【高三】重庆一中级高三化学上期第一次月考试题

【高三】重庆一中级高三化学上期第一次月考试题重庆一中级高三化学上期第一次月考试题
第一卷（共42分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：h-1c-12n-14o-16s-32cl-35.5ca-40cu-64mg-24na-23
选择题(本题为7～13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)
7.以下陈述不正确
a.浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中
b、 500ml定容已完成0mol-1 NaOH溶液，一位同学不小心将溶液洒在容量瓶中，不得不重新配制
c.导管口点燃co时需要验纯，h2加热还原cuo时也需要验纯
d、在物料在水中溶解的过程中，通常会出现放热或吸热现象，因此不能在量筒中进行溶解操作
8.利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是
可选实验设备的相应实验（省略夹紧装置）
a三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰
B用浓盐酸1mol-1稀盐酸溶液制备烧杯、玻璃棒、橡胶滴管和100ml容量瓶
c烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和na2co3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D烧杯、酸滴定管和碱性滴定管用H2SO4标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液
9.na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是
a、在常温常压下，42g乙烯和丁烯混合物中的极性键数为6na
b.1molmg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na个电子
c、在由CO 2和O 2组成的混合气体中，有na分子，其中氧原子数为2Na
d.6.4gso2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na
10.下列陈述或表达是正确的
①次氯酸的结构式为hclo
② 含有离子键的化合物是离子化合物
③蛋白质、漂***、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④ 色彩效应可以用来区分溶液和胶体。

云和雾可以产生色彩效果
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A.①②④B①③⑤C②④⑤D③④⑤
11.下述实验不能达到预期实验目的的是
可选实验内容和目的
a将2.5gcuso45h2o溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的cuso4溶液
B将NaCl溶液滴入含有1ml硝酸银溶液的试管中，直到不形成沉淀，然后将Na2S溶液滴入其中，表明一种沉淀可以转化为另一种溶解性较小的沉淀
c取少量待检固体溶于水中，滴加少量ba(oh)2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验nahco3固体中是否含na2co3
D取出分液漏斗所需的上层液体，从分液漏斗下管口排出下层液体，关闭活塞，更换接收容器，从分液漏斗上口倒出上层液体
12.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(m)关系，判断下列说法正确的是
a、如果M（a）
b.若m(甲)m(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙
c、如果M（a）M（b），那么气体体积：b
d.若m(甲)
13.在t℃下，agnh 3完全溶解在水中，得到VML溶液。

假设溶液的密度为g/cm3，溶质的质量分数为，物质的质量浓度为cmoll-1。

以下选项不正确
a.溶质的质量分数为
b、当溶液用水稀释时，OH物质的含量增加
c.该溶液中共有6种微粒
d、向上述溶液中加入VML水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5
ii卷(共58分)
1.（共17分）该问题分为三个部分，完成以下问题：
i.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

① 钻石和富勒烯（C60）
②ch3ch2ch2ch(c2h5)ch3和ch3ch2ch2ch(ch3)c2h5
③ 235U，238U④ 氧气（O2）和臭氧（O3）
⑤乙醇(ch3ch2oh)和甲醚(ch3och3)⑥淀粉和纤维素
⑦
(1)是同素异形体的是，(填序号，下同)
（2）对，对，
(3)是同分异构体的是，
（4）是同一种物质。

ii.下列物质：①cl2②na2o2③naoh④hcl⑤c2h6⑥mgf2⑦hno3
（1）由离子键和非极性键组成的物质是______________________3）由极性键和非极性键组成的物质是______________
iii.提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，请将所选用的除杂试剂和分离方法(填字母或者序号)填入对应的空格中(若不选，填无)
除杂试剂：A.盐酸B.酸性高锰酸钾C.氢氧化钠溶液D.（浓缩）溴水
e.h2(催化剂)
f.cao
g.nacl
分离方法：① 蒸馏② 液体分离③ 气体清洗④ 过滤
被提纯的物质除杂试剂分离方法
（1）酒精（水）
(2)乙烷(乙烯)
（3）硬脂酸钠溶液（甘油）
(4)苯(苯酚)
（5） sio2（al2o3）
2.(共13分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：
2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。

请回答下列问题：
（1）电解前，如果原盐中SO42-含量较高，必须加入钡试剂去除SO42-，可以是
______________________。

a.ba(oh)2
b.ba(no3)2
c.bacl2
（2）盐泥是电解盐水过程中产生的工业废物。

工厂的盐泥成分如下：
成分naclmg(oh)2caco3baso4其他不溶物
质量分数（%）15～205～1030～4010～15
利用盐泥生产mgso47h2o晶体的工艺流程如下图所示。

回答以下问题：
①酸洗过程中加入适量硫酸控制ph为5左右，反应温度在50℃左右。

持续搅拌使之
充分反应，以使mg(oh)2充分溶解并转化为mgso4，caco3在此过程中转化为caso4，请解释此转化得以发生的原因。

② 滤渣的主要成分为。

③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体a主要成分为。

④ 分析了MgSO47H2O晶体真空干燥的原因。

(3)已知nacl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37gcm-3，其中含有20gnacl，则电解后naoh的物质的量浓度为
________________moll-1。

3.（14分）如果研究小组想要确定室温（25℃、101kpa）下气体的摩尔体积，请回答以下问题。

该小组设计的简易实验装置如图所示：
实验的主要操作步骤如下：
①配制100ml1.0moll-1的盐酸溶液;
② 使用_________________________；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使hcl全部参加反应，a的数值至少为________;
④ 向宽口瓶内注入足够的水，按上图连接装置，并检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为vml。

请完成以上步骤并回答以下问题。

(1)步骤①中，配制100ml1.0moll-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小(填写字母)。

a、当用量筒测量浓盐酸时，向下看量筒的刻度
b.容量瓶未干燥即用来配制溶液
c、在烧杯中稀释浓盐酸时，搅拌时间过长
d.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
e、固定容量瓶中的体积时，向下看容量瓶中的刻度线
f.烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_______________ 步③___________
(3)实验步骤⑤中应选用__________(填字母)的量筒。

a、 100磅。

200毫升。

500毫升
(4)读数时除恢复到室温外，还要注意
①______________________________，②_________________________________。

(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为vm=____l/mol。

4.（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和抗炎药。

由工业碳酸钙（含少量
Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水氯化钙（cacl22h2o的质量分数为97.0%-
103.0%）的主要工艺如下：
(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的ph为8.0-8.5，以除去溶液中的少量al3+、fe3+。

检验fe(oh)3是否沉淀完全的试验操作是。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的ph约为4.0，其目的有：①
; ②。

(3)测定样品中cl-含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250ml容量瓶中定容;b.量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000moll-1agno3溶液滴定至终点，消耗agno3溶液体积的平均值为20.39ml。

① 上述样品中cacl22h2o的质量分数计算如下。

②若用上述办法测定的样品中cacl22h2o的质量分数有时超过100.0%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有
水平
高三
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