中的存在形式 出的阴、阳离子， 阴、阳离子，也有
不存在电解质分子
电解质分子
电离条件
溶于水或受热溶化
溶于水
(1)电解质的强弱与物质的本身性质有关，与外界因素无关。 (2)电解质的强弱与溶解度大小无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，
(2)向澄清石灰水中逐滴加入少量NaHCO3溶液
【解析】 (1)先确定 Ca2＋、OH－的计量数比为 1∶2， 再根据 OH－的计量数确定 HCO－ 3 的计量数为 2，则写出 Ca2 ＋＋2OH－＋2HCO－ 3 ===CaCO3↓＋CO2－ 3 ＋2H2O。
(2)先确定 HCO－ 3 的计量数为 1，再根据 HCO－ 3 的计量 数确定 OH－的计量数为 1，则生成 CO2－3 的个数为 1。进一 步确定 Ca2＋的计量数为 1，则写出：HCO－ 3 ＋OH－＋Ca2＋ ===CaCO3↓＋H2O。
D．向
NaAlO2 溶 液 中 通 入 过 量
CO2
：
2AlO
－
2
＋
CO2
＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－
【精讲精析】 A项，电荷不守恒；C项，醋酸为弱酸，应写 成分子形式；D项，通入过量CO2时，应生成HCO。 【答案】 B
2．写出下列过程涉及反应的离子方程式：
(1)向NaHCO3溶液中逐滴加入少量澄清石灰水
有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥
B．②④⑤⑥
C．只有⑤
D．只有⑥
【解析】 判定强弱电解质的依据是电解质能否全部电离，绝大 部分不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定 全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于弱的一元 酸氢离子浓度小于酸的浓度。对于很稀的强酸溶液氢离子浓 度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。熔融的共价化 合物电解质不电离不导电，如：液态氯化氢等。
第2节 电解质 离子反应
一、电解质 1．概念 (1)电解质和非电解质
不能导电
(2)强电解质、弱电解质
部分
强酸、强碱、大多数盐
2．电解质的电离 (1)概念：电解质溶解于水或___受__热__熔__化____离解成能够自由移动
的离子的过程。 (2)表示方法——电离方程式 ①强电解质的电离方程式中用“===”连接
【精讲精析】 A 项，氯水中的 Cl2 能将 SO23－氧化成 SO24－；B 项，在碱性溶液中，CH3COO－、K＋、SO2－ 4 、Br －均可以大量共存；C 项，S2－与 Cu2＋因形成 CuS 沉淀而不 能大量共存；D 项，在碱性溶液中，Al3＋不能大量存在。
【答案】 B
3．(2012·山师附中第二次测试)下列各组离子在特定条件下 一定能够大量共存的是( )
•12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。
·LK
·化学
（山东专用）
•13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/172022/1/17January 17, 2022
•14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。
策
•15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。
(1)Na＋
Mg2＋
Cl－
OH－( )
(2)H＋
Ca2＋
CO2
NO ( )
(3)Cu2＋
K＋
SO2
NO ( )
(4)Na＋
H＋
OH－
Ca2＋( )
(5)K＋
Fe2＋
H＋
NO ( )
(6)Na＋
NH
SO2
Cl－ ( )
【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√
一轮复习 •11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。
(2011·安徽高考稍改动)室温下，下列各组离子在指定溶 液中能大量共存的是( )
A．饱和氯水中 Cl－、NO－ 3 、Na＋、SO23－ B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 溶液中 CH3COO－、K＋、 SO24－、Br－ C．Na2S 溶液中 SO24－、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12 的溶液中 NO－ 3 、I－、Na＋、Al3＋
入2滴酚酞。
2.然后将烧杯与电 流计、电源连成闭 合回路。观察电流
表指针读数。
现象 溶液变红
电流表指针偏转
解释及结论
Ba(OH)2===Ba2＋ ＋2OH－溶液呈碱
性
自由移动的Ba2＋ 、OH－在外加电 场的作用下发生定 向移动形成电流。
3.用滴定管向 Ba(OH)2溶液中滴加 稀硫酸，先快后慢， 如有颜色的明显变化 注意改为逐滴滴加， 当溶液不再产生沉淀 时停止滴加。注意观 察此过程中电流表指 针读数及溶液发生的 变化。
A．含有较多 Al3＋的溶液：HCO－3 、K＋、Na＋、Cl－ B．加入铝粉有氢气生成的溶液：SO24－、Cl－、K＋、Na＋ C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO－3 、Na＋ D．含有较多 Fe3＋的溶液：Na＋、SO24－、I－、SCN－
【解析】 A 项，Al3＋、HCO－ 3 发生双水解反应；C 项， 在酸性条件下 NO－ 3 能氧化 Fe2＋；D 项，Fe3＋与 I－、SCN－ 都反应。
二、离子反应 1．定义 在__溶__液____中有离子参加的化学反应，称为离子反应。 2．实质 离子或与原子、分子之间的相互反应使离子浓度改变。 3．离子反应发生的条件 (1)在水溶液进行的复分解反应发生的条件： __生__成__沉__淀__，__生__成__难__电__离__的__物__质__，__挥__发__性___物__质_____。 (2)氧化还原反应型离子反应发生的条件： 强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。