苏教化学必修一 物质的分散系 ppt课件
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ks5u精品课件
书写电离方程式应注意
1、阴阳离子的正确书写
2、电离方程式的配平
3、阴、阳离子所带电荷总数是相等的
巩固练习
①Na2SO4 Na2SO4=2Na++SO42-
②(NH4)2SO4 (NH4 )2SO4=2NH4++SO42-
③NaHSO4 NaHSO4 = Na++ H + +SO42-
❖碱是 电离产生的阴离子全部是OH-的化合物
❖盐是
电离产生金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物
ks5u精品课件
问题：
1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去 掉类别变吗？
2如果在盐的定义中只提金属 阳离子全面吗？
强 调
①记住：酸、碱定义中使用了“全 部”如：NaHSO4=Na++H++SO42-
• 日常生活中我们常用来净水的是 KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明 矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具 有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所 有可溶性铝盐都可以作净水剂。
随堂检测
１)．用特殊方法把固体物质加工到纳米级 (1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米 材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种
胶体与浊液的区别： 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可 观察到的实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
❖在两只烧杯中分别加入相同质量 的含有悬浮颗粒物的浑浊污水， 再向其中一只烧杯中加入10mL 氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻， 比较两只烧杯中液体 的澄清程度。
分散剂为气体(如烟,云,雾等) 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 分散剂为固体(如有色玻璃)
胶体与溶液的区别：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
ks5u精品课件
实验报告单
盛氢氧化铁胶体的烧 杯中有一条光亮的通 路，硫酸铜溶液中没 有
胶体具有 丁达尔效应（区 别溶液与胶体）
加入氢氧化铁胶体
的烧杯中，溶液变 得澄清而透明
氢氧化铁胶体具 有吸附性（常用
于净水）
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胶体的净化（渗析）
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离出来。
1 ～100nm >100nm)
10-9m=1nm(纳米)
胶体
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m~10-7m)之间的分散系.
常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、 涂料。
胶体的分类：
按照分散剂的状态不同可分为:
气溶胶 液溶胶 固溶胶
①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散系 NaCl溶液 泥水 油水
分散质
Na+和Cl小土粒 小油滴
分散剂
水 水
水
2、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分
分散质
气
分散剂
气
液
液
固
固
九种分散系
分散质 分散剂 实例
气 气 空气 液 气 云/雾 固 气 灰尘 气 液 泡沫 液 液 酒 固 液 泥水 气 固 海绵 液 固 珍珠 固 固 合金
盐
②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确 ks5u精品课件
物质分类法
性质分
氧化物 酸
碱
化
盐
合
物
导电性
电解质 非电解质
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• １：下列物质属于非电解质的是
• Ａ． HClO
B. Cl2
• C. NH4HCO3
D. 蔗糖
• 2.下列物质属于电解质的是
• A. NaCl固体
B.NaCl溶液
)Ｄ.胶D体
４)．区别溶液和胶体的最简单的方法是( B )
Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热
５)．胶体的最本质的特征是( C )
Ａ.丁达尔效应 Ｂ. 可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
6)．下列关于胶体的说法正确的 是（ B ）
A．胶体外观不均匀 B．胶体做不停的、无秩序的运动 C．胶体不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
想一想：它们有什么共同特点？
溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合 乳浊液： 油水混合、苯与水混合
一、分散系及其分类
1、概念 分散系：
把一种（或多种）物质分散在 另一种物质中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的
物质。
纳米粒子大小具有相同的数量级的是C( )
Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液
２)．下列分散系属于胶体的是( A )
Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒
３)．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或 沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班
停飞，雾属于下列分散系中的( Ａ.溶液 Ｂ.悬浊液 Ｃ.乳浊液
3、下列物质中：
①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水
• 属于电解质的是 ② ，
• 属于非电解质的是
④⑤，
• 既不属于电解质也不属于非电解质 ①③。⑥
4：下列物质中，能导电的电解质是：
A、MgCl2晶体 C、液态HCl
B、SO2 D、熔融的KOH
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• C. 酒精
D. K
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SO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电 电离是本质，导电是现象？
SO3是非电解质，而H2SO4是电解质
Na2O、NaOH溶于水均能导电，Na2O是电解质吗？
Na2熔O化=2Na++O2较活泼金属氧化物→是
氧化物
非金属氧化物（水除外）的盐碱
存在
金属内部
自
离子 由
外电场 导
电
移
定向移动
动 电子
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(1)、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导 电的化合物，如酸、碱、盐、部分金属氧 化物等。 非电解质在： 水溶液里和熔融状态下都不导电的
化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物 等。
水溶液
注 ①前提条件： 或
半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过 而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋 壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣 膜等制成。
其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液 中的分子和离子能透过半透膜。
滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过 滤纸，不能通过半透膜。
小结：不同分散系的比较
<1nm
意
熔融状态
②研究对象 ks5u精品课件 化合物
动动脑
能导电的物质一定是电解质吗？ 电解质本身一定能导电吗？ 能导电的单质和混合物属于哪一 类？
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一、电解质的电离
(1)电离： 物质溶于水或受热熔化时，离
解成能够自由移动的离子的过程， 称为电离。
(2)酸、碱、盐在一定条件下能 发生电离 如何表示电离的过程？
第2节 电解质
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喝汤补充电解质 喝电解质饮料k补s5u精充品课运件 动后流失的电解质
一、电解质的电离
演
溶液：NaOH、HCl、NaCl
示
实
酒精、蔗糖
验
熔化状态下的KNO3
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【问题讨论】 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液
、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图1-10所示装置组装仪 器，接通电源，观察实验现象。
注意：
NaHCO = ks5u精品课件 3
Na++
HCO3-
练
(3)书写电离方程式：
一
①HNO3
练
HNO3=H++NO3-
② H2SO4
H2SO4 = 2H+ + S③OKK4O2O-HH=K++OH-
④Ba(OH)2
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OHks5u精品课件
❖4、从电离角度看：
❖酸是 电离产生的阳离子全部是H+的化合物
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
思考： 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液， 而不能用于其它分散系。
按分散质粒子的直径大小分
溶液
分散质 粒子的
﹤10-9m
直径d： (<1nm
胶体
浊液
10-9～10-7m ﹥10-7m
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熔化状态下的KNO3的导电实验
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水溶液
导电的外在条件：
或
熔化
化合物
导电： 酸、碱、盐 不导电： 蔗糖、酒精
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NaCl溶于发生电 离过程动画演示
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1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
存在
酸、碱、盐溶液中
小分子、
>100n m
很多分子
离子
集合体
均一、透 不均一、不透
明、稳定 明、不稳定
1nm～ 100nm
分子集合体 或大分子
均一、透 明较稳定
能
不能
能
能
食盐水、 糖水
不能
不能
泥浆水、牛奶
淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体
胶体的作用？？？
• 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降 下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可 以用来净水。
胶体的重要性质
1、丁达尔现象 原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现一 条明亮的光带。
2、布朗运动
原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、 无规则的撞击，形成不停的、 无秩序的运动。
3、胶体的电泳
原因：带电的胶体微粒在电场作用下 发生了定向移动。
4、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时，就会使它从不容易 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体
书写电离方程式应注意
1、阴阳离子的正确书写
2、电离方程式的配平
3、阴、阳离子所带电荷总数是相等的
巩固练习
①Na2SO4 Na2SO4=2Na++SO42-
②(NH4)2SO4 (NH4 )2SO4=2NH4++SO42-
③NaHSO4 NaHSO4 = Na++ H + +SO42-
❖碱是 电离产生的阴离子全部是OH-的化合物
❖盐是
电离产生金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物
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问题：
1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去 掉类别变吗？
2如果在盐的定义中只提金属 阳离子全面吗？
强 调
①记住：酸、碱定义中使用了“全 部”如：NaHSO4=Na++H++SO42-
• 日常生活中我们常用来净水的是 KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明 矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具 有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所 有可溶性铝盐都可以作净水剂。
随堂检测
１)．用特殊方法把固体物质加工到纳米级 (1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米 材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种
胶体与浊液的区别： 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可 观察到的实验现象：
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
没得到滤渣，滤液还是红 褐色。
泥水
在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。
❖在两只烧杯中分别加入相同质量 的含有悬浮颗粒物的浑浊污水， 再向其中一只烧杯中加入10mL 氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻， 比较两只烧杯中液体 的澄清程度。
分散剂为气体(如烟,云,雾等) 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 分散剂为固体(如有色玻璃)
胶体与溶液的区别：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的
现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
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实验报告单
盛氢氧化铁胶体的烧 杯中有一条光亮的通 路，硫酸铜溶液中没 有
胶体具有 丁达尔效应（区 别溶液与胶体）
加入氢氧化铁胶体
的烧杯中，溶液变 得澄清而透明
氢氧化铁胶体具 有吸附性（常用
于净水）
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胶体的净化（渗析）
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离出来。
1 ～100nm >100nm)
10-9m=1nm(纳米)
胶体
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m~10-7m)之间的分散系.
常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、 涂料。
胶体的分类：
按照分散剂的状态不同可分为:
气溶胶 液溶胶 固溶胶
①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散系 NaCl溶液 泥水 油水
分散质
Na+和Cl小土粒 小油滴
分散剂
水 水
水
2、分类 （1）按照分散质或分散剂所处的状态分
分散质
气
分散剂
气
液
液
固
固
九种分散系
分散质 分散剂 实例
气 气 空气 液 气 云/雾 固 气 灰尘 气 液 泡沫 液 液 酒 固 液 泥水 气 固 海绵 液 固 珍珠 固 固 合金
盐
②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确 ks5u精品课件
物质分类法
性质分
氧化物 酸
碱
化
盐
合
物
导电性
电解质 非电解质
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• １：下列物质属于非电解质的是
• Ａ． HClO
B. Cl2
• C. NH4HCO3
D. 蔗糖
• 2.下列物质属于电解质的是
• A. NaCl固体
B.NaCl溶液
)Ｄ.胶D体
４)．区别溶液和胶体的最简单的方法是( B )
Ａ.观察外观 Ｂ.丁达尔效应 Ｃ.加热
５)．胶体的最本质的特征是( C )
Ａ.丁达尔效应 Ｂ. 可以通过滤纸
Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
6)．下列关于胶体的说法正确的 是（ B ）
A．胶体外观不均匀 B．胶体做不停的、无秩序的运动 C．胶体不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
想一想：它们有什么共同特点？
溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合 乳浊液： 油水混合、苯与水混合
一、分散系及其分类
1、概念 分散系：
把一种（或多种）物质分散在 另一种物质中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的
物质。
纳米粒子大小具有相同的数量级的是C( )
Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液
２)．下列分散系属于胶体的是( A )
Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．牛奶 Ｄ．碘酒
３)．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或 沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班
停飞，雾属于下列分散系中的( Ａ.溶液 Ｂ.悬浊液 Ｃ.乳浊液
3、下列物质中：
①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水
• 属于电解质的是 ② ，
• 属于非电解质的是
④⑤，
• 既不属于电解质也不属于非电解质 ①③。⑥
4：下列物质中，能导电的电解质是：
A、MgCl2晶体 C、液态HCl
B、SO2 D、熔融的KOH
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• C. 酒精
D. K
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SO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电 电离是本质，导电是现象？
SO3是非电解质，而H2SO4是电解质
Na2O、NaOH溶于水均能导电，Na2O是电解质吗？
Na2熔O化=2Na++O2较活泼金属氧化物→是
氧化物
非金属氧化物（水除外）的盐碱
存在
金属内部
自
离子 由
外电场 导
电
移
定向移动
动 电子
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(1)、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导 电的化合物，如酸、碱、盐、部分金属氧 化物等。 非电解质在： 水溶液里和熔融状态下都不导电的
化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物 等。
水溶液
注 ①前提条件： 或
半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过 而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋 壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣 膜等制成。
其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液 中的分子和离子能透过半透膜。
滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过 滤纸，不能通过半透膜。
小结：不同分散系的比较
<1nm
意
熔融状态
②研究对象 ks5u精品课件 化合物
动动脑
能导电的物质一定是电解质吗？ 电解质本身一定能导电吗？ 能导电的单质和混合物属于哪一 类？
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一、电解质的电离
(1)电离： 物质溶于水或受热熔化时，离
解成能够自由移动的离子的过程， 称为电离。
(2)酸、碱、盐在一定条件下能 发生电离 如何表示电离的过程？
第2节 电解质
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喝汤补充电解质 喝电解质饮料k补s5u精充品课运件 动后流失的电解质
一、电解质的电离
演
溶液：NaOH、HCl、NaCl
示
实
酒精、蔗糖
验
熔化状态下的KNO3
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【问题讨论】 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液
、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图1-10所示装置组装仪 器，接通电源，观察实验现象。
注意：
NaHCO = ks5u精品课件 3
Na++
HCO3-
练
(3)书写电离方程式：
一
①HNO3
练
HNO3=H++NO3-
② H2SO4
H2SO4 = 2H+ + S③OKK4O2O-HH=K++OH-
④Ba(OH)2
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OHks5u精品课件
❖4、从电离角度看：
❖酸是 电离产生的阳离子全部是H+的化合物
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
思考： 溶质＝分散质？溶剂＝分散剂？
（2）按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液， 而不能用于其它分散系。
按分散质粒子的直径大小分
溶液
分散质 粒子的
﹤10-9m
直径d： (<1nm
胶体
浊液
10-9～10-7m ﹥10-7m
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熔化状态下的KNO3的导电实验
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水溶液
导电的外在条件：
或
熔化
化合物
导电： 酸、碱、盐 不导电： 蔗糖、酒精
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1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
存在
酸、碱、盐溶液中
小分子、
>100n m
很多分子
离子
集合体
均一、透 不均一、不透
明、稳定 明、不稳定
1nm～ 100nm
分子集合体 或大分子
均一、透 明较稳定
能
不能
能
能
食盐水、 糖水
不能
不能
泥浆水、牛奶
淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体
胶体的作用？？？
• 胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降 下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可 以用来净水。
胶体的重要性质
1、丁达尔现象 原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现一 条明亮的光带。
2、布朗运动
原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、 无规则的撞击，形成不停的、 无秩序的运动。
3、胶体的电泳
原因：带电的胶体微粒在电场作用下 发生了定向移动。
4、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时，就会使它从不容易 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体