2019年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合化学试题

绝密★启用前
试卷类型：A 2019 年深圳市高三年级第二次调研考试理科综合
2019. 5
本试卷共12 页，36 小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：
1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，监考教师分发的考生信息条形码是否正确；
之后务必用0.5 毫米黑色字迹的签字笔在答题卡指定位置填写自己的学校、姓名和考生号。

同时，将监考教师发放的条形码正向准确粘贴在答题卡的贴条形码区。

请保持条形码整洁、不污损。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用0.5 毫米黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。

请注意每题答题空间，预先合理安排。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。

不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 127 Cl 35.5 Al 27 Ca 40 Cu 64
Fe 56 K 39 Mg 24 Na 23 Zn 65 Sn 119 Ag 108
一、单项选择题（每小题 4 分，满分64分．在每小题给出的四个选项中，只有
一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得0 分．）7．下列说法正确的是
A．23952 U 原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143
B .纯碱、CuSO4g5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物
C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．NH 3 、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
8. 下列实验或操作正确的是
9. 下列叙述正确的是
A .粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极
B •充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极
C .镀锡铁破损后铁更易被腐蚀
D •碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为： 02 2H 2O 4e^4OH
10. 下列有关有机物的说法正确的是
A .乙醇汽油是多种烃的混合物
B .煤是由有机物和无机物组成的，干馏可制得甲苯
C .油脂、蔗糖、蛋白质水解均可得到含羧基的化合物
D .工业制乙烯的方法是用乙醇脱水
11. 下表为第2、3周期某些元素性质的数据。

下列说法正确的是
①
② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/10 10 m 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02
最高或最低化合价
-2
+ 2 + 1 + 5 + 7 + 1
-3
+ 6
A. ③和⑤处于同一周期
B .气态氢化物的稳定性④大于⑧
C .上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤的酸性最强
D .①与⑥只能形成一种化合物
12. 下列叙述正确的是
A . pH 均为11的NaOH 和Na 2C0a 溶液中，由水电离产生的 dH )相同 B. pH 均为11、等体积的NaOH 溶液和氨水，加入等体积的水后，前者的 pH 大于后者
1 2
C.
0.1 mol gL Na 2CO 3溶液中：2c[ Na ) c( H ) c(HCO a ) c( CO a ) c( OH )
KMnO 4( H ) 溶液
D .等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性，则
((CH 3COO ) > c(Na ) > c(CH 3C00H) > c (H ) > c( OH )
、双项选择题(每小题6分，满分54分•在每小题给出的四个选项中，只有 2个选项符合题目要求，全选对的得 6分，只选1项且正确的得3分，有多 选、选错或不答的得0分•)
22.下列离子方程式中，表达错误的是
A .向KAl(SO 4)2溶液中加入Ba(OH )2，使S04恰好完全沉淀：
2Ba 2 4OH Al 3 2SO 4
2BaSO 4 J Al(OH )4
T ____ 2
B. NaHS 水解：HS H 2O S
H 3O
C. FeSO 4 与稀硝酸反应：3Fe 2 NO 3 4H
3Fe 3 NO T +2H 2O
D .石灰石与醋酸反应： CaCO 3+2H +
Ca
CO 2T H 2O
定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。

下列说法正确的是
A .向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液， 溴化银的Ksp 减小 B. 图中a 点对应的是不饱和溶液
1
C. 向c 点的溶液中加入 0.1 mol gL AgNO 3，贝V d Br )减
小
D .升高温度可以实现 c 点到b 点的转化
非选择题(共182分)
30. (16分)市售氯化钾中所含杂质以
Na 和Mg 2为主，也含有少量 SO 4、Fe 3等。

提纯
过程如下：
(1 )操作I 所用的玻璃仪器有 _______________ ；操作II 的主要步骤是 ______________ 。

(2) ______________________________ 滤渣b 的主要成分是。

(3) ________________________________________________________ 检验BaCl 2溶液是否加
入过量，其详细操作过程为 __________________________________________ 。

(4) 产品KCl 晶体可能仍含少量的 NaCI ，检验的方法是 _______________ ，进一步提纯的方法
23.
石灰水 BaCl 2
溶液
31. (16分)铝土矿的主要成分是Al 2O3，还含有Fe2O3、SQ2等杂质。

I.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
NaOH 溶液过滤
（2）向溶液a中通入过量的C02,将得到的不溶物煅烧后也可得到AI2O3,该方案的缺点
H.电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）电解时，阳极的电极反应方程式为______________ ;每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为_____________ mol。

川.新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备高温
（4［①氧化铝高温还原法：_ Al 2O3 —C —N2 AIN —CO （请配平）
高温
②氯化铝与氨气高温合成法：AICI3 NH3 AIN 3HCI
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。

下列说法中，正确的是_____________ 。

A •方法①中的AI2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B •方法①中的AI 2O3和C容易残留在氮化铝中
C •两种方法中氮化铝均为还原产物
32. （16分）-Fe2O3是一种重要的磁性材料，其部分生产工艺流程如图：
H 2 O 2
FeSO4 —.................... ，. a Fe2°3 --------------------------------- > Fe3°4 ------------- > Y Fe2O3
（1）已知:
① 3 -Fe2O3（s） H2（g）2Fe3O«s） HzQg）; △ H i
1
②2Fe3O4（s） -O2（ g） 3 -Fe z O^s）; △ H2
2
1
③H2（g） -O2（g） H2O（g）; △ H3
④-Fe2O3（s）-Fe2O a（s）；△ H4
用厶H1、△ H2、△ H3表示△日4,则厶H4= ___________ 。

（2 ）若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为K= ___________ 。

（3）铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成02的质量（m）,可比较-Fe2O3、-Fe2O3、MnO2对H2O2分解的催化效果，每次实验均取10mL H2O2溶液，以下是实验数据。

条件
②分析表中数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是： ____________ 。

③根据实验1中的数据，计算在10s〜20s内，以c（H2O2）变化表示的反应速率V（H2O2）,
写出计算过程（忽略溶液体积变化）。

33. (16分)一种塑料增塑剂G的合成路线如下图。

已知A在一定条件下发生消去反应, 能得到两种互为同分
异构体的产物。

试回答：
(1) ___________________________ 反应类型：A T B ___ ; F T G 。

(2)写出A的结构简式： ______________ 。

(3) ___________________________________ 写出化学方程式：D T E ;
C + E T F ____________ 。

(4) A 的酯类同分异构体有CH3COOCH2CH3、HCOOCH 2CH2CH3 和___________
2010年深圳市高三年级第二次调研考试
理科综合试题参考答案及评分标准
三、非选择题。

本大题共6小题，第36题18分，第37题34分，第38题26分，第39题
30、（16 分）
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）；蒸发浓缩、降温结晶、过滤（3分）
（2）CaCO3、BaCO3 （3分）（答对1项给1分，全对给3分）
（3）向上层清液中滴加BaCS,若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量。

（3分）（说明操作和现象的给3分，只说明1项的给1分）
（4）焰色反应（2分）、重结晶（2分）
31、（16 分）
I、⑴盐酸（硫酸或硝酸）（2 分）;AI3++3NH • ”O=AI（OH）3 J +3NHT（若用Al3+与AIOJ、CO32-、HCO3-
反应的正确方程式均可）（3分）（化学式错误和不配平0分，不注明必须的反应条件和不标注沉淀和气体箭头的合并扣1分，下同）
（2）Al 2O3中含有SiO2杂质（2分）
H、（3）2O2—- 4e=O2%2 分） 3.6 X 104（3 分）
⑶
①反应的温度、过氧化氢的浓度。

（3分）（答对一项得1分，答对二项得3分）
②MnO2的催化效果最好，a-Fe2O3、Y Fe2O3的催化效果相当。

（意思表达正确即可）（3
分）
③解: 设10~20s内消耗H2O2的物质的量为n 。

10~20s内生成氧气的质量为0.160g。

2 H2O2 =2 H2O + O2
2mol 32g
川、(4) 1 Al O + 3 C + 1 N
2 === 2 AIN +
3 CO (2
（5）AB（2分，选对一个得1分，错选一个倒扣1分，最少得0分）
32. (1(16 分)
△ H4=H 1H 2
H
3
3
(3 分)
(2)c ( H 2O)
c(H 2 )
(3 分)
32g
0.010mol
..
八
V （H 2O 2）=
---------------- = 0.100 mol • L -1 • s -1
（2 分）
0.01L 10s
答：V （H 2O 2）是 0.100 mol • L -1 • s -1。

（不带单位运算，不作答，有效数字错误，任一错误，共扣
1分）
33、（ 16 分）
（1） 消去反应（2分）、加聚反应（2分）
（2
）
CH?
节HYM-CH0（ 2
分）
0H
（3） （6分，每方程式3分，不配平，或者化学式错误 0分，不注明必须的反应条件和不标 注沉淀和气体箭头的合并扣
1分）
CH
汽出 Br 十赋IH CH? YH? -CHsOH
或
CHzBr 1
十压门哑CHmOH*HBr
CHHHYH20H+C 出弋｝△HPOOH 還写 CH 江 HHHaOCHYdCH 汁恥
（4）CH 3CH 2COOCH 3（2 分）、HCOOCH （ CH 3） 2 （ 2 分）
0.160g n = =0.010 mol
（2 分）。