《电化学》单元复习测试.doc

《电化学》单元测试
班级： _______________ 姓名： _______________
一、选择题
1、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B ．铜片质量逐渐减少
C ．电流从锌片经导线流向铜片
D ．铜离子在铜片表面被还原
2、有人设计出利用 CH 和 O 的反应，用铂电极在
KOH 溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于
CH 在 O 中燃烧，则下
4
2
4
2
列说法正确的是 (
)
4
8mole -
①每消耗 1molCH 可以向外电路提供
②负极上 CH 失去电子，电极反应式
-
-
2-
CH+10OH －8e =CO +7H O
4
4
3 2
③负极上是 O 2 获得电子，电极反应式为 -
-
O 2+2H 2O+4e =4OH
④电池放电后，溶液 pH 不断升高
A ．①②
B ．①③
C ．①④
D ．③④
3、如图装置中，溶液体积均为 200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为 0.1 mol · L － 1 , 工作一段时间后，测得导
线上通过了 0.02 mol
电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（
）
A 、（ 1）、（ 2）两装置均为电解池
B
、（ 1）、（ 2）溶液的 PH 均减小
C 、（ 1）中阳极电极反应式为： －
－ 4e －
===
2H 2O ＋ O 2↑D
、（ 1）中阴极上析出 0.32 g Cu
4OH
4、下列叙述正确的是
A ．原电池中阳离子向负极移动
B ．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C ．马口铁 ( 镀锡 ) 表面一旦破损，铁腐蚀加快
D ．白铁 ( 镀锌 ) 表面一旦破损，铁腐蚀加快
5、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH) 2+2Ni(OH) 2
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为
Ni 2O 3 、负极为 Fe
B ．电池放电时，负极反应为
―
―2e －
=Fe (OH) 2
Fe+2OH
C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低
D ．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH) － － O+3H O
2 +2OH － 2e =Ni
2
3 2
6、把一小块镁铝合金放入 6 mol/L 的 NaOH 溶液中， 可以形成微型原电池。

则该电池负极上发生的电极反应是
（
）
A ． Mg － 2e － =Mg 2+
B ． Al+4OH ― ―3e － ＝ AlO +2H 2O
－
－ 4e －
＝ 2H 2O ＋ O 2↑
D ．2H 2O ＋ 2e －
－
C ． 4OH ＝ 2OH +H 2 ↑
7、下面有关电化学的图示，完全正确的是（
）
8、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是
A ． 4＞ 2＞ 1＞ 3
B ． 2＞ 1＞ 3＞ 4
C ． 4＞2＞ 3＞1
D ． 3＞ 2＞ 4＞ 1
9、为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思
想的是
A ．在电解铝工业中添加冰晶石 B
．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度
C ．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
D ．大力发展火电，缓解用电紧张 10、下列叙述正确的是
A ．合成氨生产过程中将
NH 液化分离，可加快正反应速率，提高
N 、 H 的转化率
3
2
2
B ．含 1molBa （ OH ）
2 的稀溶液和含
1molH SO 的稀溶液反应释放热量
aKJ ，则表示该反应中和热的热化学反
2
4
-
+
应方程式为： OH （ aq ） +H （ aq ） =H O （ l ）；△ H=-aKJ/mol
2
C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl 2 进入阳极室
D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
11、铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO 2 + 4H +
+ 2SO 2-
== 2PbSO 4 + 2H 2O 。

如下图所示， A 为 PbO 2 电极， B 为 Pb 电极，
4
E 、
F 均为 PbSO 4电极。

先闭合 K 1 足够长时间后断开 K 1。

下列有关说法中不正确的
是
（
）
A ．
1mol Pb 和 1mol PbO 2 具有的总能量大于 2mol PbSO 4 具有的总能量
B ．若将两 U 形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为 30%
C ．两 U 型管均可单独作为原电池使用，正极分别为 A 和 F
D ．若再单独闭合 K ，电极 A 、 B 的质量会逐渐增加，电极
E 、
F 的质量会逐渐减小
2
12、下列说法正确的是
A ．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn 、 Fe 、 Ag 、 Au 等金属
B ．锅炉中沉积的 CaSO 可用 Na CO 溶液浸泡后再用酸溶解去除
4
2
3
C ．饱和 Ca(OH) 2 溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大
D ．反应 NH 3(g) ＋ HCl(g) ＝ NH 4Cl(s) △ ＜ 0 在任何条件下均能自发进行
H
13、滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、 乙两个实验能发现附近变成红色的电极是
()
A ． ac
B ．bd
C ． ad
D ． bc
14、 “神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的 MCFC 型燃料电池。

该电池可同时
供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。

已知
该电池的总反应为 2H 2 +O 2 =2H 2 O ，负极反应为 H 2 + CO 3 2—→ CO 2↑ + H 2O+ 2e — ，则下列推断中，正确的是 A ．电池工
作时， CO 32— 向负极移动
B ．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
C ．正极的电极反应为：
—
—
4OH
→ O 2 ↑ +2HO+2e
D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应
15、下列关于下图的说法
是
（）
KI 试纸变蓝
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由 b 极流向 a 极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl 2与NaOH溶液反应
二、填空题
a、b 两极。

若在A、
16、如图装置，A、B 中电极为多孔的惰性电极；C、D 为夹在湿的Na2 SO4滤纸条上的铂夹；电源有
B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、 K3，通直流电，则：
(1) 标出电源的正、负极， a 为极。

(2)在湿的 Na2SO4滤纸条中心的 KMnO4液滴，有什么现
象
(3) 写出电极反应式： A 中。

(4) 若电解一段时间，A、 B 中均有气体包围电极。

此时切断K2、 K3，闭合K1。

电流表的指针偏转，则此时A 极电极
反应式为。

17、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀
一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（ 1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向
为（用a、 b 表示）。

（ 2）负极反应式为。

（ 3）电极表面镀铂粉的原因为。

18、氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。

课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国
化学家哈伯在1905 年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ；
△ H＝― 92.4 kJ/mol，他因此获得了1918 年度诺贝尔化学奖。

试回答下列问题：
⑴下列方法不适合实验室制取氨气的是（填序号）。

A．向生石灰中滴入浓氨水 B ．加热浓氨水
C．直接用氢气和氮气合成 D ．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液
⑵合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是（填序号）。

A．采用较高压强（20 M Pa ～ 50 M Pa ）
B．采用 500 ℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和 H2循环到合成塔中
（3）用数字化信息系统 DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。

用酸式滴定管准确量取 0.5000 mol/L 醋酸溶液 25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

图Ⅰ
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用
②试计算该种氨水的浓度：
③下列情况下，会导致实验结果c(NH3· H2O) 偏低的是A．滴定结束时仰视读数
B．量取 25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管图Ⅱ。

润洗2～ 3 遍，
C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外
（ 4） 1998 年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides 采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。

其实验装置如下图。

正极的电极反应式
为：
19、惰性电极电解NaCl 溶液或CuSO4溶液都得到三种产物。

A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反
应和生成的水都已略去）。

已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：
⑴若电解的是NaCl 溶液：
①甲与 A 反应的化学方程式是
② A 与 B 反应的离子方程式是
－ 1
略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。

⑵若电解的是CuSO4溶液：
① E 的化学式是；电解时阳极的电极反应式是
②加热时， A 的浓溶液可与 B 发生反应， A 的浓度随时间变化的图像正确是。

pH为。

（忽。

20、某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4NaOH=2NaCO3+6H2O。

试回答下列问题：
（ 1）甲池溶液中的Na+移向 _______( 填“ a”或“ b” ) 电极；乙
池溶液中的Na+移向 _______( 填“ A”或“ B” ) 电极。

（2）电极 A 的名称为： ______________ ；
（3）电极 b 上发生的电极反应为：
________________________________ 。

（ 4）乙池中发生反应的离子方程式为
___________________________________________。

（ 5）当乙池中电极 A 处得到 0.71g 产物时，甲池中理论上消耗O2_____________mL（标准状况下）。