山东省淄博市高二上学期化学第一次月考试卷

山东省淄博市高二上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

) (共25题；共50分)
1. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）
A . ①②③④
B . ①②⑤⑥
C . ③⑤⑥⑦
D . ①③④⑦
2. （2分） (2016高一上·宜春期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）
A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
B . 电解质与非电解质：物质本身的导电性
C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
3. （2分） (2016高一下·应县期中) 钡与钠相似，也能形成含O22﹣的过氧化物，下列叙述中正确的是（）
A . 过氧化钡的化学式为Ba2O2
B . O22﹣的电子式为：
C . 反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应
D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性
4. （2分） (2016高一下·如皋期中) 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（）
A . 02是还原剂
B . FeS2是氧化剂
C . 02失去电子
D . FeS2发生氧化反应
5. （2分） (2017高一上·辽源期中) 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2018高一下·上海期中) 二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）
A . 二氧化硫的漂白性
B . 溴的挥发性
C . 溴的氧化性
D . 二氧化硫的氧化性
7. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 过氧化钠的化学式： Na2O2
B . Mg2+的结构示意图：
C . 明矾的化学式： Al2(SO4)3
D . 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-
8. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列有关水处理方法错误的是（）
A . 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B . 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C . 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
D . 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
9. （2分） (2018高二上·承德期末) 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（）
A . 化石能源是不可再生的能源
B . 发展太阳能有助于减缓温室效应
C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染
D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的
10. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）
A . 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水
B . 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色
C . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
D . 加入浓硫酸与浓硝酸后加热
11. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。

由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：
下列说法错误的是（）
A . 步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
B . 步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+
C . 步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D . 步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2
12. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列有关实验操作的说法中正确的是（）
A . 容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差
B . 分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体
C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
D . 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
13. （2分）短周期元素离子aA2+、bB+、cC3+、dD﹣都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A . 原子半径B＞A＞D
B . 离子半径C＞D＞B＞A
C . 单质还原性A＞B＞D＞C
D . ABCD可能是第二周期元素
14. （2分）工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题．以下做法与低碳要求不相适应的是（）
A . 提倡骑自行车、乘公交车出行
B . 多挖煤，多发电，加快经济发展
C . 利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明
D . 尽量不使用一次性竹、木筷子
15. （2分）某同学在实验室中进行如下实验：
编号ⅠⅡⅢ实验
现象没有明显变化，溶液仍为
无色
有白色沉淀生成，溶液为
蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是（）
A . Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B . Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C . Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑
D . Ⅲ中发生的反应不是离子反应
16. （2分）下列各组中的两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（）
A . 二氧化硅和氯化镁熔化
B . 碘和氯化铵受热变成气体
C . 水和干冰的气化
D . 氯化钠和氯化氢溶于水
17. （2分） (2016高一上·莆田期中) 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为（）
A . 16.5 g•mol﹣1
B . 85 g•mol﹣1
C . 55
D . 55 g•mol﹣1
18. （2分）下列说法正确的是（）
A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
D . 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
19. （2分） (2016高一下·金台期中) 若NA为阿伏伽德罗常数，已知某元素的阴离子Rn﹣的原子核中，中子数为A﹣x+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn﹣中电子总数为（）
A .
B .
C .
D .
20. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 通过以下反应可获得新型能源二甲醚（）。

下列说法错误的是（）
①
②
③
④
A . 反应①、②为反应③提供原料气
B . 反应③也是资源化利用的方法之一
C . 反应的
D . 反应的
21. （2分） (2015高三上·府谷期中) 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A . 甲＞乙＞丙＞丁
B . 甲＞丙＞乙＞丁
C . 甲＞丙＞丁＞乙
D . 乙＞丁＞丙＞甲
22. （2分）下列说法中正确的是（）
①油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
②由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应
③淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
④用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛．
A . ①②
B . ②③
C . ②④
D . ③④
23. （2分） (2016高二上·桓台期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）
A . 混合气体的压强
B . 混合气体的密度
C . B物质的分子量
D . 气体的总物质的量
24. （2分）已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（）
A . 2，+7
B . 2，+6
C . 4，+7
D . 4，+6
25. （2分） (2018高一上·九江期中) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）
A . 该混合物中一定含有NH4+、SO42- ，可能含有Ca2+、K+、Cl-
B . 该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42- ，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C . 该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42- ，可能含有K+、Cl-
D . 该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42- ，可能含有Cl- ，且n(K+)≥0.04mol
二、填空题 (共5题；共40分)
26. （10.0分） (2020高二上·安庆期末) 某吸水材料和聚酯纤维合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1） B中的官能团名称是________。

（2）B→C的反应类型是________。

（3）请写出由CH3OH生成D的化学方程式________。

（4） E的同分异构体H满足下列条件：
①属于芳香族化合物
②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6则H的结构简式为________。

（5）写出聚酯纤维的结构简式：________。

（6）参照上述流程，以苯和乙烯为起始原料，选用必要无机试剂合成对硝基乙苯（）
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

提示：硝基苯一般在间位发生取代，乙苯一般在邻位或对位发生取代。

27. （8分） (2019高一上·合肥开学考) 镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

（1）Ⅰ.【镍粉制备】
工业上用电解镍新液(主要含NiSO4等)制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
反应器中发生的重要反应之一为：3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni（OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为
________。

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。

分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为________、________ 。

（3）Ⅱ.【测定碱式碳酸镍晶体的组成】
为测定碱式碳酸镍晶体[ xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
①碱式碳酸镍晶体受热完全分解会生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可吸收CO2和H2O。

【实验步骤】
①检查装置气密性
②准确称取2.66g碱式碳酸镍晶体[ xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O放在B装置中，连接仪器
③打开弹簧夹k，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D的质量
④关闭弹簧夹k，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出
⑤打开弹簧夹k，缓缓鼓入一段时间空气
⑥分别准确称量装置C、D的质量
⑦根据表中数据进行计算。

装置C/g装置D/g
加热前200.0105.0
加热后200.72105.44
【实验分析及数据处理】
实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是________。

2.66g碱式碳酸镍晶体[xNCO3·yNi(OH)2·zH2O]中镍元素的质量________。

碱式碳酸镍晶体的化学式为：________ 。

28. （10.0分） (2019高一下·天长期末) 如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题:
（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式________ 。

（2）画出④元素简单离子的结构示意图________ 。

（3）某原子的结构示意图如图所示，其在周期表中的位置为________，该元素的符号为
________ ;上表中与其同主族的元素为 ________（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱(实验简单、现象明显)，写出该实验原理的离子反应方程式________。

（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 ________，其中的含的化学键类型为________，该物质为________化合物(填共价或离子)。

（5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为 ________，正极的电极反应式
________ 。

（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是
________。

29. （4分） (2019高一上·辽源期末) Mg、Al混合物共0.4mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L 气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量________；
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少毫升________？
30. （8分） (2018高二上·阳城月考) 焦炭是重要的工业原材料。

（1）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常数K1；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K2 ；CO(g)+H2O（g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K。

则K、K1、K2,之间的关系是________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+ C(s) N2(g) + CO2(g) ΔH，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400℃、T ℃、400℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=________ ；
②该反应的平衡常数表达式为________；400℃，该反应的平衡常数为________；
③乙容器的反应温度T________400 ℃（填“>”“<”或“=”）
④丙容器达到平衡时，NO的转化率为________；平衡时CO2的浓度为________。

⑤在恒容密闭容器中加入焦炭并充入NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

三、实验题 (共1题；共10分)
31. （10.0分）(2015·长春模拟) 以炼锌烟尘（主要成分为ZnO，含少量CuO和FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌）
（1）Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Zn2+ 5.2 6.4
Fe2+ 5.88.8
①加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为________．
②流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是________（选填序号）；pH应调整到________
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
③氯化锌能催化乳酸（2﹣羟基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为________，聚乳酸的结构简式为________．
（2）Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
①以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为________；阴极的电极反应为________．
②炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是________
参考答案
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

) (共25题；共50分)答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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