《3-2 分子晶体与原子晶体第一课时》 导学案4

第二节分子晶体与原子晶体
第1课时
学习时间学年上学期周
【课标要求】知识与技能要求：
1.了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点
2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系
3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响
4.了解氢键及其物质物理性质的影响。

【回顾】什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒构间？由该微粒能否构成的晶体？其(物理)性质如何？
【阅读与思考】教材P65-66 ，完成：
分子晶体(1)定义：________________________________
(2)构成微粒________________________________
(3)粒子间的作用力：________________________________
(4)分子晶体一般物质类别________________________________
(5)分子晶体的物理特性(物理性质)_____________________________________ ___________
(6)分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？
【资料卡片】P67
【科学视野】P67
【典例解悟】1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )
A.干冰
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.碘
2.下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是( )。

A、Cl2>I2
B、SiCl4>CCl4
C、NH3<PH3
D、C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3
3.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不正确的是()
A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温、常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl4
【本堂小结】
P P P P
A.食盐溶解
B.铁的熔化
C.干冰升华
D.氯化铵的“升华” 2.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C 60，下列说法正确的是( )
A.C 60是一种新型的化合物
B.C 60和石墨都是碳的同素异形体
C.C 60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体
D.C 60相对分子质量为720 3.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( )
A.分子内化学键
B.分子间距离
C.分子构型
D.分子间作用力 4.支持固态氨是分子晶体的事实是( )
A.氮原子不能形成阳离子
B.铵离子不能单独存在
C.常温下，氨是气态物质
D.氨极易溶于水
5.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是( )
A.①③④
B.②⑤
C.①②③④⑤
D.⑤
6.下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N 2 ⑥H 2熔沸点由高到低的顺序是 ( )
A.①②③④⑤⑥
B.③②①⑤④⑥
C.③②①④⑤⑥ D ，⑥⑤④③②① 7.下列性质适合于分子晶体的是 ( )
A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS 2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃
D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g ／cm 3。