湖南省岳阳市临湘第学高二化学联考试题含解析

湖南省岳阳市临湘第学高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（）
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液态水，则△H=﹣2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
参考答案：
B
解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；
B、依据反应化学方程式可知消耗2.5mol氧气，电子转移为10mol，故B正确；
C、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜﹣2512kJ/mol，故C错误；
D、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故D错误；
故选B．
2. 已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：
在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯（），最好应选用的是A．CH3CH3和Cl2 B．CH2=CH2和Cl2
C．CH2=CH2和HCl D．CH3CH3和HCl
参考答案：
C
略3. 下列不属于农药污染综合治理措施的是（）
A．研制低毒、低残留农药 B．改进农药使用方法，控制一次使用量
C．禁止在农田中使用农药 D．综合防治植物病虫，减少农药用量
参考答案：
C
略
4. 下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
参考答案：
B
略
5. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
参考答案：
C
略
6. 下列反应中，铁元素发生氧化反应的是
A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑
B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O
D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2
参考答案：
B
略
7. ．下列
实验装置
图所示的
实验操
作，不能
达到相应
的实验目
的的
是（
）
参考答案：
B
略
8. 室温时，下列两种溶液等体积混合后，所得溶液呈中性的是
Ａ．
Ｂ．
Ｃ．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水
Ｄ．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
参考答案：
B
9. 在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A．2H2＋O22H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．CaO＋CO2====CaCO3 D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
参考答案：
B
略
10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-
1 D．0.4 mol·L-1
参考答案：
C
略
11. 下列说法不正确的是
A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。

参考答案：
A
略
12. 不属于乙醇化学性质的是
A．可与金属钠反应 B．能发生加成反应
C．可被氧化成乙醛 D. 可与乙酸发生酯化反应
参考答案：
B
乙醇无C＝C，不能发生加成反应。

13. 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是
选项X Y Z
A 胶体混合物淀粉溶液
B 化合物酸性氧化物一氧化氮
C 气态氢化物化合物液溴
D 强电解质强酸硫酸
参考答案：
D
14. 四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是Ks5u
A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水 B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水
参考答案：
D
略
15. 石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料（结构如图所示），可作为太阳能的电极。

下列关于石墨烯的分类正确的是（）
A．属于共价化合物 B．属于单质 C．属于有机物 D．属于电解质
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （7分）另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。

部分实验用表如下：
实验
编号
温度
/K
盐酸浓度
/mol·L-1
醋酸浓度
/mol·L-1
实验目的
①298 0.20 a.实验①和②，探究温度对反应速
率的影响；
b.实验①和③，探究浓度对反应速
率的影响；
c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸
反应和镁与醋酸反应速率的影响，
哪个更大一些。

②308 0.20
③298 0.40
④0.20 0.20
⑤
（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。

（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。

实验过程中，镁
条剩余质量与时间关系图如右图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率
v(HCl)，尚缺少的数据是。

Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温
度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图
中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与
时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

参考答案：
（7分）（1）④ 298或308；⑤ 308或298，0.20，0.20 （2分）（填错一个0分）
（2）Ⅰ. 盐酸的体积。

（1分）
Ⅱ. 曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；（2分）
曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。

（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。

在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR谱中有四种信号峰。

又如CH3－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：
因此CH3－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。

（1）化学式为C3H6O2的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构式可能为：；
（2）测定CH3CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该
有机物一定存在种不同的结构：其结构式
为：。

参考答案：
（1）第一种情况为CH3COOCH3，第二种为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3
（2）二
18. 写出一氯取代物只有一种，碳原子数小于10的所有烷烃的结构简式。

参考答案：
CH4、 (CH3)4C、CH3CH3、(CH3)3C－C(CH3)3
19. 由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。

式量范围。

参考答案：
18种，18～24。

【说明】不同组成的水分子共3×2×3=18种，式量最小的为H216O(1×2+16=18)，式量最大的是T218O(3×2+18=24)。