2021届全国创优名校联盟新高三原创预测试卷(二十九)化学

2021届全国创优名校联盟新高三原创预测试卷（二十九）
化学
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。

7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()
A．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致
B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同
D，工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
8.为探究一溴环己烷()与NaOH醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,下列设计的四种实验方案中正确的是()。

A.向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成,则可证明发生了消去反应
B.向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应
C.向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应
D.先向混合液中加入足量的稀硫酸中和过量的碱,再滴入溴水,如果溴水颜色很快褪去,说明有烯烃生成,即可证明发生了消去反应
9．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子数目为N A
B．14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1N A
C．1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中H＋数目为0.2N A
D．2.0 g含D2O和H182O的混合物中含中子数目为N A
10.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y元素的原子半径最大。

已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质,A和C常温下为气体。

在一定条件下,A、B、C可以发生如图所示的反应。

下列说法不正确
．．．的是()。

A.Y、X两元素形成的化合物属于离子化合物
B.Z的含氧酸均为强酸
C.非金属性:X<Z
D.原子半径:Y>Z>X
11.下列实验方案中,能达到实验目的的是()。

12.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。

研究发现,青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是()。

A.腐蚀过程中,青铜基体是正极
B.CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变
C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上消耗0.448 L O2
D.将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,可以防止青铜器进一步被腐蚀,Ag2O与催化层发生复分解反应13．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。

下列说法正确的是()
A．a电极为原电池的正极
B．外电路电流方向是a→b
C．b电极的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋===H2O2
D．a电极上每生成1 mol O2，通过质子交换膜的H＋为2 mol
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。

第35、
36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26．铝是应用广泛的金属。

以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为______________________________________。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________________________________________________________________________。

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为______________________________，阴极产生的物质A的化学式为________。

(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。

在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是
________________________________________________________________________。

27．1­溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm－3。

实验室制备少量1­溴丙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2：如图所示连接实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1­溴丙烷。

(1)仪器A的名称是________；加入搅拌磁子的目的是搅拌和________。

(2)反应时生成的主要有机副产物有2­溴丙烷和
________________________________________________________________________。

(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是
________________________________________________________________________。

(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是
________________________________________________________________________。

(5)步骤4中用5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，________，静置，分液。

28．砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：
(1)画出砷的原子结构示意图________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写
出发生反应的化学方程式____________________________。

该反应需要在加压下进行，原因是______________________________________________________。

(3)已知：
As(s)＋3
2H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)＋1
2O2(g)===H2O(l)ΔH2
2As(s)＋5
2O2(g)===As2O5(s)ΔH3
则反应As2O5(s) ＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝________________。

(4)298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3－3(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO3－4(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。

溶液中c(AsO3－4)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。

a．溶液的pH不再变化
b．v(I－)＝2v(AsO3－3)
c．c(AsO3－4)/c(AsO3－3)不再变化
d．c(I－)＝y mol·L－1
②t m时，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③t m时v逆________t n时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________。

④若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K为________。

(二)选考题：共15分。

请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
我国首艘国产航母的成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。

请回答下列问题：
(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。

①硅原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为______________________________。

②Fe3＋比Fe2＋稳定的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

③FeO、NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同。

其中Fe2＋与Ni2＋的离子半径分别为7.8×10－2 nm、
6.9×10－2 nm。

则熔点FeO________(填“>”“<”或“＝”)NiO，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

②上述反应中断裂和生成的化学键有________(填序号)。

A．共价键B．配位键
C．金属键D．范德华力
(3)航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。

已知Cu2O的晶胞结构如图所示。

①该晶胞结构中铜原子的配位数是________。

②已知该晶体的密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该立方晶胞的参数是________ pm。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
5．T·M是一种应用广泛的高分子聚酯，工业上用有机原料A制备T·M和聚乙酸乙烯酯，其流程如下：
已知：
①分子A苯环上的一元取代物只有两种结构。

②调节pH，—CHO与不稳定的烯醇结构(即烃基与双键碳原子相连的结构)易发生可逆互变：RCH2CHO RCH===CHOH。

③—COOH 能被LiAlH 4还原—CHO 。

④—ONa 连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：
(1)G 的结构简式是________。

(2)①的反应类型是________。

(3)从I→J 需要加入的试剂名称是________。

(4)J 的化学名称是________。

(5)写出J→T·M 的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(6)与A 有相同官能团且有两个侧链的芳香化合物的同分异构体有________种。

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________________。

(7)设计一条由乙二醇为起始原料制备聚乙二酸乙二酯的合成路线。

合成路线流程图示例如下： CH 2CH 2――→HBr CH 3CH 2Br――――――――→NaOH 的水溶液
△CH 3CH 2OH 。

参考答案
7 8 9 10 11 12 13
C D D B D D C
2322
(2)减小
(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化
(4)4CO2－3＋2H2O－4e－===4HCO－3＋O2↑H2
(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
27.(1)蒸馏烧瓶防止暴沸
(2)丙烯、正丙醚(3)减少1­溴丙烷的挥发
(4)减少HBr挥发
(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
28.(1)
(2)2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S加压可以增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化率
(3)2ΔH1－3ΔH2－ΔH3
(4)①ac②大于③小于t m时生成物浓度较低，反应速率较慢
④
4y3
x－y2
(mol·L－1)－1(可不带单位)
35.(1)①
②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定③<FeO和NiO的阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2＋)>r(Ni2＋)，所以FeO的晶格能较小，熔点较低
(2)①O>N>C>H ②AB (3)①2 ②3288
dN A×1010
36.(1)CH3COOCH===CH2
(2)取代反应
(3)稀硫酸(或稀盐酸)
(4)对羟基苯甲酸(或4­羟基苯甲酸)
(5)
(6)11、
(7)。