广东省17学年高一化学下学期第二次月考试题
广东省韶关市梅杭中学高一化学月考试题含解析
广东省韶关市梅杭中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。
关于化学反应速率的叙述正确的是A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C略2. 下列离子方程式中正确的是（）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋＝ Cu2＋＋H2↑B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－＋ Ba2＋＝ BaSO4↓C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋＋H2CO3D. 氧化铜与硫酸混和： Cu2＋＋ SO42－＝ CuSO4参考答案：B略3. 下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣参考答案：C【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B．白色沉淀可能为AgCl；C．蓝色沉淀为氢氧化铜；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等．【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32﹣，故D错误；故选C．4. 草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C. 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L参考答案：DA、45g草酸的物质的量是45g÷90g/mol＝0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子个数是2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024个氧原子，A正确；B、1mol草酸中含有6.02×1023个分子，B正确；C、草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90g/mol，C正确；D、草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D错误，答案选D。
高一化学第一学期第二次月考试卷含答案
高中一年级第一学期第二次月考化学试卷命题人：审定人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
本试卷的附加题共10分，计入总分，但考生总分不超过100分。
可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 Br:80 Cl:35.5 S:32 N:14 K:39 Fe:56 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（客观题共48分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
一．单项选择（本题共15小题，每题2分，每题只有一个正确答案）1．一定量的氧气由标况变到常温时，气体的下列哪些量不变（）①体积②物质的量③相对分子质量④摩尔质量⑤密度⑥微粒个数⑦质量A④⑤②③⑥ B ②⑤⑥⑦C ②④⑤⑥⑦D ②③④⑥⑦2．1克氧气中含X个氧原子，则阿伏加得罗常数可表示为（）A X/32B 16XC XD 32X3．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们温度、密度完全相同时这三种气体的压强（P）的大小关系正确的是（）A P（H2）= P（O2）= P（N2）B P（O2）>P（N2）>P（H2）C P（H2）>P（N2）>P（O2）D 无法确定4．下列哪种粒子最活泼（）A 氯分子B 氯离子C 氯原子D 液氯5．物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中，若要使K+离子的物质的量相等，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2C．2：3：6 D．1：2：36．将a g含NaOH的样品溶解在bml 0.1mol/L的硫酸中,再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是( )A [(b-c)/125a] ×100%B [(b-2c)/125a] ×100%C [(b-c)/ 250a] ×100%D [(8b-8c)/ a] ×100%7．将一定量的碳与8克氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为（）A. 2.4 ｇB.３ｇC. 4.2 gD. 6 g8．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标况时的体积为（）A 22.4 ＬB 11.2 ＬC 44.8 ＬD 89.6 L9．将NaCl、I2、沙子三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是（）A 溶解过滤萃取B 加热溶解过滤C 升华萃取过滤D 分液结晶萃取10．在一密闭容器中盛VL Cl2、H2的混合气体，用电火花引然后，恢复到原状态发现气体仍为VL，再用足量氢氧化钠溶液吸收，结果气体被完全吸收，由此可知，原混合气体中Cl2和H2的体积比不可能是（）A Cl2 ：H2 = 1B Cl2 ：H2 <1C Cl2 ：H2 ≥1D Cl2 ：H2 > 111．10 g只含一种杂质的碳酸钙，杂质可能是① SiO2② MgCO3 ③ Na2CO3 ④ KNO3；与足量盐酸反应得到4.3g CO2，则样品中可能含有的杂质为（）A ①或④B ①或②C ①或③或④D ②或③12．下列实验操作①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回试剂瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶均装有白色固体，为了分清是白砂糖还是食盐，可取少量固体品尝味道。
高一化学下学期第二次月考试题(必修2)
12-13学年度下学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（单选，前10题每题2分，后10题每题3分）1．有关化学用语正确的是（ ）A ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHClC ．四氯化碳的电子式: Cl C ClD ． 甲烷分子的比例模型 Cl2、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与反应作用放出气体的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 63、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出称量质量，铜丝质量增大的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 4. 某有机物的结构简式为CH 2＝CH — CH 2OH 。
下列关于该有机物不正确的是( )A ．能与金属钠发生反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应D ．能发生缩聚反应5.下列实验能获得成功的是( ) A ．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C ．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是 （ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n +2的通式 C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，可能有非极性键7、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是 ( )A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B ．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D ．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 8、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ( ) ①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热 A ．① B ．①②③ C ．①④ D ．①②③④9、下列叙述正确的是 ( )①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑤10、下列说法正确的是 ( )A ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D ．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 ⑤加成反应 ⑥取代反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应 能体现这一原子最经济原则的是 ( )A ．①②⑤B ．②⑤⑦C．⑤⑦⑧D．只有⑤⑦12．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。
广东省顺德市勒流中学2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题
广东省顺德市勒流中学2013-2014学年高一下学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Na-23 Mg-24 Zn-65第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、单项选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
） 1．下列气体不属于大气污染的是A ．二氧化碳B ．一氧化氮C ．二氧化硫D ．二氧化氮2．以下对元素周期表的说法不正确的是A ．有七个周期B ．有18个族C ．有三个短周期D ．有7个主族 3．检验氨气可以用A ．湿润的红色石蕊试纸B ．干燥的红色石蕊试纸C ．干燥的蓝色石蕊试纸D ．湿润的蓝色石蕊试纸 4．以下反应属于吸热反应的是：A ．锌与稀硫酸的反应B ．氯化铵与氢氧化钡晶体反应C ．煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应 5．下列化合物中，同时含有离子键、共价键的是A. NaOHB. H 2O 2C. HClD. NaCl 6．下列叙述不正确的是A ．断开化学键要吸收能量B ．元素的化合价 = 元素原子的最外层电子数C ．原子的核电荷数 = 原子序数D ．共价化合物中不可能有离子键7．铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于 和 的说法中，不正确的是A ． 和 都含有83个质子B ． 和 互为同位素C ． 和 的核外电子数相同D ． 和 分别有209和210个中子 8．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A ．金属元素 B ．稀有气体元素 C ．非金属元素 D ．无法确定为哪一类元素 9．氨溶于水的喷泉实验可以证明A ．氨气比空气轻B ．氨气有刺激性气味20983 Bi 21083 Bi 20983 Bi 210 83 Bi 209 83 Bi210 83 Bi 20983 Bi 21083 Bi 20983Bi 21083 BiC ．氨气不稳定D ．氨气易溶于水10．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是A ．铜 硝酸铜B ．铜 硫酸铜 硝酸铜C ．铜 氯化铜 硝酸铜D ．铜 氧化铜 硝酸铜11．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的3倍的是A ．电子数B ．最外层电子数C ．电子层数D ．次外层电子数12．下列有关卤族元素的说法中，正确的是A ．原子半径：F ＞C1＞Br ＞IB ．最外层电子数：F ＞C1＞Br ＞IC ．熔、沸点：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2D ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr ＞HI13．已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量 14．下列关于铷（Rb ）的叙述正确的是 A ．它位于周期表第四周期第IA 族 B ．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高 科D ．硝酸铷是离子化合物15．某元素X 氢化物的化学式为H 2 X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式氯气硝酸银氧气硝酸浓硝酸浓硫酸硝酸为A．H2XO4B．H2XO3C．HXO3D．H3XO416．下列对比能说明氯元素比溴元素非金属性强的是A．HCl酸性比HBr弱B．HClO酸性比HBrO强C．HClO比HBrO稳定D．HClO4酸性比HBrO4强二、双项选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。
高一化学下学期第二次考试 范围前二章
2012~2013学年培优部第二次调研考试试卷高 一化 学时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷 (选择题，共386分)一、选择题 (共19小题，每小题2分，共计38分每小题只有一个答案）1．2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。
关于Cr 5224说法正确的是（ ）A ．Cr 5224与Cr 5324是同素异形体关系B ．Cr 5224含有24个中子C ．Cr 5224与Cr 5324互为同位素,物理性质、化学性质均相同D ．Cr 5224中子数比电子数多4个2．下列关于化学键说法正确的是 ( ) A ．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键 B ．只含有共价键的物质一定是共价化合物C ．NaCl 溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D ．CaCl 2 中既有共价键又有离子键3．实验室中制取氢气，最好的方法是 （ ） A ．纯锌与稀硫酸反应 B ．纯锌与浓硫酸反应C ．纯锌与稀盐酸反应D ．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应4．元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法中不正确的是（ ） A ．通常农药中所含的元素位于周期表右上角 B ．半导体材料在金属元素和非金属元素分界线附近 C ．在过渡元素中可以寻找新型催化剂材料D ．在ⅠA 族元素中寻找新型耐高温耐腐蚀的材料5．已知A 、B 分别为同周期的ⅠA 族和ⅦA 族的两种元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系不可能成立的是（ ）A ．n ＝m ＋16B ． n ＝m ＋6C ． n ＝m ＋30D ．n ＝m ＋10 6．在反应3H 2+N 22NH 3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol ／L ，在此时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol ／(L·s)，则反应所经历的时间为 （ ）A ．0.44 sB ．1 sC ．0.33 sD ．2 s7． 已知拆开1molH-H 、N≡N 、N-H 键分别需要吸收的能量为436KJ 、946kJ 、391kJ ，则由氢气和氮气反应生成1molNH 3时能量变化正确的是 （ ）A ．放热46kJB ．吸热46kJC ．放热92kJD ．吸热92kJ8．下列化学用语正确的是 （ ）A ．HCl 的电子式B ．Cl -的结构示意图C ．CO 2的电子式D ．质量数为37的氯原子Cl 17379．在一定温度下，固定体积容器中,可逆反应A(气)+2B(气) 3C(气)，不能标志反应达到平衡的是 （ ）A ． 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolCB ．A 的转化率不变的状态C ．V A （正）:V B （逆）=1:2的状态D ．体系压强不变的状态 10．下列说法中，正确的是 （ ） A ．当外界条件改变时，可逆反应的反应限度不会发生变化 B ．原电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应C ．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D ．能量变化是化学反应的基本特征之一11．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与氢气化合 ②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应 ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强 ④与某金属反应时，甲比乙得电子数多 ⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低。
广东省云浮市云浮中学2013-2014学年高一5月月考(第二次月考)化学试题
广东省云浮市云浮中学2013-2014学年高一5月月考（第二次月考）化学试题第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1、我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A、55B、23C、78D、1332．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．XH4 C．H2X D．XH33．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )①品红溶液②KMnO4酸性溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④B．①②C．②③D．②④4．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al的还原性依次增强B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( )①硫酸②氯水③硝酸锌④氯化铜A．② B．③C．②③D．①④二、双项选择题（共6小题，每小题3分，共30分。
每小题有两个选项符合题意）11．上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：Z>W>X>YB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱12．镭是周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价B．单质与水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐易溶于水13．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．3FeO＋10HNO3 3Fe（NO3）3十5H2O + NO↑C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O14．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A．漂粉精的主要成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒15．下列说法正确的是( )A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐减小C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强16．下列离子方程式正确的是( )A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋ Cl-B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H++SiO32-═ H2SiO3(胶体)C．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓D．将铜片投入浓硝酸中：2NO3- + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O第二部分非选择题（共52分）三、填空题17．下面是元素周期表的一部分，针对①—⑩元素填写下列空白（1）在这些元素中，属于金属元素的有________________（填元素符号．．．．．），其中金属性最强的是（填序号．．．）（2）写出①和⑥的最低价形成气态分子的化学式______________，⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
广东省2023-2024学年高一下学期第二次月考试题 化学含答案
2023-2024学年度高一下学期第二次教学质量检测化学试卷考试时间75分钟满分100分（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Al:27S:32Br:80Cu:64Fe:56一、选择题（每题3分，16题，共48分）1．人类的生产生活要用到各种各样的材料．下列装修材料的主要成分属于合成高分子材料的是（）A ．地板砖B ．铝合金C ．塑料管道D ．普通玻璃A ．A B ．B C ．C D ．D 2．新时代发展出现了许多新物质，下列物质不属于有机物的是（）A ．“嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维B ．“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维C ．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯D ．新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜3．化工生产正向绿色化学方向发展，下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是（）A ．乙烯与水反应制备乙醇B ．甲烷与2Cl 反应制备一氯甲烷C ．用4SiCl 制备高纯SiD ．Cu 和浓3HNO 反应制备32Cu(NO )4、化学用语在化学领域有着重要地位，下列有关化学用语表示正确的是（）A ．乙烯的结构简式：22CH =CH B ．氮气的结构式：N=NC ．4CH 的球棍模型D ．NaCl 的电子式：Na:Cl:5．某反应由两步反应A B C →→构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A ．两步反应均为吸热反应B ．三种物质中B 最稳定C ．A 与C 的能量差为4ED ．A B →的反应不一定需要加热6．2022年“六五环境日”的主题是“共建清洁美丽世界”．下列做法不利于该主题实现的是（）A ．加大化石燃料的使用比重B ．推广使用电动车C ．鼓励风能发电D ．推广使用新能源7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A ．氯气与氢氧化钠溶液反应：22Cl OH Cl ClO H O---+++B ．氨水吸收足量2SO 的反应：22322OH SO SO H O --++C ．过量Fe 和稀3HNO 的反应：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+-++++↑+D ．向2Ca(ClO)溶液中通入少量22223SO :Ca 2ClO SO H OCaSO 2HClO +-+++↓+8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为A 0.5NB ．在密闭容器中充入22molSO 和21molO ,充分反应后生成A 2N 个3SO 分子C ．常温下，1molAl 加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为A3N D ．足量乙烷与22.4L （标准状况）2Cl 发生取代反应，形成的C Cl -键数为AN 9．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将红热木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质B 向稀硫酸中加入足量锌粒，再滴入几滴4CuSO 溶液滴入4CuSO 溶液后产生气泡速率加快2+Cu 是Zn 与24H SO 反应的催化剂C 向某乙醇样品中加入小粒金Na 有无色气体产生该乙醇中含有水D 向水中通入2F 生成能使带火星木条复燃的气体非金属性：F>O A ．A B ．B C ．CD ．D 10．某学习小组为探究铜与浓、稀3HNO 反应的差异，设计了如图所示的实验装置．下列说法不正确的是（）A ．反应开始前通入过量的2CO 气体，目的是排出装置内的空气B ．A 中发生反应的离子方程式为2322Cu 2NO 4H Cu 2NO 2H O-+++++↑+C ．当B 中0.03mol 铜粉被氧化时，B 中产生的NO 气体大于0.02molD ．C 装置中装入一定量的水进行尾气处理11．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为222Cu Ag OCu O 2Ag ++．下列有关说法正确的是（）A ．负极的电极反应式为22Ag O 2e H O 2Ag 2OH --+++B ．测量原理示意图中，电子从Cu 经溶液流向2Ag O /Ag 电极C ．电池工作时，OH -向Cu 电极移动D ．电池工作时，OH -浓度增大12．180℃时将20.5molH 和21molCO 通入1L 的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()3CH OH 和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是（）A ．该反应的化学方程式：22322CO 4H 2CH OH O ++ B ．在0~3min 内用2H 表示的平均化学反应速率为110.1mol L min --⋅⋅C ．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D ．在3~10min 内，反应仍未达到平衡状态13．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A ．32CH CH CH -=B ．33CH CH C ．3CH C CH≡D ．22CH CH CH CH =-=14．将22g 由乙烯和乙烷组成的混合气体通入足量溴水中后，溴水增重7g ,则原混合气体中乙烯和乙烷的体积比是（）A ．1:2B ．1:3C ．1:1D ．2:115．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是（）A ．和金属钠反应时键①断裂B ．在铜催化共热下与2O 反应时断裂①和③键C ．在银催化共热下与2O 反应时断裂①和⑤键D ．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键16．ag 的乙醇（C,H,OH ）与足量2O 充分燃烧后，将所得产物全部通过足量22Na O ,最终固体增加的质量（）A ．大于ag B ．等于ag C ．小于ag D ．不能确定二、非选择题（4小题，共52分）17．（10分）氮氧化物()x NO 是大气污染物之一，处理工业废气中的x NO 对于环境保护具有重要的意义．在一定条件下3NH 可将2NO 还原．甲同学在实验室对该反应进行了探究．实验设计如图（部分夹持装置省略）．（1）用装置A 制备3NH ,其中发生反应的化学方程式为____________________________；装置B 内的试剂是___________．（2）装置D 中发生反应的离子方程式是_______________________________________，铜丝可抽动的优点是_____________________________________．（3）在装置M 中3NH 和2NO 充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中3NH 和2NO 的物质的量之比为___________．18．（14分）回答下列问题：（1）3FeCl 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生3222FeCl Cu 2FeCl CuCl +=+,若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.2mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g ．（2）高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应式为：2422383Zn 2K FeO 8H O 3Zn(OH)2Fe(OH)4KOH ++++ 放电充电．放电时，负极反应式充电为_______________________________________，（3）实验小组对可逆反应aX(g)bY(g)pZ(g)+ 进行探究．回答下列问题：T ℃时，起始向10L 恒容密闭容器中充入X 、Y,测得反应过程中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量浓度()c 与时间()t 的关系如图所示．①0~4min 内的反应速率()v Y =_________________________．②为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________（填字母代号）．A ．移出ZB ．使用适合催化剂C ．降低温度D ．增大压强③该反应达③最大限度时Y 的体积分数为____________________________．④下列描述能表示该反应达平衡状态的是____________________________．A ．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变B ．容器内压强不再发生变化C ．2v(X)v(Y)=D ．X 的体积分数不再改变19．（12分）某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如下实验．回答下列问题：Ⅰ．用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数．图1（1）写出乙醇与钠反应的化学方程式___________．（2）若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水（钠过量），则收集到氢气的体积___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）已知无水乙醇的密度为30.789g /cm ,移取2.0mL 乙醇，反应完全后（钠过量），当收集到标准状况下约___________（填整数）mL 的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1．Ⅱ．利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验．已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸．图2（4）C 中热水的作用是_________________________________．（5）装入实验药品后，打开活塞a 、b 、c,在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a 和b,间歇性地通入氧气，即可在M 处观察到受热部分的铜丝______________________________（填实验现象）．写出乙醇催化氧化的化学反应方程式___________________________________．20．（16分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系．请回答下列问题：（I ）B 、D 中官能团的名称：B___________C___________．（2）指出下列编号对应反应的反应类型：⑥___________．（3）I 是F 的同系物中最简单的有机物，I 的电子式为___________．写出I 和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式：___________．（4）H 与A 互为同系物，H 分子中共有24个电子，写出H 的结构简式：___________．（5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式：②___________．（6）3233|CH CH C H CH CH ——的一氯代物有___________种．2023-2024学年度高一下学期第二次教学质量检测化学答案一、选择题（每题3分）1．C 2．B 3．A 4．A 5．D 6．A 7．C 解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++,A 错误；氨水吸收足量2SO 生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为32234NH H O SO HSO NH -+⋅++,B 错误；过量Fe 和稀3HNO 的反应生成硝酸亚铁、NO 和水，反应的离子方程式为2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+,C 正确；向2Ca(ClO)溶液中通入少量2SO ,反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为2224Ca 2ClO SO H OCaSO Cl H HClO +--++++↓+++,D 错误．8．D 【详解】A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为A N ,A 错误；B ．在密闭容器中充入22molSO 和21molO ,由于该反应为可逆反应，充分反应后生成3SO 分子小于A 2N 个，B 错误；C ．常温下，1molAl 加入足量的浓硝酸发生钝化，C 错误；D ．足量乙烷与22.4L （标准状况）2Cl 发生取代反应，2Cl 发生反应生成C Cl -和HCl 的比例为1:1,故形成的C Cl -键数为A N ,D 正确；9．D 【详解】A ．32224HNO 4NO O 2H O ∆↑+↑+,也能生成红棕色的的二氧化氮，故结论不一定成立，A 项错误；B ．加入4CuSO 溶液后，Zn 置换出Cu ,构成Zn Cu -原电池，加快反应速率，B 项错误；C ．乙醇可与金属Na 发生反应生成2H ,C 项错误；D ．2F 通入水中发生置换反应生成2O ,说明非金属性：F O >,D 项正确；10．D 解析：为便于观察B 中生成无色气体，防止NO 被氧化，则开始前通入过量的2CO 气体，目的是排出装置内的空气，故A 正确；A 中Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则离子反应为2322Cu 2NO 4H Cu 2H O 2NO -++++++↑，故B 正确；B 中0.03molCu 被氧化时，出电千守恒可知生成的NO 为0.03mol (20)0.02mol 52⨯-=-,且二氧化氨与水反应生成NO ,即B 中产生的NO 气体大于0.02mol ,故C 正确；NO 与水不反应，不能用水进行尾气处理，C 中应装入NaOH 溶液，故D 错误．11．C 解析：铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为222Cu 2OH 2e Cu O H O --+-+,故A 项错误；测量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，电子从铜经外电路流向2Ag O /Ag 电极，电子不能通过电解质溶液，故B 项错误；电池工作时，阴离子向负极移动，所以OH -向负极Cu 移动，故C 项正确；由总反应式知，OH -浓度不变，故D 项错误．12．B 解析：由图可知，消耗()()22n CO (10.9)mol 0.1mol n H (0.50.2)mol 0.3mol =-==-=、,同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则()()22n CO :n H 0.1mol :0.3mol 1:3==,根据原子守恒可知，反应中有2H O 生成，所以反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++ ,故A 错误；()1120.3mol v H 0.1mol L min 1L3min--==⋅⋅,故B 正确；反应前后气体总质量不变，容器的容积不变，则反应前后气体的密度始终不变，所以气体的密度不变不能作为平衡状态的判断依据，故C 错误；根据反应的化学方程式计算得3min 时()3n CH OH 0.1mol =,由图像可以看出，10min 时()3n CH OH 0.1mol =,则3min 时反应达到平衡状态，即在3~10min 内，反应处于平衡状态，故D 错误．13．D 【详解】因为甲基()3CH -的结构与甲烷类似，所以只要分子中含甲基，所有原子就不可能共平面，A 、B 、C 所给的分子中均含3CH -,则A 、B 、C 所给物质的所有原子均不可能共面；22CH CH CH CH —的结构为，两个平面共用2个原子（点），所有原子可能共面：14．A 【详解】将22g 乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g 为24C H 的质量，则乙烷的质量为()26m C H 22g 7g 15g =-=,混合气体中乙烯的物质的量为()247g n C H 0.25mol 28g /mol==,乙烷的物质的量为()2615g n C H 0.50mol 30g /mol==,相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则原混合气体中乙烯和乙烷的体积比是0.25:0.501:2=;答案为A ．15．C16．B 【分析】乙醇充分燃烧生成2CO 和22H O,CO 和2H O 再与足量22Na O 反应，方程式分别为22223222222Na O 2CO 2Na CO O 2Na O 2H O 4NaOH O +=+↑+=+↑、，由反应方程式可知，2CO 与过氧化钠反应，固体增加的质量为2CO 中“CO ”的质量，2H O 与22Na O 反应，固体增加的质量为2H O 中“2H ”的质量，因此，固体增加的质量为乙醇中C 、H 元素的质量，即固体增加的质量等于乙醇的质量．【解析】A ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，A 错误；B ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，B 正确；C ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，C 错误；D ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，可以确定，D 错误；二、非选择题（4小题，共52分）17．10分，每空2分）（1）24232Ca(OH)2NH Cl CaCl 2NH H O 2∆++↑+碱石灰（2）2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-++++↑+可控制反应的发生（3）4:318．（14分，每空2分）（1）Cu6.4（2）2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-（3）①0.025mol /(L min)⋅②BD ③33.3%④D【解析】（1）将3222FeCl Cu 2FeCl CuCl +=+设计成原电池，Cu 价态升高失电子，用Cu 作负极，电极反应式为2Cu 2e Cu -+-=,当线路中转移0.2mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为0.2mol 64g /mol 6.4g 2⨯=,石墨（或活泼性比Cu 差的金属）作正极，电极反应式为32Fe e Fe +-++=．（2）高铁电池的总反应为242233Zn 2 K FeO 8H O 3Zn(OH)2Fe(OH)4KOH ++++ 放电充电,放电时，高铁电池中Zn 失电子作负极，电极反应式为2Zn 2e 2OH Zn(OH)---+；24K FeO 作正极，得电子发生还原反应，电极反应式为2423FeO 3e 4H O Fe(OH)5OH ---++=+,生成氢氧根离子，故正极附近溶液的碱性增强．（3）①0~4min 内Y 减少了(0.20.1)mol /L 0.1mol /L -=,则反应速率11Dc 0.1mol /L v(Y)0.025mol L min Dt 4min--===⋅⋅．②A ．移出Z 会减少反应物，会导致反应速率降低，故A 不选；B ．使用适合催化剂可以加快反应速率，故B 选；C ．降低温度会降低反应速率，故C 不选；D ．增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，故D 选．③达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.05mol /L 0.1mol /L 0.15mol /L 、、,则该反应达最大限度时Y 的体积分数为0.1100%33.3%0.050.10.15'≈++．④A ．容器体积不变且各物质均为气体，则容器内的混合气体的平均相对分子质量一直保持不变，故A 不选；B ．反应前气体总浓度为(0.10.2)mol /L 0.3mol /L +=,反应后总浓度为0.05mol /L 0.1mol /L 0.15mol /L 0.3mol /L ++=,反应前后压强保持不变，则容器内压强不再发生变化，不能判断反应达到平衡，故B 不选；C ．根据各物质浓度变化可得反应方程式为X(g)2Y(g)3Z(g)+ ,任何时刻均存在2v(X)v(Y)=,未标注正逆反应速率，不能判断平衡状态，故C 不选；D ．X 的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态19．（12分，每空2分）（1）323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑（2）偏大（3）384（4）使无水乙醇变为蒸气进入M 中（5）交替出现变红、变黑Cu 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−→+【解析】乙醇与钠反应生成氢气，其体积可用排水法测量；装置A 用过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，经装置B 干燥，再通入洁净的氧气进入装置D 与乙醇发生催化氧化反应，装置E 用于吸收可溶于水的物质；（1）乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑；（2）若使用的圆底烧瓶含有少量水，过量的钠与水反应生成氢气，使收集到氢气的体积偏大；（3）钠过量，则乙醇反应完全，由于一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1，所以有()()3322232110.789g /cm 2.0mL 2CH CH OH ~H ,n H n CH CH OH 0.0172mol 2246g /mol-⨯==⨯≈，()2m V H nV 0.0172mol 22.4L /mol 0.384L 384mL ==⨯≈=,故答案为：384；（4）C 装置是水浴加热装置，使乙醇转化为乙醇蒸气进入M 装置，即C 中热水的作用是使无水乙醇变为蒸气进入M 中，故答案为：使无水乙醇变为蒸气进入M 中；检测装置的气密性；（5）实验过程中间歇性地通入氧气，铜丝发生的反应为22Cu O 2CuO ∆+−−→、3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O ∆+−−→++，所以实验过程中铜粉交替出现变红、变黑现象，铜在该反应中作催化剂，所以乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为Cu 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−→+．20．（16分，每空2分）（1）羟基醛基（2）取代反应（3）H H H:C :H （4）23CH CHCH =（5）Cu Ag 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−−−→+或（6）4【详解】（3）F 是乙烷，在乙烷的同系物中最简单的有机物是甲烷，甲烷的电子为H HH:C :H ;甲烷燃料电池中通入甲烷的电极是负极，溶液显酸性，则负极反应式为422CH 8e 2H O CO 8H -+-+=+;（4）A 是乙烯，H 与A 互为同系物，由于烯烃同系物分子式是n 2n C H ,H 分子中共有24个电子，则6n+2n=24,解得n 3=,所以H 为丙烯，H 的结构简式：23CH CHCH =;（6）3233|CH CH C H CH CH ——中氢原子分为4类，其一氯代物有4种。
高一化学下学期月考模拟试题1
高一化学月考模拟试题一1错误！未指定书签。
．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H 3表示D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子核2错误！未指定书签。
．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确．．．的是 A.第15列元素的最高价氧化物为R 205B.第2列元素中没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素3错误！未指定书签。
．已知A 2＋离子中含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2＋离子共含有电子的物质的量为(单位为摩尔)A ．m x m n )2(+- B ．m x m n )(- C ．mx x m n )2(+- D ．m x m n )2(--错误！未指定书签。
4．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF 2 ②Na 2O 2 ③NaOH ④NH 4Cl ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦N 2A.②③④⑤⑦B.②③④C.①②③④⑥D.①③⑤⑥5错误！未指定书签。
．元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化6错误！未指定书签。
．131I 是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I 摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。
下列有关131I 的说法正确的是：A ．131I 的中子数为131B ．131I 和 127I 互为同位素C ．131I 的质子数为131D ．131I 的核外电子数与质子数相等7错误！未指定书签。
高一化学下学期第二次月考测试卷及解析
高一化学下学期第二次月考测试卷及解析一、选择题1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。
【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。
答案选D。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
2013-2014学年度下学期高一第二次月考化学试题
2013-2014学年度下学期高一第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 N:14 Cu：64 Fe：56 Mn：55一.选择题：（每小题2分，共60分）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子2.下列符号正确的是（）A．N2的电子式：B．188O的中子数是8C．NaCl的电子式：D．F－的结构示意图：3．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料4.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氧化钠熔化5．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3 6．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是（）A．化学性质B．核外电子数C．最外层电子数D．核外电子层数7．下列物质中，不含共价键的是（）Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH8．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：锂＞钠＞钾9．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2O B．4019K与4020Ca C．O2和O3D．21H和31H 10．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有( )A．3种 B． 6种 C．9种 D．12种11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的化合物是（）A．N2B．BF3C．PCl3D．HCl 12．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z713．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能形成共价化合物XY2 D．X与Y可能形成离子化合物XY 14．下列说法正确的是（）A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．得电子能力最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高15．短周期元素X原子的最外层有6个电子，短周期元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．Y2 X316．已知①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。
2022-2023学年广东省江门市第一中学高一下学期第二次月考化学试题
2022-2023学年广东省江门市第一中学高一下学期第二次月考化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质，玛瑙的主要成分是二氧化硅B．聚氯乙烯薄膜可用于食品、药品的包装材料C．太阳能电池可采用硅材料制作，该应用有利于环保、节能D．葡萄酒中添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化2.如图为甲烷燃料电池示燱图。
其电池反应方程式为：，下列说法正确的是A ．a作正极B．b电极上，发生氧化反应C．电池工作时，电子由a电极经过电解质溶液移向b电极D．正极的电极反应为：3.以下化学用语正确的是A．乙醇的分子式：C 2 H 5 OH B．二氯甲烷属于正四面体的空间结构C．正丁烷的球棍模型：D．乙烯的结构简式：CH 2 CH 24.概念是化学学习的基础，下列说法错误的是A．与互为同位素B．二聚硫与环八硫互为同素异形体C．CH 3 CH 3与互为同系物D．与互为同分异构体5.下列关于有机反应类型的判断不正确的是A．取代反应B．氧化反应C．取代反应D．加聚反应6.某种烷烃完全燃烧后生成了和，下列对于该烷烃的说法中错误的是A．该烷烃的分子式为B．该烷烃与氯气在光照时可以发生取代反应C．该烷烃有两种不同的结构D．该烷烃分子中只有极性键7.下列说法不正确的是A．可用溴水鉴别乙烯和乙烷B．SO 2与乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色的原理相同C．X气体通入溴水中，溴水褪色，则X气体一定为乙烯D．可用酸性KMnO 4溶液区别甲烷和乙烯，因为二者结构不同8.分式为的有机物有2种同分异构体：(甲醚)。
下列选项不能推导出乙醇结构简式的是A．该有机物燃烧后有和生成B．钠能与该有机物反应但与煤油不反应C．该有机物与足量金属钠反应最多可生成D．该有机物分子中存在3种不同的氢原子9.下列叙述不正确的是A．高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产B．聚丙烯的分子中含有碳碳双键C．橡胶硫化过程中发生了化学变化D．塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等都属于常见的合成有机高分子材料10.糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是A．葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇B．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，水浴加热后，有光亮的银镜生成C．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，会使鸡蛋清变性而出现白色沉淀D．油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有的电子数为N AB．标准状况下，的中含有的氯原子数为0.4N AC．常温常压下，葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD．标准状况下，的乙烯所含碳原子的个数为0.4N A12.下列四种有机物的分子式皆为C4H10O：①；②；③；④其中能被氧化为醛的有A．1种B．2种C．3种D．4种13.下列有关有机物的实验操作或实验现象正确的是A．①中酸性KMnO 4溶液不会褪色B．②中钠会沉在乙醇底部，该反应为置换反应C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，若将乙醇换为(CH 3 ) 3 COH，现象相同D．④中试管壁上出现油状液滴，该油状液滴是一氯甲烷14.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物15.莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是A．分子中含有两种官能团B．1mol该有机物能与3mol Na发生反应C．在水溶液中，羧基和羟基均能电离出D．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应16.2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。
高一化学月考试题有机化合物
高一化学试题必修2第三章《有机化合物》班级______________姓名_______________分数___________一．选择题（单选，每小题4分，共60分）1．下列关于有机物的用途，说法不正确的是A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料.糖果.香水.化妆品中的香料2．下列反应属于取代反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．苯与液溴混合后撒入铁粉C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．乙烯通入溴水中3．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C6H64．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．在空气中燃烧B．通入足量溴水中C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入水中5．下列混合物能用分液法分离的是A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．苯和四氯化碳6．丙烯酸（CH2 = CH —COOH）的性质可能有：①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤7．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A．5mol B．6mol C．4mol D．7mol8．下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是A.都是有机物B.都不溶于水C.有一种气态物质，其余都是液体D.有一种是无机物，其余都是有机物9．某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物A.一定含有氧元素B.一定不含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素10．下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯类11．相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是A．C3H4B．C3H8O C．C2H6D．C2H4O212．下列物质分子的电子式正确的是A．CH3Cl H CCl B．羟基O HC. CO2O C O D．C2H4H C C H13．质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是A．盐酸B．CH3COOH C．C2H5OH D．HNO314．下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是A．葡萄糖与果糖B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素15．下列各组物质互为同系物的是A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8D．O2与O3二、填空题16．（12分）已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构简式为：（2）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团；D中含官能团；（3）写出反应的化学方程式HHH H乙烯H2OBO2 和Cu△C乙酸乙酯D浓硫酸B--C：反应类型：B+D：反应类型：17．（10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
高一第二学期第二次月考化学试题
武胜中学高一年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Ca 40命题人：吴云审题人：邓志平第Ⅰ卷（选择题共54分）一.选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
）1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A、无机物B、有机物C、盐类D、非金属单质2．为了节约能源，倡导环保，2012年达喀尔拉力赛将会有全新的燃烧乙醇燃料的全新组别赛事。
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生资源④燃烧时放出大量热量A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③3. 用下方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应D．夏天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应4.下列结构简式代表了几种不同的烷烃()A．2种B．3种C．4种D．5种5.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()A．羟基B．乙基C．氢氧根离子D．氢离子6. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是A．有盐类物质生成B．有酸类物质生成C．有油脂类物质生成D．有酯类物质生成7.下列关于苯的叙述正确的是()A．苯的分子式为C6H，它能使酸性KMnO4溶液褪色，属于不饱和烃B．从苯的凯库勒式)看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同D．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应8.下列除杂方法不正确的是()A．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水，干燥B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应9. 将1 mol某气态烃完全燃烧，生成3 mol二氧化碳和4 mol水，则此烃的分子式是A、c3H6B、C6H6C、C3H4D、C3H810. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强11．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应B．铝与稀盐酸C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷与O2的燃烧反应12．下列各装置能构成原电池的是13．甲烷和氯气一物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产物是①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3④CCl4A．只有①B．①和③的混合物C．①②③④的混合物D．只有②14. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均反应速率v（NO）为A. 0.02mol•L-1•s-1B. 1.5mol•L-1•min-1C. 0.1mol•L-1•s-1D. 1.8mol•L-1•min-115．某有机物的结构为右图所示，该有机物不可能具有的性质是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．常温条件下为气体C．能跟NaOH溶液反应D．能发生酯化反应16.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
广东省江门市恩平江洲中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析
广东省江门市恩平江洲中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )A. 含氧原子的数目B. 含有电子的数目C. 含有质子的数目D. 含有中子的数目参考答案：D【详解】D的质子数、中子数分别是1、1；H的质子数、中子数分别是1、0；O的质子数、中子数分别是8、8。
则D2O和H2O分子中所含的质子数分别为：10、10；电子数分别为：10、10；中子数分别为：1×2+8、8；氧原子数分别为1、1，所以1mol D2O和1mol H2O含有相同的是电子数、质子数和氧原子数，含有不同的中子数，故选D。
2. 下列物质的分类正确的是参考答案：D略3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024个参考答案：A略4. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3D．XH4参考答案：C5. 下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2mol NaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（）A.1mol MgCl2B.2mol KClO3C.1mol AlCl3D.1.5mol CaCl2参考答案：A略6. 元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为A．6，8 B．12，9 C．16，8 D．11，16参考答案：B7. 下列电离方程式中，错误的是（）A. Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-B. H2SO4＝2H++SO42﹣C. NaHCO3＝Na++H++CO32﹣D. NaHSO4＝Na++H++SO42﹣参考答案：C【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成解答。
高一化学第二次月考卷
D ．绝大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低 2．下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A．硫原子的原子结构示意图：
B ．NH4Cl 的电子式：
C．原子核内有
b． CH3Cl
c．CH2Cl 2
d． CHCl 3
e． CCl 4
(5) 工业制乙烯的实验原理是烷烃 (液态 )在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不 与碱反应。例如 ,石油分馏产物之一十六烷发生如下反应 ,反应式已配平 :
C16 H34
C8H 18+甲 ,
甲
4乙
甲的分子式为
D.气体通过氢氧化钠溶液
Байду номын сангаас(9)分别燃烧乙烯和甲烷 ,乙烯产生少量黑烟 ,原因是
。
25．有 A 、B 、 C、 D 四种短周期元素，其原子序数依次增大。 A 、 B 可形成 A 2B 和 A2B2 两种化合物， B 、C 同
主族且可形成 CB 2 和 CB 3 两种化合物。回答下列问题。
( 1) A 2B 的电子式为 ____________。
;乙的结构简式为
。
(6) 图 2 中 B 装置中发生反应的化学方程式：
反应类型为
(7) 图 2 中 C 装置中的现象是
,其中发生反应的反应类型是
。
(8) 通过上述实验探究可知 ,检验甲烷和乙烯的方法是
(填字母序号 ,下同 );除去甲烷中乙烯的方法
是
。
A. 气体通入水中
B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
广东省2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
2022-2023学年第二学期高一3月考化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cu-64一、选择题(每题只有一个选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)1、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是选项 A B C D文物名称《四羊方尊》国家博物馆《千里江山图》故宫博物院《青铜神树》三星堆博物馆陶兵马俑秦始皇博物馆2、据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似60C的物质60N；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。
下列说明正确的是A.60N与60C互为同素异形体 B. 3H与4H互为同位素C.60N可能是一种新型电解质 D.3H ₂O与4H ₂O 互为同素异形体3、下列说法中正确的是A.4CH和3BCl分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．22Na O的电子式为2········Na:O:O:Na-++⎡⎤⎢⎥⎣⎦C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成4．某小组用如图装置探究2SO的性质。
下列离子方程式书写不正确的是A．甲中紫色褪去：2224245SO2MnO2H O2Mn5SO4H-+-+++++B．乙中蓝色逐渐变浅：22224I SO2H O2I SO4H--+++++C．丙中产生少量白色沉淀：2223Ba SO H O BaSO2H++++↓+D．丁中可能的反应：2232SO2OH SO H O--++5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是A ．加热时，①中上部汇集了固体B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C ．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红D ．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应6．反应条件会影响化学反应产物或现象。
广东省佛山市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
2023~2024学年下学期佛山市普通高中教学质量检测高一化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56一、选择题：本题包括16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 合理膳食、科学营养有助于人体健康。
下列食物富含的营养物质错误的是A. 红薯：蛋白质B. 米饭：糖类C. 柠檬：维生素CD. 花生：油脂【答案】A【解析】【详解】A．红薯富含淀粉糖类，A错误；B．米饭富含淀粉糖类，B正确；C．柠檬为水果，富含维生素C，C正确；D．花生为油料作物，含有较多的油脂，D正确；故选A。
2. 下列有机合成反应属于加成反应的是A. 甲烷制备氯仿B. 乙烯制备工业酒精C. 乙醇制备乙酸乙酯D. 淀粉制备葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，A错误；B．乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇，为加成反应，B正确；C ．乙醇和乙酸发生酯化反应制备乙酸乙酯，为取代反应，C 错误；D ．淀粉水解生成葡萄糖，不是加成反应，D 错误； 故选B 。
3. 乙烯是衡量国家石油化工发展水平的标志。
下列关于乙烯的化学用语正确的是 A. 分子式：24C HB. 电子式：C. 结构简式：22CH CHD. 球棍模型：【答案】A 【解析】【详解】A ．乙烯的分子式：24C H ，A 正确； B ．乙烯分子中含有碳氢单键和碳碳双键，电子式为，B 错误；C ．书写结构简式时，碳碳双键不能省略，则其结构简式为CH 2=CH 2，C 错误；D ．乙烯分子碳原子半径大于氢，球棍模型：，D 错误；故选A 4. 苹果酸被生物界和营养界誉为“最理想的食品酸味剂”。
高一化学下学期月考模拟试题2
高一化学月考模拟试题二1、已知A n+、B(n+1)+、C(n-1)－、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A、C＞D＞B＞AB、A＞B＞C＞DC、D＞C＞A＞BD、A＞B＞D＞C2、下列微粒半径比大于1的是（）A、Mg2+/MgB、Cl/Cl-C、N/OD、Si/Al3、已知元素的原子序数，可以推断出原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A、①④⑤B、②④⑤C、③④⑤D、①②③4、一般能决定元素化合价高低的是（）A、核内质子数B、核外电子数C、核外电子层数D、最外层电子数5、下列说法不正确的是A. 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体。
B. 自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐。
C. 硅和锗的导电性能介于金属和绝缘体之间，都是良好的半导体材料。
D. 当加热到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。
6、下列离子方程式中书写正确的是A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－7、质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是（）A、R-1B、R－C、R2+D、R2-8、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A＞C＞B，则它们核电荷数大小顺序是（）A、B＞C＞AB、B＞A＞CC、A＞B＞CD、A＞C＞B9、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A、KClB、Na2SC、Na2OD、K2S10、X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X释放出的能量大于Y，下述不正确的是（）A、X－还原性大于Y－B、Y氧化性小于XC、X原子序数小于YD、X—还原性小于Y—11、已知X、Y均为1号——18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A、19B、18C、16D、912、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)2CO3A．①②③B．②③C．④⑤D．①②③④⑤13、a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。
高一化学第二次月考卷
高一月考化学试卷 第1页 高一月考化学试卷 第2页…○……答……○……题……○……不……○……得……○……超……○……过……○……此……○……密……○……封……○……线…○…2013-2014学年第二学期高一年级第2次月考(化学试卷)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-23 Cu-64 Zn-65 （满分100分 时间：90分钟）一、 单项选择题（每题2分，共50分）1.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度2.下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是 （ ） A ．石油 B ．天然气 C ．氢气 D ．太阳能 3．下面的能源中属于二次能源的是 （ ） A ．电能、蒸汽 B ．电能、风能 C ．蒸汽、风能 D ．煤、石油 4.下列充电电池的叙述，不正确的是（ ）A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制的反复充电放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.长时间不使用电池，最好从电器中取出电池。
2+2+）A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于N C. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成8.如右图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。
小心地向烧杯中央滴入CuSO 4溶液， 片刻后可观察到的现象是（ ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状况C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜9.把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
2023-2024学年广东省茂名市化州市第一中学高一下学期月考(一)化学试题+答案解析
2023-2024学年广东省茂名市化州市第一中学高一下学期月考（一）化学试题一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。
下列相关说法错误的是A.中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是SiB.高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.歼战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料2.下列说法正确的是A.CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂C.、或都会导致酸雨的形成，能导致“光化学烟雾”D.活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理不同3.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.50mL、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为B.和充分反应转移电子数为C.常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为D.标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为4.可以正确表示下列过程的离子方程式是A.过量的Fe与稀硝酸反应：B.Zn与浓硫酸反应：C.通入水中：D.与足量NaOH溶液反应：5.下列反应的能量变化规律与图示相符的是①氯化铵分解②镁条溶于盐酸③盐酸与碳酸氢钠反应④氢氧化钡与氯化铵反应⑤氢气在氯气中燃烧⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应A.①②⑤B.①③④C.③④⑤D.②④⑥6.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。
下列说法中不正确的是A.所配制的溶液中的物质的量浓度为B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水7.下列“类比”合理的是A.常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到B.的沸点比的沸点高，则的沸点比的沸点高C.使酸性高锰酸钾褪色，则也能使酸性高锰酸钾褪色D.加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成8.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测试管内温度上升，结块变为晶体溶于水放热C向溶液中逐滴加入稀氨水至过量产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解碱性：D取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管产生红棕色气体浓硝酸与炭反应产生A.A B.B C.C D.D9.以下是由石英砂主要成分为二氧化硅制备高纯硅的工艺流程示意图。
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广东省2016-2017学年高一化学下学期第二次月考试题第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（每小题3分，合计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1下列有机物的结构表示不正确的是 （ ）A ．CH 4的球棍模型示意图为B ．乙醇的结构式为C ．葡萄糖的最简式为CH 2OD ．淀粉和纤维素的分子式均为(C 6H 10O 5)n2．通过复习总结，你认为下列化学知识合理的是 （ ）A ．所有的有机物都可以燃烧B ．一定条件下，甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应C ．糖类、蛋白质都属于高分子化合物D ．乙烯和苯使溴水褪色都属于化学变化3．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，正确的是（ ）A ．乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应B ．甲烷和氯气光照条件下发生加成反应C ．乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D ．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性4．下列关于有机化合物的认识不正确的是 （ ）A ．二氯甲烷没有同分异构体B ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳C ．1 mol 乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要6 mol Cl 2D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5．下列反应不属于取代反应的是 （ ）A ．CH 3CH 2OH+HBr ―→CH 3CH 2Br+H 2OB ．2CH 3CH 2OH ――→一定条件CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2OC ．CH 2==CH 2+H 2O ――→一定条件CH 3CH 2OHD ．+Br 2Br+HBr6．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是 （ ）A．用溴水可以区分苯和四氯化碳B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C．烷烃、烯烃都属于碳氢化合物D．食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油7．下列各组有机物与所含官能团对应正确的是（）A．乙烯（碳碳双键） B．苯（碳碳双键）C．乙酸（醛基） D．乙酸乙酯（羧基）8．糖尿病人由于身体原因，其尿液中葡萄糖含量偏高，下列物质可用于糖尿病检验的是A．氧化铜B．氢氧化钠溶液C．新制氢氧化铜D．乙酸9．丁烷（化学式为C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A．在常温下，C4H10是气体B．C4H10与CH4互为同系物C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物10．如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是① a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a② h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i③ a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强⑤九种元素中d元素的单质还原性最强A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤11．已知植物油的组成元素只有C、H、O三种，某科研机构指出：将植物油代替汽油作汽车的燃料具有战略意义，这项研究已经取得了实质性进展，并已经开始试用，这对消费者来说是一个很好的消息。
据以上信息，下列有关植物油代替汽油的说法错误的是A．使用植物油代替汽油作燃料有助于减轻大气污染，改善大气环境B．推广使用植物油代替汽油可在一定程度上缓解当前能源紧张的形势C．植物油是一种二级能源，与汽油相似，也是一种不可再生能源D．使用植物油代替汽油有利于凋整产业结构、增加农民收入、促进经济发展12．提纯下列物质（括号中为杂质），选择试剂和分离方法都正确的是C13A．2种 B．3种 C．4种 D．5种14．下列有关说法中正确的是（）A．淀粉是糖类物质，有甜味B．可用植物油萃取溴水中的溴单质C．乙酸可被酸性KMnO4溶液氧化D．在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖15．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是16．柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是A．与苯的结构相似，性质也相似 B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．易发生取代反应，难发生加成反应 D．该物质极易溶于水第Ⅱ卷（非选择题，52分）二、填空题（合计52分）17．I.现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是____________（填序号）．a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式____________．（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______________________________________________．II．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol CO和0.2mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为__________，反应达平衡时，c （H2）=________________．（2）判断该反应达平衡的依据是__________（填序号）．①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化④该条件下正、逆反应速率都为零(3)请在图中画出CO的浓度随时间变化的曲线。
18．I.经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。
现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁4位同学利用如右下图的装置进行实验，确定乙醇的结构。
(1)同学甲得到一组实验数据如上表：根据以上数据推断乙醇的结构为______(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为____________；(2)同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12 L。
如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，乙同学认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗?______(填“正确”或“不正确”)。
请说明理由_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶内水必须充满；⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。
其中，正确的有_________________(填序号)。
(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么还需要知道的数据是____________。
(5)实验后，4名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求，必须是____________。
II．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：（1）A的结构简式为，在农业上可以用于。
（2）E的结构简式为；B、D分子与金属钠反应的化学方程式为、。
19．某研究性学习小组的同学利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去。
实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1 min后鼓入空气。
请回答下列问题：（1）实验时，常常将甲装置浸入70～80 ℃的水浴中，目的是___________________；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能的情况：__________________________。
（2）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。
进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：_______________________________________。
（3）如何检验丙中生成的物质中有醛类物质：______________________________。
（4）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。
针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。
请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？__________________________。
参考答案一、选择题1．A 解析：为甲烷的比例模型示意图。
2．B 解析：某些有机物（如CCl4）不能燃烧；单糖、双糖等不属于高分子化合物；乙烯使溴水褪色发生加成反应，苯使溴水褪色属于萃取，是物理变化。
3．D 解析：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；甲烷和氯气光照条件下发生取代反应；乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛，发生氧化反应。
4．C 解析：1 mol 乙烯与Cl2发生加成反应，消耗1 mol Cl2生成CH2ClCH2Cl，然后与Cl2发生取代反应，最多再消耗4 mol Cl2。
5．C 解析：根据取代反应的实质进行分析。
6．D 解析：食用植物油呈液态，不饱和高级脂肪酸含量大，所以D错。
7．A 解析：苯中没有官能团；乙酸中管能团为羧基；乙酸乙酯中官能团为酯基。
8．C 解析：新制氢氧化铜可以检验葡萄糖。
9．D 解析：丁烷分子中碳原子数为4，故常温下为气态；从丁烷分子中碳原子可能的连接方式来看有如下两种情况：正丁烷CH3CH2CH2CH3，异丁烷CH3CH(CH3)2，这两种分子的一氯代物各有两种结构，应有4种不同沸点的产物。
10．B11．C 解析：汽油主要是由石油分馏后的多种低碳烃的混合物，属于不可再生能源，而植物油的组成为C、H、O三元素，相对于汽油来说，能减少含硫化合物和含氮化合物的排放，减少污染，且随着农作物的生产，可以再生。
12．C 解析：酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化成二氧化碳；蔗糖、葡萄糖均易溶于水；过滤用于分离固体和液体的混合物。