四川省成都市第四十六中学2022年高二化学期末试题含解析

四川省成都市第四十六中学2022年高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。

下列对有机化合物的认识正确的是（）
A. 碳原子的成键方式多是有机物种类繁多原因之一
B.有机化合物都含有碳、氢元素
C.有机化合物都具有同分异构现象
D. 有机化合物都具有可燃性
参考答案：
A
略
2. 反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是
A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．V（NO）=0.008mol L-1 ·s-1
C．V（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1 ·s-1
参考答案：
D
略
3. 某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如下表所示：
取a g
和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为
A．11.7 g B．5.85 g C．2.34
g D．(2.34- a)g
参考答案：
A 根据题意，最后蒸干得到的固体是氯化钠，根据氯原子守恒，氯化钠的质量为58.5×0.1×2=11.7g，选A。

4. 一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是
（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH溶液（3）KOH醇溶液（4）Na （5）CuO
A. （1）（2）（4）
B. （1）（3）（4）
C. （1）（2）（4）（5）
D. 全部
参考答案：
C
5. 某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。

经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为4
6.66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为
A．1 B．2 C．3 D． 4
参考答案：
A
略
6. 下面所列问题中，与盐的水解无关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂
②实验室保存FeCl3溶液时，要在溶液中加少量盐酸
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
④NH4Cl
与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥长期使用硫铵，土壤酸性增强
⑦NH4Cl和CH3COONH4的浓溶液都可溶解Mg(OH)2-沉淀
A．④ B．③⑤ C．⑦ D．全有关．
参考答案：
C
7. 下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是( )
*
*
*
A.H2O
B.H3
C.F3D．
参考答案：
B
略
8. ．铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋PbO2(s) ＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) ＋2H2O(l)；下
列说法正确的是( )
A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应
B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动
C．充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) ＋2e－== Pb(s) ＋SO42－(aq)
D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大
参考答案：
B
略
9. 下列溶液肯定是酸性的是( )。

A.含H+的溶液
B.能使酚酞显无色的溶液
C.pH<7的溶液
D.c(OH-)<c(H+)的溶液
参考答案：
D
略
10. 只用一种试剂鉴别正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用
A. 酸性KMnO4溶液
B. 饱和溴水
C. NaOH溶液
D. AgNO3溶液
参考答案：
B
11. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。

由于反应速率太快，不易操作。

为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质
是
A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液
C．（NH4）2SO4粉末 D．K2SO4固体
参考答案：
A
略
12. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y可能是
①C ， CO ②AlCl3， Al(OH)3
③Fe ,Fe(NO3)2 ④FeBr2， FeBr3
A．①②③④ B．①②
C．③④ D．①②③
参考答案：
A
略
13. 一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）
A．温度、体积不变，充入氩气B．体积不变，对体系加热
C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积
参考答案：
C
考点：化学平衡的影响因素．
分析：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低．
解答：解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低，
A、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，PCl5分解率不会降低，故A错误；
B、升温平衡正向移动，PCl5分解率增大，故B错误；
C、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故C正确；
D、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大
14. 为了证实胃舒平的有效成分是Al(OH)3而做的实验中，一定需要的试剂是
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NaOH和HCl D．NaHCO3
参考答案：
C
略
15. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )
A．AlCl3 B．K2SO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3
参考答案：
C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
回答：
（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）
a除去未反应的NO3-- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d 除去碱性物质
（3）第⑦步操作可供提纯的方法
是（不要求写具体步骤）。

（4）实验室检验I2的方法
是
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表
示）
（6）上述工艺流程中可以得到的副产品主要
有。

可以循环利用的物质
是。

（7）写出步骤⑥的离子反应方程
式。

写出步骤⑤的化学方程
式。

（6）有人认为，此工艺流程没有必须搞得这样复杂，只要在富碘卤水中直接通入适量Cl2，再进行第⑦步的实验操作即可，你这样看待这个观点。

（7）物质的分离和提纯有许多方法，通常是根据样品的性质和状态来确定的，结合所学知
（1）FeI2 FeCl3
（2）C
（3）萃取→分液→蒸馏
（4）在淀粉溶液中加入适量的待测溶液，若变蓝，则证明待测溶液中含有I2
（6）FeSO4、FeCl3 Ag
（7）2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe2+ +2I2+6Cl—
3Ag+4HNO３===3AgNO3+NO+2H2O
（8）这个观点是不合理的，主要可以从化学物质的用量方面和实验操作方面考虑，若按照题中的工艺流程，可以使碘起到富集作用。

（9）
17. 物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。

请根据所学知识回答：
(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：
、
、
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。

则该溶液中c(H＋
) c(OH －) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：
____________________________．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和
0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是。

参考答案：
(1) H2O H＋＋OH－； HSO H＋＋SO；
HSO＋H2O H2SO3＋OH－；大于；在NaHSO3溶液中存在HSO的电离(HSO H＋＋SO)和水
解(HSO＋H2O H2SO3＋OH－)，由题给信息c(SO)>c(H2SO3)知电离比水解程度大，所以c(H＋)>c(OH－) (回答出电离大于水解即可)；
(2)大于或等于；若HA是强酸，pH＝7，若HA是弱酸，pH>7。

18. （共12分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。

（1）A为电源的极；
（2）E的电极反应式
为：；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对
应单质的物质的量之比为；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该
是，
当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为（假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量可以使溶液恢复到原来的浓度。

参考答案：
略
19. 工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。

请回答下列问题:
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为;
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为(已知产物之一为CaS)。

(2)氨碱法的工艺如图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

氨碱法示意图
①图中的中间产物C是,D是(写化学式);
②装置乙中发生反应的化学方程式为。

(3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是。

参考答案：
(1)①NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑、NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl↑[或
2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑]
②Na2SO4+CaCO3+4C CaS+Na2CO3+4CO↑
(2)①Ca(OH)2NH3
②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)联合制碱法保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使氯化钠的利用率提高到96%以上;NH4Cl可作氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序
解析：(1)①食盐和浓硫酸反应可制取挥发性HCl:NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑、
NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑。

②Na2SO4、CaCO3和C在高温下反应,其中一种产物为CaS,说明该反应为氧化还原反应,反应的产物中应有CO气
体:Na2SO4+CaCO3+4C CaS+Na2CO3+4CO↑。

(2)由工艺流程图可知,NH4Cl应与Ca(OH)2反应生成CaCl2并产生NH3,NH3通入NaCl溶液中,D为
NH3。

乙中发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。