高一化学必修1第二次月考测试题和答案

高一年级上学期阶段性考试化学试卷

本卷总分为100分时间为100分钟

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32

Cl：35.5 Fe:56 Cu:64

一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意）

1、下列说法或做法正确的是（）

A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D．硅在自然界中能够以单质形式存在

2、电解质电离时，一定相等的是（）

A. 阳离子数与阴离子数

B. 阳离子质量和阴离子质量

C. 正电荷总数和负电荷总数

D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数

3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）

A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO4

4、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（）

①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；

③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；

⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3；

⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。

A、①③⑥

B、②⑥⑦

C、④⑦

D、④⑤⑦

5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是（）

A．SiO32- B．SiO44-C．SiO54- D．SiO64-

6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色7．(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）

A、1:3

B、2:3

C、1:1

D、4:3

8．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）

A．NO3－、Al3+、K+B．SiO32－、AlO2－、K+

C．SO42－、Cu2+、Na+D．Ba2+、Na+NO3－

9 .把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）

A.181.8g

B.180g

C.181.6g

D.220g

10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D ．在水杯中各盛相同质量的样品，分别滴入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A ．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO 3溶液混合：

Ba 2++2OH －+2HCO 3－=BaCO 3↓+ 2H 2O+CO 32－

B ．向硅酸钠溶液中通入CO 2：SiO 32-+H 2O+CO 2==CO 32-+H 2SiO 3↓

C ．钠跟水反应：Na ＋2H 2O===Na +＋2OH －＋H 2↑

D ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3++4NH 3·H 2O ===AlO 2－+4NH 4++2H 2O

12、将a g 水煤气（成分为CO 和H 2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）

通过盛有过量的Na 2O 2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重

b g ，则a 和b 的关系为（ ）

A ．a ＞b

B ．a ＝b

C ．a ＜b

D ．无法比较

13、下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH 溶液反应的一组是（ ）

①SiO 2 ②NaHCO 3 ③Al ④Al 2O 3 ⑤(NH 4)2CO 3 ⑥(NH 4)2SO 4

A ．①②③④

B ．①③④⑤

C ．②③④⑤

D ．③④⑤⑥

14、由FeO 、Fe 3O 4和Fe 2O 3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3的物质的量之比可能是（ ）

A.1:1:2

B.2:1:1

C.1:2:2

D.1:3:1

15．将一定质量的镁和铝混合物投入ml 200硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入

NaOH 溶液，

生成沉淀的物质的量n 与加入的NaOH 溶液体积V 的变化如右图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A ．镁和铝的总质量为g 9

B ．最初mLNaOH 20溶液用于中和过量的硫酸

C ．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为L /mol 5

D ．生成的氢气在标准状况下的体积为L 2.11

16．200℃时，11．6 g CO 2和水蒸气的混合气体

与过量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3．6 g ，再将反应后剩余固体冷却后加入含有

Na ＋、HCO －3、SO 32－、CO 32－等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确

的是（ ）

A ．原混合气体的平均摩尔质量为23．2 g/mol

B ．混合气体与Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为0．25 mol

C ．溶液中SO 32－的物质的量浓度基本保持不变

D ．溶液中HCO 3－的物质的量浓度减小，CO 32－的物质的量浓度增大，但是HCO 3－和CO 32－的物质的量浓度之和基本保持不变

二、填空题（共42 分）

17．由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制

造红色油漆和涂料,它的化学式是____________.

18．工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常常将铝材浸入装有NaOH 溶液的碱洗槽中。

碱洗时常有气泡冒出,原因是________________________(用离子方程式表示).为将碱洗

槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________.