九年级化学全册第六章溶解现象62溶液组成的表示教案1新版沪教版

A．15％B．20％C．25％D．33.3％
五．归纳总结
一、溶液的组成
所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的。
被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质 的物质叫做溶剂。
二、溶液浓度的表示
1．定义：
2．计算式：
3．意义：
4．有关溶质质量分数的计算：
六．教学反思：
个人二次
备课：
个人二次
备课：
答：该溶液的溶质质量分数为10%。
[例2]10g氯化钠溶于多少克水中可得10%氯化钠溶液？
解：溶液质量：10g÷10% = 100g
水的质量：100g－10g = 90g
答：10g氯化钠溶于90克水中可得10%氯化钠溶液。
[例3]在农业上，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。小强家要配制150kg这种溶液，请你算一算需要氯化钠和水的质量各是多少。
2．关于溶液的说法正确的是( C )
A．溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和
B．油水中油是溶质，水是溶剂
C．溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和
D．溶液的性质：上部和下部不一定相同
3．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是( D )
A．葡萄糖注射液B．生理盐水C．消毒酒精D．碘酒
4．常温下在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为( B )
解：氯化钠质量：150kg×16% = 24 kg
水的质量：150kg－24 kg = 126 kg
答：需要氯化钠24 kg，水126 kg。
四．课堂演练与拓展提升
1．从100 g溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液中取出10 g溶液，则剩
余溶液中溶质的质量分数为( A )
A. 10% B. 9% C. 1% D. 11%
九年级化学全册第六章溶解现象62溶液组成的表示教案1新版沪教版
教学
目标
知识目标
知道水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂，能够指出某些溶液中的溶质和溶剂。
教
学
方
法
自主探索
能力目标
能进行溶质质量分数的简单计算。
情感目标
联系现实生产、生活中需要确切知道溶液组成的事例，激发学生学习的兴趣和探究的 欲望。
三．精讲释疑与新知建构
一、溶液的组成
所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的。
被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质的物质叫做溶剂。
溶质溶解在溶剂中形成溶液，称为溶质的溶剂溶液。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
判断溶质、溶剂的一般方法：
（1）当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；
（2）当两种液体相互溶解时，通常把量多的一种称为溶剂，量少的一种称为溶质；而当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，总把水看成溶剂，其他物质为溶质。
2.计算式： 溶液的溶质质量分数（ω）=溶质质量/溶液质量×100%。
3．意义：某食盐水的溶质的质量分数为16%，表示每100份质量的该食盐水中含有16份质量的食盐和84份质量的水。
4．有关溶质质量分数的计算：
（1）基本计算：
[例1]20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶 质质量分数。
解：2g÷20g×100% = 10%
汽油、酒精等，但除特殊说明外，一般人们所说的溶液都是指水溶液。
如：盐酸中的溶质是氯化氢气体，溶剂是水；酒精溶液中的溶质是酒精，
溶剂是水；食盐水中的溶质是氯化钠，溶剂是水。
3．溶质质量分数是表示溶液组成的一种方法，其数学意义是溶质质量
与溶液质量之比。
二．问题提出与情境创设
在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
教材分析
重点
1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。
2．溶质质量分数的简单计算。
难点
溶质质量分数的简单计算。
教
学
过
程
教
学
过
程
一．预习导学与交流反馈
1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫溶质，溶解其他物质
的物质 叫溶剂。溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
2．溶质可以是固体、气体，也可以是液体。溶剂有多种，可以是水、
（3）水是最常用的溶剂。通常ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ指明溶剂的溶液，一般都是指水溶液（四氯化碳、 汽油、酒精等也是常见的溶剂）。
（4）当物质在溶解时发生了化学反应，要根据反应准确判断溶质。
如：将CaO固体放入水中后得到的溶液，溶剂是水 ，溶质应该为Ca(OH)2。
二、溶液浓度的表示
1.定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数