高考化学复习河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试题(word版)

2013-2014 学年度 ???学校 5 月月考卷
第 I 卷（选择题）
请点击修改第 I 卷的文字说明
一、选择题（题型注释）
1．下列关于物质的使用合理的是
A．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量
B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射
C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏
D．误食重金属盐而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆浆或牛奶
2．设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N
A
+
B． 25℃时， 1 L pH=12 的 Na CO溶液中含有 Na 的数目为 0.02N
A
23
C． 12 g 石墨和 C60的混合物中质子总数为 6N A个
D．常温常压下，22.4L 乙烯中 C- H 键数为 4N A
3．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成 A 和 B，B 能氧化成C。

若A、C 都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种 D 4．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（． 6 种
1～ 36 号元素），对
．
比中
．．
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是．．．．．．．．
A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
5．利用下列实验装置进行的相应实验，不能．．达到实验目的的是
A．图 1 所示装置可制取氨气
B．图 2 所示装置可分离CH3CH2OH和 CH3COOC2H5混合液
C．图 3 所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D．图 4 所示装置可说明浓H2 SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性6．常温下， pH＝ 11 的氨水和pH＝ 1 的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之
和），恰好完全中和，则下列说法错误的是
A．氨水的浓度等于盐酸的浓度
＋
B．原氨水中有 1%的含氮微粒为 NH4
C．氨水中水电离出的c(H＋ ) 是盐酸中水电离出的c(H ＋) 的 100 倍
D．混合溶液中 c(NH4 ＋)+c(NH 3·H O)+c(NH )=5 ×10 － 4 mol· L -1
2 3
7．用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则
下列有关说法中不正确的是
．．．
A． X 为直流电源的负极，Y 为直流电源的正极
B．阳极区pH 增大
C．图中的b>a
D．该过程中的产品主要为H2 SO4和 H2
第 II 卷（非选择题）
请点击修改第 II 卷的文字说明
二、填空题（题型注释）
8．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫 (SO 2) 排放量减少
8%，氮氧化物 (NOx) 排放量减少 10%。

目前，消除大气污染有多种方法。

（ 1）用 CH 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：
4
① CH(g)+4NO (g) =4NO(g) + CO 2
(g) +2H O(g)
⊿H= - 574 kJ ·mol － 1
4
2
2
② CH 4(g) +4NO(g) =2N 2(g) + CO 2(g) + 2H
2
O(g)⊿H= - 1160 kJ ·mol －
1
③ H 2O(g) = H 2O(l) △ H= - 44.0 kJ ·mol
－1
写出 CH(g) 与 NO(g) 反应生成 N (g) 、 CO (g)
和 H O(1) 的热化学方程式。

4
2 2
2
2
（ 2）利用 2+
3+
2-
，从而实现对 SO 2 的治理。

Fe 、 Fe 的催化作用，常温下可将 SO 2 转化为 SO 4 已知含 SO 2 的废气通入含 Fe 2+、 Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为
4Fe 2+ + O 2+
+
3+
2。

4H = 4Fe + 2H O ，则另一反应的离子方程式为
浓 度 /mol ·L
－ 1 NO
N 2 CO
2
时间 /min 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40
0.32 0.34 0.17 50
0.32
0.34
0.17
（ 3）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：
C(s)+2NO(g)N (g)+CO 2
(g) 。

2
某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入 NO 和足量的活性炭， 恒温 (T 1℃ ) 条件下反应， 反应进行到不同时间测得各物质的浓度如 下：
① 10min~20min 以 v(CO 2) 表示的平均反应速率为 ②根据表中数据，计算 T 1℃时该反应的平衡常数为 ③一定温度下，随着 NO 的起始浓度增大，则
NO 的平衡转化率
“不变”或“减小”） 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是
A ．容器内压强保持不变。

（保留两位小数）。

（填“增大”、
（填序号字母）。

B ． 2v
正(NO) = v
逆
(N 2)
C ．容器内
CO 2的体积分数不变
D ．混合气体的密度保持不变
⑤ 30min 末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能
是。

请在图中画出 30min 至 40min 的变化曲线。

9．为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70％Cu、25％Al 、 4％ Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸
铝晶体的路线：
（1）第①步 Cu 与混酸反应的离子方程式为 ______________________________ 。

得到滤渣
1 的主要成分为 _________________。

（2）第②步中加入 H2O2的作用是 __________________ ，使用 H2O2的优点是 _________；调溶液 pH 的目的是 ____________________________________ 。

（3）简述第③步由滤液 2 得到 CuSO4·5H2O的方法是 _________________________
____________________________________________________________ 。

（4）由滤渣 2 制取 Al 2(SO4) 3·18H2O ，设计了以下三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是 _______________________________ ；
从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。

（ 5）用滴定法测定CuSO·5H O含量。

取 a g 试样配成 100 mL溶液，每次取20.00 mL，
4 2
消除干扰离子后，用-1 2－EDTA溶
c mol · L EDTA（ H Y ）标准溶液滴定至终点，平均消耗
2
液 b mL。

滴定反应如下：Cu2+ + H 2Y2－→ CuY 2－ + 2H +。

写出计算 CuSO4·5H2O 质量分数的表达式ω＝ __________________ 。

10．硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。

回答下列问题：
（ 1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原
料有。

（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。

工业上提纯
硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃ -1800 ℃除生成粗硅外，也可以
生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为。

②在流化床反应的产物中，SiHCl 3大约占 85%，还有 SiCl 4、 SiH 2Cl 2、 SiH 3Cl 等，粗硅生成 SiHCl 3的化学反应方程式。

（ 3）有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl 3 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝
和； SiHCl 3 极易水解，其完全水解的产物为。

物质Si SiCl 4 SiHCl 3 SiH 2Cl 2 SiH3 Cl HCl SiH4
沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
（ 4）还原炉中发生的化学反应为：。

（ 5）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。

11．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认
识和理解它们。

（1）卤族元素位于周期表的 _______区；溴的价电子排布式为 ____________________ 。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合 (HF) 2形式存在的。

使氢氟酸分子缔合的
作用力是 ________________ 。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤
素原子是 _________。

氟氯溴碘铍
第一电离能
1251 1140 1008 900
1681
（ kJ/mol ）
（ 4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。

请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。

（填“＞”、“＜”或“＝”）（ 5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中
发生下列反应 I - +I 2=I 3 -。

与 KI 3类似的，还有CsICl 2等。

已知 CsICl 2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

A． CsICl 2 =CsCl+ICl B ． CsICl 2=CsI+Cl 2
（ 6）已知
-
为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。

-
ClO2 ClO2中心氯原子的杂化轨道
类型为 ___________，写出一个
-
的等电子体 __________。

ClO2
（ 7）已知 CaF2晶体（见图）的密度为ρ g · cm-3， N A为阿伏加德罗常数，最近相邻的
2+ 2
两个 Ca 的核间距为 a cm，则CaF 的相对分子质量可以表示为 ___________。

12． PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工
程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。

其合成路线可设计为：
其中 A、 B、 C 均为链状化合物， A 能发生银镜反应， C 中不含甲基， 1mol C 可与足量钠反应生成22． 4 L H 2（标准状况）。

请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为，B的结构简式为。

（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，
反应类型为。

（ 3）分子式为C4H6O与 A 互为同系物的同分异构体有种。

（4）请写出以 CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备 CH3CH(OH)COOH的合成路线
流程图（须注明反应条件）。

已知：
（合成路线常用的表示方式为：A 反应试剂 B 反应试剂目标产物）
反应条件反应条件
13．如图 1 所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

（ 1）请简述检验它的气密性的方法。

（2）利用如图 1 所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为
________________________ 。

某同学设计如图 2 所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中
铁的价态。

请回答有关问题。

（3）已知 16.9%稀硝酸的密度为 1.10g ·cm-3，则其物质的量浓度为 ____________（计
算结果保留两位小数）。

若用 63%的硝酸配制16.9%稀硝酸 500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、。

（ 4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹 b 时， A 装置的干燥管中观察到的现象
是。

B 装置烧杯中液体的作用是_________________________ 。

当 A 装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用 C 装置收集NO气体。

（ 5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管， 0.1mol · L-1 KSCN溶液、 0.2mol · L-1酸性 KMnO4 溶液、 0.1mol · L-1 KI 溶液、氯水等。

请你设计一个简单实验，探究 A 装置烧杯里完全
反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：
实验步骤操作现象与结论
第一步取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴 KSCN溶液。

第二步若溶液紫色褪去，则说明含有 Fe2+；若无明显变化，则说明不含Fe2+。

参考答案
1． D
【解析】
试题分析： A、味精的主要成分是谷氨酸钠，错误；B、使用青霉素时，不能直接注射，需做
皮肤敏感试验，错误；C、不是人人都可用含氟牙膏，高氟地区或儿童不宜使用，错误；D、误食重金属盐而引起的中毒实际是蛋白质变性，所以误食重金属盐的急救方法是服用大量的
豆浆或牛奶，以补充蛋白质，正确，答案选D。

考点：考查生活中常见物质的使用
2． C
【解析】
试题分析： A、 1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数不一定为2N A，如 1mol 氯气与水
反应，转移电子数是
-
，但无法计算
Na2CO3
的
1 N A，错误； B、 pH=1
2 即 c（ OH） =0.01mol/L
浓度，所以Na+的数目无法计算，错误； C、石墨与 C60的的构成微粒都是碳原子，12g 的二者混合物即有1mol 的碳原子，则质子总数为6N 个，正确； D、非标准状况下，气体摩尔体
A
积不一定是 22.4L/mol ，错误，答案选 C。

考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用
3． B
【解析】
试题分析：由题意可知， B 为饱和一元醇， A 为羧酸，且 A 能发生银镜反应，则 A 为甲酸，所以 B 为戊醇，能被氧化成醛的戊醇的种数即为所求。

被氧化成醛的醇的结构特点是与羟基
相连的碳原子上有 2 个 H 原子，即具备 -CH2OH的结构，所以符合条件的戊醇的种数就是丁基
的种数有 4 种，答案选 B。

考点：考查有机物的推断及同分异构体的判断
4． D
【解析】
试题分析：扇形元素周期表中1234 代表周期，最外周的数字代表纵行，与常见元素周期表
对照即得。

A、②、⑧、⑨分别是Na、S、Cl 其离子半径的大小顺序是S2- >Cl - >Na+, 错误； B、
⑥⑦分别是 Mg、Al ，MgCl2属于离子晶体， AlCl 3 属于分子晶体，前者的熔点高于后者，错误；
C、元素⑩是铁元素，位于常见周期表第四周期第VIII 族，错误；
D、①、③、④、⑤分别
是 H、C、N、O元素， H与 C 形成的大部分烃、
与N形成的 N2H4、与 O形成的 H2O2中均既含极性键又含非极性键，正确，答案选D。

考点：考查对扇形元素周期表的分析能力及元素周期律的应用
5． B
【解析】
试题分析： A、可用浓氨水和生石灰来制取氨气，正确；B、乙醇与乙酸乙酯二者互溶，不能
用分液漏斗分离，错误； C、乙醇和浓硫酸共热过程中会产生乙烯、二氧化硫、乙醚等物质。

前两者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，在进入酸性高锰酸钾溶液之前用碱液除去二氧化硫，
即可验证乙烯被氧化，正确；D、浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶
液褪色的气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也证明二氧化硫的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，正确，答案选B。

考点：考查对化学实验装置正确使用的判断
6． D
【解析】
试题分析： A、二者等体积混合恰好完全中和，说明酸、碱的物质的量浓度相同，正确；B、
氨水浓度等于盐酸的浓度等于0.1mol/L ，氨水中存在NH3·H2O ＋-
NH4 +OH, 由题意知氨水- ＋
) ，所以原氨水中有1%的微粒是 NH4 ＋, 正确； C、氨水中水电离
中 c(OH )=0.001mol/L=c(NH 4
的 c(H ＋ )=1 ×10 -14 /0.001=1 ×10 -11 , 盐酸中的 c(H ＋ )=0.1mol/L ，其中水电离的 c(H ＋ )=c(OH- )=1 ×10 -14 /0.1=1 ×10 -13，所以氨水中水电离出的c(H ＋) 是盐酸中水电离出的c(H ＋) 的 100 倍，正确； D、完全中和后混合溶液中不存在NH3分子，错误，答案选D。

考点：考查酸碱混合的有关计算
7． B
【解析】
试题分析： A、氢气在 Pt 极上生成，说明Pt 为为阴极，则X 为负极， Y 为正极，正确； B、
2- - 在阳极被氧化为2- 、 H SO, 酸性增强， pH 减小，错误； C、由于阴、
阳极区的 SO 、HSO SO
3 3
4 2 4
阳离子交换膜的存在，使加进阳极区的硫酸的浓度小于阳极再生的硫酸的浓度，即b>a，正确； D、阳极产品为硫酸，阴极产品有氢气和亚硫酸钠，正确，答案选B。

考点：考查对电解的分析及反应原理的应用
4 2 (g) = N 2 2 2 ⊿H= - 95
5 kJ ·mol － 1
8． (1) CH (g)+2NO (g) + CO (g) +2H O(l) （2 分）
(2) 2Fe 3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe 2+ + SO42- + 4H+ (2 分)
(3) ① 0.009
－ 1
·min
－ 1
分）mol·L（ 2
② K=0.56 （ 2 分）③不变（ 2 分）
④ C 、D（2 分）⑤减小 CO 的浓度（ 1 分）
2
（2 分）
【解析】
试题分析：（ 1）根据盖斯定律得（① +② +③× 4）÷2即为所求，答案是 CH4(g)+2NO2(g) = N2(g)
2 2 ⊿H= - 955 kJ ·mol － 1
+ CO (g) +2H O(l) ；
（ 2）根据题意可知，另一个离子方程式应是铁离子氧化二氧化硫的方程式，答案为
3+ 2Fe +
2+ 2- +
SO2+ 2H 2O = 2Fe + SO4 + 4H
（3）① 10min~20min 之间 CO2的浓度增大了 0.9mol/L ，所以以 v(CO2) 表示的平均反应速率
为 0.9mol/L/10min=0.009 mol·L－1·min －1
②反应进行到 20min 时达平衡，则 T1℃时该反应的平衡常数为 K=0.3 ×0.3/0. 42=0.56
③恒温恒容条件下，无论NO的浓度如何变化，达到的平衡与原平衡均是等效平衡，所以NO 转化率不变
④A、该反应属于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，所以恒容时压强一直不变，不
能判定是否达平衡状态，错误；B、 NO的反应速率是 N2的反应速率的 2 倍，错误； C、达到
平衡时各物质的量不再变化，所以CO2的体积分数不变，正确； D、恒容条件下，有固体参
与的可逆反应中，气体的密度不变的状态是平衡状态，正确。

答案选 CD。

⑤由图像分析， NO的
浓度减小说明平衡逆向移动， N2的浓度增大， CO2的浓度却减小，所以改变的可能条件是减小了
的 CO2量，对应的反应速率小于原平衡时的速率，在原速率的线下
方画一条逐渐上升的曲线即可。

考点：考查盖斯定律的应用，离子方程式的书写，化学平衡中化学反应速率、平衡常数的计
算、平衡状态的判断、等效平衡的判断、平衡图像的分析
9．（ 1） Cu + 4H +
+ 2NO
-
=Cu
2+
+ 2NO ↑+ 2H
O
或
3 2
2
3Cu + 8H + + 2 NO 3- =3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O （ 2 分）； Au 、 Pt （ 1 分） （ 2）将 Fe 2+氧化为 Fe 3+ （ 1 分） 不引入杂质，对环境无污染（ 1 分）；
使 Fe 3+、 Al 3+沉淀除去（ 2 分） （ 3）加热滤液 2，经过蒸发、冷却、 结晶、过滤 ，最终制得硫酸铜晶体（ 2 分）
（ 4）甲
，所得产品中含有较多
Fe 2(SO 4) 3 杂质；
乙
（各 1 分，共 3 分）
（ 5） c b 10 3
250 5 × 100%
（2 分）
a
【解析】
试题分析：（ 1）Cu 与混酸反应的实质是与
+
3
-
H
、NO 反应，随反应进行离子浓度逐渐减小，所
以离子方程式为 Cu + 4H +
+ 2NO -
=Cu 2+
+ 2NO 2↑+ 2H 2O ， 3Cu + 8H +
-
2+
3 +2NO 3 =3Cu + 2NO ↑+
4H 2O ， Au 、Pt 不与混酸反应，所以滤渣的主要成分是 Au 、 Pt ； （ 2）加过氧化氢的目的是把亚铁离子氧化成铁离子，方便除去；而且加入过氧化氢不会引 入新的杂质且无污染；调节溶液的 pH 目的是使 Fe 3+、 Al 3+沉淀除去
（ 3）由滤液 2 得到 CuSO 4·5H 2O 的方法是把滤液蒸发得浓溶液再冷却结晶，
过滤得硫酸铜晶
体
（ 4）甲方案不可行，因为滤渣
3
3
沉淀，加入硫酸沉淀
2 的主要成分是 Fe （OH ） 、 Al （ OH ）
全部溶解使制得的产品中含有较多
2
4 3
杂质； 从原子利用率角度分析，乙方案更合 Fe (SO ) 理，不仅能除去硫酸铁，同时增加了硫酸铝的量，原子利用率较高
（ 5）由滴定反应方程式得 100ml 溶液中 n （ Cu 2+）=b ×10-3 ×a ×5mol, 所以 CuSO 4·5H 2O 质量分数 = b ×10 -3 ×a ×5×250/a ×100%
考点：考查中学常见金属元素所涉及的制备、除杂、实验、计算知识 10．（ 1）石英砂、纯碱和石灰石（ 2 分）
（ 2）① SiO 2 + 2C
Si + 2CO ↑（ 2 分）、 SiO 2 + 3C
SiC + 2CO ↑（ 2 分）
② Si + 3HCl
SiHCl 3 + H 2 （ 2 分）
（ 3）蒸馏（ 1 分） H 4SiO 4（或 H 2SiO 3）、 H 2、 HCl （ 2 分，答不全，少一种扣一分，但有错不给分）
（ 4） SiHCl 3 + H 2
Si + 3HCl
（ 2 分）
（ 5） H 2、 HCl （ 2 分）【解析】
试题分析：（ 1）生产普通玻璃的主要原料有石英砂、纯碱和石灰石
（ 2）①石英砂的主要成分是
SiO 2，与 C 可能的反应有：
SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑、 SiO 2 + 3C
SiC + 2CO ↑
②粗硅生成 SiHCl 3 的化学反应方程式为
Si + 3HCl
SiHCl 3 + H 2
（ 3）硅的氯化物的熔点相差较大且互溶，所以采用蒸馏的方法可提纯 SiHCl 3，从元素的种
类上分析 SiHCl 3 完全水解的产物有 H 4SiO 4（或 H 2SiO 3）、H 2、 HCl
（ 4）还原炉中发生的反应是氢气还原
SiHCl 3，化学方程式为 SiHCl 3 + H 2 Si + 3HCl
（ 5）氯碱工业的产品有
H 2、Cl 2、 NaOH ，所以为上述工艺生产提供部分原料是
H 2、 HCl
考点：考查化工生产中硅元素的利用，生产玻璃的原料、高纯硅的制取，化学方程式中的产物分析
11．（ 1） p （ 1 分） 4s 2
4p 5 （ 1 分）
（ 2）氢键（ 1 分） （ 3）碘（ 2 分） （ 4）＜（ 2 分）
（ 5）A （2 分）
3 杂化（ 2 分） Cl -
等（ 2 分）
（ 6） sp 2O 、 OF 2、 BrO 2 （ 7）
2
a 3 N A （ 2 分）
2
【解析】
试题分析：（ 1）卤族元素的价电子排布为 ns 2 np 5, 所以位于周期表的 p 区，溴是第四周期元素，价电子排布式为 4s 24p 5
（ 2） F 的电负性最强的元素，与H 之间易形成氢键，所以使氢氟酸分子缔合的作用力是氢 键
（ 3）碘的第一电离能最小，所以碘最有可能生成较稳定的单核阳离子 （ 4）根据同种元素的含氧酸酸性的强弱的比较， 将酸写成 （ HO ）mRO N ,n 值越大， 酸性越强，
所以 H 5IO 6<HIO 4
(5) CsCl 、CsI 属于离子晶体，在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子
所带电荷越多，晶格能越大， Cl - 的半径小于 I - 的半径，所以 CsCl 的晶格能大于 CsI ，答案选 A
（ 6）根据杂化轨道理论，中心氯原子周围有四对价层电子，所以是
sp 3 杂化，等电子体是
指原子总数、价电子都相同的粒子，与 -
-
ClO 2 是等电子体的微粒有 BrO 2 、 OF 2 等
（ 7）该晶胞中实际拥有 4 个 CaF 2，立方体的棱长是
2 a ，所以有 4×M/N A =ρ×( 2 a) 3,
则
M= 2
a 3
A
2
ΡN
考点：考查元素的核外电子排布、电离能的应用、酸性、晶格能的比较、杂化轨道的判断、晶胞的计算 12．（ 15 分）
（ 1）碳碳双键、醛基（ 2 分）， （2 分）
（ 2）
或
（3 分）
缩聚反应（ 2 分）
（3）3 （3 分）
（3 分，其他合理答案也给分）
【解析】
试题分析：（ 1）A 的分子式为 C3H4O，且能发生银镜反应，所以 A 中有碳碳双键和醛基， A 到
B 发生的是碳碳双键与水的加成反应，
C 中不含甲基，所以 B 的结构简式是
（ 2） C 为 1,3- 丙二醇， D 为对苯二甲酸，二者反应的化学方程式为
或
反应类型是缩聚反应
（3）A 是丙烯醛，所以分子式为 C4H6O与 A 互为同系物的同分异构体的种数实际是丙稀基的
种数 3种
（4）以丙烯为原料，制取CH3CH(OH)COOH，分析目标产物中的官能团怎样由已知物得到，
首先与卤素加成，再在碱性条件下水解得二元醇，根据题目所给条件二元醇可在铜作催化剂的
条件下与氧气发生氧化反应，继续氧化得羧酸，最后加氢即可，反应流程图为
考点：考查有机物的推断，结构简式的判断，化学方程式的书写，同分异构体种数的判断，
物质制备分析中官能团的转化
13．（ 1）关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有
变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹不得分）（2 分）
（ 2）不溶于水的块状固体，不需要加热（ 2 分）
-1
500mL容量瓶、胶头滴管（ 2 分，各 1 分，其中500mL容量瓶只答容量瓶不给分）
（ 4）铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方出现红棕色气体（ 2 分，只要答出红棕色气体即给 2 分）吸收二氧化氮（ 2 分）
（ 5）若溶液呈血红色，则说明含Fe3+，若不显血红色，证明没有Fe3+（1 分）
取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液（ 1 分）
试题分析：（ 1）利用气体压强来检验装置的气密性，具体操作：关闭止水夹，从左管处加水，
使 U 形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好
（2）图 1 相当于简易启普发生器装置，可适用的反应条件和反应物状态为不溶于水的块状
固体，不需要加热
（3）利用溶液中溶质质量分数与物质的量浓度的换算关系，得稀硝酸的物质的量浓度为
1000ml·L-1×1.10 g · cm-3×16.9%/63g·mol -1 =2.95mol ·L-1 , 配制 500ml 的溶液还需500mL 容量瓶、胶头滴管
（ 4）装置中存在空气，所以实验开始时看到 A 中铁粒逐渐溶解，有气泡产生，干燥管上方
出现红棕色气体，B装置中液体的作用是除去二氧化氮气体
3+ （ 5）铁元素的价态一般为+2、 +3，加入KSCN溶液，若有溶液呈血红色，则说明含Fe ，
若不显血红色，证明没有Fe3+；紫色溶液为高锰酸钾溶液，所以第二步中操作为取少量液体
装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液
考点：考查化学实验的设计、气密性的检验、实验现象的判断、实验仪器的选择及所涉及的
计算。