人教版2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化综合检测

第二章化学物质及其变化
综合检测
一、选择题 ( 此题包括12 个小题，每题 4 分，共 48 分，每题只有一个选项符合
题意 )
1．以下说法正确的选项是()
A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐
B．鸡蛋清、污浊的河水不能能属于同一种类
C．强光束经过Fe(OH)3胶体时发生了显然的化学变化
－ 8
D．直径为10 m 的微粒不用然属于胶体
剖析：选项 A，对于盐的分类能够从阴、阳离子的角度进行，依照其组成的阳离子为
Na＋来看碳酸钠属于钠盐，依照其组成的阴离子为CO23－来看碳酸钠属于碳酸盐，诚然溶
液呈碱性，但不是碱式盐。

选项B，鸡蛋清属于胶体，污浊的河水属于悬浊液，但它们都
可归为混淆物。

选项C，强光束经过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变
化。

选项D，胶体属于混淆物，而直径为10－8 m 的微粒可能是纯净物。

答案： D
2．以下说法不正确的选项是()
A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl 2和 FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改良水质
B．硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．从分类的角度看，混淆物、分别系、胶体的隶属关系以以下列图：
D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
剖析：Cl 2能消毒，和 FeSO4反响生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水， A 正确；纯碱是碳酸钠属于盐类， B 错误；硫酸钡诚然难溶于水，可是溶解的部分完好电离，D正确。

答案：B
3．宋代闻名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记录，“银针验毒”波及
的化学反响是4Ag＋ 2HS＋ O2===2X＋ 2H2O，以下说法正确的选项是() A． X 的化学式为AgS
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反响中 Ag 和 H2 S 均是复原剂
D．每生成 1 mol X ，反响转移 2 mol 电子
剖析：依照原子守恒X 应为 Ag2S， A 项错误； B 项， O2作氧化剂应得电子，错误；C 项，依照化合价变化，Ag 作复原剂，错误。

答案： D
4．在浓盐酸中H AsO 与 SnCl2反响的离子方程式为2＋＋－
3Sn＋ 2H3AsO＋ 6H＋ 18Cl
333
===2As＋3SnCl26－＋ 6M。

对于该反响的说法中正确的组合是()
①氧化剂是H AsO－>As③每生成 1 mol As，反响中转移电子的物
②复原性： Cl
33
质的量为 3 mol
－
⑤ SnCl26－是氧化产物④M为 OH
A．①②④⑤B．①③⑤
C．①②③④D．只有①③
剖析：第一依照电荷守恒和原子守恒判断出M是 H O，④错误；依照化合价变化判断，
2
砷元素化合价由＋ 3 价降低为0 价， H3AsO3被复原，是氧化剂，①正确；每生成 1 mol As，反响中转移电子的物质的量为 3 mol ，③正确；锡元素由＋ 2 价变成＋ 4 价被氧化，是还原剂， SnCl26－是氧化产物，⑤正确；该反响中Cl －不是复原剂，②错误。

答案： B
5．在离子浓度都为0.1 mol·L－1的以下溶液中，加入( 或通入 ) 某物质后，发生反响
的先后次序正确的选项是()
A．在含 Fe3＋、 Cu2＋、 H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、 Fe3＋、 H＋
B．在含 I －、 SO23－、Br －的溶液中不断通入氯气：I －、 Br－、 SO23－
－－
、 SO23－C．在含 AlO2－、 SO23－、 OH 的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH 、 AlO－2
D．在含 Fe3＋、 H＋、 NH4＋的溶液中渐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、 NH4＋、 H＋
剖析：氧化性 Fe3＋ >Cu2＋>H＋， A 项错误；复原性SO23－ >I －>Br －， B 项错误； D 项，加
入烧碱，第一发生中和反响，错误。

答案： C
6．常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是() A．水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－22的溶液：K＋、Na＋、SO24－、S2O23－
B．澄清透明溶液：
2＋2＋－
、 SO24－Mg、 Cu、 Cl
C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、 K＋、 AlO2－、 NO－3
－ 1
的溶液：3＋＋
、 NO3－、Cl
－
D．含 0.1 mol ·L KI Fe、 Na
＋
)水＝ 10－ 11－ 12
剖析： A 项，c(H mol·L，因此溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下， S O23－
＋－3＋能氧化 I－。

＋ 2H ===S↓＋ SO↑＋ H O； C 项， NH4＋与 OH结合生成 NH·H O； D 项， Fe
2232
答案： B
7．以下有关 FeBr2溶液的表达错误的选项
是 ()
A．滴加 KI －淀粉溶液变成蓝色
B．该溶液中Cu2＋、 NH＋4 、 SO24－、 Cl －能够大量共存
C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反响有积淀生成并放出气体
D．向该溶液中加入少量新制氯水，发生反响：2Fe2＋＋ Cl 2===2Fe3＋＋ 2Cl －
剖析：复原性： I － >Fe2＋ >Br－，滴加 KI －淀粉溶液，无现象， A 项错误；离子之间互不反响，能够大量共存， B 项正确； Ag＋与 Br －形成淡黄色积淀AgBr， Fe2＋与硝酸发生氧化复原反响生成NO气体， C 项正确；由于复原性：Fe2＋ >Br －，因此 Cl 2先氧化 Fe2＋， D 项正确。

答案： A
8．氯酸是一种强酸，浓度高出40%时会发生疏解，该反响可表示为a HClO3===b O2↑＋c Cl2↑＋ d HClO4＋ e H2O，以下有关说法不正确的选项是()
A．氧化性： HClO3 >O2
B．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO4
C．若氯酸分解所得 1 mol混淆气体的质量为45 g ，则反响方程式可表示为
242
3HClO===2O↑＋ Cl ↑＋ HClO ＋ H O
D．若a＝ 8，b＝ 3，则生成 3 mol O 2时转移 20 mol电子
剖析：依照元素的非金属性强弱，只能似较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。

答案： B
9．以下离子方程式或有关离子共存的说法正确的选项是()
A．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成
－
＋ 2Fe(OH)
－Na2FeO4： 3ClO3＋4OH
===2FeO24－＋ 3Cl －＋ 5H2O
B．向 BaCO固体中加入过分的稀硫酸：＋2＋
BaCO＋ 2H===Ba ＋ CO↑＋ H O
3322
C．常温下，c(OH－ )/ c(H ＋) ＝ 1012的溶液中， SO23－、 NH＋4 、 ClO－、 K＋能大量共
存D．常温下， pH＝0 的溶液中， Al 3＋、 Ag(NH3) ＋2 、 Cl －、 SO24－能大量共存
剖析：此题察看离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，意在察看考生运用
所学知识剖析问题、解决问题的能力。

选项 B，离子方程式应为BaCO3＋2H＋＋ SO24－===BaSO4＋ H2O＋ CO↑；选项C，结合K可计算出－－ 1－
c(OH )＝0.1 mol·L，NH4＋能与OH反响，不2w
能大量共存，且
－D，酸性条件下， Ag(NH) 2＋不能够
大ClO 能氧化 SO23－而不能够共存；选项
3
量共存。

答案： A
10．已知某反响系统中存在I 2、 KIO3、 Na2SO3、 H2SO4、K2SO4、H2O和未知物X。

以下有关说法正确的选项是()
A．该未知物X 为 NaI
B．该反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为5∶ 2
C．该反响中，发生氧化反响的过程是KIO3―→ I 2
D．由反响可知复原性强弱次序为Na2SO>I
2
3
剖析：此题察看氧化复原反响有关判断，意在察看考生将实责问题分解，经过运用
有关知识，采用剖析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

依照题给的各样物质，
可知该反响是2KIO3＋ 5Na2SO3＋ H2SO4===I2＋ K2SO4＋ 5Na2SO4＋ H2O，未知物 X 是 Na2SO4，A 错；
该反响中氧化剂是KIO3，复原剂是 Na2SO3，氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶ 5，B 错；
KIO3是氧化剂，发生复原反响的过程是KIO3―→ I 2，C错；复原剂的复原性强于复原产物，
D正确。

答案： D
11．某试液中只可能含有 K＋、NH＋4 、Fe2＋、Al 3＋、Cl －、SO24－、CO23－、AlO－2 中
的若干种离子，离子浓度均为 0.1 mol ·L－1。

某同学进行了以下实验：
以下说法正确的选项是 ()
A．原试液中存在的离子为NH4＋、 Fe2＋、 Cl －、 SO24－
B．滤液 X 中大量存在的阳离子有NH4＋、 Fe2＋和 Ba2＋
C．积淀 C 为 Al(OH) 3
D．无法确定原试液中可否含有K＋、 Cl －
剖析：此题察看离子的查验和推断。

加入过分稀硫酸，无明展现象，说明原试液中
32
溶液，有气体生成，由于从前加入了过分稀硫酸，不含 CO23－、AlO2－。

加入过分 Ba(NO)
在酸性条件下NO3－被复原成 NO，说明原试液中含有
2＋4 Fe；生成的积淀 A 为 BaSO，但不
能确定原试液中可否含有SO24－。

滤液 X 中加入过分NaOH溶液，加热有气体生成，说明
原试液中含有NH4＋，生成的积淀 B 为 Fe(OH)3；向滤液中通入少量
2
CO生成积淀 C，由于
2＋
滤液中含有Ba，故生成的积淀
33，故不能够判
断C 中必然含有 BaCO，不用然含有Al(OH)
原试液中可否含有Al 3＋。

由于离子浓度均为0.1 mol ·L－1，结合电荷守恒判断，原试液
中只含有 Fe2＋、 NH4＋、Cl －、 SO24－，必然不含K＋、 Al 3＋。

由推断过程可知，原试液中存
在的离子为 NH4＋、Fe2＋、Cl －、SO24－，A 项正确；滤液 X 中大量存在的阳离子有H＋、NH4＋、3＋2＋， B 项错误；积淀 C 为 BaCO，积淀 C 中不含 Al(OH) ， C项错误；由推断过程
Fe和 Ba
33
可知，原试液中含有Cl －，不含 K＋， D项错误。

答案： A
12．某离子反响中波及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl －六种微粒。

常温条件下反响时，
溶液 pH 随时间变化的曲线以以下列图。

以下判断错误的选项是()
A．该反响的氧化剂是ClO－
B．该反响中有两种离子生成
C．该反响生成 1 mol 氧化产物时，转移的电子为 6 mol
D．参加反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为2∶ 3
剖析：反响波及的六种微粒中，ClO－拥有强氧化性，应为该反响的氧化剂，剖析其
他微粒的化合价变化可知，NH＋4 应为该反响的复原剂，由题图可知，反响过程中c(H＋)不断增大，因此H＋应为该反响的生成物，再由原子守恒可知，H2O也是该反响的生成物，
据此可写出该反响的离子方程式：3ClO－＋ 2NH＋4 ===N2↑＋ 3Cl －＋ 3H2O＋ 2H＋。

剖析各选项不难发现， D项错误，由于氧化剂与复原剂的物质的量之比应为3∶ 2。

答案： D
二、非选择题 ( 共 52 分 )
13．(16 分 ) Ⅰ. 现有以下十种物质：①O2；② Fe；③ CaO；④ CO2；⑤ H2SO4；⑥ Ba(OH)2；
⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准
属于该类的物质金属单质
②
氧化物溶液
⑧⑨
胶体
(2)上述物质中属于非电解质的有________；上述物质中能与盐酸反响的电解质有
________( 填序号) 。

Ⅱ .(1)在 KClO3＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl 2↑＋3H2O的反响中，氧化剂是________，还原产物是________，氧化产物与复原产物的质量比是________。

△
(2) 在反响 MnO2＋ 4HCl( 浓 )===== MnCl2＋ Cl 2↑＋ 2H2O 中，每生成标准状况下 4.48 L Cl 2，转移电子的物质的量为 ________mol 。

2＋3＋＋
Ⅲ .Mn、Bi、BiO3－、MnO－4、H、H2O组成的一个氧化复原反响系统中，发生3＋
BiO－3 ―→ Bi的反响过程，据此回答以下问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的离子方程式。

剖析：Ⅰ .(1) 依照物质组成可否单调，能够将物质分为纯净物和混淆物；纯净物中，
依照组成元素的种类能够将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，
如氧气、铁；依照化合物的性质，能够将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、
二氧化碳属于氧化物；依照混淆物分别质微粒直径的大小，能够将混淆物分为溶液( 如硫酸钠溶液、稀硝酸) 、浊液和胶体( 如红褐色的氢氧化铁胶体) 三种；依照化合物在水溶液
中或熔融状态下可否电离，能够将化合物分为电解质和非电解质，如 CaO、H2SO4、Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3属于电解质。

(2) 在水溶液中和熔融状态下均不能够导电的化合物是非电解质，
非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧化物、 NH3等，故为非电解质的是④；电解质是在水溶
液中或熔融状态下能导电的化合物，故为电解质的是③⑤⑥⑩，其中能和盐酸反响的
电解质是③⑥⑩。

Ⅱ.(1) 反响 KClO3＋6HCl( 浓)===KCl ＋ 3Cl 2↑＋ 3H2O中，只有 Cl 元素化合价发生变化， KClO3为氧化剂， HCl 为复原剂， Cl 2既是氧化产物又是复原产物；当有 3 mol Cl 2生成时，转移 5 mol电子，当有 1 mol Cl 2生成时，氧化产物与复原产物的质量之比
等于物质的量之比，为5mol ∶1mol ＝ 5∶1。

(2)标准状况下的 4.48 L Cl 2的物质的量 (Cl 2)
33n
4.48 L
mol，转移电子的物质的量为0.2 mol×2×[0－( － 1)]＝mol 。

＝＝
22.4 L·mol－ 1
Ⅲ. 发生BiO3－→ Bi 3＋
的反响， Bi 元素由＋ 5 价降低为＋ 3 价，则还应发生
2＋
→MnO4－，
Mn
2＋＋
―→ MnO－4＋ Bi
3＋
＋ H2O，由得失电
Mn元素由＋ 2 价高升为＋ 7 价，发生： Mn＋ BiO3－＋ H
子守恒及质量守恒定律可知，该反响为
2＋＋3＋2
2Mn ＋5BiO3－＋14H ===2MnO4－＋ 5Bi＋7HO。

答案：Ⅰ.(1)
分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质②③④⑧⑨⑦(2)④ ③⑥⑩
Ⅱ .(1)KClO3Cl 25∶ 1
Ⅲ .BiO 3－
2＋＋3＋
MnO4－Mn H Bi
14． (16 分 ) 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各样离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 mol ·L－1( 此数值忽略水的电离及离子的水解) 。

阳离子
＋＋2＋2＋
Al
3＋
NH4＋K Ag Mg Cu
阴离子Cl －CO23－NO3－SO24－SiO23－ I －甲同学欲研究废水的组成，进行了以下实验：
Ⅰ. 取该无色溶液 5 mL ，滴加一滴氨水有积淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ .
用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃察看，无紫色火焰。

Ⅲ . 另取溶液加入过分盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ . 向Ⅲ中所得的溶液中加入 BaCl 2溶液，有白色积淀生成。

请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中必然不含有的阳离子为____________。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为
_________________________________________________ 。

(3)甲同学最后确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有
____________________ ；并据此推测原溶液应该呈 ________ 性，原因是________________________________________________( 请用离子方程式说明) 。

(4)另取 100 mL 原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中波及的离子方程式为
________________________________________ 。

充足反响后过滤，冲洗，灼烧积淀至恒重，获取的固体质量为________g。

剖析：Ⅰ . 取该无色溶液 5 mL，说明必然不含有 Cu2＋，滴加一滴氨水有积淀生成，且
离子种类增加，说明增加的是NH4＋，因此原溶液中必然不含
2＋
、Al
3＋
，NH4＋，可能含有 Mg
不含 CO23－、 SiO23－；Ⅱ . 说明没有 K＋；Ⅲ . 说明有复原性离子与 NO3－和 H＋反响生成 NO，即溶液中有 I －、 NO3－，判断必然不含有Ag＋；Ⅳ . 说明有 SO24－；(1) 由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液
中必然不含有的阳离子是K＋、NH4＋、 Cu2＋； (2) Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是I －
与 NO－3 和 H＋反响生成 NO，其离子方程式： 6I －＋ 2NO－3 ＋ 8H＋===3I2＋ 2NO↑＋ 4H2O；(3) 由
上述剖析可知必然含有的阴离子是I －、 NO－3 、SO24－，且浓度均为0.1 mol·L－1，必然含
2＋3＋－ 1
有的阳离子有 Mg、 Al，其浓度均为0.1 mol·L，由电荷守恒可知溶液中还有一种－
1 价的阴离子为 Cl －
，因此甲同学最后确定原溶液中所含阳离子是
2＋
、 Al
3＋
；阴离子是
Mg
Cl －
、I
－2＋
和 Al
3＋
水解使溶液呈酸性，反响的离子方程式为
2、NO3－、SO24－，溶液中 Mg Mg
＋＋ 2H2O Mg(OH)2＋ 2H＋、 Al 3＋＋ 3H2O Al(OH) 3＋ 3H＋； (4)另取 100 mL 原溶液，加入
2＋3＋Mg(OH) 、NaAlO ，波及的离子方程式为2＋＋ 2OH 足量的 NaOH溶液， Mg、Al 反响生成Mg
22
－
===Mg(OH)2↓、 Al 3＋－
＋ 4OH ===AlO2－＋ 2H2O；充足反响后过滤，冲洗，灼烧积淀至恒重，
依照元素守恒：n(MgO)＝ n(Mg2＋)＝ cV＝0.1 mol·L－1×L＝ 0.01 mol ；m(MgO)＝mol×40 g ·mol －1＝ 0.4 g 。

答案： (1)K ＋、 NH4＋、 Cu2＋
(2)6I －＋ 2NO－3 ＋ 8H＋ ===3I2＋ 2NO↑＋ 4H2O
(3)Mg 2＋
、 Al
3＋－
、 NO3－、 SO24－、 I
－
酸
2＋
＋ 2HO
2＋
、 Al
3＋
＋Cl Mg Mg(OH) ＋ 2H
3H2O Al(OH) 3＋ 3H＋
(4)Mg 2＋－3＋－
＋ 2OH ===Mg(OH)2↓、 Al＋ 4OH ===AlO2－＋ 2H2
15． (20分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被复原后的单质硒可能成为环境污染
物，经过与浓HNO3或浓 H2SO4反响生成SeO2以回收 Se。

已知：① Se＋ 2H2SO4( 浓 )===2SO↑＋ SeO2＋ 2H2O；
②2SO＋ SeO2＋ 2H2O===Se＋2SO24－＋4H＋。

(1)依照 Se 与浓 H2SO4反响写出 Se 和浓 HNO3( 复原产物为 NO2) 反响的化学方程式：_______________________________ 。

(2)Se 与浓 HNO3的反响中，氧化剂是 ________，复原剂是 ________，反响中被复原的元素是 ________ 。

当有标准状况下22.4 L NO 2气体生成时，转移电子的物质的量是
________mol 。

(3)依据反应①、②判断 SeO2、浓 H2SO4、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是___________________________________________ 。

(4)用双线桥法标出反响②电子转移的方向和数目：
___________________________________________________ 。

(5)SeO 2、KI 和 HNO3发生以下反响：
SeO2＋ KI ＋HNO3―→ Se＋I 2＋ KNO3＋ H2O
配平上述反响的化学方程式。

_______________________________________________ 。

答案： (1)Se ＋ 4HNO3( 浓 )===SeO2＋ 4NO2↑＋ 2H2O
(2)HNO3Se N1
(3) 浓 H2 SO4>SeO2>SO2
(4)
(5)SeO 2＋4KI ＋ 4HNO3===Se＋ 2I 2＋ 4KNO3＋ 2H2O。