江西省宜春市奉新第一中学高一化学模拟试题含解析

江西省宜春市奉新第一中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式
为。

参考答案：
略
2. .等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )
A. CH4
B. CH3CH3
C. C2H2
D. C5H12
参考答案：
A
试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。

由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。

3. 含有共价键的离子化合物是
A. NaCl
B. NH4Cl
C. NH3
D. O2
参考答案：
B
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。

详解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，选项A错误；B．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物，选项B正确；C．氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C错误；D．氧气分子中氧原子之间只存在共价键，为单质，选项D错误；答案选B。

点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键概念的内涵是解本题关键，注意二者的区别，易错选项是D，注意氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点。

4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl
参考答案：
B
【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化还原反应的特征为有化合价的升降，反应属于氧化还原反应的变化，肯定存在化合价的变化，以此解答该题．
【解答】解：A．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故A错误；
B．该反应中铁和氯元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故B正确；
C．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故C错误；D．该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，故D错误；
故选B．
5. 下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子总数
B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
参考答案：
B
略
6. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中 B．盐酸滴在生石灰上
C．铁粉撒入CuSO4溶液中 D．向炽热氧化铁通入CO
参考答案：
C
略
7. 对下列物质进行的分类正确的是（）
A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
参考答案：
B
略
8. 下列几种物质中互为同分异构体的是（）
A.水和重水
B. 氧气和臭氧
C. 2—甲基丁烷和新戊烷
D.氘和氚
参考答案：
C
9. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④
参考答案：
A
10. 铵盐说法正确的是①一般都溶于水②都是离子晶体③均受热易爆④大多数铵盐是常用的氮肥⑤与强碱混合加热都有氨气放出
A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②③⑤
D．②③④⑤
参考答案：B
11. 下列化学用语正确的是（）
A．中子数为20的氯原子：Cl
B．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42﹣
C．S2﹣的结构示意图：
D．明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O
参考答案：
D
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．元素符号的左上方为质量数，质量数=质子数+中子数；
B．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；
C．硫离子的核电荷数应该为16；
D．明矾为十二水硫酸铝钾的俗名．
【解答】解：A．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：3717Cl，故A错误；
B．硫酸在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故B错误；
C．S2﹣的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：
，故C错误；
D．十二水硫酸铝钾的俗名为明矾，其化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故D正确；
故选D．
12. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是( )
A. 10与19
B. 6与16
C. 11与17
D. 14与8
参考答案：
C
略
13. 关于氮族元素的说法正确的是
A、都有最高正价+5价，最低负价-3价
B、氢化物的稳定性：NH3 < PH3 < AsH3
C、单质的熔沸点随着原子序数的升高而增大
D、砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属性
参考答案：
D
14. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。

下列关于CH4燃料电池的说法正确的是
A. 负极反应式为：CH4+10OH- -8e-=CO32-+7H2O
B. 正极反应式为：O2+2H++4e- =2H2O
C. 随着放电的进行，溶液的碱性不变
D. 放电时溶液中阴离子向正极移动
参考答案：
A
【详解】A．负极发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故A正确；
B．正极发生还原反应，电极反应式为：2O2+4 H2O+8e-═8OH-，故B错误；
C．电池总反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，随着放电的进行，溶液的碱性减弱，故C错误；D．放电时溶液中的阴离子向负极移动，故D错误；
故答案为A。

【点睛】燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH4+10 OH--8e-═CO32-+7 H2O，所以为负极，通入氧化剂的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：2 O2+4 H2O+8e-
═8OH-，所以为正极；所以电池反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根据总反应式判断溶液的酸碱性的变化，判断溶液中离子的移动方向。

15. 《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。

水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。

水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。

”文中没有涉及的实验操作是
A. 溶解
B. 搅拌
C. 升华
D. 蒸发
参考答案：C
【详解】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；
B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；
C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；
D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；
故选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的化学物质，结合所学知识回答下列问题，
(1)“吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：
其中步骤②～④的目的是________________________________________________。

步骤③反应的离子方程式为_______________________________________________。

除SO2外，步骤③还可以选用
Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收
1molBr2时，转移电子的物质的量为__________________mol。

（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程），请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列________________________________________________(填写编号）
仪器X的名称__________________，将X中的液体分离的具体操作为：打开X上端玻璃塞，
_______________________________________________________________________________。

（3）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。

现以卤块为原料按下图流程制备轻质氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。

步骤①反应的离子方程式为：___________________________________________________；
步骤②的反应方程式为：_______________________________________________________。

参考答案：
(1)富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
(2)CEAD 分液漏斗再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出
(3)ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑
【详解】(1) 氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，生产成本高。

“空气吹出、吸收、氧化”的过程实际上是一个的浓缩过程；Na2CO3溶液吸收溴反应配平可得：
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴与转移的电子的关系为：3 Br2——5e-，故答
案为：富集溴元素（或提高溴水浓度，意思正确可得分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、；(2)由从海带中提取碘的实验分析可得结论，故答案为：CEAD、分液漏斗、再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口放出，待下层液体刚好放出时，关闭分液漏斗活塞，再从上口将上层液体倒出；(3) 步骤①是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；加入Y的目的是使镁离子沉淀，Y为纯碱，故答案为：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。

【点睛】本题通过从海水中提溴、从海带中提碘和以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，试题综合性较强、涉及原理、操作、环保、经济等多方面的因素，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度
为1.20g /cm3，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0 mL该溶液，配成1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？
参考答案：
1.50 mol /L （3分）30 mL （3分）
略
18. （6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，
c(A)：c(B)=3：5, C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。

试求：
(1) 此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；
(2) B的平均反应速率；
(3) x的值。

参考答案：
（6分）（1）C A＝0.75mol/L n A＝n B＝3mol
（2）V B＝0.05mol/(L·min) （2分）
（3）x＝2 （2分）
略
19. 由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。

现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

试计算:
(1)合金中Al的质量。

(2)NaOH溶液的物质的量浓度。

(3)稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案：
（1）5.4g（2）4.0 mol/L (3)0.8 mol/L
解析：（1）镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25ml时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O，由铝元素守恒得：n(Al)=n[Al(OH)3]=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)= 0.2mol ×27g/mol=5.4g；（2）
n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)mL×10-3×c(NaOH)= 0.2mol，c(NaOH)= 4.0 mol/L；（3）在200mL时，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，溶质为硫酸钠，此时V(NaOH)=200mL，
n(NaOH)=0.2L×4.0 mol/L=0.8mol，则n(H2SO4)=n(SO42-)= n(Na+)/2= n(NaOH)/2=0.4mol，c(H2SO4)= 0.4mol/0.5L=0.8 mol/L。

点睛：解决本题的关键是熟知图象信息，特别是200—250mL段发生的反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-
+2H2O；守恒法是技巧，如解析中提到的铝元素守恒，定组成比例守恒（如硫酸钠）。