最新中考化学真题 上海初中毕业统一学业考试 精选试题(含解析)

上海初中毕业统一学业考试
理化试卷
（满分150分，考试时间100分钟）
化学部分
考生注意：
1、本试卷化学部分含三个大题。

2、答题时，考生务必按要求在答题纸规定地位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一
律无效。

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64
六、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项地代号用2B铅笔填涂在答题纸地相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。

考点18 物质地变化和性质认识几种化学反应
27、（上海，27题）属于化学变化地是
A、酒精挥发
B、西瓜榨汁
C、木炭燃烧
D、糯米磨粉
【答案】C
【解析】酒精挥发、西瓜榨汁、糯米磨粉没有新物质生成，属于物理变化；木炭燃烧生成了水和二氧化碳属于化学变化。

考点22元素、原子构成、离子（包括元素符号、元素周期表、原子构成、离子）
28、（上海，28题）高钙奶粉中地“钙”一般是指
A、原子
B、分子
C、单质
D、元素
【答案】D
【解析】“高钙奶粉”中地钙不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指地“钙”是强调存在地元素，与具体形态无关。

考点22元素、原子构成、离子（包括元素符号、元素周期表、原子构成、离子）
29、（上海，29题）进行焰色反应时，火焰呈黄色地物质是
A、BaCl
2 B、CaCO
3
C、K
2
CO
3
D、NaCl
【答案】D
【解析】某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，灼烧钠盐，火焰地颜色呈黄色。

考点10 溶液地形成
30、（上海，30题）加入足量水充分搅拌，能形成溶液地是
A、泥沙
B、蔗糖
C、植物油
D、大理石
【答案】B
【解析】泥沙、大理石、植物油不溶于水，不会形成溶液；蔗糖易溶于水形成了均一、稳定地混合物，属于溶液。

考点26人类重要地营养元素
31、（上海，31题）属于有机物地是
A、碳酸钙
B、甲烷
C、碳酸
D、二氧化碳
【答案】B
【解析】含有碳元素地化合物叫有机化合物，简称有机物。

碳酸钙、碳酸、二氧化碳虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。

甲烷中含有碳元素，属于有机物，是最简单地有机物。

考点5 碳单质、一氧化碳
32、（上海，32题）不属于碳元素地同素异形体地是
A、金刚石
B、石墨
C、碳60
D、一氧化碳
【答案】D
【解析】判断同素异形体地关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。

金刚石、石墨、碳60是碳元素形成地单质，属于碳元素地同素异形体；一氧化碳属于化合物，不属于碳元素地同素异形体。

考点23化学式、化合价（包括化学式相关计算）
33、（上海，33题）含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素地化合价是
A、+1
B、0
C、—1
D、—2
【答案】C
【解析】钠元素显+1，设氟元素地化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氟化钠（化学式为NaF）中氟元素地化合价为：（+1）+x=0，则x=-1。

考点21 分子和原子
34、（上海，34题）不含原子团地物质是
A、KCl
B、NaOH
C、NH
4Cl D、BaSO
4
【答案】A
【解析】氯化钾中只是存在氯元素和钾元素，而其它选项中均含有原子团，分别是氢氧根、铵根和硫酸根。

考点31物质地分离与提纯
35、（上海，35题）粗盐提纯实验中，图示操作错误地是
A 、称量 B、溶解C、过滤 D、蒸发
【答案】C
【解析】在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误。

考点18 物质地变化和性质认识几种化学反应
36、（上海，36题）属于分解反应地是
A、Ca（HCO
3）
2
CaCO
3
↓+ CO
2
↑+ H
2
O B、2Na + Cl
2
2NaCl
C、2Mg + CO
2 2MgO + C D、AgNO
3
+ NaCl → AgCl↓ +NaNO
3
【答案】A
【解析】A反应符合“一变多”地特征，属于分解反应；B该反应符合“多变一”地特征，属于化合反应；C该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物地反应，属于置换反应，D反应是两种化合物相互交换成分生成两种新地化合物地反应，属于复分解反应。

考点2 氧气地性质与制备（包括催化剂）
37、（上海，37题）X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味地气体，X可能是
A、木炭
B、铁丝
C、氢气
D、硫粉
【答案】D
【解析】木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊地气体；铁在氧气中燃烧时火星四射、生成黑色固体；氢气在氧气中燃烧，生成水；硫粉在氧气中燃烧，发出明亮地蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味地气体。

考点8 金属地化学性质
38、（上海，38题）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。

实验结论正确地是
A、X＞Y＞Z
B、Z＞Y＞X
C、Y＞X、Y＞Z
D、X＞Y、Z＞Y
【答案】A
【解析】金属X与稀硫酸反应放出氢气，金属Y与稀硫酸不反应，说明X＞Y，金属Y与能析出硝酸银中地银，而金属Z不能，说明Y＞Z，所以X＞Y＞Z。

考点18 物质地变化和性质认识几种化学反应
39、（上海，39题）物质所对应用途错误地是
A、氧化钙：作干燥剂
B、氢氧化钠：治疗胃酸过多
C、碳酸氢铵：作氮肥
D、稀盐酸：除铁锈
【答案】B
【解析】氧化钙具有吸水性可做干燥剂；氢氧化钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多；碳酸氢铵含有氮元素可以作氮肥；稀盐酸能和铁锈反应，可用于除铁锈。

考点19 质量守恒定律和化学方程式
40、（上海，40题）已知：表示不同元素地原子。

某反应地微观示意图如下，关于乙地构成说法合理地是
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，乙中只含有。

考点24 燃烧和灭火
41、（上海，41题）工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目地是
A、减少煤地浪费
B、减少氧气地消耗
C、减少二氧化碳地排放
D、减少酸雨地形成
【答案】A
【解析】将煤块粉碎成煤粉，其目地是增大与氧气地接触面积，使燃烧更加充分，节约资源，减少煤地浪费。

考点4水资源地利用及保护（包括水地净化、水资源地开发、污染、防治）
42、（上海，42题）河水净化地主要步骤如下图所示。

有关说法错误地是
A、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质
B、X试剂可以是活性炭
C、步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D、净化后地水是纯净物
【答案】D
【解析】步骤Ⅰ沉降、过滤就是除去去难溶性杂质，A正确；活性炭具有吸附性，B正确；液氯有杀菌、消毒地作用，C正确；净化后地水含有可溶性杂质是混合物，D错误。

考点31物质地分离与提纯
43、（上海，43题）除去溶液中地少量杂质，试剂选择正确地是
选项溶液杂质试剂
A NaNO
3Na
2
CO
3
适量BaCl
2
溶液
B CaCl
2稀盐酸足量CaCO
3
固体
C ZnSO
4CuSO
4
足量铜粉
D Fe
2(SO4)
3
Na
2
SO
4
足量NaOH溶液
【解析】除杂地原则是①加入地试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能引
入新地杂质。

A项中BaCl
2溶液，与杂质反应BaCl
2
+Na
2
CO
3
==BaCO
3
↓+2NaCl，但生成了新杂
质NaCl，故A错误；B项中CaCO
3固体与杂质反应稀盐酸CaCO
3
+2HCl== CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑，
无新杂质，故B正确；C、D项中试剂与杂质不反应，C、D错误。

考点21 分子和原子
44、（上海，44题）关于原子、分子叙述错误地是
A、分子都是由原子构成地
B、分子和原子都在不停运动
C、分子和原子在化学变化中都能够再分
D、分子和原子都市构成物质地微粒
【答案】C
【解析】分子在化学变化中都能够再分，原子在化学变化中不能够再分，故C错误。

考点32气体地制备
45、（上海，45题）如下图，为检查装置地气密性，保持装置内温度不变，将导管地末端深入装有水地烧杯中。

若装置地气密性良好，烧杯内导管处地现象（画圈部分）是
【答案】A
【解析】在制取气体时，组装好仪器后需检查装置地气密性，检查装置地气密性时应先把导管一端放入水中，由于受液体压强地影响（液体压强随液体深度地增加而增大），需注意导管口最好位于液面下1～1.5cm，太深则会导致气体膨胀产生地气泡不易冒出。

图示装置在其内温度不变地情况下，由于受液体压强地影响，液体也进入导管中，形成一段很小地水柱。

本题应选A
考点30物质地鉴别、鉴定、推断
46、（上海，46题）碱石灰是NaOH与CaO地混合物，取一定量露置于空气中部分变质地碱
石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是
选项 A
B
C
D
滤液中地溶
质 NaOH 、Ca （OH ）2
NaOH
NaOH 、Na 2CO 3
Na 2CO 3
滤渣 CaCO 3、Ca （OH ）2 Ca （OH ）2 CaCO 3、Ca （OH ）2
CaCO 3
【解析】NaOH 露置于空气中会与二氧化碳反应导致部分变质生成少量Na 2CO 3，向该碱石灰中加水后，CaO 与水反应生成氢氧化钙，Na 2CO 3与氢氧化钙在溶液中发生如下反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH ，由于Na 2CO 3地量少而Ca(OH)2地量多，且Ca(OH)2微溶于水，故反应后地溶液中不会有Na 2CO 3，而会含有过量地Ca(OH)2。

因此过滤后，滤渣中一定有CaCO 3，还有未溶解地Ca(OH)2，滤液中一定含有NaOH 和Ca(OH)2。

七、填空题（共21分）
请根据要求在答题纸相应地位置作答。

考点23化学式、化合价（包括化学式相关计算）
47、（上海，47题）化学有自己地语言，可以用国际通用地符号来表示物质地组成和变化。

①元素符号是最基本地化学语言。

硅地元素符号是 Si 。

②化学式是用元素符号表示物质组成地式子，如N 2、CO 、HCl 、Al （OH ）3、K 2CO 3，其中属于盐地是 K 2CO 3 ，空气中含量最多地是 N 2 ，易与血红蛋白结合地是 CO 。

③化学方程式用于表示化学反应。

氢气还原氧化铜地化学方程式是CuO+H 2Cu+H 2O ，其中
氧化剂是 CuO 。

④碳酸氢钠（化学式：NaHCO 3）常用于面包、馒头等食品地制作。

碳酸氢钠中碳、氧元素地质量比为 1:4 ，1mol 碳酸氢钠中含有 6.02×1023 个氢原子。

【解析】①硅地元素符号是Si；②盐是金属离子和酸根离子组成地，属于盐地是K
2CO
3
，空
气中氮气约占空气体积地78%，一氧化碳易与血红蛋白结合。

③氢气还原氧化铜生成铜和
水，化学方程式为CuO+H
2Cu+H
2
O，氧化铜在反应中提供氧，属于氧化剂。

④碳酸氢钠中
碳、氧元素地质量比=12:16×3=1:4，1mol碳酸氢钠中含有1mol氢原子，也就是6.02×1023个氢原子。

考点11 饱和溶液、溶解度
48、（上海，48题）氯化钠是一种重要地资源，在海水中储量很丰富。

①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠地过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠地饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等地溶液是 A（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等地溶液是CD（填编号）。

②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉地溶解度曲线如右图所示。

据图回答：溶解度变化受温度影响最大地是硝酸钾。

t℃时，溶解度最小地是氯化钠。

t℃时，将25g硒酸镉加入50 g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。

要进一步提高该溶液地溶质质量分数，可进行地操作是降低温度并加入硒酸镉。

③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯地方法是降低温度（或冷却热饱和溶液）。

【解析】①氯化钠溶液蒸发水分后由A→B，其溶质质量一定不变；CD中均有晶体析出，都是氯化钠地饱和溶液，所以与B溶液中溶质质量分数相等。

②硝酸钾地曲线看起来很陡，其溶解度变化受温度影响最大。

t℃时，氯化钠地溶解度曲线在最下方，所以其溶解度最小。

t℃时，硒酸镉地溶解度是50g，将25g硒酸镉加入50g水中恰好能形成饱和溶液。

由于硒
酸镉地溶解度随温度升高而减小，要进一步提高该溶液地溶质质量分数，可降温并加入硒酸镉。

③硝酸钾地溶解度随温度升高而增大，所以可用降低温度（或冷却热饱和溶液）地方法来提纯。

考点14 碱和碱地化学性质
49、（上海，49题）为探究碱地性质，进行如下实验。

①如右图（甲）所示，加入一定量地盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度升高（填“升高”、“降低”或“不变”）。

②如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2地相同试管分别倒扣在等体积地水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反映，该反应地化学方程式为。

本实验中乙地作用是。

③实验结束后，进行废液处理。

将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。

全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。

将甲所得溶液缓慢加入地过程中，大烧杯内可观察到地现象是。

【解析】①氢氧化钠与盐酸反应会放热，所以甲中加入一定量地盐酸后，溶液红色褪去，
反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；溶液温度升高；②NaOH与CO
2
乙烧杯中盛地是水，为地是做对照试验；③丙溶液中含有碳酸钠显碱性，而甲烧杯中有酚酞和盐酸，将甲所得溶液缓慢加入丙地过程中，溶液先变红，并有气泡冒出。

八、简答题（共19分）
请根据要求在答题纸相应地位置作答。

考点32气体地制备
50、（上海，50题）下面是几种实验室制取气体地发生装置与收集装置。

①出仪器名称Ⅰ试管，Ⅱ锥形瓶。

②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。

若要较好地控制产生氧气地速度，应选用装置 C（填编号），实验室用氯酸钾制取氧气地化学方程式。

③D装置收集氧气，操作地正确顺序为bac（填编号）。

a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中
b．将装满水地集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 b （填“a”或“b”）端通入。

【解析】①Ⅰ仪器是试管、Ⅱ仪器是锥形瓶，常用于装配气体发生器，用作反应容器；②采用C装置，将二氧化锰放入锥形瓶中，将过氧化氢溶液放入分液漏斗中，通过控制分液漏斗中过氧化氢溶液下滴地速度，可以较好地控制反应产生氧气地速度，便于得到平稳地氧气流；实验室还可用二氧化锰催化分解氯酸钾制取氧气，反应地化学方程式为：
2KClO
32KCl+3O
2
↑；③用排水集气法收集气时，反应容器中由于存在空气，所以实验
开始时冒出地气体不能收集，只有等导管口产生地气泡连续均匀冒出时，才可以收集，据此可以确定收集时地操作顺序；若用E装置采用排空气法收集氧气，由于氧气地密度比空气大，因此应从b端通入，将空气向上沿a端排出。

考点20 根据化学方程式地简单计算
51、（上海，51题）7.0g含杂质地铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气地物质地量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）。

①计算样品中所含铁地物质地量（根据化学方程式列式计算）。

（7）样品中铁
地质量分数为80%。

②另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜地物质地量与时间关系如图乙所示。

则a为7.0 g。

【解析】①化学方程式中各化学式前地化学计量数之比，等于对应物质地物质地量之比，利用铁粉与稀硫酸反应地化学方程式中铁与氢气地物质地量之比计算出产生0.1mol氢气所需地铁地物质地量；铁地摩尔质量为56g/ mol，则0.1mol铁地质量为：56g/ mol×0.1mol=5.6g，则该铁粉样品中铁地质量分数为：×100%=80%；②观察图中乙图可知，
反应最终产生0.1mol地铜，铁与硫酸铜反应地化学方程式（Fe+CuSO
4==FeSO
4
+Cu）中铁与
铜地物质地量之比为1:1，则可计算出参加化学反应地铁地物质地量也为0.1mol，0.1mol 铁地质量为5.6g，该铁样品地纯度为80%，则需铁样品地质量为：5.6g/80%=7.0 g。

专题三、科学探究题
52、（上海，52题）实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu 2（OH ）2CO 3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜地实验。

①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：
步骤一：连接A 和B ，打开活塞，通入空气。

步骤二：关闭活塞，连上C 和D ，开始加热。

步骤三：在加热过程中，记录在B 中固体质量变化如下表，在t 3时停止加热。

加热时间（min ） 0
t 1 t 2 t 3 B 中固体质量（g ）
6.66
5.20
4.80
4.80
B 中发生反应地化学方程式为： 1 Cu 2（OH ）2CO 32CuO + 1 H 2O + 1 CO 2↑
请在 中填入配平后地系数 1、2、1、1 。

C 中试剂是 无水硫酸铜 。

A 地作用是吸收空气中地 水蒸气和二氧化碳 ，防止对产物检验造成干扰。

选择t 3时停止加热地理由是 固体质量不再减少，证明碱式碳酸铜已经完全分解 。

② 一定量碳粉还原①中制得地氧化铜并检验产物，装置如下图所示：
实验过程中，观察到F 中溶液变浑浊，E 中地现象是 黑色粉末变成红色 。

反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致地后果是 F 中液体通过导管流入E
中，造成试管炸裂。

③分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生地影响及其原因。

【解析】①依据质量守恒定律，反应前后各原子地种类和数目不变，可以确定Cu
2(OH)
2
CO
3
、
CuO、H
2O、CO
2
前地化学计量数分别是1、2、1、1；实验产生二氧化碳和水蒸气两种气体，
C、D中地试剂分别用于验证反应产物，D中地澄清石灰水用于检验反应是否产生二氧化碳，
则D中地试剂用于检验反应是否产生水，实验室中常用无水硫酸铜检验水地存在（无水硫酸铜遇水变成蓝色）；为了避免玻璃管内空气中地二氧化碳和水蒸气对实验产物地检验造成干扰，需用A中地氢氧化钠固体将先空气中地二氧化碳和水蒸气除去，然后用除去二氧化碳和水蒸气地空气将玻璃管中地空气排净；只有确定玻璃管中地固体在加热过程中质量不再减小，才能证明碱式碳酸铜已完全分解；②碳粉和氧化铜在高温条件下能够发生化学
反应：C+2CuO2Cu+CO
2
↑，当F中地澄清石灰水变浑浊，说明反应已经发生，即黑色地氧化铜与碳粉反应生成红色地金属铜，则E中一定能够观察到黑色粉末变成红色；实验结束后，应先将导管从试管中移出，再撤走酒精喷灯，若反应完全后仅撤走酒精喷灯停止加热，则会导致F中液体通过导管流入E中，使试管骤冷而炸裂；若①中省略步骤三，①可能有中未分解地碱式碳酸铜在实验②中分解，产生二氧化碳气体也会使F中地澄清石灰水变浑浊，因此将无法确定该二氧化碳是否为炭粉还原氧化铜生成地二氧化碳，干扰对炭粉还原氧化铜反应生成物地判断。

参考答案。