2019-2020学年高中化学章末综合测评鲁科版选修3

章末综合测评(一) 原子结构
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．为揭示原子光谱是线性光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。

下列说法中，不符合这一理论的是( )
A．电子绕核运动具有特定的半径和能量
B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量
C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量
D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线
【解析】玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱，但却没有解释出氢原子在外磁场的作用下分裂为多条谱线，所以D是错误的，A、B、C是玻尔理论的三个要点。

【答案】 D
2．下列比较正确的是( )
A．第一电离能：I1(P)＞I1(S)
B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2－)
C．能量：E(4s)＞E(3d)
D．电负性：K原子＞Na原子
【解析】同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确。

具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大，半径越小，B不正确。

能量E(4s)＜E(3d)，C不正确。

同主族元素，自上而下电负性减小，D不正确。

【答案】 A
3．下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( )
【解析】氧原子共有8个电子，C有10个，D有7个，都错。

B不符合洪特规则，也错。

【答案】 A
4．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是( )
A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅣA族
C．第4周期ⅡA族D．第3周期ⅥA族
【解析】由价电子构型为3s23p4可知为硫，故D正确。

【答案】 D
5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C．电子层数越大，s轨道的半径越大
D．在同一轨道上运动的电子，其能量不相同
【解析】电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，A错误；原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素，不能单从原子轨道的形状来判断，例如7s轨道的能量比4f 轨道的能量高，故B错误；相同类型的原子轨道，电子层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C正确。

【答案】 C
6．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推断正确的是( )
A．甲与乙位于同一周期
B．甲与乙位于同一主族
C．甲与乙都位于元素周期表的p区
D．甲与乙的原子序数之和为偶数
【解析】甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。

【答案】 D
7．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 ( )
A．3种B．4种
C．5种D．6种
【解析】符合题意的元素有：H(1s1)、C(2s22p2)、O(2s22p4)、P(3s23p3)、Fe(3d64s2)。

【答案】 C
8．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。

下列关于R的描述中正确的是( )
A．R的氧化物都能溶于水
B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C．R的氢化物均为共价化合物
D．R的氧化物都能与NaOH反应
【解析】据题意可知R原子价电子排布式为ns2np2或ns2np4，即R可能是C、Si、O、S。

A项，CO、SiO2不溶于水；B项，R的最高价氧化物对应水化物可能是H2RO3或H2RO4；D项，CO与NaOH不反应。

【答案】 C
9．下列各组原子，彼此性质一定相似的是( )
A．1s2与2s2的元素
B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
【解析】A项：电子排布为1s2的元素是He，电子排布为2s2的元素是Be，性质不相似。

B项：M层上有两个电子的元素是Mg，而N层上有两个电子的元素有多种，如Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe等，性质不一定相似。

C项：2p上有一个未成对电子的元素可能是B或F，3p上有一个未成对电子的元素是Al或Cl，性质也不一定相似。

D项：L层的p轨道上有一个空轨道的元素是C，M层p轨道上有一个空轨道的元素是Si，处于同一主族，性质一定相似。

【答案】 D
10．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③
①X＋②X2＋③X3＋④X4＋
【解析】A选项：电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，正确；B选项：四种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知③中3p能级半充满，第一电离能最大；C选项：元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故④符合；D选项：判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化较大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带的电荷数，所以X最有可能生成的阳离子是X2＋。

【答案】 D
11．以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E
B．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子
C．元素B、C不可能形成化合物
D．与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
【解析】根据五种元素的电负性和最低负化合价，推知A为C、B为S、C为Cl、D为O、E为F。

选项A，C、D、E的氢化物依次为HCl、H2O、HF，氢化物的稳定性顺序：HF>H2O>HCl。

选项B，碳元素原子
最外层电子排布式为2s 22p 2
，2p 能级上的两个电子分占两个p 轨道，且自旋方向相同。

选项C ，S 原子最外层有6个电子，Cl 原子最外层有7个电子，它们之间可通过形成共价键，使两种原子均达到8电子稳定结构，形成的化合物有S 2、Cl 2、SCl 2等。

选项D ，此单质为Na ，Na 能与H 2O 发生置换反应生成NaOH 和H 2。

【答案】 D
12．x 、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是( ) A ．x 的原子半径大于y 的原子半径 B ．x 的电负性大于y 的电负性 C ．x 的氧化性大于y 的氧化性 D ．x 的第一电离能大于y 的第一电离能
【解析】 从题干可知：x 与y 相差一个周期，x 属于非金属元素原子，y 属于金属元素原子且y 的周期数大，所以原子半径是：y 的原子半径大于x 的原子半径，A 错。

【答案】 A
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色(或砖红色)的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物。

【导学号：66240011】
(1)W 位于元素周期表第________周期第________族，W 的气态氢化物稳定性比H 2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y 的基态原子核外电子排布式是________，Y 的第一电离能比X 的________(填“大”或“小”)。

(3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

【解析】 首先推出题中几种元素，W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，再结合原子序数的大小可知，W 是氮元素，Y 是硫元素，X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 1
，X 为铝元素，Z 能够形成红色的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物，推知Z 为铜元素，两种氧化物分别为Cu 2O 和CuO 。

【答案】 (1)2 ⅤA 弱 (2)1s 22s 22p 63s 23p 4 大 (3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
14．(14分)有A 、B 、C 、D 、E 5种元素，其中A 、B 、C 属于同一周期，A 原子最外层p 能级的电子数等于次外层的电子总数，B 原子最外层中有两个未成对的电子，D 、E 原子核内各自的质子数与中子数相等，B 元素可分别与A 、C 、D 、E 生成RB 2型化合物，并知在DB 2和EB 2中，D 与B 的质量比为7
8，E 与B 的质量比为11。

根据以上条件，回答下列问题： (1)推断五种元素分别是(填元素符号)
A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出D 原子的电子排布式_________________________________。

(3)指出E 元素在元素周期表中的位置_____________________________。

(4)比较A 、B 、C 3种元素的第一电离能的大小________(按由大到小的顺序排列)。

(5)比较元素D 和E 的电负性的相对大小________。

【解析】 A 原子最外层p 能级电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为K 层，故A 的电子排布式为1s 22s 22p 2，即A 为碳元素；B 原子最外层中有两个未成对的电子，说明B 为第ⅣA 或第ⅥA 族元素，又因B 与A 同周期，说明B 为氧元素；C 元素可以与B 形成CB 2型化合物且C 与A 、B 同周期，说明C 为氮元素；在DB 2中，D 与B 的质量比为78，即D 的相对原子质量为28，在EB 2中，E 与B 的质量比为1
1，即E 的相对原子质量为32，由D 、E 核内质子数与中子数相等可以知道D 为硅元素，E 为硫元素。

比较A(碳)、B(氧)、C(氮)三种元素的第一电离能，须注意到氮元素原子的2p 原子轨道处于半充满状态，体系的能量较低，原子最稳定，第一电离能最大。

故第一电离能的大小顺序为C>B>A 或氮>氧>碳。

【答案】 (1)C O N Si S (2)1s 22s 22p 63s 23p 2 (3)第3周期第ⅥA 族 (4)C>B>A(或氮>氧>碳) (5)E>D(或硫>硅)
15．(10分)X 、Y 、Z 三种主族元素。

X 原子L 层无空轨道，且成对电子与未成对电子占据的轨道数相等；Y 原子无未成对电子，Y 离子比Z 原子多一个电子层；Z 原子核外有一个单电子，其单质在通常情况下为易挥发的液体。

(1)X 、Y 、Z 的元素符号依次是______、_________________、________。

(2)在X 与Y 形成的一种化合物中，Y 与X 所含质子数之比为7∶2，则此化合物的化学式是__________。

(3)Z 与Y 的原子半径的大小顺序为_______________________，
X 、Z 的简单离子电子排布式分别是_______________、________________。

(4)三种元素中电负性最大的是__________。

【解析】 X 原子L 层无空轨道且成对电子与未成对电子所占轨道数相等，即可推出X 为氧元素，依据Z 原子核外有一单电子且单质为易挥发性液体，则Z 为Br ；Y 原子无未成对电子且为主族元素，则Y 为ⅡA 族元素，又知其离子比Z 原子多一个电子层，则Y 为Ba 。

【答案】 (1)O Ba Br (2)BaO 2 (3)Ba ＞Br O 2－
：1s 2
2s 2
2p 6
Br －
：1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 10
4s 2
4p 6
(4)O
16．(16分)下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。

用化学符号回答下列各问题。

(2)①、③、⑤第一电离能大小顺序是________＞________＞________。

⑧最高价氧化物对应水化物化学式________，与①、⑤、⑧两元素最高价氧化物对应的水化物两两反应的离子方程式为
________________________________，
_____________________________________________________________，
_____________________________________________________________。

(3)①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：________＞________＞________＞________。

⑤与⑦形成化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)；工业用电解法制⑤单质在阳极得
________，阴极得________，当转移15 mol电子，阴极的产物________g。

(4)⑨元素原子价电子排布式为________，其最高正化合价为________，海水中提取⑨单质，经过氧化、富集和提取三过程对应的离子方程式为
_______________________________________________________________
_____________________________________________________________，
_____________________________________________________________，
_____________________________________________________________。

(5)用电子式表示第3周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程
_________________________________________________
_____________________________________________________________。

【解析】根据表格所提供的元素的周期数和族数，可以确定元素的种类，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为O，⑧为Cl，⑨为Br，⑩为Ar。

【答案】(1)Ar K
(2)Mg Al Na HClO4
H＋＋OH－===H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－
(3)O2－Na＋Mg2＋Al3＋离子O2Al 135
(4)4s24p5＋7 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO2－4＋4H＋
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(5)
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）
A．TNT在反应中只做还原剂
B．TNT中的N元素化合价为+5价
C．方程式中TNT前的化学计量数为2
D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023
2．下列有关说法正确的是（）
A．水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键
B．CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体
C．氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，
晶胞空间利用率68%
3．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是
A．放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况
下1.12L 氧气参与反应
B ．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu 2O
C ．放电时，正极的电极反应式为：Cu 2O ＋H 2O ＋2e -＝2Cu ＋2OH -
D ．整个反应过程，空气中的O 2起了催化剂的作用 4．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是 选项
实验事实
解释
A
加热蒸干MgSO 4溶液能得到MgSO 4固体；加
热蒸干MgCl 2溶液得不到MgCl 2固体 H 2SO 4不易挥发，HCl 易挥发
B
电解CuCl 2溶液阴极得到Cu ；电解NaCl 溶液，
阴极得不到Na
得电子能力：Cu 2+>Na +>H +
C
浓HNO 3能氧化NO ；稀HNO 3不能氧化NO
HNO 3浓度越大，氧化性越强 D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓
羟基中氢的活泼性：H 2O ＞ C 2H 5OH
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，设N A 为阿伏加德罗常数的
值。

下列说法错误的是（ ）
A ．平衡后升高温度，容器中气体颜色加深
B ．每消耗44.8 LNO 2，生成N 2O 4的分子数一定为N A
C ．该容器中气体质量为46 g 时，原子总数为3N A
D ．若N 2O 4分子数增加0.5N A ，则放出0.5a kJ 的热量 6．下列说法正确的是
A ．乙烯生成乙醇属于消去反应
B ．乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应
C ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
D ．乙酸与溴乙烷均可发生加成反应 7．2,3 −二甲基丁烷中“二”表示的含义是 A ．取代基的数目
B ．取代基的种类
C ．主链碳的数目
D ．主链碳的位置
8．设A N 为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L 22H O 含有分子数目A N
B ．25℃，1L pH = 13的()2Ba OH 数目为0.2A N
C ．在足量2Cl 中0.1mol Fe 燃烧完全，转移电子数目为0.3A N
D ．密闭容器中3 mol 2H 与1 mol 2N 充分反应可生成3NH 分子数目为A N 9．下列说法正确的是
A ．常温下，向0.1mol·L -1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)减小
B ．反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平
衡向正反应方向移动
C ．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
D ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属 10．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验
现象 结论
A ．某溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe 2+，无Fe 3+
B ．向
C 6H 5ONa 溶液中通入CO 2
溶液变浑浊
酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH
C ．向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4
溶液
生成黑色沉淀
K sp (CuS)<K sp (ZnS)
D ．①某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀 原溶液中有SO 42-
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11．下列有关化工生产原理正确的是 A ．工业制取烧碱：Na 2O+H 2O=2NaOH B ．工业合成盐酸：H 2+Cl 22HCl
C ．工业制取乙烯：C 2H 5OH
CH 2=CH 2↑＋H 2O
D ．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl 2 =Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O
12．香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是
A．1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2
B．香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物
C．所有的碳原子可能处于同一平面
D．能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同
13．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。

下列说法不正确的是
A．新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症
B．单层厚度约为0.7 nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性
C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小
D．基于Ag2S柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用14．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是
A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
15．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D 原子发生氢交换。

又知次磷酸（H3 PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O 发生氢交换。

下列说法正确的是
A．H3 PO2属于三元酸B．NaH2PO2溶液可能呈酸性
C．NaH2PO2属于酸式盐D．H3 PO2的结构式为
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“反应1”中，NaCl、Cu、CuSO4反应的离子方程式为____；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是______。

(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是____________(结合离子方程式，从平衡角度分析)。

(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为____；“洗涤”时稀盐酸和乙醇洗涤的目的是______________。

(4)“反应2”需加入的试剂X是___；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为______。

(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻非罗啉作指示剂，立刻用c mol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。

则产品中CuCl的质量分数为____(已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，列出计算式)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。

已知：Ⅰ.（R或R’可以是烃基或氢原子）
Ⅱ.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。

完成下列填空：
（1）B的名称为_____；反应③的试剂和条件为_____；反应④的反应类型是____。

（2）关于有机产品Y（）的说法正确的是____。

A．Y遇氯化铁溶液会发生显色反应
B．1molY与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol
C．1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠
D．Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦
（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式______。

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物
b.能发生银镜反应和水解反应
（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

______
（合成路线的常用表示方法为：A B……目标产物）
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷烃分子结构，具有高度的四面体对称性，极难在温和的条件下对其活化。

因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。

我国科学家经过长达6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂材料，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将甲烷氧化成C1（只含一个C原子）含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。

请回答下列问题：
(1)Cu原子基态原子的外围电子排布式为____________。

(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C－H键，导致C与H之间的作用力_____(减弱”或“不变”)。

铁晶体中粒子之间作用力类型是__________________。

(3)常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是_________________；
②CH4和HCHO比较，键角较大的是_________，主要原因是_____________。

(4)配离子的颜色与d－d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的分裂能，用符号△表示。

分裂能△[Co(H2O)62+]_____________△[Co(H2O)63+](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。

(5)钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、图2所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为____________；
②已知白铜晶胞的密度为dg·cm－3，N A代表阿伏加德罗常数的值。

图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____________pm(列出计算式)。

19．（6分）硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。

利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：
已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：
物质Ksp 物质开始沉淀时pH 完全沉淀时pH
PbSO4 1.0×10-8Fe(OH)3 2.7 3.7
PbCl2 1.6×10-5Pb(OH)2 6 7.04
（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

（4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。

（5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。

某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E 2Pb(s)+2H+。

则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
（6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

②负极反应式为_____________。

③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.TNT的分子式为C7H5O6N3，TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0价，所以TNT在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；
B.TNT中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，C的平均化合价为-2
7
价，TNT中氮元素应显+3价，B项
错误；
C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4，C项错误；
D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为（+4）-（-2
7
）=
30
7
，所以1molTNT发生反应
时转移的电子数为7×30
7
×6.02×1023=30×6.02×1023，D项正确；
所以答案选择D项。

2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存在这离子键，A选项错误；
B．CaF2晶体的晶胞中，F-位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离F-最近的Ca2+组成正四面体，B选项正确；
C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；
D．金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12，但空间利用率为74%，D选项错误；答案选B。

【点睛】
本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概念。

3．D
放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】
A．放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2 mol电子的电量时，根据4Cu+O2===2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正极上参与反应的氧气为0.05mol，在标准状况下的体积为
0.05mol×22 .4L/mol=1.12L，故A正确；
B．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成Cu2O，故B正确；
C．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正确；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故D错误；
故答案为D。

4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、硫酸镁溶液中：Mg2＋＋2H 2O Mg(OH)2＋2H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；
B、根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu2＋＋2e－=Cu，说明Cu2＋得电子能力大于H＋，电解NaCl溶液，阴极上发生2H＋＋2e－=H2↑，说明H＋得电子能力强于Na＋，得电子能力强弱是Cu2＋>H＋>Na＋，因此解释不合理，故B说法错误；
C、浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；
D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O，解释合理，故D说法正确。

答案选B。

5．B
【解析】
A. 升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO 2)增大，使容器中气体颜色加深，A 正确；
B. 由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B 错误；
C. NO 2、N 2O 4最简式是NO 2，1个NO 2中含有3个原子，其式量是46，所以46 g 混合气体中含有NO 2的物质的量是1 mol ，其中含有的原子数目为3N A ，C 正确；
D. 根据方程式可知：每反应产生1 mol N 2O 4，放出a kJ 的热量，若N 2O 4分子数增加0.5N A ，产生N 2O 4 0.5 mol ，因此放出热量为0.5a kJ ，D 正确； 故合理选项是B 。

6．C 【解析】 【详解】
A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A 不选；
B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷烃能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B 不选；
C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C 2H 4O 2，两者结构不同，故互为同分异构体，故C 选；
D.乙酸中的羧基不能发生加成反应，溴乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D 不选。

故选C 。

7．A 【解析】 【详解】
根据有机物系统命名原则，二表示取代基的数目， 故选：A 。

8．C 【解析】 【详解】
A.标准状况下H 2O 2的状态不是气态，不能使用气体摩尔体积，A 错误；
B.25℃，1LpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH -)=0.1mol/L ，n(OH -)=0.1mol/L×1L=0.1mol ，故OH -的数目为0.1A N ，B 错误；
C.Cl 2具有强的氧化性，能够将变价金属Fe 氧化为+3价，所以0.1molFe 完全燃烧，转移电子数目为0.3A N ，C 正确；
D.N 2与H 2合成氨气的反应是可逆反应，所以密闭容器中3 mol 2H 与1 mol 2N 充分反应可生成3NH 分子。