31金属的化学性质教案(第1课时)(人教版必修1).doc

用锻子夹取存放在建迪中的金属钠，丿1J 滤纸吸干表面的煤汕，放在玻璃片上，川小刀切割-小块, 观察钠的颜色银白色、光泽登、硬度尘、质歓、熔点低
① 不久，可以看到钠农面变臨因为钠易与空气中氧气的作丿U 生成口色的I 古I 体。

方程式：
常温下，金属钠在空气中就会发生反应，说明钠比恢、铝、镁等金属 活泼得多，因此要把钠保存在 右蜡油或煤油小,以隔绝空气。

② 把小块钠放在石棉网上或划圾里加热，钠在空气中受热后先熔化成光亮的小球一，后剧烈燃烧，产
生黄色色的火焰,生成淡黄色固体。

（酒梏灯的温度400-500度，钠熔点98度） 方程式：
48页科学探究
熔化了的液态铝不会滴落的原因是：氧化铝保护了铝,构成薄膜的氧化铝 的熔点直于蚩,包在铝的 外面。

小结：金属元素原子最外层电子数较少，址外层电子容易 失去 ，单质表现出还原性。

能和 氧气、氯气硫等具冇氧化性的物质起反应。

铜、铁可制水壶烧水，说明铜、铁与热水丕反应。

规律：位于金属活动性顺序衣中!LZ 前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和念气 ° 练习：写出卜-列反应的离子方程式
Mg+HCl Mg + 21f= Mg 2r + Il 2 t A1+HC1 3A1 + 6H'= 3 Al "+ 3 H 2 t Fe+HCl
Fe + 211 = Fe 珥 H 2 t
［总结］金属与酸反应的实质是金属被酸电离出來的丄氧化。

金朋和酸反应与金朋的活动性冇 关，金属越活泼，越容易与酸反应,反应越_剧烈。

［思考］水也可以电离出1「，其能将金属氧化吗？ 1L0 = If + Oil
钠的取用：①钠的取用用虹（不能用壬接触）②农面煤汕要用滤纸吸下 2、自读实验3-1,
钠的物理性质：
钠的化学性质
实验
实验
③钠与水的反应
［活动探究］向一 只盛 冇水 的烧 杯中 滴加 儿滴
酚猷 试
③切割钠在右棉网上进行④实验中剩余的钠必须放I叫原试剂瓶。