重庆杨家坪中学2024届化学高一下期末达标检测模拟试题含解析

重庆杨家坪中学2024届化学高一下期末达标检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。

下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
2、下列有关实验操作和现象､结论都正确的是（）
选项实验操作和现象实验结论
A
常温下,将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫
酸中,观察到前者反应速率快
锌比铝活泼
B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀
该溶液中一定含有
SO42-
C 将盐酸滴入碳酸钠溶液中,产生气泡非金属性:Cl大于C
D
向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热,产生的气体能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+
A．A B．B C．C D．D
3、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )
A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
4、已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如下图所示的烃，下列说法正确的是：( )
A．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯取代物最多有4种
D．该烃是苯的同系物
5、已知a X m＋和b Y n的电子层结构相同，则下列关系式正确的是( )。

A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n
6、对于苯乙烯的下列叙述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子一定全部共平面，其中正确的是（）
A．①②④⑤B．①②⑤⑥
C．①②④⑤⑥D．①②④⑤⑥
7、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
B．小苏打与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
8、已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于产物的总能量
D．该反应为吸热反应
9、《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是
A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料
B．“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料
C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
10、在催化剂存在下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。

完成下列计算：10molNH3和10molO2反应生成8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为（）
A．13.6% B．15.7% C．28% D．32.4%
11、在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为
实验编号 1 2 3 4 5 6
c(HI)/(mol·L－1) 0.100 0.200 0.150 0.100 ？0.500
c(H2O2)/(mol·L－1) 0.100 0.100 0.150 0.200 ？0.400
v/(mol·L－1·s－1) 0.007 60 0.015 2 0.017 1 0.015 2 0.022 8 0.152
A．0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1
B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1
C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1
D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1
12、将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（）
A．C2H4、CH4B．CO2、Cl2C．SO2、CO2D．CH4、Cl2
13、某粒子的结构图是，关于该粒子的说法不正确
．．．的是
A．核外电子数为17 B．其离子具有氖的电子层结构
C．易得电子D．容易与金属原子形成化合物
14、某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是
A．酯化反应B．水解反应C．加成反应D．氧化反应
15、节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。

下列方案中，你认为不合理的是A．提升电解水法提供氢能的技术
B．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术
C．研制以甲醇为燃料的汽车
D．开发太阳能路灯代替传统路灯
Kr进行测井探矿、无损探伤、检查管道泄漏等。

这里的85是指
16、工业上可以利用氪的一种同位素85
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A．质子数B．电子数C．中子数D．质量数
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：
请回答：
(1)写出组成A的三种元素符号______。

(2)混合气体B的组成成份______。

(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。

(4)检验E中阳离子的实验方案______。

(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。

18、下表是元素周期表短周期的一部分：
(1)①表示的元素名称是____，②对应简单离子结构示意图为_____，简单离子半径比较②______④。

(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。

(3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。

(4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______。

19、实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：
(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。

(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。

(3)反应中浓硫酸的作用________________________________。

(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。

(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。

(6)该反应的化学方程式为______________________。

(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。

20、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH)与乙醇（CH3CH2OH)酯化反应的实验。

已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。

回答下列问题：
（1）仪器M的名称为_________，仪器A、B中的溶液均为_________。

（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______，原因是__________。

（3）乙装置中冷凝水应该从______（填“a”或“b”）口进入。

（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。

（精确到小数点后一位）
21、（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的稳定结构。

如图为该氨基酸分子的球棍模型：
(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为______________。

(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是__________________。

(3)一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：
_______________________________________________________。

(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为
_____________________。

（II）如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。

按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

试回答：
①在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。

分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。

②反应中加入浓硫酸的作用是____________，_______________。

③反应类型是：______________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于液溴溶于挥发，密度大于水的密度，所以
在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；故选C。

2、D
【解题分析】
A、铝与浓硫酸发生钝化反应，因此不能比较锌、铝的活泼性，故A错误；
B、此溶液中可能含有Ag＋，故B错误；
C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故C错误；
D、NH3是中学学过的唯一一个使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故D正确。

点睛：本题的易错点是选项C，比较非金属性方法之一是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl中Cl不是最高价，此实验只能说明盐酸的酸性强于碳酸。

3、A
【解题分析】
合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。

它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。

A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。

【题目点拨】
掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

4、B
【解题分析】
A．与苯环直接相连的C原子处于苯中H原子的位置，处于苯环形成的平面，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，故最少有6+1+2=9个C原子处于同一平面，旋转连接2个苯环的碳碳单键，可以使2个苯环形成的平面处于同一平面，所以最多有14个C原子共面，故A错误；
B．根据A的分析，分子中最少有9个C原子处于同一平面，故B正确；
C．分子中有5种H原子，分别为苯环上的4个H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5种，故C错误；
D．该烃含有2个苯环，与苯的结构不相似，不是苯的同系物，故D错误；
答案选B。

【题目点拨】
本题的易错点为AB，做题时注意苯的结构特点，苯环是正六边形结构，12个原子共平面，且处于六边形对角线上的2个C原子和2个H原子位于同一直线上。

5、A
【解题分析】试题分析：两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：a-n=b+m，故A正确，此题选A。

考点：考查粒子的结构与性质相关知识。

6、A
【解题分析】
①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，选项①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，选项②正确；③苯乙烯为有机物，不溶于水，选项③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，选项④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，选项⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，只有这样，所有的原子才可能共平面，选项⑥错误；答案选A。

点睛：本题考查苯乙烯的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答。

7、D
【解题分析】A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，A错误；B. 小苏打与稀盐酸反应：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B错误；C. 工业上电解熔融状态的氯化镁：Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑，C错误；D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D正确，答案选D。

点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

8、D
【解题分析】
试题分析：A．根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此是吸热反应，则形成产物C和D的化学键放出的总能量低于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量，A错误；B．反应是副反应还是吸热反应与反应条件没有关系，B错误；C．反应物的总能量低于产物的总能量，C错误；D．该反应为吸热反应，D正确，答案选D。

考点：考查反应热的有关判断
9、C
【解题分析】A. 钢铁属于金属材料，A错误；B. 聚四氟乙烯板属于有机材料，B错误；C. 高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，C正确；D. 太阳能电池板的主要材料是晶体硅，D错误；因此，本题正确答案为C。

10、A
【解题分析】
令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol，则：4NH3+5O2=4NO+6H2O
4 4 6
nmol 8mol bmol
所以4:4=nmol:8mol，解得n=8，
4:6=8mol:bmol，解得b=12mol，
故剩余氨气为10mol−8mol=2mol，
所得氨水的质量分数为
2mol17g/mol
2mol17g/mol+12mol18g/mol
⨯
⨯⨯
×100%=13.6%，
答案选A。

11、C
【解题分析】
分析：根据表格数据分析出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度的关系后再分析判断。

详解：根据表格数据可以看出，实验2与实验1比较，c(HI)增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c(H2O2)原来的2倍，则反应速率也变成原来的2倍，实验3与实验1比较，c(HI)和c(H2O2)都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.5×1.5==2.25倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验5反应速率是实验1的=3倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的3倍，所以A、B、D符合，C不符合，故选C。

12、B
【解题分析】
根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。

【题目详解】
由图可知，温度相同时P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据PV=nRT可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X，所以符合条件的只有B；
答案选B。

13、B
【解题分析】
A、核外电子数=2+8+7=17，故A正确；
B、该原子最外层电子数为7，易得1个电子成为稳定结构，其离子的K、L、M层分别排有2、8、8个电子，具有氩的电子层结构，故B错误；
C、该原子最外层电子数为7，易得1个电子成为稳定结构，故C正确；
D、该原子易得电子，金属原子易失电子，容易与金属原子以得失电子的方式形成化合物，故D正确；
故选B。

14、B
【解题分析】
A. CH2＝CH－COOH含有羧基，能发生酯化反应，故不选A；
B. CH2＝CH－COOH含有羧基、碳碳双键，不能发生水解反应，故选B；
C. CH2＝CH－COOH含有碳碳双键，能发生加成反应，故不选C；
D. CH2＝CH－COOH含有碳碳双键，能发生氧化反应，故不选D。

15、A
【解题分析】
A．用电解水法制取氢气要消耗大量的电能，故A错误；
B．开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术，能节能减排，故B正确；
C．甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇为燃料的汽车，可以减少汽车尾气对环境造成的污染，故C正确；
D．太阳能是洁净能源，且取之不尽用之不竭，开发太阳能路灯代替传统路灯，能节能减排，故D正确；
答案选A。

【题目点拨】
本题考查节能减排，兴能源的开发，难度不大，平时注意知识的积累
16、D
【解题分析】
85
Kr的质量数为85，质子数为36，故选D。

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二、非选择题（本题包括5小题）
17、Fe、O、S SO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+
【解题分析】
由红棕色固体溶于盐酸得到棕黄色溶液，可知C为氧化铁、E为氯化铁溶液，说明A中含有铁元素和氧元素，1.6g氧=0.01mol；由气体B与足量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，白色沉淀D为硫酸钡、气体
化铁的物质的量为 1.6g
160g/mol
B中含有三氧化硫，由硫原子个数守恒可知，三氧化硫的物质的量为 2.33g
233g/mol
=0.01mol，气体B的物质的量为
0.448 22.4/L
L mol
=0.02mol，由A是由三种元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，二氧化硫的物质的量为（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）
=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，说明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，则A为FeSO4。

【题目详解】
（1）由分析可知，A为FeSO4，含有的三种元素为Fe、O、S，故答案为：Fe、O、S；
（2）由分析可知，三氧化硫的物质的量为 2.33g
233g/mol =0.01mol，气体B的物质的量为0.448
22.4/
L
L mol
=0.02mol，由A是由三种
元素组成的化合物可知，A中含有硫元素、气体B为二氧化硫和三氧化硫的混合气体，故答案为：SO2和SO3；（3）C为氧化铁、E为氯化铁溶液，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（3）E为氯化铁溶液，检验铁离子的实验方案为可取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量E溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中阳离子为Fe3+；
（5）铁在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，铁做原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2eˉ=Fe2+，故答案为：Fe-2eˉ=Fe2+。

【题目点拨】
注意从质量守恒的角度判断A的化学式，把握二氧化硫的性质、铁离子检验为解答的关键。

18、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑
【解题分析】
由题给周期表可知①为C元素、②为O元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为氯元素。

【题目详解】
(1) ①为C元素，名称为碳；②为O元素，氧离子结构示意图为；氧离子和铝离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氧离子半径大于铝离子，故答案为：碳；；大于；
（2）③为Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案为：三；ⅡA；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；
（4）③和⑤形成的化合物为离子化合物氯化镁，氯化镁是由镁离子和氯离子形成，用电子式表示氯化镁的形成过程为
，故答案为：。

【题目点拨】
用电子式表示离子化合物的形成过程时，注意左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接，用“”表示电子的转移。

19、向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出催化剂和吸水剂乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底上
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 分液
【解题分析】
（1）浓硫酸密度比水大，溶解时放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；答案：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；
（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出；
（3）由于是可逆反应，因此反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
答案：催化剂和吸水剂
(4)因为乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%；答案：乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底
(5)因为乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，所以收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的上层；
答案：上
(6)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
答案：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
（7）互不相溶的液体可用分液的方法分离，由于乙酸乙酯不溶于水，所以将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为分液；
答案：分液。

20、蒸馏烧瓶饱和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失b10.0g 【解题分析】
（1）由装置图可知M为蒸馏烧瓶，因酯类物质不溶于饱和碳酸钠溶液，则吸收、提纯可用饱和碳酸钠溶液；（2）因反应在加热条件下进行，乙醇、丙烯酸乙酯易挥发，为减少损失，应充分冷凝，则乙装置效果较好；（3）乙装置中长导管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡内外大气压强；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g÷72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g÷46g/mol=0.113mol，
乙醇过量，如H2C=CHCOOH完全反应，则生成0.1mol丙烯酸乙酯，质量为0.1mol×100g/mol=10.0g。

21、蛋白质羧基+CH3CH2OH+H2O
H2NCH2COOH 饱和碳酸钠小分液吸水剂催化剂取代反应（或酯化反应）
【解题分析】分析：(I)氨基酸是蛋白质水解的产物；由图可知，大灰色球为碳原子，小黑球为氢原子，白球为氧原子，据此写出结构简式，并按照官能团的性质分析解答；
(II)根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

详解：(I)(1)由图可知，结构简式为，其分子式为C3H7O3N，故答案为：蛋白质；
；
(2)中含氨基、羧基，其中含氧官能团是羧基，故答案为：羧基；
(3)含-COOH，可与乙醇发生酯化反应，反应为
+CH3CH2OH+H2O，故答案为：
+CH3CH2OH+H2O；
(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与互为同系物且少一个碳原子的氨基酸为
H2NCH2COOH，故答案为：H2NCH2COOH；
(II)①吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，原因有：降低乙酸乙酯在水中的溶解度，饱和碳酸钠可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；实验制取的乙酸乙酯会浮在上层，说明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，故答案为：饱和碳酸钠；小；分液；
②浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂，故答案为：吸水剂；催化剂；
③装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于取代反应或酯化反应，故答案为：取代反应(或酯化反应)。