江苏省常州市金坛市第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

江苏省常州市金坛市第一高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式中书写正确的是（）
A．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1~2滴盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－=3Fe3＋+NO↑+2H2O
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O
参考答案：
C
略
2. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的 2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡,
PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)
有关数据如下：
下列判断不正确的是
A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B.当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2mol/L
D.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的参考答案：
D
略
3. 关于蛋白质的下列叙述正确的是
A、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好
B、一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应
C、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性
D、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素
参考答案：
B
4. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国
宝：铜铸的牛首．猴首和虎首。

普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是
[Cu2(OH)2CO3]。

这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们的表面铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金．银．锡．锌的铜合金
参考答案：
D
5. 以下5种说法中正确的数目是（）
①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液会得到Fe（NO3）2固体
②溶解度和K sp一样只与温度有关
③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2
④升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温PH变小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好．A．1 B．2
C．3 D．全部正确参考答案：
A
解：①亚铁离子有强还原性，在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液，亚铁离子会被硝酸氧化为铁离子，得到Fe（NO3）3固体，故①错误；
②固体溶质的溶解度不只与温度有关，但是气体的溶解度还与压强有关，故②错误；
③“84”消毒液具有漂白性，能使精密pH试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，故③错误；
④碱溶液中的氢离子全部来自于水，而升温促进水的电离，故升高温度，碱溶液中的氢离子的浓度变大，则pH变小，故④错误；
⑤HCl滴定氨水生成的氯化铵水解显酸性，故用甲基橙更好，故⑤正确．
故选A．
6. 恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)。

若开始时通入
1molA和1molB，达到平衡后生成amolC，则下列说法错误的是( )
A.若开始通入3molA和3molB，达到平衡后将生成3amolC
B.若开始通入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后密闭容器中有1molA和3molC，则x为3
C.若开始时通入4molA、2molB和1molC，达到平衡后，B的物质的量一定大于2mol
D.若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡后，再通入3molC，则再次达到平衡后，C的物质的量分数为a/(2-a)
参考答案：
BC
略
7. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

核黄素分子的结构为：
已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
A该化合物的分子式为C17H22N4O6
B酸性条件下加热水解，有CO2生成
C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D能发生酯化反应
参考答案：
A
本题是有机化学综合题，包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。

A、分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。

先检查C\N\O的个数，正确。

再看氢的个数：20。

故A 错。

B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸，分解为CO2。

C、同样加碱后有NH3生成。

D、因其有很多羟基，可以发生酯化反应。

教与学提示：本题虽然很容易选出正确答案A，但，并不说明有机化学的教学只要会数数或明白键线式的含义即可。

有机化学的学习还是要重视结构、性质、信息分析、推断与合成等重点知识。

着重掌握有机物官能团与性质的相互关系，官能团的性质之间的相互影响等问题。

掌握：性质、结构、分类、命名、同分异构、同系物、反应类型、反应条件、实验过程等基础知识。

8. 下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（）
A.二氧化氮通入水中
B.氯气通入氯化亚铁溶液中
C. 氯气通入氢氧化钠溶液中
D.二氧化硫通入硝酸铁溶液中
参考答案：
B
略
9. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极
参考答案：
C
10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A. 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为N A
B. 标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N A
C. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阳离子的总数为0.2N A
D. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2N A
参考答案：
A
【详解】A. 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中溶液呈中性，由电荷守恒知：c(NH4+)+ c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),溶液呈中性，c(H+)= c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，故A正确；
B. 标准状况下，甲醇是液体，无法计算，故B错误；
C.缺少溶液的体积，无法计算，故C错误；
D.氯气与水的反应为可逆反应，由物料守恒知2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，则HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2N A，故D错误。

故选A。

11. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I
B. N2的电子式：
C. S2－的结构示意图：
D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：
参考答案：
A
试题分析：质子数为53、中子数为78，则质量数为131，A正确；N2的电子式漏写了两对孤对电
子，应为，B错误；S2—的结构示意图应为，C错误；是间羟基苯甲酸的结构简式，D错误。

点评：此类题目一般属于送分题，但要看清题中关键词。

12. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2N A
C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5 N A
D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0. 6N A
参考答案：
【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量、常用化学计量综合A1A4
【答案解析】D 解析：A、1 mol FeI2与足量氯气反应：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，转移3mol电子，电子数为3NA，故A错误；B、丙烷中共价键数为10个，5.6L物质的量为0.2mol，故共价键共2.5mol,个数2.5NA，故B错误；C、氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，故C错误；D、组成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以写成：C2H4（H2O)，完全燃烧所消耗的氧气=0.3mol,原子数=0.6mol，个数为0. 6N A，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查化学计量综合应用，结合物质结构、氧化还原反应、有机物等知识，难度中等。

13. 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为（）
A、a＞b＞c＞d
B、b＞a＞c＞d
C、b＞c＞d＞a
D、b＞c＞a＞d
参考答案：
B
略
14. 下列叙述不正确的是
A．铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断升高且正负极均有PbSO4生成B．25℃时，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-36，
往Mg（OH）2的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。

有红褐色物质生成
C．已知H2A=H++HA—，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则
溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c（HA—）
D．右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化，
参考答案：
C
略
15. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）
A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－ B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Cu2O是一种用途广泛的无机化工原料，一种以氧化铜矿(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)为原料制备Cu2O的流程如图所示：
已知氨浸过程中仅发生的反应为：CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O
回答下列问题：
(1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是_______________________________。

(2)氨浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是__________________。

按此工艺，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。

(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为____________。

(4)电解过程中阳极的电极反应式为_________________。

(5)Cu(OH)2也可与NH3·H2O反应，已知常温下：
Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7
Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013
则常温下K sp[Cu(OH)2]=________________。

(6)为了尽量减少流程中所用原料的种类，还原过程可用气体A代替气体B，在加热条件下生成两种单质，该反应的化学方程式为________________________。

参考答案：
(1)选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“氨浸”反应速率(2)温度过高会导致NH3·H2O分解，NH3逸出否(3) [Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O (4) 2Cu-2e-+2OH-
=Cu2O+H2O (5)2.2×10-20 (6)2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O
【分析】
(1)固体参加反应，为扩大接触面积氨浸之前需将矿物粉碎、过筛；
(2)根据氨水易分解分析；
(3)含有Cu元素的化合物只有CuO，据此分析；
(4)Cu在阳极失去电子生成Cu2O，据此书写阳极电极反应式；
(5)根据K sp[Cu(OH)2]的溶度积常数定义，结合与两个热化学方程式的关系计算；
(6)根据气体A是NH3，NH3气具有还原性，会发生氧化还原反应，据此分析。

【详解】(1)氧化铜矿氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是增大固体与氨水的接触面积，提高“氨浸”反应速率；根据Cu2+能否形成络离子分析；
(2)浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是温度过高会导致NH3·H2O分解，NH3逸出。

按此工艺，不能用NaOH溶液代替氨水，因为CuO与氨水发生反应生成铜氨络离子，而与NaOH不反应；(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，这是由于分解产生了CuO黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O；
(4)Cu在阳极失去电子，产生的Cu2+与溶液中的OH-反应生成Cu2O，电极反应式为：2Cu-2e-+2OH-
=Cu2O+H2O；
(5) 常温下K sp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)，根据
Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7
Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013，结合化学平衡常数的含义可得
K sp[Cu(OH)2]===2.2×10-20；
(5)气体A是NH3，该气体具有还原性，可以将CuO还原为Cu，NH3被氧化为N2，同时反应产生水，反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。

【点睛】本题考查了物质制备过程中混合物的分离、氧化、化学反应速率、化学反应平衡常数的计算等知识，较为全面的考查了化学实验、化学反应原理，考查了学生对知识的掌握、理解及应用。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学—选修2 化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图
(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。

烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的________思想。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。

第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列关于反应①、②的分析正确的是________(填序号) A．反应②氧化剂只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成
(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_______________。

实验现象是__________________
参考答案：
(1)绿色化学(2分) (2)放热(2分) (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分) (4)BC(2分) (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分) 稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)
18. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、
H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。

其它物质的转化关系如下：
已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2→ ClCH2-CH=CH2 + HCl
（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。

（2）B和G的结构简式分别
是______、__。

（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)
___________________。

（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： ____________ 、
__________。

（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有------_______种，任写一种______。

参考答案：
（1）C5H8O2 醛基
（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH
水浴加热
（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH → NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag↓ + 6NH3 +2H2O
（4）
（5）3 （CH3）2C（COOH）2
19. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、
B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题
(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;(2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是
_________________________________。

参考答案：。