化学计量在实验中的应用一29页文档
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×胶粒为许多分子的集合体
二、物质结构 3. 标准状况下,22.4 L DT含中子数
为2NA。×应为3NA
4. SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O
原子形成共价键 √
三、化学平衡
5.成一2N定A个条N件H3分下子,1。×mol可N逆2与反足应量，H＜2反2N应A ,可生
6. 在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡,
【例1】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说
成1mol氢气时，转移的电子数为NA
1．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗
常数，下列说法正确的是( D)
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子 数为0.5NA
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含 Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含分 子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数 为2NA
例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移 0.2NAeK、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为 aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶 粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热
单位物质的量的气体所占的 体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积都约为22.4L。
练习： 判断下列说法是否正确(NA为阿 伏加德罗常数)
一、概念
1. 1 mol甲基含有10NA个电子。×应为9NA
2. 1 mol Fe完全转化成Fe(OH)3胶体,便 有NA个Fe(OH)3胶粒。
H＋数
2．（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，
下列说法正确的是（ ）C
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子
数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子
数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气
的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生
生成nNA个Cl2
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
三、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量
（2）符号和单位： M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n 标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
第一章 从实验中学化学 化学计量在实验中的应用（一）
练习2(07年理综高考).已知阿伏加德罗常
数为NA，下列说法正确的是: （ C） A.2 mol重水含有NA个D2O分子 B.1 g氢气含有NA个H2分子 C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个
化学计量在实验中的应用一
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
转移的电子数为2aNA。×应为aNA
10. 1 mol O2在反应中作氧化剂时, 所得电子数一定为4NA。
×若生成Na2O2则为2NA
1．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常
数数值的是（ C）
A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的
（4）注意：
① 使用范围： A. 任何一种微粒 B. 无论物质的状态
② 与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系：两者数值相等，摩尔质量有单位 ( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无单位
练习3:判断下列说法是否正确
(∨A)常温常压下,14g N2含有的分子数为
0.5 NA
3.按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2 混合气体68g在标准状况下的体积为 _4_4_.8_L___
四、气体摩尔体积
（一）决定物质体积的因素 1、粒子的大小 2、粒子的多少 3、粒子的平均距离
在相同条件下，1mol物质的体积 1.气体体积近似相等 2.固体、液体不相等
（二）气体摩尔体积
nm 14 g 0.5mol
M 28 g/mol
(×B)1molMgCl2的水溶液中含有离子数为NA
(∨C)常温常压下,17gNH3中含有的电子数为
10NA
nm g 1.0mol
M 17g/mol
公式一: n N 公式二: n m
NA
M
练习4：
2.CH4和CO的混合气体的密度是同温同 压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质 量为_2_0_g_·_m_o_l_-1_,混合气体中CH4所占的 质量分数为_5_3_._3_%_.
每有17g NH3生成,必有NA个NH3分子分解√。
四、电解质溶液
7. 100 mL 0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子
数目为0.02N×A。部分电离，＜0.02NA
8. 0.1L0.1mol/L Na2S 溶 液 中 ,S2- 数 目 为
0.01NA。 ×S2-水解，＜0.01NA
五、氧化还原反应 9. amolCl2与足量烧碱溶液完全反应
H2分子
D.22.4 L水含有NA个H2O分子
n N NA
n m M
n V Vm
例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的白磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L
二、物质结构 3. 标准状况下,22.4 L DT含中子数
为2NA。×应为3NA
4. SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O
原子形成共价键 √
三、化学平衡
5.成一2N定A个条N件H3分下子,1。×mol可N逆2与反足应量，H＜2反2N应A ,可生
6. 在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡,
【例1】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说
成1mol氢气时，转移的电子数为NA
1．（08上海卷）设NA为阿伏加德罗
常数，下列说法正确的是( D)
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子 数为0.5NA
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含 Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含分 子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数 为2NA
例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移 0.2NAeK、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为 aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶 粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热
单位物质的量的气体所占的 体积叫做气体摩尔体积。
在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积都约为22.4L。
练习： 判断下列说法是否正确(NA为阿 伏加德罗常数)
一、概念
1. 1 mol甲基含有10NA个电子。×应为9NA
2. 1 mol Fe完全转化成Fe(OH)3胶体,便 有NA个Fe(OH)3胶粒。
H＋数
2．（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，
下列说法正确的是（ ）C
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子
数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子
数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气
的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生
生成nNA个Cl2
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
三、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量
（2）符号和单位： M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n 标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
第一章 从实验中学化学 化学计量在实验中的应用（一）
练习2(07年理综高考).已知阿伏加德罗常
数为NA，下列说法正确的是: （ C） A.2 mol重水含有NA个D2O分子 B.1 g氢气含有NA个H2分子 C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个
化学计量在实验中的应用一
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
转移的电子数为2aNA。×应为aNA
10. 1 mol O2在反应中作氧化剂时, 所得电子数一定为4NA。
×若生成Na2O2则为2NA
1．（08广东卷）能表示阿伏加德罗常
数数值的是（ C）
A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的
（4）注意：
① 使用范围： A. 任何一种微粒 B. 无论物质的状态
② 与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系：两者数值相等，摩尔质量有单位 ( g·mol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无单位
练习3:判断下列说法是否正确
(∨A)常温常压下,14g N2含有的分子数为
0.5 NA
3.按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2 混合气体68g在标准状况下的体积为 _4_4_.8_L___
四、气体摩尔体积
（一）决定物质体积的因素 1、粒子的大小 2、粒子的多少 3、粒子的平均距离
在相同条件下，1mol物质的体积 1.气体体积近似相等 2.固体、液体不相等
（二）气体摩尔体积
nm 14 g 0.5mol
M 28 g/mol
(×B)1molMgCl2的水溶液中含有离子数为NA
(∨C)常温常压下,17gNH3中含有的电子数为
10NA
nm g 1.0mol
M 17g/mol
公式一: n N 公式二: n m
NA
M
练习4：
2.CH4和CO的混合气体的密度是同温同 压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质 量为_2_0_g_·_m_o_l_-1_,混合气体中CH4所占的 质量分数为_5_3_._3_%_.
每有17g NH3生成,必有NA个NH3分子分解√。
四、电解质溶液
7. 100 mL 0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子
数目为0.02N×A。部分电离，＜0.02NA
8. 0.1L0.1mol/L Na2S 溶 液 中 ,S2- 数 目 为
0.01NA。 ×S2-水解，＜0.01NA
五、氧化还原反应 9. amolCl2与足量烧碱溶液完全反应
H2分子
D.22.4 L水含有NA个H2O分子
n N NA
n m M
n V Vm
例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的白磷中含p－p键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L