高考化学复习下期高三考前适应性考试.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
2014-2015学年下期高三考前适应性考试
理科综合试卷
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共有13小题，每小题6分，在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。

其含义是：绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

按照这一观点，下列属于白色食品的是：
A．食醋 B．面粉C．海带D．菜油
8．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
①②③④⑤⑥⑦⑧
元素性质
原子半径0．74 1．60 1．52 1．10 0．99 1．86 0．75 0．82
＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 最高或最低化合价
－2 －3 －1 －3
下列说法正确的是
A．原子序数④元素小于⑦元素
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D．⑧号元素原子结构示意图为：
9．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：
A．通入足量SO2：Na+、S2—、OH—、AlO2—B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl—、NO3—
C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl—、K+ D．通入足量NH3：Fe3+、Cl—、Ba2+、Al3+
10．镁铝合金5．4g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11．2 LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为
A．4．5g B．6 g C．8．7g D．13．9g
11．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是
A ．阿魏酸的分子式为C 10H 10O 4
B ．香兰素、阿魏酸均可与NaOH 、NaHCO 3溶液反应
C ．可用酸性KMnO 4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
D ．一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
12．某无色溶液中只可能含有Na +、Ba 2+、Cl -、Br -、SO 32-、SO 42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每
步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用PH 试纸检验 溶液的PH 大于7 ② 向溶液中滴加氯水,再加入CCl 4振荡,静置 CCl 4层呈橙色 ③ 向②所得溶液中加入Ba （NO ）2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 ④
过滤,向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A ．肯定含有离子的Na +、Br -、SO 32-
B ．肯定没有的离子是Ba 2+、SO 32-
C ．可能含有的离子是Cl -、Br -、SO 42-
D ．不能确定的离子是Na +、Cl -、SO 42-
13．常温下，向10mL b mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中滴加等体积的0．0l mol ·L -1
的NaOH 溶液，充分反应后溶液中()()
3c Na c CH COO +-=，下列说法不正确的是
A ．b>0．01
B ．混合后溶液呈中性
C ．CH 3COOH 的电离常数9100.01
a K
b -=-mol ·L -1
D ．向CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
26．（16分）氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。

目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。

（1）已知：Mg （s ）+H 2（g ）==MgH 2（s ） △H=-74.5kJ ·mol
-1
Mg 2Ni （s ）+2H 2（g ）==Mg 2NiH 4（s ） △H=-64.4kJ ·mol -1
则Mg 2Ni （s ）+2MgH 2（g ）==2Mg （s ）+2Mg 2NiH 4（s ） △H=_____kJ ·mol -1
（2）储氢材料Mg （AlH 4）2在110～200℃的反应为：Mg （AlH 4）2==MgH 2+2Al+3H 2↑。

反应中每转移3mol 电子时，产生的H 2在标准状况下的体积为__________L 。

（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：()()523LaNi s H g += LaNi 5H 6（s ）0H ∆<，欲使LaNi 5H 6（s ）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_______（填字母编号）。

a ．增加LaNi 5H 6（s ）的量
b ．升高温度
c ．减小压强
d ．使用催化剂
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol ·L -1
，平衡时苯的浓度为b mol ·L -1
，该反应的平衡常数K=____________（用含a 、b 的代数式表示）。

②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

A 是电源的______极（填“正”或“负”）；电解过程中产生的气体F 为_____（填化学式）：电极D 上发生的电极反应为__________________。

27．（18分）研究SO 2、NO x 、CO 等气体的性质对工业生产和环境保护具有重要意义。

（1）相同物质的量的SO 2与NH 3溶于水发生反应的离子方程式为________________，所得溶液中()()c H c OH +--=_________ （填字母编号）。

A ．c （SO 32-）-c （H 2SO 3） B ．c （SO 32-
）+c （NH 3·H 2O ）-c （H 2SO 3）
C ．c （HSO 3-）+c （SO 32-）-c （NH 4+）
D ．c （HSO 3-）+2c （SO 32-）-c （NH 4+
）
（2）通过NO x 传感器可监测大气中NO x 的含量，其工作原理如图所示，甲、乙两电极均Pt 电极，电解质为熔融氧化物。

①乙电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）； ②甲电极上的电极反应式为___________________。

（3）将不同物质的量的H 2O （g ）和 CO 分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，发生反应：H 2O （g ）+CO （g ）CO 2（g ）+H 2（g ） △H ，得到如下数据：
实验 温度/℃ 起始量
/mol
平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H 2O
CO CO H 2
I 650 2 4 2.4 1.6 5 II 900 1 2 1.6 0.4 3 III
900
2
1
a
b
t
①由表中数据可知该反应的△H________ 0（填“>”或“<”）。

②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H 2O （g ）、lmol CO 、1 mol CO 2和2 molH 2，则反应在开始时_________进行（填“正向”或“逆向”）。

③实验III 中 a =______，达平衡时实验II 和实验III 中H 2O （g ）的转化率的大小关系为：()()2232_____H O H O αα（填“>”
、“<”或“=”）。

28．（19分）某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。

I．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2。

（1）甲同学设计如图装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是___________。

②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。

③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为__________。

结论：甲同学认为假设2正确。

（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________________。

乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确。

则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_________________________。

II．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。

查阅资料：2NO+Na2O2==2NaNO2；2NaNO2+2HCl==2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O：酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

（3）丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是____________________。

②B中观察到的主要现象的是_________（填字母编号）。

a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是______（填字母编号）。

a．无水硫酸铜b．无水氯化钙c．碱石灰d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。

⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，________________，则产物是NaNO2。

36．[化学---选修2：化学与技术]（15分）
银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：
（1）熔炼时被氧化的元素是，酸浸时反应的离子方程式为。

为提高酸浸时铜元素的浸出
率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是。

（2）操作a是，固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处： CuO+ Al2O3 + ↑。

（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO3置于某容器中进行反应，写出反应的化学
方程式。

为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L（标准状况）空气混合通入水中，则V至
少为 L（设空气中氧气的体积分数为0.2）。

（4）已知2Cu+ Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点。

（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的极相连，
当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。

37．[化学---选修3：物质结构与性质] (15分)
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：。

（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35
号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为。

（用元素符号表
示）
（3）SeO3分子的立体构型为。

（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种
变化的原因是。

（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]
－，其中B原子的杂化类型为。

（6）金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，
溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：。

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该
合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为；若该晶体的晶胞参数为 a pm，则该合金密度为
g/cm3。

（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N A）
38．［化学---选修5：有机化学基础］（15分）
(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。

工业上生产DMP的流程如图所示：
（1）上述转化中属于取代反应的是，D的核磁共振氢谱有组峰。

（2）的名称，C中官能团的名称为，DMP的分子式为。

（3）A→B的化学方程式为。

（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种，写出其中任意两种物质的结构简式。

（5）用制备DMP的另一种途径：
其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是，反应②中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为。

高三理综化学试题参考答案
7．A 8．C 9．B 10．C 11．A 12．A 13．D
26．（14分）
（1）＋84.6（2分）（2）33.6（2分）（3）bc（2分）
（4）① 27b4
a－b
mol3·L－3（2分）
②负（2分） O2（2分） C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12（2分）27．（16分）
（1）SO2＋NH3＋H2O===NH4+＋HSO3－（2分） BD（2分）（2）①还原（2分）②NO－2e－＋O2－===NO2（2分）
（3）①＜（2分）②正向（2分）③0.6 （2分）＞（2分）
28．（13分）
（1）Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）干燥管（1分）
（2）除去NO2中混有的水蒸气（1分） Na2O2＋2NO2===2NaNO3（2分）
（3）①将装置中的空气排出（1分）②ac （2分）③a （1分）
④3:5（1分）⑤加入稀盐酸，产生红棕色气体（2分）
36.（15分）
（1）铜(1分) CuO+2H+＝Cu2++H2O （2分），将渣料粉碎(1分)
（2）过滤(1分) 4 2 4CuAlO2 O2（2分）
（3）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑ +2H2O （2分） 28n (1分)
（4）相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生。

（2分）
（5）正 (1分) 43.2 （2分）
37. （15分）
（1）1s22 s22p63s23p63d104 s2 4p64d105s25p1或[Kr]4d105s25p1（2分）
（2）As <Se<Br （2分）
（3）平面三角形（2分）
（4）硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高。

（2分）
（5）sp3（2分）
（6）Cu+H2O2+4NH4·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （2分）
（7）1:3 (1分)
30
3
(197643)10
A
N a
-
+⨯⨯
（2分）
38. （15分）
（1）①②⑤（2分） 3 (2分)
（2）1,2—二甲苯（或邻二甲苯）(1分) 醛基(1分) C10H10O4 (1分)
（3）（2分）
（4）20 （2分）（2分）（5）H2O (1分) CH3OH (1分)。