金属的化学性质 (第1课时) 课件 -2023粤教版九年级化学

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2.取少量金属块在火焰上加热,若金属表面发黑
(2Cu
+
O2

=
2CuO),则为黄铜,若无变化,则为真金。
3.取少量金属块置于试管中,向试管中加入适量蓝色硫酸铜溶 液,若金属表面出现红色物质且溶液颜色变浅,则为黄铜,若 无变化,则为黄金。
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
课堂达标
1.把一支干净的铁钉放入稀硫酸中,下列说法错误的是( D )
用测密度(两者的密度不 同)、硬度、测熔点(熔 点不同)等物理方法。
自主探究 变化多样的化学性质
东周鹿型金怪兽
东汉晚期青铜奔马
春秋金柄铁剑
为什么出土的文物里,金器保 存的基本完好,铜器表面有锈 迹,而铁器却锈迹斑斑?
1.金属跟氧气反应
实验6-2 回忆一下我们曾经学过的金属与氧气的反应,回顾 以前的实验现象,写出反应的化学方程式。
3.金属与某些金属化合物溶液的反应
【实验6-3】 进行下列实验操作,填写反应现象, 书写化学方程式。
在描述金属与金属化合物溶液的反应现象时要 注意两点:一是置换出的金属附着在原金属的表面; 二是金属颜色和溶液颜色的变化。
实验操作
实验现象
化学方程式
铝片浸入硫酸 铜溶液中
①铝片表面覆盖一层红 色的物质 ②溶液由蓝色逐渐变为 无色
为了使实验结果有说服力,除金属种类不同外, 金属的形状、大小,酸的种类、浓度、体积、实验 的温度等都应相同。
实验操作
铝片浸入稀盐酸 (或稀硫酸)中
实验现象
反应剧烈,产生 大量气泡,溶液 仍为无色
反应的化学方程式 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
是( B )
A.ZnCl2 和ZnSO4 C.FeCl2 和 FeCl3
B. ZnSO4和 FeSO4 D. ZnSO4 和 CuSO4
4.生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩
余,残渣的成分主要是( D )
A.铁
B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳
5.用实验证明Zn、Cu、Mg这三种金属的活动性顺序,选用
第六章 金属
6.2 金属的化学性质
第1课时
学习目标
1.能写出铁、镁、铝、铜与氧气反应的化学方程式并 能描述反应现象和正确运用。 2.能写出常见金属与稀酸或金属化合物溶液反应的化 学方程式,并说出现象
市场上的黄金饰品琳琅满目, 金光闪闪,特别吸引人的眼球。有 些不法商家利欲熏心,用铜锌合金 冒充黄金欺骗消费者,你能用简单 的方法去拆穿他们的骗局吗?
黄金饰品不变色,说明金不和氧气反应,或者古代用金、银作为货 币,说明金、银一般不和氧气产生反应
铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层 致密的氧化铝薄膜,从而禁止铝进一步氧 化,铝具有很好的抗腐蚀性能。
真金不怕火炼
金即使在高温条件下也不与氧气反应
归纳 金属跟氧气反应
镁、铁、铜等许多金属都能与氧气产生化学反应, 生成氧化物。
反应物 实验现象
反应的化学方程式
空气中 铁在空气中不燃烧
——

铁在纯氧中能剧烈燃烧, 氧气中 火星四射,放出大量热,3Fe+2O2
Fe3O4
生成黑色固体

在加热条件下,铜与氧气反应,
生成黑色固体
2Cu+O2 2CuO
思考 1.所有的金属都可以和氧气产生反应吗?用生活中的
例子来说明。 2.为什么暖气片上要刷“银粉”?“银粉”是银吗? 3.“真金不怕火炼”说明了什么?
A.铜片表面有银白色(黑色)固体生成 B.一段时间后,溶液由无色变为蓝色 C.反应后溶液中一定有硝酸铜,一定没有 硝酸银 D.根据该实验现象可以得出铜的活动性比 银强
8.为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下 实验:
序号
1 2 3
实验过程
镁粉和铁粉分别与 5% 盐酸反应 铁粉和铁片分别与 10%盐酸反应 铁片分别与 5% 盐酸和10% 盐酸反应
铁片浸入稀盐酸 (或稀硫酸)中
反应缓慢,有气泡 产生,溶液由无色 逐渐变为浅绿色
Fe+2HCl Fe+H2SO4
铜片浸入稀盐酸 (或稀硫酸)中
无现象(不反应)
FeCl2+H2↑ FeSO4+H2↑
小结 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
(1)铝、铁可与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气, 铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。 (2)铝、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度 不同。铝反应剧烈,铁次之。 (3)与酸反应时,能生成氢气的金属活动性强;否 则,就较弱。 (4)铝、铁、铜的金属活动性依次减弱。
反物
实验现象
反应的化学方程式

常温 件下

打磨过的镁条露置在空气 中,表面逐渐变暗,生成
2Mg+O2
白色固体
点燃 件下

镁条能在空气中燃烧,发
出耀眼的白光,放出热量,2Mg+O2 生成白色固体
2MgO 2MgO
1.金属跟氧气反应
实验6-2 回忆一下我们曾经学过的金属与氧气的反应,回顾 以前的实验现象,写出反应的化学方程式。
A.铁钉表面产生气泡 B.溶液由无色变成浅绿色
C.铁钉质量变轻
D.液体质量变轻
2.下列关于金属与氧气反应的观点中不正确的是( D ) A.大多数金属都能与氧气反应
B.镁在点燃时能与空气中的氧气反应 C.“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应
D.铁在氧气中燃烧生成氧化铁
3.下列各组物质,由金属跟同一种稀酸直接作用生成的
交流讨论
是不是所有的金属和金属化合物都能产生反应?联系 Al、Fe、Cu活动性强弱,视察一下,能够产生反应的 金属和金属化合物之间存在什么关系?
活动性强的金属把活动性弱的金属,从它的化合 物水溶液中置换出来。
设计实验来证明Cu、Ag 金属活动性的强弱。 方案:将铜丝插入硝酸银溶液中,视察现象。 现象:铜丝表面有银白色物质析出,溶液 由无色变为蓝色。
实验现象
镁粉产生气体快 铁粉产生气体快 10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:
因素一:
金属活动性强弱

因素二: 金属颗粒的大小(或反应物接触面积的大小) ;
因素三: 酸溶液中溶质的质量分数(或酸溶液的浓度) 。
的试剂是( BD )
A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸
6.室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应, 产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( C )
m Al Mg At
m Mg Al
Bt
m Al Mg
Ct
m Mg Al
Dt
7.小明按照如图所示的实验探究金属的化 学性质,下列说法不正确的是( C )
不同的金属与氧气反应的难易程度、剧烈程度不 同。金属越活泼,越易与氧气反应,同等条件下 反应越剧烈。
并不是所有的金属都能与氧气反应,“真金不怕 火炼”说明金在高温下不与氧气反应。
2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【实验6-3】 a组:Al、Fe、Cu分别与稀盐酸反应; b组:Al、Fe、Cu分别与稀硫酸反应。 完成实验后填写实验现象和反应的化学方程式。
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
交流讨论
黄铜(铜、锌合金)的外观与黄金极为类似,一些 不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。请你运用本 节课学到的金属的化学性质帮助警察鉴别真假黄金。
1.取一小片金属放入稀盐酸( 或稀硫酸),若视察到金属表面有 气泡产生、固体部分溶解,则说明这种金属为铜锌合金 ;若无 明显现象,则该金属为黄金。
2Al+3CuSO4
3Cu+ Al2(SO4)3
铁钉浸入硫酸 铜溶液中
①铁钉表面覆盖一层红 色的物质 ②溶液由蓝色逐渐变为 浅绿色
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
铜片浸入硫酸
铝溶液中
无现象(不反应)
小结 金属与某些金属化合物溶液的反应
铝和铁都能与硫酸铜溶液反应,而铜却不能与硫 酸铝溶液反应,因为活动性强的金属能把活动性 弱的金属从其化合物溶液里置换出来,所以铝和 铁的活动性比铜强。
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