常见方程式
数学方程式公式大全
数学方程式公式大全
以下是一些常见的数学方程式公式：
1. 抛物线标准方程：y^2=2px，其中p为焦距。
2. 抛物线顶点式方程：y=a(x+h)^2+k，其中(h,k)为顶点坐标。
3. 抛物线开口方向由系数a决定：a>0时，抛物线开口向上；a<0时，抛
物线开口向下。
4. 抛物线对称轴为x=-h。
5. 抛物线与x轴交点为y=0时的x值。
6. 直角三角形中，有一个角为90度的三角形，叫做直角三角形。
7. 三角形中线：连结三角形一个顶点和它对边中点的线段叫做三角形的中线。
8. 三角形的高：三角形一个顶点到它的对边所在直线的垂线段，叫做三角形的高。
9. 三角形的中位线：连结三角形两边中点的线段，叫做三角形的中位线。
10. 内心：角平分线的交点叫做内心；内心到三角形三边的距离相等。
11. 重心：中线的交点叫做重心；重心到每边中点的距离等于这边中线的三
分之一。
12. 垂线：高线的交点叫做垂线；三角形的一个顶点与垂心连线必垂直于对边。
13. 外心：三角形三边的垂直平分线的交点，叫做三角形的外心。
外心到三角形的三个顶点的距离相等。
以上是一些常见的数学方程式公式，希望能对你有所帮助。
常见化学方程式
1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO2.硫在空气中燃烧：S+O2 ==SO23.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O2==CO24.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O2==2CO5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO2+C2==CO6.磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O57.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O48.氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2==2CO210.二氧化碳通入水中：CO2+H2O==H2CO311.生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2二、分解反应：1.氯酸钾受热分解：2KClO3===2KCl+3O2↑2.高锰酸钾受热分解：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑3.水通电分解：2H2O==2H2↑+O2↑4.双氧水分解：2H2O2==2H2O+O2↑5.碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO===3CaO+CO2↑1.金属与酸反应：硫酸盐酸锌Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2.氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O3.碳还原氧化铜：C+2CuO2==Cu+CO2↑4.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu四、复分解反应：（一）酸+金属氧化物→盐+水：1.盐酸与氧化铁反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2.硫酸与氧化铁反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O4.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(三)酸+盐→新盐+新酸：1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(四)碱+盐→新盐+新碱：1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO42.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(五)盐+盐→两种新盐：1.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：（一）一氧化碳还原氧化物：1.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO==Cu+CO22.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 （二）碱+非金属氧化物→盐+水1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （三）有机物与氧气反应：1.甲烷燃烧：CH4+2O2==CO2+2H2O2.酒精燃烧：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O3.葡萄糖氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色变为黑色,生成的气体使带火星木条复燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气13、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因14、2CO+ O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体16、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属17、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁21、Ca CO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属25、Fe2O3+3CO高温2Fe+3 CO2 冶炼金属原理26、Fe3O4+4CO高温3Fe+4 CO2 冶炼金属原理26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
常见的化学方程式
常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。
化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O 2CO2木炭不充分燃烧：2C+O 22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O将CO2变成CO：C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl 22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N 2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁：3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝：2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌：Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
常见化学反应化学方程式
常见化学反应化学方程式A、化合反应A+B → AB1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O52、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO23、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO5、碳在充足氧气中充分燃烧： C + O2 CO26、碳在氧气不足时燃烧：2C + O2 2CO7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 8、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O9、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 2CO11、二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312、氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰）：CaO + H2O == Ca(OH)213、铝在空气中表面形成致密氧化铝薄膜：4Al + 3O2 2Al2O3B、分解反应AB → A+B14、红色的氧化汞加热生成汞和氧气：2HgO 2Hg + O2↑15、过氧化氢（双氧水）用二氧化锰催化生成水和氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑ 16、高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、氯酸钾用二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气：2KClO3 2KCl+ 3O2↑18、水通直流电分解成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 19、碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3 == H2O + CO2↑ 20、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑ C、置换反应A+BC → AC+B21、锌加稀硫酸生成硫酸锌加氢气（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、铁加稀硫酸生成硫酸亚铁加氢气：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 23、镁加稀硫酸生成硫酸镁加氢气：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 24、铝加稀硫酸生成硫酸铝加氢气：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ 25、锌加稀盐酸生成氯化锌加氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑26、铁加稀盐酸生成氯化亚铁加氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 27、镁加稀盐酸生成氯化镁加氢气：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑28、铝加稀盐酸生成氯化铝加氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 29、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO430、氢气加氧化铜加热生成铜和水：H2 + Cu O Cu + H2O31、氢气加氧化铁加热生成铁和水：3H2 + Fe2O3 2Fe +3 H2O32、木炭与氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑33、木炭与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳：3C+ 2 Fe2O3 4Fe+ 3CO2↑34、铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝：2Al + 3CuSO4 == 3Cu+ Al2(SO4)335、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+ 2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2D、复分解AB+CD → AD+CB36、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀加硫酸钠：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO437、石灰石（大理石）与稀盐酸反应（CO2的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 38、除铁锈：氧化铁加稀盐酸生成氯化铁加水：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O39、氧化铁加稀硫酸生成硫酸铁加水：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O40、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠加水：HCl + NaOH == NaCl +H2O41、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙加水：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O42、稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁加水：2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O43、稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝加水：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O44、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠加水：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O45、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 46、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑47、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
常见化学反应化学方程式
常见化学反应化学方程式A、化合反应A+B → AB1、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O52、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO23、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O44、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO5、碳在充足氧气中充分燃烧：C + O2 CO26、碳在氧气不足时燃烧：2C + O2 2CO7、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 8、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O9、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 2CO11、二氧化碳和水反应生成碳酸（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312、氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰）：CaO + H2O == Ca(OH)213、铝在空气中表面形成致密氧化铝薄膜：4Al + 3O2 2Al2O3B、分解反应AB → A+B14、红色的氧化汞加热生成汞和氧气：2HgO 2Hg + O2↑15、过氧化氢（双氧水）用二氧化锰催化生成水和氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑16、高锰酸钾加热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、氯酸钾用二氧化锰催化并加热生成氯化钾和氧气：2KClO3 2KCl+ 3O2↑18、水通直流电分解成氢气和氧气：2H2O 2H2↑+ O2 ↑19、碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3 == H2O + CO2↑20、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO + CO2↑C、置换反应A+BC → AC+B21、锌加稀硫酸生成硫酸锌加氢气（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、铁加稀硫酸生成硫酸亚铁加氢气：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑23、镁加稀硫酸生成硫酸镁加氢气：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑24、铝加稀硫酸生成硫酸铝加氢气：2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑25、锌加稀盐酸生成氯化锌加氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑26、铁加稀盐酸生成氯化亚铁加氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑27、镁加稀盐酸生成氯化镁加氢气：Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑28、铝加稀盐酸生成氯化铝加氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑29、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO430、氢气加氧化铜加热生成铜和水：H2 + Cu O Cu + H2O31、氢气加氧化铁加热生成铁和水：3H2 + Fe2O3 2Fe +3 H2O32、木炭与氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑33、木炭与氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳：3C+ 2 Fe2O3 4Fe+ 3CO2↑34、铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝：2Al + 3CuSO4 == 3Cu+ Al2(SO4)335、铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜：Cu+ 2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2D、复分解AB+CD → AD+CB36、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀加硫酸钠：2NaOH+CuSO4 == Cu(OH)2↓+Na2SO437、石灰石（大理石）与稀盐酸反应（CO2的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑38、除铁锈：氧化铁加稀盐酸生成氯化铁加水：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O39、氧化铁加稀硫酸生成硫酸铁加水：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O40、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠加水：HCl + NaOH == NaCl +H2O41、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙加水：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O42、稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁加水：2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O43、稀盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝加水：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O44、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠加水：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O45、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑46、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠加水加二氧化碳：NaHCO3 +HCl == NaCl + H2O + CO2↑47、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
常见的20个化学方程式
常见的20个化学方程式：
1、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O；
2、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑；
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
5、加热氯酸钾和二氧化锰混合加热：2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2↑；
6、高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑；
7、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑；
8、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2；
9、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 ；
10、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl；
11、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
12、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4
13、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3
14、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O
15、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5
16、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2
17、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2
18、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
19、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO
20、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2。
常考有机化学方程式
有机化学方程式大全1. 甲烷与氯气 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr 催化剂 CH 3CH 2Br 5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯 + HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br 2 +HBr10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H2O 11. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H 2 催化剂△12. 甲苯发生硝化反应CH 2－CH 2 n Br Fe 浓H 2SO 4 55-60℃ —NO 2CH 3 | O 2N ––CH 3催化剂 △ HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 nCl CH －CH 2 n+3HONO 2 浓硫酸 △ + 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH CH2=CH 2 + NaBr + H 2O 15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br 2 ↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △ CH 3CH 2CH 2OH 22. 乙醛制乙酸2CH 3CHO + O 2 催化剂△ 2CH 3COOH23. 乙醛的银镜反应CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 3 H 2O Cu △—OH—ONa —ONa—OH ––Br | Br –– OHOH醇 △浓H 2SO 4 140℃24. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH 3CHO + 2Cu(OH)2 Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O27. 葡萄糖与银氨溶液 CH 2OH （CHOH ）4 CHO +2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 2OH （CHOH ）4 COO NH 4 28. 蔗糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖29. 麦芽糖水解方程式C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖30. 淀粉水解(C 6H 10O 5)n + nH 2O 催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖31. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH3 C 17H 35COONa +浓硫酸△ CH 2–OH | CH –OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 2。
常见的化学反应方程式
常见的化学反应方程式化学反应方程式是描述化学反应的化学式的表示方法，它用化学符号和化学方程式来表示反应物与生成物之间的化学变化。
下面将介绍几种常见的化学反应方程式，并对其进行解释。
1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
其一般方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，生成的盐是硫酸钠，水是中和反应的产物。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
其一般方程式为：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物。
例如，铁与氧气反应的方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
在这个反应中，铁是还原剂，氧气是氧化剂，生成的产物是氧化铁。
3. 水解反应：水解反应是指物质与水反应生成其他物质的反应。
其一般方程式为：物质 + 水→ 产物。
例如，氯化铵与水反应的方程式为：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl。
在这个反应中，氯化铵与水反应生成氨气和盐酸。
4. 燃烧反应：燃烧反应是指物质与氧气反应生成二氧化碳和水的反应。
其一般方程式为：物质+ O2 → CO2 + H2O。
例如，甲烷燃烧的方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
在这个反应中，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。
5. 沉淀反应：沉淀反应是指两种溶液混合反应生成沉淀物的反应。
其一般方程式为：离子1 + 离子2 → 沉淀物。
例如，银离子与氯离子反应生成银氯化物的方程式为：Ag+ + Cl- → AgCl↓。
在这个反应中，银离子与氯离子反应生成不溶于水的固体银氯化物沉淀。
总结：化学反应方程式是化学反应的简洁表示方法，它能准确地描述反应物与生成物之间的化学变化。
常见的化学反应方程式包括酸碱中和反应、氧化还原反应、水解反应、燃烧反应和沉淀反应等。
高中化学常见化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P ,C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MF n (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO 4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4 Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2 O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8 H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7 H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2S O4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2 SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2H2S+Fe===FeS+H22NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H 2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2 O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2 O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9 H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H 2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2 HCl七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+ H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4-温馨提示：如不慎侵犯了您的权益，可联系文库删除处理，感谢您的关注！。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式(全) 初中化学方程式汇总一、化合反应：A+B→AB1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO（白色）2.铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3（黑色）3.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3（白色）4.氢气和空气混合燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5（白色）6.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.铜在空气中受热：2Cu（紫红色）+ O2 → 2CuO（黑色）10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O → H2SO3（亚硫酸）13.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O → H2SO4（硫酸）14.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)215.氧化钠溶于水：Na2O + H2O → 2NaOH16.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4（白色）+ 5H2O → CuSO4·5H2O（蓝色）17.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C → 2CO二、几个分解反应：AB→A+B18.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑+ O2↑19.双氧水分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑20.加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO3（白色）→2KCl（白色）+ 3O2↑21.加热高锰酸钾：2KMnO4（紫黑色）→ K2MnO4 + MnO2（黑色）+ O2↑22.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑23.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2↑1.氢氧化铜的热分解：通过加热，Cu(OH)2可以分解成CuO和H2O。
2.氢氧化铁的热分解：通过加热，2Fe(OH)3可以分解成Fe2O3和3H2O。
化学方程式大全
化学方程式大全化学方程式是描述化学反应的符号表达形式。
它由反应物、产物和反应条件组成，用化学式和化学符号表示。
化学方程式是化学反应定律的基础，可以用来解释和预测实验现象。
下面是一些常见的化学方程式：1. 水的电离：H2O ↔ H+ + OH-2. 酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：2H2 + O2 → 2H2O4. 金属与非金属的反应：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 长链烃（烷烃）燃烧：C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O6. 酸与碳酸盐反应：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O7. 钙与水反应：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H28. 乙醇燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O9. 硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO210. 铁与氧反应：4Fe + 3O2 → 2Fe2O311. 氢氧化钠与二氧化碳的反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12. 还原剂还原氧化剂：2Cr + 3Cl2 → 2CrCl313. 有机酸与醇的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O14. 硝酸与银反应：2HNO3 + 3Ag → 3AgNO3 + H2O15. 硝酸与钠氢碳酸反应：2HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + CO2 + H2O以上只是一些常见的化学方程式，实际上化学反应有着无数种组合和变化。
通过化学方程式，我们可以了解化学反应的反应物、产物以及摩尔比例关系，从而推导出实验条件和可能的反应路径。
化学方程式的编写需要根据不同的化学反应类型和已知实验结果来确定。
正确编写和解读化学方程式对于化学科学的研究和实验是至关重要的，它们帮助我们理解化学反应的本质和规律。
但需要注意的是，化学实验涉及到对实验安全的考虑，只有在专业人士的指导下进行才能确保安全。
常见的化学方程式
常见的化学方程式化合反应1、红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O 22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O52、木炭充分燃烧：C+O 2CO23、木炭不充分燃烧：2C+O 22CO4、硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2SO25、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe3O46、铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O37、镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO8、铜在空气中加热：2Cu+O 22CuO9、氢气在氧气中燃烧：2H2+O 22H2O10、将CO2变成CO：C+CO 22CO11、二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO312、用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)213、一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO2分解反应14、汞在空气中加热：2Hg+O 22HgO15、氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑16、分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O2↑17、电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑18、工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO 3CaO+CO2↑19、碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑20、石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应21、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O22、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑23、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑24、水煤气的形成：C+H2O H2+CO25、金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑26、金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑27、金属与盐溶液的反应⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag复分解反应28、NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O29、NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O31、用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O32、用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 33、用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O34、稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O35、稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O36、稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O37、稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O38、实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑39、盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑40、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑41、硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓42、钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑43、氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O44、硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O45、将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O46、将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH 3↑+2H2O47、其他常见的反应：⏹NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⏹CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）⏹BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）⏹BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）非基本类型48、一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO249、一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO250、一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO251、一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO252、甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O53、乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O54、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O55、用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
高中所有常见化学方程式
高中所有常见化学方程式高中常见化学方程式1、钠在空气中燃烧，生成Na2O。
反应方程式：2Na + O2 → 2Na2O。
钠燃烧时会产生黄色的火焰。
2、氯气和FeCl2反应，生成FeCl3和Cl2.反应方程式：2Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 + 2Cl2.这个反应可以用来制备氯气。
3、氯气和NaBr反应，生成NaCl和Br2.反应方程式：Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2.4、氯气和NaI反应，生成NaCl和I2.反应方程式：Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2.5、SO2和Cl2在水中反应，生成H2SO4和HCl。
反应方程式：Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl。
6、钠和氯气反应，生成NaCl。
反应方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl。
钠块在空气中会变暗。
7、钠和水反应，生成氢气和NaOH。
反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.这个反应会产生浮、熔、游、响、红等现象。
8、过氧化钠和水反应，生成NaOH和O2.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2.这个反应是放热反应，过氧化钠是强氧化剂，可以用于漂白。
9、碱性氧化物Na2O和水反应，生成NaOH。
反应方程式：Na2O + H2O → 2NaOH。
10、铁在氯气中剧烈燃烧，生成FeCl3.反应方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.11、氢气和氯气反应，生成HCl。
反应方程式：H2 + Cl2 → 2HCl。
这个反应会产生苍白色火焰。
12、氟气和氢气反应，生成HF。
反应方程式：H2 + F2 → 2HF。
这个反应在黑暗处会爆炸。
13、氯气溶于水，生成HCl和HClO。
反应方程式：Cl2 + H2O → HCl + HClO。
新制氯水中含有H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O。
14、次氯酸见光分解，生成HCl和O2.反应方程式：2HClO → 2HCl + O2.次氯酸是强氧化剂，可以用于杀菌消毒和漂白。
常见化学方程式汇总
常见化学方程式汇总化学方程式是用化学符号表示化学反应的一种方法。
它包含了反应物和生成物的化学式以及反应条件。
在日常生活和工业生产中，有许多常见的化学反应都可以通过化学方程式来表示。
下面是一些常见的化学方程式的汇总。
1.水的电离反应：H₂O⇌H⁺+OH⁻这个方程式表示了水分子在适当条件下会电离成氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
2.酸碱反应：HCl+NaOH→NaCl+H₂O这个方程式表示了盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
3.酸与金属反应：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂这个方程式表示了盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气。
4.酸与碳酸盐反应：2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+CO₂+H₂O这个方程式表示了盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
5.双替代反应：AgNO₃+NaCl→AgCl+NaNO₃这个方程式表示了硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠。
6.分解反应：2KClO₃→2KCl+3O₂这个方程式表示了高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。
7.合成反应：2H₂+O₂→2H₂O这个方程式表示了氢气和氧气合成水。
8.氧化还原反应：Zn+2HCl→Zn Cl₂+H₂这个方程式表示了锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，其中锌发生了氧化反应，盐酸发生了还原反应。
9.蒸发反应：H₂O(l)→H₂O(g)这个方程式表示了水从液态蒸发成气态。
10.燃烧反应：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O这个方程式表示了葡萄糖燃烧的反应，生成了二氧化碳和水。
这只是一些常见的化学方程式的汇总，还有很多其他化学反应的方程式。
每个方程式都有其特定的条件和反应物。
通过学习和理解这些方程式，我们可以更好地理解化学反应的过程和特征，并在实验室或日常生活中应用化学知识。
常用的化学方程式
以下是一些常用的化学方程式：
1.水的化学方程式：2H₂ + O₂→2H₂O
2.燃烧反应方程式（以甲烷为例）：CH₄ + 2O₂→CO₂ + 2H₂O
3.酸碱中和反应方程式（以盐酸和氢氧化钠为例）：HCl + NaOH → NaCl
+ H₂O
4.腐蚀反应方程式（以铁为例）：4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃
5.钙与水反应的方程式：Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂ + H₂
6.锌与硫酸反应的方程式：Zn + H₂SO₄→ZnSO₄ + H₂
7.燃料电池中氢气和氧气的反应方程式：2H₂ + O₂→2H₂O
8.光合作用方程式：6CO₂ + 6H₂O →C₆H₁₂O₆+ 6O₂
以上只是一些常见的化学方程式示例，化学方程式的种类非常多，涵盖了各种不同类型的化学反应。
记住，在写化学方程式时要注意平衡反应物和生成物的原子数目，并遵循反应物与生成物的摩尔比例。
同时，还应注意化学方程式中的状态符号（如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示水溶液等）。
方程式汇总
方程式汇总是指将多个方程式整理在一起，以便于查阅和参考。
以下是一些常见的化学方程式汇总：
氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 = 2H2O
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl = NaCl + H2O
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳：2CO + O2 = 2CO2
甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
葡萄糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
以上是一些常见的化学方程式，仅供参考。
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1.过氧化钠与水反应的化学方程式 2.钠与水反应的化学方程式 3.过氧化钠与CO2反应的化学方程式 4.氯气与熟石灰反应的化学方程式 5.氯气与烧碱溶液反应的化学方程式 1.石灰石与盐酸的反应的离子方程式 2.纯碱溶液与硫酸的反应的离子方程式 3.氢氧化钡溶液与硫酸的反应的离子方程式 4.氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式 5.铁与氯化铁溶液反应的离子方程式 6.铜与氯化铁溶液反应的离子方程式 7.小苏打溶液与烧碱溶液的反应的离子方程式
三.
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O 加热 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 放电 N2 + O2 == 2NO 催化剂 N2 + 3H2 高温,高压 2NH3 ==== 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 + H2O = NH3 • H2O 催化剂 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 加热
三.写出下列反应的化学方程式 1.小苏打与烧碱溶液的反应 2.小苏打与盐酸溶液的反应 3.纯碱溶液与盐酸的反应 4.碳酸氢钠受热分解 5.氢氧化钙溶液与纯碱溶液的反应 6.往纯碱溶液中通入二氧化碳 7.氮气与氧气放电 8.合成氨的反应 9.一氧化氮遇到空气 10.二氧化氮溶于水 11.氨气溶于水 12.氨气的催化氧化
加热
五.
1. 2SO2 + O2 催化剂 2SO3 === 2. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 3. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 加热 4. Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 加热 5. C + 2H2SO4(浓) == CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O 6. Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 7. SO3 + H2O = H2SO4 通电 8. 2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 煅烧 9. CaCO3 === CaO + CO2 ↑ 点燃 10. 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 11. 2Mg + CO2 === 2MgO + C 12. Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Nhomakorabea四.
1. NH4HCO3 == NH3↑+ CO↑+ H2O 2. NH3 + HCl = NH4Cl 3. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 加热 - + NH + == H O + NH ↑ 4. OH 4 2 3 光 5. 4HNO3 == 4NO2 ↑+ O2↑+ 2H2O 6. Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 加热 7. 3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O 加热 8. C + 4HNO3(浓) == CO2↑+ 4NO2 ↑+ 2H2O 加热 9. Fe + S == FeS 加热 10. 2Cu + S == Cu2S 加热 11. S + O2 == SO2 12. 2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2↑+ N2 ↑
加热
二.
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2↑ OH- + H+ = H2O 2OH- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClZn + Cu2+ = Zn2+ + Cu Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Cl- + Ag+ = AgCl↓ Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ HCO3- + OH- = CO32- + H2O
六.写出下列反应的化学方程式 1.氯气与碘化钾溶液反应 2.溴单质与碘化钾溶液反应 3.硅在氧气中燃烧 4.二氧化硅与焦碳反应制取硅 5.二氧化硅与烧碱溶液反应 6.二氧化硅与生石灰反应 7.氢氟酸刻蚀玻璃 8.石灰石与二氧化硅反应 9.纯碱与二氧化硅反应 10.铝在氧气中燃烧 11.铝与氧化铁的铝热反应 12.铝与盐酸的反应
七.
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ AlCl3 + 3 NH3 • H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl OH- + Al(OH)3 = [Al(OH)4]3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O 2OH- + Al2O3 + 3H2O = 2[Al(OH)4]6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 高温 4CuO === 2Cu2O + O2↑ 3KSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 + 3KCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
七.写出下列反应的化学方程式 1.铝与烧碱溶液反应 2.氯化铝与氨水反应 3.氯化铝与过量氢氧化钠的反应 4.烧碱溶液与氢氧化铝反应的离子方程式 5.硫酸溶液与氢氧化铝反应的离子方程式 6.烧碱溶液与氧化铝反应的离子方程式 7.盐酸溶液与氧化铝反应的离子方程式 8.产生铜锈的反应 9.氧化铜高温分解 10.硫氰酸钾溶液与氯化铁溶液反应 11.氢氧化亚铁与氧气，水的反应 12.氯化铁与烧碱溶液反应
一.
1. 2Na + O2 == Na2O2 2. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 3. 4Na + O2 = 2Na2O 点燃 4. 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 5. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 6. 2Na2O2 + 2H2O = 2Na2CO3 + O2↑ 点燃 7. H2 + Cl2 == 2HCl 8. Cl2 + H2O = HCl + HClO 点燃 9. Cu + Cl2 == CuCl2 光 10. 2HClO == 2HCl + O2↑ 11. 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 12. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
加热
六.
1. Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 2. Br2 + 2KI = 2KBr + I2 加热 3. Si + O2 === SiO2 高温 4. SiO2 + 2C === 2CO + Si 5. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 加热 6. SiO2 + CaO === CaSiO3 7. 4HF + SiO2 = SiF4↑+ 2H2O 高温 8. CaCO3 + SiO2 === CaSiO3 + CO2↑ 高温 9. Na2CO3 + SiO2 === Na2SiO3 + CO2↑ 加热 10. 4Al + 3O2 === 2Al2O3 加热 11. 2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 12. 2Al + 6HCl = 3H2↑+ 2AlCl3
一.完成下列化学方程式 1.钠在空气中燃烧 2.过氧化钠与水反应 3.钠与氧气反应 4.铁在氯气中燃烧 5.钠与水反应 6.过氧化钠与CO2反应 7.氢气在氯气中燃烧 8.氯气与水反应 9.铜在氯气中燃烧 10.次氯酸见光分解 11.氯气与熟石灰反应 12.氯气与烧碱溶液反应
二.写出下列反应的离子方程式 1.铁与稀硫酸的反应 2.石灰石与盐酸的反应 3.纯碱溶液与硫酸的反应 4.苛性钠溶液与硝酸的反应 5.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 6.氯气与氯化亚铁溶液反应 7.锌与硫酸铜溶液的反应 8.氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应 9.铁与氯化铁溶液反应 10.氯化钠溶液与硝酸银的反应 11.铜与氯化铁溶液反应 12.小苏打溶液与烧碱溶液的反应