实验四 水中总硬度、钙离子的测定

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实验四??水中总硬度、钙离子的测定
一、目的
1、了解水的硬度含义,单位及其换算。

2、掌握EDTA络合滴定测定水的总硬度的原理及方法。

二、原理
部分,
用EDTA与少量的Ca2+、络合物
T 滴定前
滴定中
滴定终点
(酒红色)(蓝色)
三、仪器及试剂
(1)锥形瓶。

(2)移液管。

(3)滴定管。

(4)pH=10的缓冲溶液。

(5)15%NaOH溶液。

(6)铬黑T指示剂或K—B指示剂。

(7)EDTA(乙二胺四乙酸二钠盐)标准溶液CEDTA=0.0100mol/L。

四、实验步聚
总硬度的测定:用移液管吸取50毫升水样放入250毫升锥形瓶中,加入5ml氨缓冲,加1滴铬黑T指示剂,或K —B指示剂,此时溶液呈玫瑰红色,立即用EDTA标准溶液滴定,在滴定过程中(注意要充分摇匀,特别是快到终点时速度放慢)滴定至玫瑰红色→兰紫色,记录EDTA标准溶液的体积。

Ca2+T指示剂或K—B标准液体积。

1
(1)CEDTA
(2
(3)
(4)Vo
(5)100.09
2、总硬度的计算:
×1000
3、的测定
(1)CEDTA溶液的浓度____________mol/L。

(2)吸取水样的体积____________(mL)。

(3)40.08
4、
钙离子
钙离子
5、含量的计算(列出算式,分别以表示)
六、思考题:
1、为何把钙、镁的总含量称作总硬度?
2、钙、镁的化学性质很相似,为什么可以分别测定钙、镁的含量?。

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