2019年江西省中考化学模拟专题汇编《实验与探究题》(word版有答案)

2019年江西省中考化学模拟专题汇编《实验与探究
题》
1、（2019江西预测3）化学是一门以实验为基础的科学，请根据要求回答问题。

（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用装置A制取O
2时应做的改进为。

装置D中水的作用是。

（3）实验室制取O
2、H2均可选择（填装置序号）作为气体的发生装置。

实验室制取CO
2的化学方程式为，若用装置C收集CO2，验满的方法是。

用装置E制取CO
2时，使反应停止的操作是。

（4）N
2在加热和催化剂条件下能与 H2化合生成NH3，如图为制取少量NH3的装置。

①检验有NH
3生成的操作是。

②N
2和H2反应的化学方程式为。

③已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。

图中F装置的作用有三点：一是干燥N2和H2；二是使N2和H2充分混合；三是，从而提高N2和H2的利用率。

④实验共消耗0.4g H
2，若H2由锌和溶质质量分数为20%的稀硫酸反应产生，求消耗的稀硫酸的质量。

（写出解题过程）
2、（2019江西预测3）某化学小组用石灰石（含杂质SiO2、CaO，还可能含有少量的Fe2O3）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。

【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】
①SiO
2不溶于水，且不与稀盐酸反应。

②FeCl
3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。

③FeCl
3只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl3会完全与水发生反应生成Fe
（OH）
3沉淀。

④已知反应：CaCl
2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl。

【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl
2，任用一个化学方程式表示其原因：。

（2）结合以上资料，该小组同学做出以下三种合理的猜想。

猜想1：溶质只有CaCl
2。

猜想2：。

猜想3：溶质有CaCl
2，HCl和FeCl3。

请写出猜想3中有HCl和FeCl
3的依据分别是、。

【实验验证】
【反思评价】根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是向废液中加入过量的
，过滤。

3、（2019江西预测3）“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。

某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。

同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，涉及实验进行探究。

【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【收集资料】：
1、查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3═3FeCl2
2、打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。

【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe
2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。

【实验探究】：如表是甲组同学涉及并记录的实验报告，请你补充完整。

【实验质疑】：乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是
；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理，理由是（用化学方程式表示）。

【继续探究】：为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量
，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3．写出溶液呈棕黄色的化学反应方程式。

4、（2019宜春市模拟）根据下列图示回答有关问题：
（1）实验甲中仪器①的名称是，该实验探究的燃烧条件是。

（2）实验乙的目的是，充分反应后，最后天平的指针应该（填“偏左”、“指向中央”或“偏右”）。

（3）实验丙中制取二氧化碳的装置优点是，若将铜丝和铜网改为铁丝和铁网是否可行？（填“可行”或“不可行”），请用化学方程式表示其原因。

5、（2019宜春市模拟）铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装置如图所示。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是。

（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空中。

说明生成的气体是。

（3）探究试管中剩余固体成分。

【查阅资料】
①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。

②四氧化三铁能与稀硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
【初步实验验证】
试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含氧化物、。

猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是。

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为。

6、（2019宜春市模拟）小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。

【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。

（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）如图所示进行实验，发现澄清石灰水，可得出酒精中含有碳元素的结论。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：，由此说明氢氧化钠已变质。

【实验结论】（1）酒精中含有碳元素。

（2）固体酒精中氢氧化钠己经变质。

【拓展延伸】为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。

甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。

乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是。

他们另取烧杯中的上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，证明清液中一定有氢氧化钠。

【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是。

【实验结论】小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

7、（2019南昌市模拟）某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验请分析回答下列问题。

（1）写出装置A中一种玻璃仪器名称。

（2）A、E连接制取氧气不纯的原因是（写一点即可）。

（3）实验室制取二氧化碳选择的发生装置是（填选项字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是。

（4）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是，气体应从端通入（填“a”或“b“）；若F瓶中装满水，可用于收集某些气体气体应从端通入（填“a”或“b”）如需测收集的气体体积还应补充仪器。

8、（2019南昌市模拟）老师在课堂上演示了如图甲、乙两个实验并对实验现象进行了分析然后把甲、乙反应后的溶液倒入同一个烧杯中发现有白色沉淀生成，于是大家对白色沉淀的成分进行如下探究。

【查阅资料】硫酸钡不溶于水也不溶于酸。

【实验分析】甲实验中发生反应的化学方程式为。

【提出问题和猜想】烧杯中白色沉淀的成分是什么呢？
猜想：BaSO4
猜想Ⅱ：Mg （OH ）2和BaSO 4； 猜想Ⅲ：Cu （OH ）2和BaSO 4；
同学们经过讨论认为猜想Ⅲ错误，其理由是 。

【实验方案】
【拓展与思考】要证明乙试管中硫酸溶液是否有剩余可采用的不同类别的试剂有①
，
② 。

（不能选用题中已用试剂） 9、（2019南昌市模拟）某化学兴趣小组做了如图所示实验，当向乙烧杯中依次加入MnO 2和H 2O 2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。

而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。

【知识回忆】写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式： 。

【问题1】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？ 【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO 2使蜡烛熄灭； 猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；
小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是 。

【实验1】向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO 2和H 2O 2溶液，若观察到
的现象，则猜想二正确。

【查阅资料】水雾产生与H 2O 2溶液的溶质质量分数大小有关，并且H 2O 2溶液的溶质质量分数越大，产生的水雾越多。

【问题2】为什么H 2O 2溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢？
【实验2】分别向三只烧杯依次加入MnO
【解释与结论】
（1）该对比实验过程中不需要控制的条件是。

A．H2O2溶液的初始温度相同B．反应开始的时间相同C．二氧化锰的质量相同
（2）根据实验2，可得出的一个结论是。

10、（2019九江市模拟）如图是化学实验室制取气体的常用装置。

（1）请写出图1中仪器名称①。

（2）如果将图1装置B中的单孔橡胶塞换成图2中的b，则优点为。

（3）如图3六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气，请你写出图中物质X的名称，实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为如用D装置收集氧气，当（填实验现象）证明氧气已满。

（4）实验室中用来制取二氧化碳所用的药品是。

（5）已知：氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。

实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，请你从图1中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合
（填字母）
11、（2019九江市模拟）某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。

该小组同学进行如下探究。

探究一：该气体的成分
【猜想与假设】
小华说：该气体可能是CO
2、O2、CO、H2、N2
小明说：不可能含有N
2，因为。

小芳说：不可能含有CO和H
2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。

该小组同学认为：该气体可能含有CO
2、O2中的一种或两种。

【进行实验】
【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有。

（2）由实验②（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气。

探究二：CO
2的部分性质：①CO2能灭火，其灭火原理是。

②已知在化学反应中化合价升高的物质具有还原性，化合价降低的物质具有氧化性，H
2、C、
CO在夺氧的过程中化合价均升高，所以有还原性，则在反应CO2+C2CO中，CO2具有性。

③查阅资料发现Mg能在CO
2中燃烧，由此给你启发是。

12、（2019九江市模拟）在学习盐酸的化学性质时，小红、芳芳两位同学分别作了碳酸钠溶
液和稀盐酸反应的实验如图所示。

【实验现象】小红在实验中观察到有气泡冒出，而芳芳所做的实验无现象。

写出小红实验的化学反应方程式： 。

【实验讨论】芳芳同学的试验为什么观察不到有气泡？ 反应后溶液的溶质有哪些？ 【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应生成物受到盐酸的质量影响，稀盐酸过量生成二氧化碳，若盐酸量不足则生成碳酸氢钠；②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应，而碳酸钠和氯化钙溶液反应生成沉淀，且碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

【猜想与假设】实验反应后溶液中溶质可能有：①NaHCO 3、NaCl 、Na 2CO 3； ②NaHCO 3、NaCl ； ③NaHCO 3、NaCl 、HCl 。

芳芳同学认为猜想③肯定不成立，理由是 。

【实验设计】确定芳芳同学实验是否生成碳酸氢钠，并证明反应后的产物。

【实验反思】若用少量的稀盐酸鉴定氢氧化钠是否变质，发现无气泡冒出，则证明氢氧化钠溶液没有变质。

对此实验结论，你是否赞同？若不赞同，还需说明理由。

。

13、（2019赣州市模拟）实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图中仪器甲的名称：甲 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的 （编标号），用充满水的装置C 收集氧气，则氧气需从 （填“a ”或“b ”）端通入。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，将实验后的固体残留物进行溶解、过滤、蒸发得到墨绿色固体。

蒸发应选择图中（填标号）装置，蒸发时不断搅拌的目的是。

14、（2019赣州市模拟）酸中的H+没有被碱完全中和时生成的产物为酸式盐，可以继续和碱发生反应。

同学们发现将一定量的NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中，混合后无明显现象，如何证明两种物质发生了化学反应？反应后溶质有哪些？化学实验社的同学进行了下列探究：
【查阅资料】NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
【实验探究1】用一定溶质质量分数的（NaHCO，Na）溶液进行如下实验
上还表格中A处的实验现象为造成B处实验现象的原因是（用化学方程式表示）。

【猜想与假设】同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了猜想
猜想1：Na2CO3
猜想2：Na2CO3和NaOH
猜想3：Na2CO3和NaHCO3
【实验探究2】
【表达与交流】对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验有新物质生成或检验的方法来证明反应发生了。

15、（2019赣州市模拟）将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中，发现最终生成灰白色固体[Mg x（OH）y Cl z]外，还有气体生成。

某同学对该现象作如下探究。

（一）生成气体可能是H
2、HCl、NH3中的一种或几种。

【查阅资料】
①浓硫酸既可以吸收水，也可吸收氨气；
②NH
3+HCl═NH4Cl
③2NH
3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
④H
2+CuO Cu+H2O。

【实验探究】收集气体，将气体通过如图装置（各步反应均完全）；
①A装置中出现红色，证明有；
②A、B实验装置（填“能”或“不能”）对调，理由是；
③C中玻璃管内观察到，证明有H
2。

【反思与评价】他认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，请你评价这种说法是否合理并说明理由。

（二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。

【查阅资料】灰白色固体Mgx（OH）yClz受热会分解，只生成MgO和HCl。

【实验探究】
取一定量灰白色固体样品，充分加热，得到4g白色固体和3.65g气体。

【结论】
①x：z= ；
②若所得灰白色固体的相对分子质量为153，则所得灰白色固体的化学式是。

【反思与评价】有同学认为不需要任何数据，就可以求出x：z的值，请你说出理由。

16、（2019宜春市模拟）同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有如图操作：
（1）图A中，标号a的仪器名称是；加热铜片一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是，同时观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为。

（2）图B的实验目的是。

（3）图C中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是。

（4）图D中反应的化学方程式为，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上还需补充的一个实验，该实验方案是。

17、（2019宜春市模拟）某兴趣小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，请你参与他们的探究活动。

【设计实验】
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当观察到图一烧杯中出现的现象时，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：。

（2）探究实验后烧杯内是否存在过量的硫酸：
同学们设计以下实验方案：
上述设计的实验方案中，正确的是（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是。

【交流与反思】图二是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀硫酸时用数字化实验测定的反应溶液温度（T）和pH的变化曲线。

（1）在0-60秒pH变化不大可能的原因是。

（2）从图二你还能获得的一条信息是。

18、（2019宜春市模拟）某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。

某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

Ⅰ．探究铜锈的组成
【査阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。

观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是。

（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和。

Ⅱ．探究铜生锈的条件
【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。

设计了如图所示的4个实验并持续观察。

【讨论交流】
（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。

（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。

（3）对比实验②和③，得出的结论是。

（4）为验证猜想，请将实验④补充完整，广口瓶中填充物有铜丝和。

【获取结论】铜生锈的条件是。

【反思应用】
结合上述实验，你对保存铜制品的建议是。

参考答案
1、解：（1）仪器a的名称是：酒精灯；
（2）用高锰酸钾制取氧气的时候要在试管口塞一团棉花，防止固体小颗粒随气流进入导管；装置D中水的作用是防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂；
（3）氧气可以用过氧化氢和二氧化锰混合制取、氢气可以用锌和稀硫酸反应制取，两个实验都不需要加热，可用装置B作为发生装置；实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若用装置C收集CO2，验满的方法是：把燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭则集满；用装置E制取CO2时，使反应停止的操作是：把注射器活塞向下拉至固液分离；
（4）①因为氨气溶于水呈碱性，可用无色酚酞试液检验：向试管H中滴加酚酞溶液，若变红，则有氨气生成；
②氮气和氢气在催化剂的作用下生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3；
③图中F装置的作用有三点：一是干燥N2和H2；二是使N2和H2充分混合；通过观察F中的气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例；从而提高N2和H2的利用率；
④设生成0.4g氢气需要稀硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
20%x 0.4g
x=98g
答：消耗的稀硫酸的质量为98g。

故答案为：
（1）①酒精灯；
（2）在试管口塞一团棉花防止灼热的生成物溅落下来，炸裂瓶底；
（3）B CaCO
3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在b导管口处，若熄灭说明已经收集满把注射器活塞向下拉至固液分离；
（4）①向试管H中滴加酚酞溶液，若变红，则有氨气生成；
②N2+3H22NH3
③通过观察F中的气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例；
④98g。

2、解：（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2，这是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，CaO+2HCl═CaCl2+H2O；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）猜想1：稀盐酸和碳酸钙、氧化钙恰好完全反应，石灰石中不含有氧化铁时，溶质只
有CaCl
2
猜想2：稀盐酸过量，石灰石中不含有氧化铁时，溶质有CaCl
2和HCl
猜想3：稀盐酸过量，石灰石中含有氧化铁时，溶质有CaCl
2，HCl和FeCl3
猜想3中有HCl和FeCl
3的依据：石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3，且FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在。

故填：溶质有CaCl
2和HCl；石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3；FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在；
【实验验证】步骤1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，溶液没有变红，
）Fe ）Fe
②锌粒，加入锌粒，如果产生气泡，说明含有硫酸，这是因为硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，如果不产生气泡，说明不含有硫酸。

故填：石蕊试液；锌粒。

9、解：【知识回忆】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑。

故填：2H2O22H2O+O2↑。

【作出猜想】
小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳。

故填：甲中蜡烛燃烧也生成二氧化碳。

【实验1】
向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO2和H2O2溶液，若观察到加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭，则猜想二正确。

故填：加入100℃水的烧杯中蜡烛熄灭。

【解释与结论】
（1）该对比实验过程中不需要控制的条件是反应开始的时间，需要控制的条件是H2O2溶液的初始温度相同、二氧化锰的质量相同，便于对比。

故填：B。

（2）根据实验2可知，过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内温度升高越快，可得出的一个结论是过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多。

故填：过氧化氢溶液质量分数越大，单位时间内反应放热越多。

10、解：（1）图1中仪器①名称是酒精灯；
（2）如果将图1装置B中的单孔橡胶塞换成图2中的b，则优点能够控制反应的发生与停止；
（3）在实验中还可以用加热高锰酸钾的方法来制取氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
2KClO32KCl+3O2↑；用排水法收集氧气时，当集气瓶内没有水（或有大气泡从瓶口向外冒出）时证明氧气已满；
（4）实验室中用来制取二氧化碳所用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；
（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，发生装置选A，氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集。

故答案为：
（1）酒精灯；
（2）能够控制反应的发生与停止；
（3）高锰酸钾集气瓶内没有水（或有大气泡从瓶口向外冒出）；
（4）大理石（或石灰石）和稀盐酸；
（5）AE。

11、解：探究一：【猜想与假设】
根据质量守恒定律中化学反应前后元素种类不变可知：标签所示的反应物中不含氮元素，所以不可能含有N
2；因为维C泡腾片是保健药品，不能产生对人体有毒有害的物质，而一氧化碳有毒，H
2易燃易爆，所以不可能含有CO和H2；
入，因为氧气的密度比水小；故答案为：A；a；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；蒸发应选择图中E装置，蒸发时不断搅拌的目的是：使液体均匀受热；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
E；使液体均匀受热；
14、解：【实验探究1】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，表格中A处的实验现象为：产生气泡；氯化钙和碳酸钠反应生成不溶于水的硫酸钙和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
【实验探究2】①因为猜想2正确，溶液中含有Na
2CO3和NaOH，氯化钙和碳酸钠反应生成不溶于水的硫酸钙沉淀，即产生白色沉淀；
②因为含有氢氧化钠，溶液呈碱性，滴加无色酚酞试液溶液变红色；
③再滴加少量的盐酸，溶液变成无色；
【表达与交流】通过【实验探究1】和【实验探究2】说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是：一是可以通过检验反应物证明反应发生；二是可以通过检验产物证明反应发生。

故答案为：
【实验探究1】产生气泡Na
2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
【实验探究2】①产生白色沉淀；
②液溶液变红色；
③盐酸溶液变成无色；
【表达与交流】检验反应物。

15、解：（一）【实验探究】①A装置中出现红色，说明氨气和水反应生成了氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以证明有氨气。

故填：氨气。

②A、B实验装置不能对调，理由是浓硫酸能够吸收氨气，浓硫酸吸收氨气后，再进入酚酞试液中时，不能检验出氨气。

故填：不能；浓硫酸能够吸收氨气，无法检验氨气的存在。

③C中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H
2。

故填：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠。

【反思与评价】
不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，这种说法是合理，理由是氯化氢和氨气不能共存，即气体中含有氨气则不含有氯化氢气体。

故填：合理；氯化氢和氨气不能共存。

（二）【结论】灰白色固体样品质量为：4g+3.65g=7.65g，其中镁元素质量为：
，氧元素质量为：4g-2.4g=1.6g，氢元素质量为：
，氯元素质量为：3.65g-0.1g=3.55g，
根据题意有：24x：17y=2.4g：（1.6g+0.1g），24x：35.5z=2.4g：3.55g，
解得：x：y：z=1：1：1，即该灰白色固体的化学式为Mg
n（OH）n Cl n，若所得灰白色固体的相对分子质量为153，则：24n+17n+35.5n=153，n=2，所以其化学式为：Mg
2（OH）2Cl2。

【反思与评价】由于Mgx（OH）yClz受热分解，只生成MgO和HCl，根据化学式可知氢氧原子个数比为1：1，则生成MgO和HCl的分子个数比为1：1，其中Mg、Cl原子个数比，即x：z为1：1。