人教版高考化学复习课件-《物质的量在化学实验中的应用》
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1．容量瓶的標注內容 (1)容量瓶上標有溫度、容積、刻度線。 (2)表示在所指溫度下，液面與刻度線相 切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等， 所以只有在指定溫度下，容量瓶的容積才是 標準的。 (3)常用規格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL。
2．容量瓶使用注意事項 (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑膠 塞。使用前，除洗滌外，還應檢查容量瓶是 否完好，檢驗容量瓶是否漏液。檢漏方法： 往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁 住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來， 觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水， 將瓶正立並將瓶塞旋轉180°後塞緊，仍把 瓶倒立過來，再檢查是否漏水。
①先计算溶质的物质的量
n＝
22.4
VL L·mol－1
＝22V.4 mol
②再計算溶液的體積
V＝mρ((溶溶液液))
V ＝ 22.4
mol×M g·mol－1＋1000 g
ρ g·cm－3
×1×10 － 3
L·mL－1
＝MV22＋40202ρ400 L
③最後計算物質的量濃度 V
c＝Vn＝MV2＋2.422m40o0l ＝221400000＋ρVMV mol·L－1 22400ρ L
稱量
稱量時間過長
減小 －
誤差
用濾紙稱NaOH
減小 －
移液前容量瓶內有少量水 不變 不變
向容量瓶轉移液體時少量流 出
減小
－
配製 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 －
過程 未冷卻至室溫就注入定容 － 減小
誤差 分析
定容時，水加多後用滴管吸 出
減小
－
定容搖勻時液面下降再加水 － 增大
定容時俯視讀刻度
－ 減小
定容時仰視讀刻度
(2)根據電荷守恆 c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO32－) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO32－) ＝0.4 mol/L－2×0.1 mol/L＝0.2 mol/L n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol/L×1 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g/mol＝11.7 g 【答案】 (1)0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 (2)11.7 g 0.2 mol·L－1
特別提醒
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝ nVB，c(NaOH)＝n(NaVOH)＝Mm(N(NaaOOHH)·)V，其 中 M 不变，不规范的操作过程会导致 m(NaOH)和 V 的值发生变化，从而使所配制 溶液的物质的量浓度产生误差。
例2 如圖為配製250 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶 液的示意圖。
回答下列問題：
(1)①中稱得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是 ________、________。 (3)若出現如下情況，對所配溶液濃度有何 影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) A．某同學在第⑧步觀察液面時仰視 ________； B．沒有進行操作步驟④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 ________； D．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在 左盤(使用遊碼)________。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另 一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖 動多次
【解析】 用待配溶液潤洗容量瓶， 會使內壁附著溶質，導致所配溶液濃度偏大， 故B不正確；若在容量瓶中進行溶解或稀釋， 由於熱效應使溶液的體積和容量瓶容積發生 改變，所配溶液濃度會產生誤差，故C、D 不正確。
【答案】 BCD
(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使 溶液中Na＋的物質的量濃度為0.4 mol/L(假設溶 液體積不變)需加入NaCl的品質為________， Cl－的物質的量濃度為________。
【解析】 (1)n(Na2CO3)＝Mm＝10160g.6/mgol＝0.1 mol
c(Na2CO3)＝Vn＝0.11 mLol＝0.1 mol/L c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol/L
(2)只用於配製溶液，不能直接在容量 瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容 器，且不能長期貯存溶液。
(3)向容量瓶中注入液體時，應沿細玻 璃棒注入，且玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度 線以下的內壁上，以防注入操作時液體流出， 造成溶質損失。
(4)溶液注入容量瓶前需恢復到常溫， 因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時會吸熱或放 熱，而容量瓶必須在常溫下使用。
互動探究
若要使(2)溶液中H＋的物質的量濃度為0.1 mol/L，需通入標準狀況下的HCl的體積為多少？ (假設溶液體積不變)
【提示】 根據離子守恆H＋為0.1 mol/L時 溶液中溶質為HCl和NaCl，c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na ＋)＝0.1 mol/L＋0.4 mol/L＝0.5 mol/L，原有NaCl 0.2 mol，故通入HCl的物質的量為0.3 mol，V(HCl) ＝0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面 離容量瓶頸部 刻度線下1～2 cm時，改用 膠頭滴管 滴加蒸餾水至液面與刻度線 相切。
Байду номын сангаас
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。 實驗流程如圖所示：
【注意】 若配製過程中有溶液灑落 或定容時加水過多，只能重新配製。
思考
如果不將洗滌液注入容量瓶，對NaCl的物 質的量濃度有何影響？
【思路點撥】 本題進行誤差分析要 注意以下兩點：
(1)要根据基本公式 c＝Vn进行分析。 (2)分析錯誤操作對n或V有什麼影響。
【解析】 (1)n(Na2CO3)＝ c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1×0.25 L ＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝ n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol －1＝5.3 g。
－ 增大
對c的 影響 偏低 偏低 不變
偏低
偏低 偏高
偏低
偏低 偏高 偏低
2.仰視或俯視刻度線圖解
(1)仰視刻度線(圖1)。由於操作時是以 刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見 的是刻度線，刻度線低於液面的實際刻度， 故加水量偏多，導致溶液體積偏大，結果偏 低。
(2)俯視刻度線(圖2)。恰好相反，刻度 線高於液面的實際讀數，使得加水量偏小， 結果偏高。
特別提醒
1．運用電荷守恆定律時，要特別注意離 子所帶電荷數參與計算，即離子濃度要乘以每 個離子所帶電荷的數值。
2．混合溶液更適於運用電荷守恆解決問 題。
例4 將10.6 g Na2CO3溶於水配成1 L溶液。 (1)該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為
__________，溶液中Na＋的物質的量濃度為 ________。
(2)電荷守恆定律 因為任何溶液都顯電中性，故溶液中陽離 子所帶的正電荷總數應等於溶液中陰離子所帶 的負電荷總數，這個規律就稱為電荷守恆定律。 如在K2SO4、MgSO4的混合溶液中 K2SO4===2K＋＋SO42－ MgSO4===Mg2＋＋SO42－ c(K＋)＋2×c(Mg2＋)＝2×c(SO42－)
【思考·提示】 洗滌液中含有少量溶質， 如果不轉移到容量瓶中，則濃度偏低。
三、濃溶液的稀釋
1．在用濃溶液配製稀溶液時，常用的計算公式
是：c(濃溶液)×V(濃溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液) 。
2．在稀釋濃溶液時，發生變化的是
，
不變溶的液是的溶體液積中
。溶質的物質的量
要點一 容量瓶使用的注意事項
學 習 目 標
1.瞭解物質的量濃度的含義。 2.掌握配製一定物質的量濃度 溶液的方法。
3.掌握有關物質的量濃度的計 算。
基礎知識梳理
一、物質的量濃度 1．定義：單位體積溶液 裏所含溶質B 的物質的量 ，它是一個物理量。 2．符號及單位：符號為 cB ，常用的單 位為mol/L(或mol·L－1) 。 3．公式：cB＝nVB 。 4．意義：若某溶質的物質的量濃度為1 mol/L，則表示1 L 溶液中含有 1 mol溶質。
3．(2009年啟東高一檢測)將117 g NaCl溶於水 配製成1 L溶液。
(1)該溶液中NaCl的物質的量濃度為________， 溶液中Cl－的物質的量濃度為________。
(2)配製1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶 液的體積為________。
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體後，溶 液中Cl－的物質的量濃度為3 mol·L－1(假設溶液體積 不變)，則溶液中H＋的物質的量濃度為________， 通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗淨後，再用待配溶 液潤洗
C．配製溶液時，如果試樣是固體，把稱 好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入 蒸餾水到接近標線1 cm～2 cm處，用滴管滴加 蒸餾水到標線
D．配製溶液時，如果試樣是液體，用量 筒量取試樣後直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸 餾水到接近標線1 cm～2 cm處，用滴管滴加蒸 餾水到標線
3．已知溶液中某種粒子的物質的量濃度， 求其他粒子的物質的量濃度
解答此類題目時要依據兩個規律： (1)定組成規律 電解質溶液中，陰離子與陽離子濃度之比 等於化學組成中離子個數之比，據此可求已知 一種離子濃度的溶液中的另一種離子濃度。 如Na2SO4溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－)＝ 2c(Na2SO4)
(5)用容量瓶不能配製任意體積的一定 物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的規 格是固定的，配製溶液時要根據所需溶液的 體積選擇合適的容量瓶。
(6)讀數時，要使視線與瓶內凹液面的 最低處相切。
(7)洗滌容量瓶後留在瓶內的少量水不 必烘乾除去，因為最後定容時也要加水。
例1 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確 的是________(填寫標號)。
(2)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀 器，在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速 Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒 引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
(3)所有的定量實驗都存在一個“誤差”的 問題，在本實驗的誤差分析中，一定要緊扣 物質的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在 第⑧步觀察液面時仰視，V偏大，結果偏低； 如果沒有進行操作步驟④和⑤，n偏小，結果 偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容 量瓶外，n偏小，結果偏低；稱量時，右物左 碼，使藥品減少，結果偏低。
【注意】 用託盤天平稱量時，託盤 天平的精確度為0.1 g，所以不能稱出5.85 g 固體。
(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中， 用適量蒸餾水溶解，用 玻璃攪棒拌，並冷卻
至室溫。
(4)移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流 轉移到 容量瓶中。
(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁 2～3次， 並將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖 動 容量瓶，使溶液混合均勻。
1．已知一定體積的溶液中溶質的量，求 溶質的物質的量濃度
(1)若已知溶質品質
(2)若已知溶質中某粒子的個數
2．求算一定體積的氣體(標準狀況)溶於水 後形成溶液中溶質的物質的量濃度
(1)若已知溶液的體積
(2)若已知溶液的密度 如果氣體的摩爾品質為M g·mol－1，V L(標 準狀況)該氣體溶於1 L水中所得溶液的密度為ρ g·cm－3。
【答案】 (1)5.3 (2)攪拌 引流 (3)A.偏低 B．偏低 C．偏低 D．偏 低
互動探究
(1)第③步操作前，容量瓶中存有少量蒸餾水， 對所配溶液濃度有何影響？
(2)第⑧步中，若加水超過刻度線應如何處理？ 【提示】 (1)無影響。 (2)倒掉溶液重新配製。
要點三 有關物質的量濃度的簡單計算
1．容量瓶是用來配製一定物質的量濃度
溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃
度、③容積、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或
堿式這六項中的( )
A．②④⑥
B．③⑤⑥
C．①②④
D．①③⑤
答案：D
要點二 配製溶液時的誤差分析
1．誤差分析(以配製一定濃度的NaOH溶 液為例)
可能引起誤差的一些操作
過程分析 mV
二、一定物質的量濃度溶液的配製
以配製100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl 溶液為例。
1．主要儀器 100 mL容量瓶、託盤天平、 燒杯、 玻璃棒、 量筒、 膠頭滴管等。
2．配製步驟 (1)計算：根據nB＝cB·V可知n(NaCl) ＝0.1 mol，則m(NaCl)＝ 5.85 g。 (2)稱量：用 託盤天平 準確稱取 NaCl固體 5.9 g 。
2．容量瓶使用注意事項 (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑膠 塞。使用前，除洗滌外，還應檢查容量瓶是 否完好，檢驗容量瓶是否漏液。檢漏方法： 往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁 住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來， 觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水， 將瓶正立並將瓶塞旋轉180°後塞緊，仍把 瓶倒立過來，再檢查是否漏水。
①先计算溶质的物质的量
n＝
22.4
VL L·mol－1
＝22V.4 mol
②再計算溶液的體積
V＝mρ((溶溶液液))
V ＝ 22.4
mol×M g·mol－1＋1000 g
ρ g·cm－3
×1×10 － 3
L·mL－1
＝MV22＋40202ρ400 L
③最後計算物質的量濃度 V
c＝Vn＝MV2＋2.422m40o0l ＝221400000＋ρVMV mol·L－1 22400ρ L
稱量
稱量時間過長
減小 －
誤差
用濾紙稱NaOH
減小 －
移液前容量瓶內有少量水 不變 不變
向容量瓶轉移液體時少量流 出
減小
－
配製 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 －
過程 未冷卻至室溫就注入定容 － 減小
誤差 分析
定容時，水加多後用滴管吸 出
減小
－
定容搖勻時液面下降再加水 － 增大
定容時俯視讀刻度
－ 減小
定容時仰視讀刻度
(2)根據電荷守恆 c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO32－) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO32－) ＝0.4 mol/L－2×0.1 mol/L＝0.2 mol/L n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol/L×1 L＝0.2 mol m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g/mol＝11.7 g 【答案】 (1)0.1 mol·L－1 0.2 mol·L－1 (2)11.7 g 0.2 mol·L－1
特別提醒
误差分析的关键是抓住配制原理：cB＝ nVB，c(NaOH)＝n(NaVOH)＝Mm(N(NaaOOHH)·)V，其 中 M 不变，不规范的操作过程会导致 m(NaOH)和 V 的值发生变化，从而使所配制 溶液的物质的量浓度产生误差。
例2 如圖為配製250 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶 液的示意圖。
回答下列問題：
(1)①中稱得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是 ________、________。 (3)若出現如下情況，對所配溶液濃度有何 影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) A．某同學在第⑧步觀察液面時仰視 ________； B．沒有進行操作步驟④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 ________； D．在步驟①中，藥品放在右盤，砝碼放在 左盤(使用遊碼)________。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另 一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖 動多次
【解析】 用待配溶液潤洗容量瓶， 會使內壁附著溶質，導致所配溶液濃度偏大， 故B不正確；若在容量瓶中進行溶解或稀釋， 由於熱效應使溶液的體積和容量瓶容積發生 改變，所配溶液濃度會產生誤差，故C、D 不正確。
【答案】 BCD
(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使 溶液中Na＋的物質的量濃度為0.4 mol/L(假設溶 液體積不變)需加入NaCl的品質為________， Cl－的物質的量濃度為________。
【解析】 (1)n(Na2CO3)＝Mm＝10160g.6/mgol＝0.1 mol
c(Na2CO3)＝Vn＝0.11 mLol＝0.1 mol/L c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol/L
(2)只用於配製溶液，不能直接在容量 瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容 器，且不能長期貯存溶液。
(3)向容量瓶中注入液體時，應沿細玻 璃棒注入，且玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度 線以下的內壁上，以防注入操作時液體流出， 造成溶質損失。
(4)溶液注入容量瓶前需恢復到常溫， 因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時會吸熱或放 熱，而容量瓶必須在常溫下使用。
互動探究
若要使(2)溶液中H＋的物質的量濃度為0.1 mol/L，需通入標準狀況下的HCl的體積為多少？ (假設溶液體積不變)
【提示】 根據離子守恆H＋為0.1 mol/L時 溶液中溶質為HCl和NaCl，c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na ＋)＝0.1 mol/L＋0.4 mol/L＝0.5 mol/L，原有NaCl 0.2 mol，故通入HCl的物質的量為0.3 mol，V(HCl) ＝0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L。
(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面 離容量瓶頸部 刻度線下1～2 cm時，改用 膠頭滴管 滴加蒸餾水至液面與刻度線 相切。
Байду номын сангаас
(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。 實驗流程如圖所示：
【注意】 若配製過程中有溶液灑落 或定容時加水過多，只能重新配製。
思考
如果不將洗滌液注入容量瓶，對NaCl的物 質的量濃度有何影響？
【思路點撥】 本題進行誤差分析要 注意以下兩點：
(1)要根据基本公式 c＝Vn进行分析。 (2)分析錯誤操作對n或V有什麼影響。
【解析】 (1)n(Na2CO3)＝ c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1×0.25 L ＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝ n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol －1＝5.3 g。
－ 增大
對c的 影響 偏低 偏低 不變
偏低
偏低 偏高
偏低
偏低 偏高 偏低
2.仰視或俯視刻度線圖解
(1)仰視刻度線(圖1)。由於操作時是以 刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見 的是刻度線，刻度線低於液面的實際刻度， 故加水量偏多，導致溶液體積偏大，結果偏 低。
(2)俯視刻度線(圖2)。恰好相反，刻度 線高於液面的實際讀數，使得加水量偏小， 結果偏高。
特別提醒
1．運用電荷守恆定律時，要特別注意離 子所帶電荷數參與計算，即離子濃度要乘以每 個離子所帶電荷的數值。
2．混合溶液更適於運用電荷守恆解決問 題。
例4 將10.6 g Na2CO3溶於水配成1 L溶液。 (1)該溶液中Na2CO3的物質的量濃度為
__________，溶液中Na＋的物質的量濃度為 ________。
(2)電荷守恆定律 因為任何溶液都顯電中性，故溶液中陽離 子所帶的正電荷總數應等於溶液中陰離子所帶 的負電荷總數，這個規律就稱為電荷守恆定律。 如在K2SO4、MgSO4的混合溶液中 K2SO4===2K＋＋SO42－ MgSO4===Mg2＋＋SO42－ c(K＋)＋2×c(Mg2＋)＝2×c(SO42－)
【思考·提示】 洗滌液中含有少量溶質， 如果不轉移到容量瓶中，則濃度偏低。
三、濃溶液的稀釋
1．在用濃溶液配製稀溶液時，常用的計算公式
是：c(濃溶液)×V(濃溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液) 。
2．在稀釋濃溶液時，發生變化的是
，
不變溶的液是的溶體液積中
。溶質的物質的量
要點一 容量瓶使用的注意事項
學 習 目 標
1.瞭解物質的量濃度的含義。 2.掌握配製一定物質的量濃度 溶液的方法。
3.掌握有關物質的量濃度的計 算。
基礎知識梳理
一、物質的量濃度 1．定義：單位體積溶液 裏所含溶質B 的物質的量 ，它是一個物理量。 2．符號及單位：符號為 cB ，常用的單 位為mol/L(或mol·L－1) 。 3．公式：cB＝nVB 。 4．意義：若某溶質的物質的量濃度為1 mol/L，則表示1 L 溶液中含有 1 mol溶質。
3．(2009年啟東高一檢測)將117 g NaCl溶於水 配製成1 L溶液。
(1)該溶液中NaCl的物質的量濃度為________， 溶液中Cl－的物質的量濃度為________。
(2)配製1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶 液的體積為________。
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體後，溶 液中Cl－的物質的量濃度為3 mol·L－1(假設溶液體積 不變)，則溶液中H＋的物質的量濃度為________， 通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗淨後，再用待配溶 液潤洗
C．配製溶液時，如果試樣是固體，把稱 好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入 蒸餾水到接近標線1 cm～2 cm處，用滴管滴加 蒸餾水到標線
D．配製溶液時，如果試樣是液體，用量 筒量取試樣後直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸 餾水到接近標線1 cm～2 cm處，用滴管滴加蒸 餾水到標線
3．已知溶液中某種粒子的物質的量濃度， 求其他粒子的物質的量濃度
解答此類題目時要依據兩個規律： (1)定組成規律 電解質溶液中，陰離子與陽離子濃度之比 等於化學組成中離子個數之比，據此可求已知 一種離子濃度的溶液中的另一種離子濃度。 如Na2SO4溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－)＝ 2c(Na2SO4)
(5)用容量瓶不能配製任意體積的一定 物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的規 格是固定的，配製溶液時要根據所需溶液的 體積選擇合適的容量瓶。
(6)讀數時，要使視線與瓶內凹液面的 最低處相切。
(7)洗滌容量瓶後留在瓶內的少量水不 必烘乾除去，因為最後定容時也要加水。
例1 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確 的是________(填寫標號)。
(2)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀 器，在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速 Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒 引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
(3)所有的定量實驗都存在一個“誤差”的 問題，在本實驗的誤差分析中，一定要緊扣 物質的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在 第⑧步觀察液面時仰視，V偏大，結果偏低； 如果沒有進行操作步驟④和⑤，n偏小，結果 偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容 量瓶外，n偏小，結果偏低；稱量時，右物左 碼，使藥品減少，結果偏低。
【注意】 用託盤天平稱量時，託盤 天平的精確度為0.1 g，所以不能稱出5.85 g 固體。
(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中， 用適量蒸餾水溶解，用 玻璃攪棒拌，並冷卻
至室溫。
(4)移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流 轉移到 容量瓶中。
(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁 2～3次， 並將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖 動 容量瓶，使溶液混合均勻。
1．已知一定體積的溶液中溶質的量，求 溶質的物質的量濃度
(1)若已知溶質品質
(2)若已知溶質中某粒子的個數
2．求算一定體積的氣體(標準狀況)溶於水 後形成溶液中溶質的物質的量濃度
(1)若已知溶液的體積
(2)若已知溶液的密度 如果氣體的摩爾品質為M g·mol－1，V L(標 準狀況)該氣體溶於1 L水中所得溶液的密度為ρ g·cm－3。
【答案】 (1)5.3 (2)攪拌 引流 (3)A.偏低 B．偏低 C．偏低 D．偏 低
互動探究
(1)第③步操作前，容量瓶中存有少量蒸餾水， 對所配溶液濃度有何影響？
(2)第⑧步中，若加水超過刻度線應如何處理？ 【提示】 (1)無影響。 (2)倒掉溶液重新配製。
要點三 有關物質的量濃度的簡單計算
1．容量瓶是用來配製一定物質的量濃度
溶液的定量儀器，其上標有：①溫度、②濃
度、③容積、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或
堿式這六項中的( )
A．②④⑥
B．③⑤⑥
C．①②④
D．①③⑤
答案：D
要點二 配製溶液時的誤差分析
1．誤差分析(以配製一定濃度的NaOH溶 液為例)
可能引起誤差的一些操作
過程分析 mV
二、一定物質的量濃度溶液的配製
以配製100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl 溶液為例。
1．主要儀器 100 mL容量瓶、託盤天平、 燒杯、 玻璃棒、 量筒、 膠頭滴管等。
2．配製步驟 (1)計算：根據nB＝cB·V可知n(NaCl) ＝0.1 mol，則m(NaCl)＝ 5.85 g。 (2)稱量：用 託盤天平 準確稱取 NaCl固體 5.9 g 。