2019-2020年高三10月月考化学试题 含答案(I)

2019-2020年高三10月月考化学试题含答案(I)
1、“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．②③④⑥
【答案】B
2、下列对氯气的叙述中正确的是（）
A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用
【答案】B
3、将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是（）
A．3mol/L B． 2mol/L C．1.5mol/L D． 1mol/L
【答案】C
4、一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) ？H＝？196kJ·moL？1。

现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图7所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的
图7
A．恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同
B．恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ
C．若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率
D．若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1
【答案】AD
5、某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：
下列有关实验的叙述中，不正确的是（）
A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度
B．操作②的操作名称是过滤
C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚
D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
E．操作④的目的是除去滤渣中杂质
【答案】D
6、．下列说法正确的是（）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．摩尔是一个基本的物理量
C．阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体.0.012kg12C中约
含有6.02×1023个12C
D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
【答案】C
7、某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）
A．M g B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g
【答案】C
8、设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A.0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1N A
B.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N A
C.0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1N A
D.0.1 molO3中含氧原子数目为0.2N A
【答案】C
9、设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N A
B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N A
C．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N A
D．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A
【答案】C
10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A
B．1.0L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1N A
D．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2＋被氧化时，需通入标况下C121.12L
【答案】C
11、V mLAl2(SO4)3溶液中含a gSO42－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为（）
A mol/L
B mol/L
C mol/L
D mol/L
【答案】D
12、在标准状况下，a L Cl2和H2的混合气体经光照反应后，所得气体恰好能使b mol NaOH 完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是（）
A.b=
B.b>
C.b<
D.b≥
【答案】D
13、今有下列六组仪器：①尾接管②带塞(有孔)锥形瓶③温度计④冷凝管⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)⑥带附件的铁架台。

现要进行酒精和水混合物的分离实验。

试回答下列问题：
(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)________→________→________→________→________→________。

(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于________，靠近小口的小弯管用于________。

(3)蒸馏时，温度计水银球应位于____________。

(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是__________________________。

(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是________。

【答案】(1)⑤③④⑥①②
(2)流出冷却水流入冷却水
(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处
(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动
(5)酒精水
14、硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。

三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl=====△2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。

写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：。

（2）E装置的作用是。

如果拆去B装置，可能的后果。

（3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。

（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：；
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

【答案】
15、某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．
（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为，A中发生反应的化学方程式为．
（2）各装置的正确连接顺序为：a→→→→→→c→（填字母代号）.
（3）装置E的作用是，装置C的作用是．（4）装置D中所发生反应的离子方程式为．
（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl 的质量为．
【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）g；h；d；e；b；f；
（3）除去氯气中的氯化氢；干燥氯气；
（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（5）7.3g．
16、主族元素R的最高价氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O2，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。

试通过计算求：
(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；
(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；
(3)将4.7g R2O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R＋(写出计算过程)。

【答案】(1)R为K元素，Q为F元素。

(2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。

(3)90.9g
17、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。

回答下列问题：
⑴酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为。

⑵净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：。

②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝mol·L－1（已知25 ℃，K sp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。

③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是。

⑶若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是。

⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有。

【答案】
18、下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语
．．．．回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。

（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。

（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______。

（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____ 。

（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：______。

【答案】（1）Na＞Al＞O HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
（3）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1520.0 kJ·mol－1
（5）Al－3e－＝Al3+ Al3+＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑或Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
19、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是
（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为（3）写出物质B的电子式
（4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为．
（5）反应②的化学方程式为
（6）反应⑤的化学方程为
（7）原电池反应①中正极的电极反应为．
【答案】（1）均为氧化还原反应；
（2）2Mg+CO22MgO+C；
（3）；
（4）将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干；
（5）4NH3+5O24NO+6H2O；
（6）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（7）2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑．
20、完成以下化学反应的方程式：
①钠与水反应：
该反应中,氧化剂为,还原产物为。

②过氧化钠与水的反应：
③氯气与水的反应：
【答案】①2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ H 2O H 2
②2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑
③Cl 2 + H 2O = HCl+ HClO
21、甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在
石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在
钠的上方（装置如图Ⅰ）。

该方案的不足之处有 _____________
___________________________________________________________________________
___。

Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：
（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反
应的离子方程式为 ；待
整套装置中 后，点燃酒精灯。

（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 。

（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积。

①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后
并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。

②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积 （填“偏
大”、“偏小”或“无影响”）
③ 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体
积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【答案】
Ⅰ 钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；
实验过程中会产生少量污染。

Ⅱ（1）2MnO 4— + 10Cl — + 16H + = 2Mn 2+ + 5Cl 2↑ + 8H 2O ，
充满黄绿色气体 。

（2） 钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟。

（3）①饱和NaCl 溶液 ；上下移动量气管，使左右两边液面相平
②偏大 ③ 偏大
Ⅰ。