2010~2012北京高考化学试题汇总

2010年北京高考化学
６．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe -+
-=
７．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．
的是 Ａ．24H SO 、NaOH ——腐蚀品 Ｂ．424C H CH 、——易燃液体 Ｃ．2C aC 、Ｎa ——遇湿易燃物品 Ｄ．47KMnO O ２2、ＫＣr ——氧化剂 ８．下列说法正确的是
Ａ．
的结构中含有脂基 Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的
加氢产物不同 Ｃ．１mol 葡萄糖可水解生成２mol 乳酸（363C H O ）Ｄ．幼稚和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合．．理．
的是
Ａ．上下移动①中铜丝可控制2SO 的量 Ｂ．②中选用品红溶液验证2SO 的生成
Ｃ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的2SO Ｄ．为确认4CuSO 生成，向①中加水，观察颜色
１０．下列解释实验事实的方程式不正确．．．
的是 Ａ．０．１mol ／Ｌ3CH COOH 溶液的ＰＨ＞１：3CH COOH 3CH COO H -++垐?噲?
Ｂ．“2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅２2NO （ｇ）24N O 垐?噲?（ｇ）△Ｈ＜０
（红棕色）
（无色） Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ
3O - ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２
Ｏ
Ｄ．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：2323CO H O HCO OH ---++垐?噲?
１１．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。

下列分析正确的是
Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是22Cu S +-
+ＣｕＳ↓
Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
１２．某温度下， 222()()()()H g CO g H O g CO g ++垐?噲?的平衡常数94
K =
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度
如右表所示。

下列判断不正确．．．的是 Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60%
Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是
60％
Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO ２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
２５．（１４分）
由短周期元素组成的化合物．．．
Ｘ是某抗酸药的有效成分。

甲同学欲探究Ｘ的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸
镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Ａｌ３＋在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；
Ｍｇ２＋在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。

实验过程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。

Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH 溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH 溶液，调节ｐH 至12，得到白色沉淀Ｃ。

（１） Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。

（２） 由Ⅰ、Ⅱ判断X 一定不含有．．．
的元素是磷、_____________。

（３） Ⅲ中生成B 的离子方程式是_____________。

（４） Ⅳ中B 溶解的离子方程式是_____________。

（５） 沉淀C 的化学式是_____________。

（６） 若上述n （A ）：n （B ）：n （C ）=1:2:3，则X 的化学式是_____________。

26.（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4+和32MH H O ⋅
的形式存在，该废水的
处理流程如下：
（1） 过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。

②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。

（2） 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成3NO -。

两步反应的能
量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。

②1mol NH 4+(aq)全部氧化成3()NO aq -的热化学方程式是 。

（3） 过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。

若该反应消耗332g CH OH 转移6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

27.（13分）
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

试验过程：
Ⅰ.打开弹
簧夹，打开活塞
a ，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B 和
C 中的溶液都
变为黄色时，夹
紧弹簧夹。

Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a 。

Ⅳ………
（1）A 中产生黄绿色气体，其电子式是 。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。

（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是 。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。

（5）过程Ⅲ实验的目的是 。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得
电子能离逐渐减弱。

28.(17分)
镇痉药物C 、化合物N 以及高分子树脂的合成路线如下：
已知：
（1）A 的含氧官能团的名称是________。

（2）A 在催化剂作用下可与H 2 反映生成B 。

该反应的反应类型是_________。

（3）酯类化合物C 的分子式是C 15H 14O 3 ，其结构简式是_______。

（4）A 发生银镜反应的化学方程式是_________。

（5）扁桃酸由多种同分异构体。

属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基2()CH --的同分异构体的结构简式__________。

（6）F 与M 合成高分子树脂的化学方程式是___________。

（7）N 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。

6． B
7． B
8．A
9．D
10．C
11．D
12．C
25.⑴
2CO
⑵钠 硅 ⑶3323Al NH H O +++()3Al OH ↓+43NH + ⑷()
3Al OH OH -+222AlO H O + ⑸()2
Mg OH ⑹()337Mg Al OH CO 26.（14分） （1）①
4NH OH +-+32NH H O ⋅ ②废水中的NH 3被空气带走，使3232NH H O NH H O ⋅+€D 的平衡向正反应方向移动，利于除氨
（2）①放热 △H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
②
42(aq)2O (g)NH +++-322H NO ()(l)aq aq H O +（）+
△ H=-346kJ/mol ③5:6
27.（13分） （1） （2）淀粉KI 试纸变蓝 （3）
22Cl Br -+22Br Cl -+
（4）打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡。

静止后CCl 4层溶液变为紫红色 （5）确认C 的黄色溶液中五Cl 2,排除Cl 2对溴置换碘实
验的干扰 （6）原子半径逐渐增大
28．(17分) （1）醛基（2）加成反应
2011年北京高考化学
6．B 7．C 8．A 9．B 10．D 11．C 12．D
]
25．（12分）
（1）放热 （2） （3）HF 、HCl 、HBr 、HI （4）卤素原子的最外层电子数
均为7
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多（6）ad
26．（14分）
（1）NaOH
（2）2Cl -+2H 2
O H 2↑+Cl 2↑+2OH -
(3)Cl 2与水反应：Cl 2 + H 2O HCl + HClO ，增大HCl 的浓度使平衡逆向移动，减少Cl 2
在水中的溶解，有利于Cl 2的逸出。

（4）①Mg(OH)2 ②2NH 4++3Cl 2+8OH -=N 2↑+6Cl -+8H 2O
③SO 42–、Ca 2+ ④1.76
27．（1）Cu + 2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O
（2）BaSO 4 还原
（3）2NO + O 2 = 2NO 2
（4）①通N 2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO 3溶液
②甲：SO 42– + Ba 2+ →BaSO 4↓，乙：2Ba 2+ +2SO 2+O 2+2H 2O →2BaSO 4↓+4H +
白雾的量远多于装置中O 2的量
（5）SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀
28．（17分）
（1）乙醛
（2
（
3）
（4）a ．稀NaOH 加热
b ．加成（还原）反应
c ．2CH 3(CH 2)3OH+O 2 2CH 3(CH 2
)2CHO + 2H 2O
（5）CH 3COOCH=CH 2
（6）
X H CH=CHCHO + H 2O CHO + CH 3CHO H
C=C CH 2OH H CH 2－CH n OH + n NaOH + nCH 3COONa
OOCCH 3
CH 2－CH n
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)
化学卷及答案
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80
第一部分(选择题共120分)
本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。

6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是
7.下列结合实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S ↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．向Na HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
8.下列试验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
10.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
11．下列说法正确的是
A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点
B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
12．人工光合作用能够借助太阳能，用co2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH
25.(13分)
直接排放含S，的烟气会形成胶雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟
气中的S,.
(1)用化学方程式表示S:形成硫酸型胶雨的反应:
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3,溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2:制得，
该反应的离子方程式是
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n SO₃2﹣):，n(HSO3﹣)变化关系如下表:
溶液显性，用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。

再生示意图如下:
①HSO3在阳极放电的电极反应式是。

②当阴极室中溶液ＰＨ升至8以上时，吸收液再生并掀环利用。

简述再生原理:
26. (12分)
用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。

利用反应A，可实现氯的循环
利用。

反应A:
(1)已知:Ⅰ反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ
的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是_______________。

③断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为
__________KJ，中
H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。

（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b 对应的投料比是______________.
②当曲线b, c, d 对应的投料比达到相同的HCI 平衡转化率时，对应的反应温度与投
料比的关系是_________________.
⑧投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气
中的物质的量分数是_______________.
27.（15分）
有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。

某同学进行如下验证
a ．
b ．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag 2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是 。

(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH 3,黑色物质中有Ag 2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3产生的现象是 。

②产生Ag 2O 的原因是。

(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH 还原Ag 2O 。

实验及现象:向AgNO 3
溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。

(4)重新假设:在NaOH 存在下.可能是NH 3，
还原Ag 2O 。

用右图所示装置进行实验.现象:
出现银镜。

在虚线框内画出用生石灰和浓
氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3，还原Ag2O的反应.进行如下实验:
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式
是。

②验结果证实假设成立，依据的现象是。

③用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式
是。

28. (17分)
优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:
己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。

如:
（1）B为芳香烃。

①由B生成对孟烷的反应类型是
②(CH3 ), CHCI与A生成B的化学方程武是
③A的同系物中相对分子质量最小的物展是
(2) 1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45 g白色沉淀。

E不能使Br2的CC14溶液褪色.
①F的官能团是
②C的结构简式是
⑧反应I的化学方程式是
(3)下列说法正确的是(选填字母)
a．B可使酸性高锰放钾溶液褪色 b. C不存在醛类同分异构体
c．D的酸性比E弱 d. E的沸点高于对孟烷
G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3:2:1 .G与NaHCO3反应放出CO2。

反应II的化学方程式是
答案
6B 7B 8A 9C 10A 11D 12C。