2020-2021学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) 作业 (1)

第3节盐类的水解
第1课时
1．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。

下列说法正确的是()
A．HA为强酸
B．该混合溶液pH＝7.0
C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
解析：0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，忽略体积混合过程中的变化，溶液浓度变为原来一半，则溶液完全反应生成0.1 mol/L的NaA溶液。

A选项，由于A－小于0.1 mol/L，说明其发生了水解，HA为弱酸，A错误；B选项，生成的盐为强碱弱酸盐，溶液发生了水解，pH大于7.0，B错误；C选项，根据质子守恒，c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)，则c(OH－)>c(HA)，图中X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，C错误；D选项，Y表示HA，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)为物料守恒，D正确。

2．下列叙述正确的是()
A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能较高，该反应越易进行
D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
解析：本题考查弱电解质的电离、金属的腐蚀、化学反应与能量及有机物分子的结构。

A项，HA的K a越小，说明该一元酸的酸性越弱，酸根离子的水解能力越强，NaA的K h越大；B项，镀锌层局部破损后有可能在特定的环境下形成原电池，铁电极被保护而不易生锈；C项，活化能越高，反应越不易进行；D项，C2H5OH和CH3OCH3的官能团不同，红外光谱也不同，所以用红外光谱可以区分。

答案：B
3．常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液pH大于7的是()
A．NH4Cl B．AlCl3
C．NaCl D．CH3COONa
解析：A中NH4＋水解NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液显酸性；B中Al3＋水解Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，溶液显酸性；NaCl不水解，溶液显中性；D中CH3COO－水解CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，溶液显碱性。

4．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是()
A．Al2(SO4)3B．NaOH
C．KCl D．CH3COOH
解析：常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L －1，因1×10－4>1×10－7，因而该溶液中的溶质能促进水的电离。

强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，故选项A正确。

答案：A
5．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()
A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
B．HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋
C．S2－＋H2O HS－＋OH－
D．NH3＋H2O NH4＋＋OH
解析：水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根结合生成弱电解质的反应。

A.铵根离子的水解，溶液显示酸性；B.属于碳酸氢根的电离方程式；C.是水解反应，溶液显碱性；D.氨水的电离方程式。

答案：A
6．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于()
A．5.6 B．7.0
C．8.4 D．13.0
解析：碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，所以溶液的pH>7，但水解程度较小，不可能完全水解，所以溶液的pH<13，故选C。

答案：C
7．广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。

根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是()
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3水解的产物是HClO和PH3
C．CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2
D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S
解析：根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物；水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质，该反应相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降。

BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A不选；该反应中Cl元素化合价由－1价变为＋1价，有电子转移，不符合水解原理，故B选；CaC2水解的
产物是Ca(OH)2和C2H2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故C不选；Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故D不选。

答案：B
8．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是()
A．NH4＋水解生成NH3·H2O和HD2O＋
B．NH4＋水解生成NH3·DHO和HD2O＋
C．NH4＋水解生成NH3·D2O和HD2O＋
D．NH4＋水解生成NH3·DHO和D3O＋
解析：NH4＋在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋，D项正确。

答案：D
9．(双选)25℃时，有四种盐溶液：AX、BX、AY、BY，其中A、B为阳离子，X、Y为阴离子。

已知AX、BY的溶液pH＝7，AY的溶液pH＜7，则下列物质可能是强电解质的是()
A．HX B．HY C．AOH D．BOH
解析：由盐类水解的规律可知，AY可能为强酸弱碱盐，即A为弱碱的阳离子，Y为强酸的阴离子，即AOH为弱碱，HY为强酸；又因AX的溶液pH＝7，则AX为弱酸弱碱盐且A－和X－水解程度相当，由此知HX为弱酸；已知BY的水溶液pH＝7，可知BOH可能为强碱，因强酸强碱盐不水解。

答案：BD
10．现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3＋、Na＋、SO42－、AlO2－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。

(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。

解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2－、SO32－、AlO2－、HCO3－。

(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH4＋、Al3＋、Fe3＋。

(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子和强碱的阳离子：Na ＋、SO42－、Cl－。

(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸式酸根离子：HCO3－。

答案：(1)S2－、SO32－、AlO2－、HCO3－
(2)NH4＋、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、SO42－、Cl－
(4)HCO3－。