辽宁省大连市2019-2020学年高一化学上学期期末试卷(含解析)

2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷
一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）
A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B．节能减排符合低碳经济的要求
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．大量焚烧田间秸秆会污染空气
2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）
A．铁B．碳C．铜D．铝
3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）
A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
5．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣
7．下列物质属于电解质的是（）
A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫
8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A．用明矾净化饮用水
B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱
C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N A
B．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N A
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A
D．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A
10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）
A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2
12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）
A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl
13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）
A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
14．下列叙述中正确的是（）
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥
15．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）
A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
16．下列说法不正确的是（）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．
A．①B．①和②C．①和④D．①②③④
17．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（）
①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④
18．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加（）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求
19．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（）
A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L
20．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）
A．4 mol•L﹣1B．3 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣1
21．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）
A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g
22．已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（）
A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L
C．原溶液中n （Fe2+）：n （I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3
D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━
二、解答题（共5小题，满分56分）
23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题
（1）写出下列仪器的名称：①，②，④．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是（填“f”或“g”）．（4）现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；②．
24．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3+的离子方程式是．
b．步骤②中滤液氧化的目的是．
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂
为．
证明炉渣中含有FeO的实验现象为．
25．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．
Ⅰ．实验仪器及药品：
a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等
b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．
Ⅱ．实验方法及图示：
①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．
②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液
③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液
④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液
⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2﹣3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．
（1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色，其离子反应方程式为；
（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其离子反应方程式
为、；
（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化
为，干燥的石蕊试纸的变化为．
26．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；
A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁
（2）F的化学式为；
（3）K与氨水反应的离子方程式为；
（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为．
27．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：
（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为，．（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为．
（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为．
（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：．
（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L．
2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）
A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B．节能减排符合低碳经济的要求
C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D．大量焚烧田间秸秆会污染空气
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；SO2、N2不是形成温室效应的气体；
B．根据低碳经济的要求判断；
C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；
D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；
【解答】解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；
B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；
C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；
D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；
故选：A；
【点评】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点．
2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）
A．铁B．碳C．铜D．铝
【考点】生活中常见合金的组成．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】根据不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、铬、镍等，进行分析判断．【解答】解：不锈钢是铁的合金主要组成元素是铁，
故选A．
【点评】本题考查生活中常见合金的组成，难度不大，掌握常见的铁合金、不锈钢的组成成分是正确解答本题的关键．
3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
【考点】钠的重要化合物；金属防护的常用方法；两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】化学应用．
【分析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气；
B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化；
C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应；
D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质．
【解答】解：A、过氧化钠可以和二氧化碳水等物质反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；
B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；
C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应，Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂，故C正确；
D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质，俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，四氧化三铁是一种黑色固体，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查学生物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）
A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH
B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1
D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣；
D．碱性氧化物是指与酸能反应只生成盐和水的氧化物
【解答】解：A．Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；
B．Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；
C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；
D．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了物质的性质，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．
5．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．大理石是难溶物质应该写化学式；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此书写离子反应方程式；
D．稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水．【解答】解：A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取CO2离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，离子反应为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，总的反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确C中Al（OH）3具有两性是解答本题的关键，题目难度不大．
6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．Fe2+（或I﹣）、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
7．下列物质属于电解质的是（）
A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A、次氯酸在水溶液中能电离出自由移动离子而导电，是电解质，故A正确；
B、浓硫酸是溶液，是混合物，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、二氧化硫在熔融状态不导电，在水溶液中生成亚硫酸，不是其本身电离出的自由移动的离子而导电的，故为非电解质，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．
8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A．用明矾净化饮用水
B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱
C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；
B．放映室射到银幕上的光柱的形成为光的散射现象；
C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；
D．胶体遇电解质有聚沉的性质．
【解答】解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；
B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故B错误；
C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的复分解反应，与胶体性质无关，故C正确；
D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，难度不大．
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N A
B．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N A
C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A
D．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、铁与氯气反应后变为+3价．
【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol 氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5N A个，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为
n==2mol，故为2N A个，故C正确；
D、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁与氯气反应后转移3mol电子即3N A个，故D错误．故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A、根据Cl元素的化合价变化来分析；
B、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；
C、根据碳元素的化合价变化来分析；
D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．
【解答】解：A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；
B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；
C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C 正确；
D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D不正确；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为﹣2价及化合价原则来解答．
11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）
A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2
【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．
【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，
故选A．
【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．
12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）
A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；
B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解；
C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；
D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成．
【解答】解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；
B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al3++4OH﹣（过量）=AlO2
﹣+2H
2O，当Al 3+过量Al3+和AlO
2
﹣发生双水解，Al3++3AlO
2
﹣+6H
2O=4Al（OH）3↓现象是先无明
显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al3+（过量）+3OH﹣=Al（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；
C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2﹣发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：
2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H2SO4+2Al （OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C错误；
D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
【点评】本题需掌握氢氧化铝的两性，掌握多元弱酸的盐与酸反应的原理，掌握多元强酸的酸式盐与碱的反应原理，知识储备要求较高．
13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）
A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题；化学实验基本操作．
【分析】A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方；
B．固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，将固体放入试管时要防止试管被砸破；C．量筒不能用于配置溶液；
D．如果放在一层滤纸上，容易损坏滤纸．
【解答】解：A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；。