人教版(五四制)九年级化学第三单元 酸和碱单元复习 课件

H2SO4酸 HCl
CH3COOH
NH3∙H2O
KOH 碱 NaOH
Ca(OH) 2
金属
Fe
盐
Zn
酸的通性
酸的通性
• 1、酸溶液与酸碱指导剂的作用：
• 2、与金属的反应： 酸+金属→盐+氢气
• 3、与金属氧化物的反应： 酸+金属氧化物→盐+水
• 4、与碱的反应： • 5、与某些盐的反应：
酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐
• 回答问题。 • 【实验1】用酚酞试液作指导剂 HCl+NaOH=NaCl+H2O • (1)向一锥形瓶中倾倒20 g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴
入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸， 边滴边振荡，直至溶液刚好变为_无__色___色为止，共用去稀盐酸 20 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_2_._9_%__(结果精确到0.1%)。 反其应析后出溶。液中的溶质可用___蒸__发_____的方法(填一操作名称)使 • (2)为什么要加酚酞?
•
• 欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
Na2CO3+ Ca(NO3)2= CaCO3 ↓+ 2NaNO3
方案 加入试剂
分离方法
方案评价
一 适 量 Ca(NO3)2 溶 过 滤、 蒸 发结
液
晶
二 过量的_盐__酸__。 蒸发结晶
不可行，理由是 ___________。
可行
• 题与三其：它小物政质同间学相在互复反习应的Ca关(OH系)2如化图学所性示质（时图，中归“纳—出—”了表C示a(O相H连)2 的两种物质能产生反应）。
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ②生产化肥、精炼石油
2.稀盐酸和稀硫酸的化学性质
HCl: H+ 、ClH2SO4: H+ 、SO42-
CH3COOH: H+、CH3COO-
小组探究实验
醋酸有酸的共性吗？ 提供的药品：白醋、紫色石蕊、镁条、氧化铜、碳酸钠
MgO
酚酞
指导剂
石蕊
金属氧 化物
CuO
Fe2O3 Mg
学习提醒
• 1. “结构——性质” • 同类物质具有类似的结构，因此具有类似的化学性质；
不同类物质具有不同的结构，因此具有不同的化学性质； 同类的不同物质结构上也存在差异，它们的化学性质上 也会存在差异。 • 2. “性质——用途” • 物质的用途是由该物质的性质决定的，不同的物质因具 有不同的性质，因而具有不同的用途。
①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化 钠
①工业：制漂白粉
②农业：改进酸性土壤、配波 尔多液 ③建筑：粉刷墙壁
酚酞
指导剂
石蕊
HNO3
H2SO4酸 HCl
CH3COOH
NH3∙H2O
KOH 碱 NaOH
Ca(OH) 2
盐
CO2
非金属 氧化物
SO2
碱的通性
碱的通性（可溶性碱）
_______。(填字母)
•
知识点三：溶液的酸碱性与酸碱度
• 酸碱性
• 检验方法： →
•
• 酸碱度
• 1.表示方法：
• 2.测定方法：
• 题理二时：，同对学废们液用的成Na分2CO进3溶行液探和究浓。HCl来研究简易灭火器的反应原
• 【推理假设】上述两种物质产生反应的化学方程式为 Na_有2C_O_N_3a+_22C_O_H_C3或_l=_2盐_N_酸_a_C。_l+_H_2O+CO，2 ↑由此估计出废液中一定有NaCl，可能 • 【实验探究】㈠确定废液中是否含有盐酸 • ⑴选择试剂: 根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的
酸和碱的专题复习
知识梳理
知识点一：常见的酸
1.浓盐酸和浓硫酸的性质、用途
颜色 状态 气味
特性
浓盐酸
“纯净”： 无 色液体。 工业用盐酸：黄色（Fe3+）
刺激性 气味。 打开瓶塞，瓶口有 白雾
（挥发性）
浓硫酸
无 色， 粘稠 状液体。 无味 吸水 性，脱水 性，
腐蚀性、 强氧化性。
用途
①金属除锈 ②制造药物 ②人体中含有少量盐酸，助消
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
知识点四：中和反应
1、定义： 酸+碱=盐+水
2：实质： 3：用途：
H++OH-=H2O
• （家庭作业）题四：酸与碱之间产生中和反应，其实质是酸溶 液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－ 结合成 水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，
• 1、与酸碱指导剂的作用： • 2、与非金属氧化物的反应： 碱+非金属氧化物→盐+水 • 3、与酸的中和反应： 碱+酸→盐+水 • 4、与某些盐的反应： 碱+盐→新碱+新盐
思考？氨水有碱的通性吗？ 提供药品：氨水、氯化铁、稀盐酸、酚酞试剂
题一：通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，下图 中箭头方向表示pH逐渐增大，则表示石灰水的是_______，表示食盐水的是
• (1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__________。 • (2)根据图示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：CO2
• ①______________________；②__________________________。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
五种物质，其中物质x是酸碱指导剂中的____石__蕊___溶液。
• ⑵实验验证: 某同学向废液中加入少量的镁粉，视察到___无__气__泡____，
• 确定废液中一定没有盐酸。
• ㈡确定废液中是否含有Na2CO3 • 某同学选用__p_H_试__纸__测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。 • ㈢处理废液，回收利用
知识梳理
知识点二：常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质、用途
氢氧化钠
颜色 状态
白色
固体，
易
溶于水（溶解放热）
俗名
火碱 、 烧碱 、 苛性钠 （具有强腐蚀性）
。
氢氧化钙 白色 粉， 微 于水
熟石灰 、 消石灰 。
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2